（浙江選考）2021版高考化學一輪復(fù)習專題4非金屬及其化合物1第一單元氯、溴、碘及其化合物教學案.docx

第一單元氯、溴、碘及其化合物考點分布知識內(nèi)容考試要求2016年2017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月11月4月1月(1)氯氣的工業(yè)制法bT8T18(2)實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理及其裝置b(3)氯氣的物理性質(zhì)及用途a(4)氯氣的凈化、收集和檢驗，尾氣的處理b(5)氯氣的化學性質(zhì)(跟某些金屬、H2、H2O、堿的反應(yīng))，HClO的漂白作用cT6、T29T30T6、T12T8、T11(6)溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)aT10(7)氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)b(8)海水中提取溴、碘b(9)檢驗Br、I的常用方法bT25T10氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體刺激性比空氣大有毒1體積水溶解約2體積Cl2實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔。(如圖所示)2從氯的原子結(jié)構(gòu)認識氯氣的化學性質(zhì)氧化性(1)與金屬反應(yīng)：與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物。與鐵反應(yīng)：2Fe3Cl22FeCl3。與銅反應(yīng)：CuCl2CuCl2。(2)與非金屬反應(yīng)與H2反應(yīng)：H2Cl22HCl?，F(xiàn)象(3)與還原性無機化合物反應(yīng)與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2。與SO2水溶液反應(yīng)：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。與FeCl2溶液反應(yīng)：Cl22FeCl2=2FeCl3。3從化合價的角度認識氯氣的化學性質(zhì)歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯元素的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(1)與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)的化學方程式：Cl2H2OHClHClO。(2)與堿反應(yīng)(完成下列化學方程式)與燒堿反應(yīng)：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。制取漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。4次氯酸和次氯酸鹽的化學性質(zhì)(1)次氯酸(HClO)不穩(wěn)定性：化學方程式為2HClO2HClO2。弱酸性：比碳酸酸性弱。強氧化性：具有漂白性，能殺菌消毒。(2)次氯酸鈣Ca(ClO)2穩(wěn)定性：Ca(ClO)2的穩(wěn)定性比HClO強。弱堿性：水解顯堿性，其水解離子方程式：ClOH2OHClOOH。漂白、消毒劑：與酸反應(yīng)生成HClO，作為漂白劑或消毒劑的原理可用化學方程式表示為Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3。題組一氯及其化合物的性質(zhì)1下列物質(zhì)中，不能與氯氣反應(yīng)的是()A氫氣B鈉C水 D氯化鈉答案：D2下列說法不正確的是()A氯氣可用于自來水的消毒B漂白粉是一種純凈物C不能用自來水配制燒堿溶液D將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色解析：選B。漂白粉是以氯化鈣和次氯酸鈣為主要成分的混合物。3(2016浙江4月選考，T29)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl)和c(ClO)的比值與反應(yīng)溫度有關(guān)。用24 g NaOH配成的250 mL溶液，與Cl2恰好完全反應(yīng)(忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化)。(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：_molL1。(2)某溫度下，反應(yīng)后溶液中c(Cl)6c(ClO)，則溶液中c(ClO)_molL1。解析：(1)n(NaOH)0.6 mol，c(NaOH)2.4 molL1。(2)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3，利用鈉原子守恒和反應(yīng)中的電子得失守恒，可設(shè)n(NaClO)x，則n(NaCl)6x，n(NaClO3)y，由鈉原子守恒可列式為7xy0.6 mol；氯氣發(fā)生本身的氧化還原反應(yīng)，得電子為6x，失電子為x5y，由電子得失守恒可列式為6xx5y，解方程組可求：x0.075 mol，故c(ClO)0.075 mol/0.25 L0.30 molL1。答案：(1)2.4(2)0.30題組二氯水的成分與性質(zhì)4(2020湖州中學高一期中)氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是()A加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在B溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在解析：選B。A項，氯水能使有色布條褪色是因為氯水中含有的HClO具有強氧化性；C項，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl，所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在Cl；D項，加入NaOH溶液時氯水的淺黃綠色消失，說明其中有Cl2存在。5(2020杭州七中校級期末)在實驗室中可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖1中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的試管里加有紫色石蕊試液；為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過_(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在與之間安裝盛有_(填寫下列編號字母)的凈化裝置。A堿石灰B飽和食鹽水C濃硫酸 D飽和碳酸氫鈉溶液(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是_。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出。圖2中符合該晶體溶解度曲線的是_(填寫編號字母)；從的試管中分離出該晶體的方法是_(填寫實驗操作名稱)。(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是_。(4)實驗中可觀察到的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化：紫色_黃綠色。解析：(1)實驗室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，所用反應(yīng)儀器為分液漏斗和圓底燒瓶，通過分液漏斗向燒瓶中加入適量的濃鹽酸；用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，故在與之間安裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。(2)根據(jù)題中信息可知，在加熱條件下，氯氣與濃KOH溶液反應(yīng)生成氯酸鉀，在常溫以下，氯氣與稀NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，二者反應(yīng)的濃度和溫度都不相同。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出，說明溶質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而降低，只有M符合，不溶性固體與液體的分離常采用過濾的方法。(3)氯氣在常溫下與NaOH反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，二者在水中溶解且電離，反應(yīng)的離子方程式為Cl22OH=ClOClH2O。(4)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)生成的H使石蕊變成紅色，次氯酸具有強氧化性，將石蕊氧化為無色物質(zhì)，所以反應(yīng)現(xiàn)象為先變紅，后褪色，反應(yīng)后如繼續(xù)通入氯氣，氯氣微溶于水，則為氯氣的溶液，溶液呈黃綠色。答案：(1)分液漏斗B(2)堿溶液(或反應(yīng)物)的濃度不同，反應(yīng)溫度不同M過濾(3)Cl22OH=ClOClH2O(4)紅色無色1氯水成分尋找方法氯水中存在三個平衡關(guān)系：(1)Cl2H2OHClHClO(2)HClOHClO(3)H2OHOH根據(jù)可逆反應(yīng)的特點，即可得出氯水中存在的各種微粒。2氯水的多重性質(zhì)氯水的各種成分決定了它具有多重性質(zhì)。(1)Cl2的氧化性與還原性物質(zhì)反應(yīng)例如：2FeCl2Cl2=2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4(SO2和Cl2以11 混合通入水中不再具有漂白性)；Na2SO3Cl2H2O=2HClNa2SO4(除去水中的余氯)。(2)HCl的酸性和Cl的性質(zhì)向NaHCO3溶液中加入氯水，有氣泡產(chǎn)生就是利用了鹽酸的酸性。加入AgNO3溶液可以檢驗出氯水中的Cl，現(xiàn)象是有白色沉淀生成。(3)HClO的氧化性在解釋漂白性、殺菌消毒時，使用的是HClO的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先變紅(H作用的結(jié)果)，后褪色(HClO作用的結(jié)果)。氯氣的實驗室制法氯氣的實驗室制法用強氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O向上排空氣法或排飽和食鹽水法用強堿溶液(如NaOH溶液)吸收題組一氯氣制備原理、裝置的考查1(2020湖州中學高一期末)如圖裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣和有關(guān)氯氣性質(zhì)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C裝置丙：生成棕色的固體，證明Cl2有強氧化性D裝置?。簼駶櫟挠猩紬l褪色，證明Cl2有漂白性解析：選C。A.濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，故A錯誤；B.氯化氫、氯氣能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，吸收部分氯氣同時引入二氧化碳新雜質(zhì)，氣體通入方向也不對，故B錯誤；C.氯氣與銅反應(yīng)生成氯化銅，氯元素化合價降低，表現(xiàn)氯氣的強氧化性，故C正確；D.干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，證明Cl2無漂白性，有漂白性的是次氯酸，故D錯誤。2某興趣小組利用下列裝置，進行與氯氣相關(guān)的實驗。(1)裝置中NaOH溶液的作用是_。(2)實驗結(jié)束后，取裝置中的溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到 FeCl36H2O晶體。在蒸發(fā)濃縮操作中，不需要的儀器是_。A蒸發(fā)皿B漏斗C玻璃棒 D酒精燈(3)裝置中出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此現(xiàn)象能否推測裝置中生成Cl2？_，請說明理由：_。答案：(1)吸收Cl2(2)B(3)否濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl與硝酸銀反應(yīng)，也會出現(xiàn)白色沉淀題組二氯氣制備與性質(zhì)實驗的綜合考查3某研究性學習小組的同學利用MnO2、濃鹽酸反應(yīng)來制取干燥的氯氣并驗證其有無漂白性，所用裝置如圖所示(可重復(fù)使用，不含制氣裝置)。下列說法正確的是()A按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DACBEB按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DABAEC裝置E的主要用途是制備NaClOD若實驗中使用到裝置C且有色布條褪色，則說明濕潤的氯氣有漂白性解析：選B。為驗證干燥的氯氣有無漂白性，就需要使進入到B裝置中的氯氣不含HCl及水蒸氣，故應(yīng)先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣，為防止E裝置中水蒸氣進入B裝置中，在B、E裝置之間還應(yīng)加裝一個A裝置，尾氣用NaOH溶液吸收，A、C錯誤，B正確；本實驗的目的是驗證干燥的Cl2是否具有漂白性，故不需要使用裝置C，且Cl2使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色是因為氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，D錯誤。4(2020溫嶺選考模擬)如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(部分夾持及加熱儀器已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)反應(yīng)的化學方程式為_。裝置B中飽和食鹽水的作用是_。(2)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入的物質(zhì)為_(填字母)。選項abcd干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(3)裝置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯氣，試寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：_。答案：(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O除去Cl2中的HCl(2)d(3)SOCl2H2O=SO2Cl2H謹記涉及氯氣制備與性質(zhì)探究實驗的典型裝置 鹵素的性質(zhì)及生產(chǎn)流程X的檢驗一、鹵素的性質(zhì)1溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)的比較性質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機溶劑中易溶易溶特性易揮發(fā)、有毒易升華、使淀粉變藍2.氯、溴、碘單質(zhì)化學性質(zhì)的比較(1)與堿溶液反應(yīng)如與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為2NaOHX2=NaXNaXOH2O(XCl、Br、I)。(2)氧化性都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學方程式為2NaX22NaX(XCl、Br、I)。氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱順序為Cl2Br2I2，陰離子的還原性強弱順序為ClBrBr2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變血紅色還原性：Fe2Cl解析：選D。選項A的實驗現(xiàn)象只能說明氧化性：Cl2Br2和Cl2I2，不能說明氧化性：Br2I2；選項B的實驗現(xiàn)象還可以說明氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)；選項C中，氯氣與水生成酸性物質(zhì)也可以出現(xiàn)對應(yīng)的實驗現(xiàn)象；e處變血紅色是氯氣氧化Fe2生成Fe3的結(jié)果，選項D正確。5下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是()鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性某溶液與淀粉KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍色，則證明該溶液是氯水或溴水氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成氯氣跟水反應(yīng)時，水既不是氧化劑也不是還原劑ABC D解析：選C。易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強還原性，各鹵素離子中，I的還原性最強，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是碘化鉀；鹵化銀中除氟化銀外均有感光性；能與淀粉KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍色現(xiàn)象的，除氯水或溴水外，還可以是碘水等。6(2020平湖中學選考模擬)化學小組用如圖所示的裝置制取氯氣，則下列說法不正確的是()A該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B該實驗中收集氯氣的方法不正確C為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理D在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙，可以證明是否有氯氣逸出解析：選B。該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤，分別是未用酒精燈加熱和直接將氯氣排放到空氣中，A、C正確；B項，因氯氣的密度比空氣大，可采取向上排空氣法進行收集，B不正確；D項，因在集氣瓶口處發(fā)生反應(yīng)：2KICl2=2KClI2，淀粉遇單質(zhì)碘會變藍，故可證明是否有氯氣逸出，D正確。7(2020金華東陽二中選考模擬)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O= 2HClClOB氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl22OH= ClClOH2OC濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO24HCl(濃) Mn22ClCl22H2OD漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32H2ClO解析：選B。A、D項，次氯酸不能拆開，故兩項皆錯誤；C項，濃鹽酸應(yīng)拆成離子形式，C錯誤。8某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C圖中：生成藍色的煙D圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成解析：選D。A項中即使MnO2過量，濃鹽酸中的HCl也不能完全消耗，因為MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，該項說法錯誤；B項中發(fā)生的應(yīng)是取代反應(yīng)；C項中應(yīng)生成棕黃色的煙；D項中：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，在含有NaCl和NaClO的溶液中加入H2SO4，發(fā)生反應(yīng)ClClO2H=Cl2H2O。9根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)()A反應(yīng)說明該條件下鋁的還原性強于錳B反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)C相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為11D反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14解析：選A。反應(yīng)是置換反應(yīng)，鋁是還原劑，錳是還原產(chǎn)物，所以鋁的還原性強于錳，A項正確；五個反應(yīng)中都有元素化合價的變化，所以都是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)不是在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)，所以不是離子反應(yīng)，B項錯誤；反應(yīng)中氧元素的化合價是從1價升高到0價，而反應(yīng)中氧元素的化合價是從2價升高到0價，所以兩者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為12，C項錯誤；反應(yīng)的化學方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，參加反應(yīng)的HCl中有一半被氧化，所以氧化劑和還原劑之比為12，D項錯誤。10已知：反應(yīng)4KIO22H2O=4KOH2I2反應(yīng)3I26OH=IO5I3H2O某同學進行如下實驗：取久置的KI固體(呈黃色)溶于水配成溶液；立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅；繼續(xù)向溶液中滴加稀硫酸，溶液立即變藍。下列分析合理的是()A實驗說明久置的KI固體中不含I2B堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率快于其與OH反應(yīng)的速率C實驗中溶液變藍的可能原因為IO5I6H=3I23H2OD若向淀粉KI試紙上滴加稀硫酸，一段時間后試紙變藍，則證實該試紙上存在IO解析：選C。分析題中實驗的現(xiàn)象可知，實驗所得溶液中不含I2，含有KOH，說明久置的KI固體中KI發(fā)生反應(yīng)后生成的I2在水溶液中迅速與KOH發(fā)生了反應(yīng)，A項錯誤；堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率慢于其與OH反應(yīng)的速率，B項錯誤；實驗中溶液變藍的可能原因是酸性條件下IO與I發(fā)生歧化反應(yīng)生成I2，C項正確；若向淀粉KI試紙上滴加稀硫酸，一段時間后試紙變藍，說明I在酸性條件下被空氣中的O2氧化成了I2，D項錯誤。二、非選擇題11某同學用200 mL 12 molL1濃HCl和足量MnO2緩緩加熱來制取Cl2，并將生成的Cl2通入FeBr2溶液和FeI2溶液中來探究Fe2、Br和I的還原性強弱。請回答下列問題：(1)將少量的Cl2通入FeBr2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，則該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)若將等物質(zhì)的量的Cl2和FeI2充分反應(yīng)，再向所得溶液中滴加KSCN溶液，無血紅色物質(zhì)生成，則Fe2、Br和I的還原性由強到弱的順序為_。(3)若將4.48 L(標準狀況下)氯氣通入800 mL碘化亞鐵溶液中，充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2和Fe3的物質(zhì)的量濃度相等，則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為_。解析：(1)Fe2被Cl2氧化為Fe3，說明Cl2的氧化性大于Fe3，F(xiàn)e2的還原性大于Br。(2)Cl2氧化I而未氧化Fe2，說明I的還原性大于Fe2。(3)設(shè)FeI2的物質(zhì)的量為x mol，則氧化I需用Cl2 x mol，氧化Fe2所用的Cl2為(0.2x) mol，生成的Fe3為2(0.2x) mol，則由溶液中Fe2和Fe3的物質(zhì)的量濃度相等知2(0.2x)x2(0.2x)，解得x0.16，c0.