（自制）酸和堿的中和反應(yīng)

課題2酸和堿的中和反應(yīng) 活動(dòng)與探究 通過前幾節(jié)課的學(xué)習(xí) 我們已經(jīng)知道了酸 堿的一些性質(zhì) 那么酸和堿混合在一起 會(huì)怎樣呢 會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎 實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)10 8 無 紅 無 不 堿 2 取少量溶液加熱蒸發(fā) 白色固體 氯化鈉 HCl H Cl NaOH Na OH 氫氧化鈉 堿 和稀鹽酸 酸 發(fā)生的反應(yīng) NaOH HCl NaCl H2O 堿 酸 水 鹽 酸溶液與堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成了水 一 中和反應(yīng) 1 鹽 由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物 1 下列物質(zhì)屬于鹽的是 A CuOB Cu OH 2C CuSO4D HCl 2 填寫下表 類別按酸 堿 鹽 氧化物填寫 C NaOH 堿 硫酸銅 鹽 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 課堂練習(xí)一 HCl NaOH NaCl H2O 酸 堿 鹽 水 2HCl Ca OH 2 CaCl2 2H2OH2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 一 中和反應(yīng) 1 鹽 由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物 2 中和反應(yīng) 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 反應(yīng)實(shí)質(zhì) H OH H2O 是不是所有的酸堿中和反應(yīng)都需要借助酸堿指示劑的顏色變化 才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生 請(qǐng)思考 實(shí)驗(yàn)探究 產(chǎn)生白色沉淀 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O 藍(lán)色固體逐漸溶解 Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O 下列反應(yīng) 屬于中和反應(yīng)的是 AZn 2HCl ZnCl2 H2 BCuO 2HCl CuCl2 H2OCCu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2ODCO2 2NaOH Na2CO3 H2O 課堂練習(xí)二 C 二 中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 1 改變土壤的酸堿性 植物需要在一定酸堿性的土壤中生長 但近年來由于不合理使用化肥 或酸雨的形成 破壞土壤的酸堿性 不利于植物的生長 應(yīng)怎樣去改變酸性土壤 用熟石灰中和 2 處理工廠的廢水 某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì) 嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境 你會(huì)怎樣處理這些廢水呢 應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì) 例如熟石灰 進(jìn)行中和處理 你能寫出化學(xué)方程式嗎 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 胃樂說明書 藥品名稱 胃樂膠囊 性狀 本品為膠囊劑 內(nèi)容物為灰黃棕色 氣味香 味微苦 主要成分 氫氧化鋁 Al OH 3 甘草提取物 白芨 木香等 藥理作用 中和胃酸過多 抗?jié)?鎮(zhèn)痛 抗炎 功能與主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛 行氣止痛 收斂生肌 促進(jìn)潰瘍愈合 用于胃脹悶疼痛 噯氣泛酸 惡心嘔吐 氣滯引起的胃腕疼痛 用法與用量 口服 一次2 3粒 一日3次 空腹服用 規(guī)格 0 4g 粒 貯藏 密封 置干燥陰涼處 包裝 20粒 盒 有效期 兩年 胃樂 膠 囊 好藥用心制造 3 用于醫(yī)藥 鹽酸 氫氧化鋁 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 現(xiàn)在有醫(yī)生認(rèn)為應(yīng)該用碳酸鈣代替氫氧化鋁 你知道原因嗎 課堂練習(xí)三 某工廠原來用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸 現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥 若氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 則此時(shí)堿流量閥應(yīng)如何調(diào)節(jié) A 無需變動(dòng)B 減小流量C 加大流量D 無法確定 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O80982KOH H2SO4 K2SO4 2H2O11298 課堂練習(xí)三 某工廠原來用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸 現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥 若氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 則此時(shí)堿流量閥應(yīng)如何調(diào)節(jié) A 無需變動(dòng)B 減小流量C 加大流量D 無法確定 C 問 取1滴稀硫酸于試管中 加入適量的水 判斷酸性變強(qiáng)還是變?nèi)?答 變?nèi)?問 溶液的酸性 堿性有強(qiáng)有弱 如何表示出溶液酸堿性強(qiáng)弱程度呢 三 酸堿度的表示方法 pH1 pH的通常范圍 0 142 pH值與溶液酸堿性的關(guān)系 酸堿度酸堿性pH 7溶液呈中性pH7溶液呈堿性 3 測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙 PH試紙的使用方法 把PH試紙放在白瓷板或玻璃片上 用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴到試紙上 把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 讀出該溶液的PH值 實(shí)驗(yàn)10 9 取不同的溶液 用pH試紙測(cè)定它們的pH值 活動(dòng)與探究 用pH試紙測(cè)定一些溶液的pH 1 測(cè)定幾種酸或堿的稀溶液的pH 2 測(cè)定生活中的一些物質(zhì)的pH 說明它們的酸堿性 酸性溶液是否一定是酸溶液 堿性溶液是否一定是堿溶液 請(qǐng)思考 酸性溶液 中性溶液 堿性溶液 了解溶液的酸堿度有重要意義 1 化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行 2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中 農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長 3 測(cè)定雨水的pH 可以了解空氣的污染情況 正常雨水的pH約為5 6 酸雨的pH小于5 6 4 測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH 可以了解人體的健康狀況 資料 人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍 1 某溶液pH 0 則該溶液 A 呈酸性 B 呈堿性 C 呈中性 D 無法判斷酸堿性2 人體內(nèi)一些液體的近似pH值如下 血漿7 35 7 45 膽汁7 1 7 3 胰液7 5 8 0 胃液0 9 1 5 其中一種液體呈酸性 該液體是 A 血漿 B 膽汁 C 胰液 D 胃液3 已知蘋果汁的近似pH值為2 9 3 3 在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液 顯示的顏色是 A 無色 B 紅色 C 藍(lán)色 D 紫色 A D B 4 用pH試紙測(cè)定白醋的酸堿度時(shí) 如果先將試紙用蒸餾水濕潤 再把白醋滴到試紙上 則測(cè)得的結(jié)果與白醋實(shí)際的pH比較A 偏低B 偏高C 相等D 無法比較 拓展練習(xí) 學(xué)完本節(jié)課你知道了什么 2 酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng) 生成鹽和水 3 酸堿中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用 1 鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物 5 溶液酸堿度在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用 4 會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度 反應(yīng)實(shí)質(zhì) H OH H2O Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O5873 250mg 3 2 X X 1888mg 拓展練習(xí) 2 將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧