2016高考復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡常數(shù) 浙江一輪ppt課件.ppt

第三節(jié)化學(xué)平衡常數(shù) 桐鄉(xiāng)一中 1 化學(xué)平衡常數(shù)1 化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式對(duì)于可逆反應(yīng) mA g nB g pC g qD g 化學(xué)平衡常數(shù)為K 式中各物質(zhì)的濃度為 時(shí)的濃度 2 化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素平衡常數(shù)與反應(yīng)物和生成物的濃度無(wú)關(guān) 只與 有關(guān) 平衡 溫度 3 化學(xué)平衡常數(shù)的意義K值越大 正反應(yīng)進(jìn)行程度 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 越大 越大 2 1 反應(yīng)C s H2O g CO g H2 g 的平衡常數(shù)表達(dá)式為 2 可逆反應(yīng)N2 3H22NH3 達(dá)到平衡后 增大NH3的濃度則該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 3 可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度有關(guān) 所以升高溫度 平衡常數(shù)一定增大 4 一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)越大 則反應(yīng)進(jìn)行的越徹底 達(dá)到平衡所需時(shí)間越短 c C c H2O c CO c H2 K 3 2014 上海高考 14 只改變一個(gè)影響因素 平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是 A K值不變 平衡可能移動(dòng)B K值變化 平衡一定移動(dòng)C 平衡移動(dòng) K值可能不變D 平衡移動(dòng) K值一定變化 4 1 平衡常數(shù)的表示和計(jì)算列式 和方程的關(guān)系 計(jì)算2 平衡常數(shù)的意義可表示強(qiáng)弱 程度3 化學(xué)平衡常數(shù)的用途判反應(yīng)熱 移動(dòng)方向 計(jì)算產(chǎn)率等 化學(xué)平衡常數(shù)的考法 5 平衡常數(shù)的表示和計(jì)算 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 1 固體與純液體濃度可看為常數(shù) 不能代入 2 關(guān)于H2O的濃度問(wèn)題寫(xiě)出下列2個(gè)方程式的平衡常數(shù)表達(dá)式NH4Cl H2ONH3 H2O HCl3Fe s 4H2O g Fe3O4 s 4H2 g 水溶液中水不用計(jì)入表達(dá)式 6 不同方程式之間K的關(guān)系N2 g 3H2 g 2NH3 g K11 2N2 g 3 2H2 g NH3 g K22NH3 g N2 g 3H2 g K3K1和K2是什么關(guān)系 K1和K3呢C s O2CO2K1C s CO22COK22CO O22CO2K3K1 K2和K3是什么關(guān)系 反應(yīng)熱的關(guān)系 7 不同常數(shù)間的關(guān)系 1 用0 1000mol L 1NaOH溶液滴定20 00mL某未知濃度的醋酸溶液 CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka 2 水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng) 水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱(chēng)為水解常數(shù) 用Kh表示 類(lèi)比化學(xué)平衡常數(shù)的定義 請(qǐng)寫(xiě)出CH3COONa水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式 Kh 3 CH3COONa溶液和醋酸混合后 找出Ka Kh和KW的關(guān)系 8 例題1 某溫度下 在一個(gè)2L的密閉容器中 加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng) 3A g 2B g 4C s 2D g 反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡 測(cè)得生成1 6molC 則下列說(shuō)法正確的是 A 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K B 此時(shí) B的平衡轉(zhuǎn)化率是40 C 增大該體系的壓強(qiáng) 平衡向右移動(dòng) 化學(xué)平衡常數(shù)增大D 增加B 平衡向右移動(dòng) B的平衡轉(zhuǎn)化率增大 解析 選B 9 2014 山東高考 29 研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí) 涉及如下反應(yīng) 2NO2 g NaCl s NaNO3 s ClNO g K1 H1 0 2NO g Cl2 g 2ClNO g K2 H2 0 1 4NO2 g 2NaCl s 2NaNO3 s 2NO g Cl2 g 的平衡常數(shù)K 用K1 K2表示 10 2014 海南高考 14 硝基苯甲酸乙酯在OH 存在下發(fā)生水解反應(yīng) O2NC6H4COOC2H5 OH O2NC6H4COO C2H5OH兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0 050mol L 1 15 時(shí)測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率 隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示 回答下列問(wèn)題 2 列式計(jì)算15 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù) 11 2015四川7 一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng) C s CO2 g 2CO g 平衡時(shí) 體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示 已知 氣體分壓 P分 氣體總壓 P總 體積分?jǐn)?shù) 下列說(shuō)法正確的是 A 550 時(shí) 若充入惰性氣體 v正 v逆均減小 平衡不移動(dòng)B 650 時(shí) 反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25 0 C T 時(shí) 若充入等體積的CO2和CO 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D 925 時(shí) 用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP 24 0P總 12 2015 安徽 11 汽車(chē)尾氣中 產(chǎn)生NO的反應(yīng)為 N2 g O2 g 2NO g 一定條件下 等物質(zhì)的量的N2 g 和O2 g 在恒容密閉容器中反應(yīng) 下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化 曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化 下列敘述正確的是 A 溫度T下 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K B 溫度T下 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 混合氣體的密度減小C 曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D 若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度 可判斷該反應(yīng)的 H 0 13 2015 新課標(biāo)I 4 Bodensteins研究了下列反應(yīng) 2HI g H2 g I2 g 在716K時(shí) 氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x HI 與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為 上述反應(yīng)中 正反應(yīng)速率為v正 k正x2 HI 逆反應(yīng)速率為v逆 k逆x H2 x I2 其中k正 k逆為速率常數(shù) 則k逆為 以K和k正表示 若k正 0 0027min 1 在t 40min時(shí) v正 min 1 14 2015 浙江 28 15分 乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng) 2 維持體系總壓強(qiáng)p恒定 在溫度T時(shí) 物質(zhì)的量為n 體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng) 已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為 則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K 用 等符號(hào)表示 15 化學(xué)平衡常數(shù)的意義 可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度 可表示酸或堿的強(qiáng)弱KaKb 可表示同類(lèi)型的物質(zhì)在水中的溶解度Ksp 可表示鹽水中的水解程度Kh不能表示反應(yīng)的快慢 16 2015 天津 28 14分 FeCl3具有凈水作用 但腐蝕設(shè)備 而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑 處理污水比FeCl3高效 且腐蝕性小 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 3 FeCl3在溶液中分三步水解 Fe3 H2OFe OH 2 H K1Fe OH 2 H2OFe OH 2 H K2Fe OH H2OFe OH 3 H K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1 K2 K3由大到小的順序是 17 2015 福建 23 15分 研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義 3 25 兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表 HSO3 的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K 0 10mol L 1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 相同溫度下 濃度均為0 10mol L 1的Na2SO3 Na2CO3 NaHSO3 NaHCO3四種溶液的pH從大到小排列順序?yàn)?18 化學(xué)平衡常數(shù)的用途 1 化學(xué)平衡常數(shù)可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)一般情況下 mA g nB g pC g qD g H K 三 19 27 14分 甲醇是重要的化工原料 又可稱(chēng)為燃料 利用合成氣 主要成分為CO CO2和H2 在催化劑的作用下合成甲醇 發(fā)生的主反應(yīng)如下 CO g 2H2 g CH3OH g H 99kJ mol 1科網(wǎng)ZXXK 2 反應(yīng) 的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 填曲線標(biāo)記字母 其判斷理由是 20 2014 新課標(biāo)全國(guó)卷 26 在容積為1 00L的容器中 通入一定量的N2O4 發(fā)生反應(yīng)N2O4 g 2NO2 g 隨溫度升高 混合氣體的顏色變深 回答下列問(wèn)題 1 反應(yīng)的 H0 填 大于 或 小于 100 時(shí) 體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示 反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 2 100 時(shí)達(dá)平衡后 改變反應(yīng)溫度為T(mén) c N2O4 以0 0020mol L 1 s 1的平均速率降低 經(jīng)10s又達(dá)到平衡 a T100 填 大于 或 小于 判斷理是 b 計(jì)算T時(shí)常數(shù)K2 21 2 可判斷是否平衡或移動(dòng)的方向?qū)τ诳赡娣磻?yīng)mA g nB g pC g qD g Qc 式中濃度是任意時(shí)刻的濃度 根據(jù)Qc與K的關(guān)系可以判斷可逆反應(yīng)所處的狀態(tài) Qc K反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)QcK反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 22 例題4在一定體積的密閉容器中 進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng) CO2 g H2 g CO g H2O g 其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表 回答下列問(wèn)題 1 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 2 該反應(yīng)為 反應(yīng) 選填 吸熱 放熱 3 某溫度下 各物質(zhì)的平衡濃度符合下式 3c CO2 c H2 5c CO c H2O 試判斷此時(shí)的溫度為 4 若1200 時(shí) 在某時(shí)刻平衡體系中CO2 H2 CO H2O的濃度分別為2mol L 1 2mol L 1 4mol L 1 4mol L 1 則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?填 正反應(yīng)方向 逆反應(yīng)方向 或 不移動(dòng) 吸熱 700 逆向 23 3 化學(xué)平衡常數(shù)可用于計(jì)算 三段式 法計(jì)算濃度和轉(zhuǎn)化率 可按下列模式進(jìn)行計(jì)算 如mA g nB g pC g qD g 令A(yù) B起始物質(zhì)的量濃度分別為amol L bmol L 達(dá)到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為mxmol L 起始 mol L ab00 變化 mol L mxnxpxqx 平衡 mol L a mxb nxpxqx mA g nB g pC g qD g 24 2015 重慶 7 羰基硫 COS 可作為一種 熏蒸劑 能防止某些昆蟲(chóng) 線蟲(chóng)和 的危害 在恒容密閉容器中 將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡 CO g H2S g COS g H2 g K 0 1 反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol 平衡后CO物質(zhì)的量為8mol 下列說(shuō)法正確的是 A 升高溫度 H2S濃度增加 表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B 通入CO后 正反應(yīng)速率逐漸增大C 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80 25 2014 四川高考 7 在10L恒容密閉容器中充入X g 和Y g 發(fā)生反應(yīng)X g Y g M g N g 所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表 下列說(shuō)法正確的是 A 實(shí)驗(yàn) 中 若5min時(shí)測(cè)得n M 0 050mol 則0至5min時(shí)間內(nèi) 用N表示的平均反應(yīng)速率v N 1 0 10 2mol L 1 min 1B 實(shí)驗(yàn) 中 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 2 0C 實(shí)驗(yàn) 中 達(dá)到平衡時(shí) X的轉(zhuǎn)化率為60 D 實(shí)驗(yàn) 中 達(dá)到平衡時(shí) b 0 060 26 2014 福建高考 24 3 已知t 時(shí) 反應(yīng)FeO s CO g Fe s CO2 g 的平衡常數(shù)K 0 25 t 時(shí) 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n CO n CO2 若在1L密閉容器中加入0 02molFeO s 并通入xmolCO t 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡 此時(shí)FeO s 轉(zhuǎn)化率為50 則x 27 28 下列判斷不正確的是 A 平衡時(shí) 乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60 B 平衡時(shí) 甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60 C 平衡時(shí) 丙中c CO2 是甲中的2倍 是0 012mol LD 反應(yīng)開(kāi)始時(shí) 丙中的反應(yīng)速率最快 甲中的反應(yīng)速率最慢 答案 C 29 例7t 時(shí) 將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中 容積不變 發(fā)生如下反應(yīng) 3A g B g xC g 2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 溫度不變 剩余了0 8molB 并測(cè)得C的濃度為0 4mol L 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白 1 從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡