2016化學(xué)中考探究題匯編.docx

2016年化學(xué)中考實(shí)驗(yàn)探究題匯編1（重慶B）工業(yè)上用海水獲取粗鹽以及實(shí)驗(yàn)室用粗鹽制得精鹽都包含許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)，分析以下過(guò)程后填寫下列空白：（1）操作的名稱是；（2）海水曬鹽與下述操作中的原理相同；（3）上述操作可能用到下列裝置，裝置B中儀器的名稱是，用甲制取淡水可選用裝置（填序號(hào)），裝置A中玻璃棒的作用是【答案】（1）溶解；（2）A；（3）漏斗；C；攪拌，防止液體受熱不均勻，造成液體飛濺考點(diǎn)：粗鹽提純、過(guò)濾操作、蒸發(fā)與蒸餾操作、海水曬鹽的原理2（重慶B）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，某化學(xué)興趣小組為了探究久置的工業(yè)燒堿的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量樣品于燒杯中，向其中加入過(guò)量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明樣品中含有，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，接著又向燒杯中繼續(xù)加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)了白色沉淀，甲同學(xué)立刻得出結(jié)論：樣品中還含有氯化鈉，乙同學(xué)對(duì)該結(jié)論提出了質(zhì)疑，認(rèn)為不一定含有氯化鈉，理由是；（2）丙同學(xué)認(rèn)為除了需要確認(rèn)是否含有氯化鈉外，還需要確認(rèn)樣品中是否含有氫氧化鈉，于是，大家又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：另取少量樣品溶解于水，向其中加入過(guò)量硝酸鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后過(guò)濾、洗滌；向?yàn)V液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀；向?yàn)V渣中加少量水后滴入酚酞，溶液變紅由此判斷，濾渣中的物質(zhì)是（填化學(xué)式）（3）根據(jù)以上經(jīng)驗(yàn)，得出的結(jié)論正確的是（填序號(hào)）A樣品中無(wú)NaCl B樣品中只有NaOH和Na2CO3C樣品中無(wú)NaOHD樣品中有Na2CO3、NaOH和NaCl【答案】（1）碳酸鈉；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；由于事先“向其中加入過(guò)量稀鹽酸”，引入了氯離子，無(wú)法判斷氯離子是來(lái)自于鹽酸還是原樣品；（2）碳酸鈣；（3）D考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成成分、化學(xué)用語(yǔ)3. （重慶A）22（5分）某同學(xué)對(duì)硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)做了如圖所示的改進(jìn)。（1）儀器a的名稱是 。（2）硫在氧氣中燃燒時(shí)火焰的顏色為 。（3）硫燃燒產(chǎn)生的SO2可以溶解在NaOH溶液中，該反應(yīng)與CO2溶解在NaOH溶液中的反應(yīng)相似，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）下列鑒別SO2和CO2的方法正確的是 （填序號(hào)）。A觀察兩種氣體的顏色B聞兩種氣體的氣味C將兩種氣體分別通入氫氧化鈉溶液中，觀察現(xiàn)象（5）該改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的最大優(yōu)點(diǎn)是 。【答案】（1）集氣瓶 （2）明亮藍(lán)紫色 （3）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （4）B （5）減少二氧化硫逸出而污染空氣考點(diǎn)：氧氣的性質(zhì)4. （重慶A）23（6分）為了比較鋁與相同pH的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的快慢，某化學(xué)興趣小組做了如下的探究實(shí)驗(yàn)：（1）鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）X= ，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可以通過(guò)觀察 來(lái)比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)鋁與稀鹽酸反應(yīng)更加劇烈，同學(xué)們提出了以下猜想：猜想一：試管中氯離子對(duì)反應(yīng)起了促進(jìn)作用；猜想二：試管中硫酸根離子對(duì)反應(yīng)起了阻礙作用；猜想三：以上兩種猜想同時(shí)成立。為了驗(yàn)證上述猜想是否正確，向試管中加入少量 （填序號(hào)），向試管中加入少量 （填序號(hào)），做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。A硫酸銅 B氯化鈉 C硫酸鈉 D濃鹽酸（4）通過(guò)（3）中的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，觀察到試管中反應(yīng)快慢無(wú)明顯變化，試管中反應(yīng)明顯加劇，則猜想 成立?！敬鸢浮浚?）2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 （2）5；產(chǎn)生氣泡快慢 （3）B；C （4）考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素5.(福州)16（20分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)要求回答問(wèn)題。（1）寫出圖9中儀器的名稱： ； 。（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為 ，制取裝置為 （填標(biāo)號(hào)，下同）和 組合。檢驗(yàn)二氧化碳的原理為 （用化學(xué)方程式表示）。（3）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為 ，可選用的發(fā)生裝置為 （填標(biāo)號(hào)）。（4）若用水將圖10所示的氧氣從瓶?jī)?nèi)排出，水須從 （填“a”或“b”）端導(dǎo)管口通入。（5）實(shí)驗(yàn)室用碘化氫溶液測(cè)定過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)原理：H2O2+2HI=2H2O+I2。取25.0g過(guò)氧化氫溶液，加入足量的碘化氫溶液，充分反應(yīng)后生成12.7g碘。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）試管 集氣瓶 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B C CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O （3）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 A （4）b （5）6.8%【解析】 考點(diǎn)：氣體的制取、化學(xué)方程式的計(jì)算6.(福州)17（8分）某固體粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一種或幾種組成。某化學(xué)小組為了探究該固體粉末的成分，設(shè)計(jì)如圖11所示的裝置（固定裝置省略）?！拘畔①Y料】本實(shí)驗(yàn)條件下，氫氣密度為0.09g/L?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程】步驟：檢查裝置氣密性，裝入藥品并連接儀器。步驟：傾斜Y形管，使樣品充分反應(yīng)，測(cè)的生成氣體的探究為55.6mL。步驟：拆下裝置，往Y形管內(nèi)殘余液中加入氫氧化鈉溶液，至不再生成沉淀。經(jīng)過(guò)濾、洗滌和干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2.90g?！净卮饐?wèn)題】（1）該套裝置氣密性的檢驗(yàn)方法是 。（2）使樣品與硫酸充分反應(yīng)的正確操作是 （填標(biāo)號(hào)）。A硫酸溶液轉(zhuǎn)移到樣品中 B樣品轉(zhuǎn)移到硫酸溶液中判斷樣品完全反應(yīng)的現(xiàn)象是 。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：通過(guò)步驟推斷，樣品中一定含有的物質(zhì)是 。 通過(guò)步驟計(jì)算，樣品中鎂元素的總質(zhì)量為 。結(jié)論：該樣品中的成分是 ?！痉此肌浚?）該化學(xué)小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論得出以下結(jié)論，正確的是 （填標(biāo)號(hào)）。A利用該實(shí)驗(yàn)方案，能計(jì)算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量B實(shí)驗(yàn)前可通過(guò)樣品的質(zhì)量估算硫酸溶液的質(zhì)量，確保樣品完全反應(yīng)C僅稱量步驟中Y形管內(nèi)藥品減輕的質(zhì)量，即能計(jì)算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量【答案】（1）把水準(zhǔn)管下移一段距離，使水準(zhǔn)管和量氣管中的水形成一定的液面差，如果一段時(shí)間后液面差保持不變，則說(shuō)明裝置不漏氣；反之，則表示裝置漏氣。 （2）A Y形管中的固體全部消失 （3）Mg 1.20 Mg、MgO和Mg(OH)2 （4）AB由其他物質(zhì)提供的 金屬鎂得質(zhì)量為：1.2g-0.6g=0.6g；鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.6g/（2g-0.6g）100%=42%該質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氫氧化鎂中的鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小于氧化鎂中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；得到結(jié)論：該樣品中的成分是Mg、MgO和Mg(OH)2的混合物；（4）該化學(xué)小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論得出以下結(jié)論，正確的是A利用該實(shí)驗(yàn)方案，能計(jì)算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量B實(shí)驗(yàn)前可通過(guò)樣品的質(zhì)量估算硫酸溶液的質(zhì)量，確保樣品完全反應(yīng)?？键c(diǎn)：物質(zhì)成分探究7.（北京）34（4分）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，并驗(yàn)證氧氣的化學(xué)性質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2（1）實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；氧氣可用排水法收集的原因是 。（2）實(shí)驗(yàn)2中觀察到的現(xiàn)象是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮浚?）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 氧氣不易溶于水、不與水反應(yīng) （2）帶有火星的木炭復(fù)燃、發(fā)出白光、放出熱量 C+O2點(diǎn)燃CO2考點(diǎn)：氧氣的制取及性質(zhì)8.（北京）35（4分）去除粗鹽中的泥沙。（1）實(shí)驗(yàn)的主要步驟依次是 、過(guò)濾、 。（2）制作過(guò)濾器的過(guò)程如下圖所示，其正確操作順序?yàn)?（填序號(hào)）。（3）舉出一個(gè)生活中應(yīng)用過(guò)濾原理的實(shí)例： ?！敬鸢浮浚?）溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶（2）（3）自來(lái)水生成環(huán)節(jié)中的過(guò)濾池就是使用了過(guò)濾原理（其他也可）考點(diǎn)：粗鹽提純、過(guò)濾操作9.（北京）36（2分）元旦聯(lián)歡會(huì)上，雯雯拿出一幅畫（如下圖所示），表演了一個(gè)化學(xué)魔術(shù)。（1）她向畫中的衣服上噴了一種無(wú)色溶液，衣服由紫色變成紅色。若衣服上預(yù)先涂過(guò)石蕊溶液，則噴的無(wú)色溶液可能是 。（2）她向畫中的燈籠上噴了另一種無(wú)色溶液，燈籠由白色變成紅色，則該無(wú)色溶液及燈籠上預(yù)先涂過(guò)的試劑分別是 。【答案】（1）HCl（無(wú)色的酸性溶液都可以）（2）NaOH溶液、無(wú)色酚酞試液（其他合理答案也可）【解析】 試題分析：（1）根據(jù)衣服上噴了一種無(wú)色溶液，衣服由紫色變成紅色。若衣服上預(yù)先涂過(guò)石蕊溶液，則噴的無(wú)色溶液可能是無(wú)色酸性溶液；（2）燈籠上噴了另一種無(wú)色溶液，燈籠由白色變成紅色，則該無(wú)色溶液為無(wú)色堿性溶液如氫氧化鈉溶液等，燈籠上預(yù)先涂過(guò)的試劑 是酚酞試液?？键c(diǎn)：酸堿的性質(zhì)10.（北京）37（2分）為了研究物質(zhì)的溶解現(xiàn)象，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象固體溶解，形成紫色溶液固體幾乎不溶解固體溶解，形成紫紅色溶液（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)、的現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是 。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、的目的是 ?！敬鸢浮浚?）同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解特性不同（2）不同溶質(zhì)在同一種溶劑中的溶解特性不同考點(diǎn)：物質(zhì)的溶解現(xiàn)象的影響因素【實(shí)驗(yàn)原理分析】11.（北京）38（4分）利用表中裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。已知：白磷的著火點(diǎn)為40。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2I將盛有足量鋅粒的燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞II打開K，從長(zhǎng)頸漏斗向瓶?jī)?nèi)加入稀鹽酸，至浸沒(méi)鋅粒III當(dāng)瓶中產(chǎn)生大量氣泡時(shí)，關(guān)閉KI將盛有白磷的燃燒匙伸入瓶?jī)?nèi)，塞緊瓶塞II打開K，從長(zhǎng)今漏斗向瓶?jī)?nèi)加入約80的熱水，至浸沒(méi)白磷III從a口向瓶中鼓入空氣，使瓶中液面低于燃燒匙底部，關(guān)閉K（1）連接儀器后，關(guān)閉K，加水至長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高于瓶中液面。一段時(shí)間后，液面高度保持不變，該現(xiàn)象說(shuō)明 。（2）實(shí)驗(yàn)中，瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；步驟中，關(guān)閉K后的現(xiàn)象是 。（3）實(shí)驗(yàn)2中，僅對(duì)比步驟和可知，欲探究的燃燒條件是 。【答案】（1）裝置的氣密性好（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2 瓶?jī)?nèi)液面逐步緩慢下降，長(zhǎng)頸漏斗中的液面上升，反應(yīng)會(huì)因?yàn)槠恐幸好孢^(guò)低而停止（3）燃燒需要氧氣（與空氣接觸）考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)原理分析12.【科學(xué)探究】（北京）39（7分）鎂條在空氣中久置表面會(huì)變黑。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究鎂條變黑的條件?！静殚嗁Y料】常溫下，亞硫酸鈉（Na2SO3）可與O2發(fā)生化合反應(yīng)。【猜想與假設(shè)】常溫下，鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關(guān)?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】通過(guò)控制與鎂條接觸的物質(zhì)，利用下圖裝置（鎂條長(zhǎng)度為3cm，試管容積為20mL），分別進(jìn)行下列5個(gè)實(shí)驗(yàn)，并持續(xù)觀察20天。編號(hào)主要實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1先充滿用NaOH濃溶液洗滌過(guò)的空氣再加入2mL濃硫酸鎂條始終無(wú)明顯變化2加入2mL NaOH濃溶液鎂條始終無(wú)明顯變化3先加入2mL濃硫酸再通入約4mL CO2鎂條始終無(wú)明顯變化4先加入4mL飽和Na2SO3溶液再充滿CO2鎂條始終無(wú)明顯變化5先加入2mL蒸餾水再通入約4mL CO2鎂條第3天開始變黑至第20天全部變黑【解釋與結(jié)論】（1）實(shí)驗(yàn)1和2中，NaOH濃溶液的作用是 （用化學(xué)方程式表示）。（2）實(shí)驗(yàn)1的目的是 。（3）實(shí)驗(yàn)3中，試管內(nèi)的氣體主要含有CO2、 。（4）得出“鎂條變黑一定與CO2有關(guān)”結(jié)論，依據(jù)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是 （填編號(hào)）。（5）由上述實(shí)驗(yàn)可推知，鎂條變黑的條件是 。【反思與評(píng)價(jià)】（6）在猜想與假設(shè)時(shí)，同學(xué)們認(rèn)為鎂條變黑與N2無(wú)關(guān)，其理由是 。（7）欲進(jìn)一步證明鎂條表面的黑色物質(zhì)中含有碳酸鹽，所需要的試劑是 ?！敬鸢浮浚?）NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）檢驗(yàn)只用O2是否會(huì)使鎂條變黑（3）O2（N2可填寫可不填寫）（4）2、5（5）H2O、CO2、O2（6）常溫下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，很難和其他物質(zhì)反應(yīng)（7）稀鹽酸和澄清石灰水考點(diǎn)：金屬銹蝕條件的探究13.（安徽）12（6分）實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，回答下列問(wèn)題：（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是 。（2）下列儀器中：的名稱是 ；組裝氧氣發(fā)生裝置時(shí)，應(yīng)選擇 （填序號(hào)）。（3）研究顯示：氧氣的體積分?jǐn)?shù)大于36%時(shí)就可使帶火星的木條復(fù)燃。因此，氧氣驗(yàn)滿時(shí)采用使帶火星的木條復(fù)燃的方法 （填“可靠”或“不可靠”）。為了收集一瓶較純凈的氧氣，最好采用 集氣法。【答案】（1）催化作用 （2）漏斗； （3）不可靠；排水考點(diǎn)：儀器的辨別、發(fā)生裝置的選擇、氣體的收集方法14.（安徽）13（7分）高純氧化鋅廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，某研究小組設(shè)計(jì)如下流程制備高純氧化鋅。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。（3）反應(yīng)后進(jìn)行的分離操作名稱是 ，若得到的NH4Cl溶液有渾濁，原因可能是 （寫出一種即可）。（4）反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，除得到氧化鋅外還生成2種常見(jiàn)氣體，其化學(xué)式為 、 。【答案】（1）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 （2）復(fù)分解反應(yīng) （3）過(guò)濾；濾紙破損或過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣 （4）CO2；CO考點(diǎn)：化學(xué)用語(yǔ)、反應(yīng)類型、過(guò)濾、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用15.（安徽）14（8分）某研究小組對(duì)自動(dòng)充氣氣球（示意圖如下）進(jìn)行下列探究。 【查閱資料】該反應(yīng)充氣原理是：通過(guò)擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，實(shí)現(xiàn)氣球自動(dòng)充氣。 （1）為檢驗(yàn)氣體是二氧化碳，可選用 （填試劑名稱）。探究一：液體包內(nèi)溶液酸堿性的探究（2）室溫時(shí)，用pH試紙測(cè)得溶液的pH=3，該溶液呈 性。探究二：白色粉末成分的探究【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈣；乙同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈉；丙同學(xué)認(rèn)為是碳酸氫鈉?！驹O(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（3）將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說(shuō)明甲同學(xué)的猜想 （填“正確”或“不正確”） （4）室溫時(shí)，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸（裝置如右圖），記錄如下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào)錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)最終得到CO2體積/mL名稱質(zhì)量/g碳酸氫鈉0.10V1碳酸鈉0.10V2白色粉末aV1實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式為 ；表中a= ；V1 V2（填“”、“”或“=”）。【分析并得出結(jié)論】（5）如何從上表中獲取證據(jù)并得出結(jié)論？ ?！敬鸢浮浚?）澄清石灰水 （2）酸 （3）不正確 （4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 0.10 （5）根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)相同，可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉（合理答案即可）考點(diǎn)：物質(zhì)成分的探究、二氧化碳?xì)怏w的檢驗(yàn)、化學(xué)用語(yǔ)、溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系16.（安徽）15（7分）氨水和鹽酸是常見(jiàn)的化學(xué)試劑，可將氨氣（NH3）、氯化氫氣體分別溶于水制得。（1）工業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)制氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （不要求注明條件）。（2）小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)（填寫表中空白）：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中無(wú)明顯現(xiàn)象 （3）小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是 。（4）小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無(wú)明顯變化。為進(jìn)一步研究，取稀鹽酸分成2份：未經(jīng)加熱；加熱煮沸一段時(shí)間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質(zhì)量：，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度 （填“增大”、“減小”或“不變”）?！咀⒁猓喝舸饘?duì)（5）小題獎(jiǎng)勵(lì)4分，化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分?！浚?）為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設(shè)計(jì)了如下方案：你認(rèn)為上述方案 （填“合理”或“不合理”），請(qǐng)分析： （如合理，說(shuō)明原因；如不合理，說(shuō)明原因并設(shè)計(jì)改進(jìn)方案）?！敬鸢浮浚?）N2+3H2=2NH3 （2）向上述集氣瓶中濾紙上滴入少量水（合理答案即可） 濾紙變紅，說(shuō)明二者發(fā)生了反應(yīng) （3）氨水受熱分解速度加快，分解出氨氣或隨溫度升高氨氣溶解度減小，導(dǎo)致氨水濃度降低（合理答案即可） （4）增大 （5）不合理 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，加熱煮沸無(wú)法除去溶液A中混有的過(guò)量氯化氫。改進(jìn)方案：向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸，邊測(cè)定溶液的pH，至溶液呈中性即可（合理答案即可）考點(diǎn)：化學(xué)用語(yǔ)、探究物質(zhì)的性質(zhì)17. （泉州）16（12分）利用如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制備常見(jiàn)氣體，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）寫出標(biāo)有序號(hào)儀器的名稱： 。（2）裝置A為氣體發(fā)生裝置，在試管內(nèi)的適當(dāng)位置放入 、 等實(shí)驗(yàn)用品制取氧氣，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）若用裝置B收集的氧氣不純，原因可能是 ( 寫一種)。（4）用裝置C收集氧氣，驗(yàn)滿時(shí)將帶火星的木條放在 （選填“a”或“b”）處。（5） 裝置D是用軟塑料管自制的氣體發(fā)生裝置，利用該裝置可制取二氧化碳?xì)怏w，軟塑料管中的液體藥品是 ，藥品加入完畢后，接下來(lái)的操作是： 。【答案】（1）水槽 （2）高錳酸鉀 棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （或其它系列合理答案） （3）收集氣體前集氣瓶中未裝滿水（或其它合理答案） （4） a （5）稀鹽酸（或其它合理答案） 用手緊捏軟塑料管下部，使液體試劑與固體試劑接觸發(fā)生反應(yīng)，制得所需的氣體后松手（或其它合理答案）【解析】試題分析：（2）A裝置屬固固加熱型，可用于加熱高錳酸鉀或加入氯酸鉀和二氧化錳的化合物制取氧氣；加熱高錳酸鉀分解制取氧氣的同時(shí)，還生成了錳酸鉀和二氧化錳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2；塑料管下部，使液體試劑與固體試劑接觸發(fā)生反應(yīng)，制得所需的氣體后松手?？键c(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法， 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理18.（泉州）17（18分）日常生活中，人們利用碳酸鈉溶液具有堿性，清洗餐具上的油污，堿性越強(qiáng)，去油污的效果越好，小菁決定對(duì)影響碳酸鈉溶液堿性的因素展開探究，請(qǐng)你參與。用不同溫度的水，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為2%、6%和10%的碳酸鈉溶液，依次測(cè)量溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)a1a2a3b1b2b3c1c2c3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2%2%2%6%6%6%10%10%10%水的溫度（）204060205060204070溶液pH10. 9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50請(qǐng)你分析表中數(shù)據(jù)回答：（1）溶液堿性最強(qiáng)的是 （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。（2）要得出碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化與pH變化關(guān)系的結(jié)論，可選擇的一組實(shí)驗(yàn)是 （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)），結(jié)論是 。（3）在一定溫度范圍內(nèi)，溫度的變化與碳酸鈉溶液的pH變化關(guān)系是 。（4）10%的碳酸鈉溶液從20持續(xù)升溫到70所測(cè)得的pH如下表：溫度（）203040506070溶液pH11.2211.3511.4611.4811.5011.50當(dāng)溫度介于2040時(shí)，溫度對(duì)碳酸鈉溶液的pH影響比較 （選填“大”或“小”）。小菁將適量碳酸鈉粉末灑在沾有油污的餐具上，并沖入適量的熱水，再進(jìn)行擦洗，達(dá)到較好的洗滌效果，這是因?yàn)?。（5）碳酸鈉溶于水，有部分碳酸鈉能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉，致使溶液呈堿性。實(shí)驗(yàn)室鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是 （填標(biāo)號(hào)）a.酚酞試液 b.稀鹽酸 c.氯化鈉溶液 d.氯化鈣溶液（6）欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為燒堿，可在溶液中加入足量的物質(zhì)（寫名稱）： 或 ，并充分?jǐn)嚢瑁嘘P(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （寫一個(gè)）?！敬鸢浮浚?）c3 （2） a1 和b1 （或其它合理答案） 在溫度相同的條件下，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，碳酸鈉溶液的pH越大 （3）在碳酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的條件下，溫度越高碳酸鈉溶液的pH越大 （4） 大 能使碳酸鈉溶液在溫度較高且濃度較大的條件下，呈現(xiàn)較高的堿性 （5）b、d （6）氫氧化鈣（或其它合理答案） 氧化鈣（或其它合理答案） Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH（或其它合理答案）【解析】試題分析：（1）PH越大，堿性越強(qiáng)。由表格信息可知，c3的堿性最強(qiáng)；（2）要得出碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化與pH變化關(guān)系的結(jié)論，即可采用控制變量法，即碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，其他的條件要完全相同。故可選a1 和b1或a3 和b3等；由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知在溫度相同的條件下，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，碳酸鈉溶液的pH越大；（3）由表格信息可知，在碳酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的條件下，溫度越高碳酸鈉溶液的pH越大；（4）由表格信息可知，當(dāng)溫度介于2040時(shí)，溫度對(duì)碳酸鈉溶液的pH影響比較大；溫度越高，碳酸鈉的溶解度越大，故加入熱水的目的是能使碳酸鈉溶液在溫度較高且濃度較大的條件下，呈現(xiàn)較高的堿性； （5）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，產(chǎn)生大量的氣泡；碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀。故選bd；（6）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；碳酸鈉還能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉。這兩種方法均能得到氫氧化鈉?？键c(diǎn)：酸堿度，碳酸鈉的性質(zhì)19. （廈門）16用化學(xué)方法可制取純凈的物質(zhì)，化學(xué)興趣小組應(yīng)用中和反應(yīng)原理制取氯化鈉固體。（1）往裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入紫色石蕊試液，溶液呈色；（2）如圖，往該燒杯中繼續(xù)逐滴滴加稀鹽酸至溶液恰好變?yōu)樽仙?，再往反?yīng)后的溶液中加入活性炭，充分混合，過(guò)濾后得到無(wú)色濾液。加入活性炭的目的是；在過(guò)濾操作中，玻璃棒的作用是。（3）用pH試紙測(cè)（2）中濾液的酸堿度，其操作方法：取pH試紙于玻璃片上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pH。（4）若測(cè)得濾液pH為8，繼續(xù)往濾液滴加稍過(guò)量的鹽酸，目的是；蒸發(fā)該濾液以除去過(guò)量的鹽酸，該操作利用的鹽酸的性質(zhì)是，繼續(xù)蒸發(fā)濾液得到固體的過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是?！敬鸢浮浚?）藍(lán)；（2）吸附作用；引流；（3）用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上；（4）除去氫氧化鈉；揮發(fā)性；攪拌，防止局部過(guò)熱造成液滴飛濺。【解析】考點(diǎn)：考查溶液酸堿性、酸堿度的測(cè)定方法、pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度的方法。20.（廈門）17化學(xué)興趣小組在老師的幫助下圍繞燃燒實(shí)驗(yàn)開展相關(guān)研究。探究一：氫氣的燃燒實(shí)驗(yàn)（1）用鋅和稀硫酸制取氫氣，從圖1中選擇儀器組裝一套隨開隨停的發(fā)生裝置，所需儀器為（填編號(hào)）；儀器B的名稱是。 （2）按圖2操作研究氫氣的燃燒實(shí)驗(yàn)，需用試管收集不同體積比的氫氣與空氣的混合物，現(xiàn)用（1）中組裝的正確裝置制取氫氣，如何用試管（假設(shè)試管容積為10mL）收集氫氣與空氣體積比為4：1的混合氣體，寫出其操作方法：。（3）用不同體積比的混合氣體做氫氣的燃燒實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如表：序號(hào)1234567氫氣與空氣體積比9：18：27：35：53：71：90.5：9.5點(diǎn)燃現(xiàn)象安靜燃燒安靜燃燒弱的爆鳴聲強(qiáng)的爆鳴聲強(qiáng)的爆鳴聲弱的爆鳴聲不燃燒不爆鳴分析上表信息，你對(duì)燃燒或燃燒條件的新認(rèn)識(shí)是。探究二：可燃性粉塵燃燒劇烈程度的影響因素（4）用如圖3裝置研究某可燃性粉塵顆粒大小對(duì)燃燒劇烈程度的影響，燃燒劇烈程度用燃燒產(chǎn)生的最大壓力衡量，容器內(nèi)壁的傳感器可測(cè)出燃燒產(chǎn)生的最大壓力。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需改變的實(shí)驗(yàn)條件是，不能改變的是、（僅列三種）；實(shí)驗(yàn)測(cè)得可燃性粉塵顆粒大小與燃燒產(chǎn)生的最大壓力的關(guān)系如圖4所示，其原因是。（5）興趣小組另測(cè)得可燃性粉塵濃度與燃燒產(chǎn)生的最大壓力的關(guān)系如圖5所示，結(jié)合圖5信息，提出防止可燃性粉塵發(fā)生燃燒的合理建議：禁止煙火；?！敬鸢浮浚?）ABD；長(zhǎng)頸漏斗；（2）試管先裝入8mL水，用拇指堵住試管口，倒扣在水槽中，用排水法收集氫氣，將剩余的水排出；（3）可燃物能否燃燒除具備燃燒條件，還與可燃物的濃度（或純度）有關(guān)（或其他合理答案）；（4）可燃性粉塵顆粒大小；可燃性粉塵的質(zhì)量、容器的體積、打氣筒的壓力等；可燃性粉塵直徑越大，粉塵質(zhì)量越大，難以分散到空氣中乙空氣充分接觸；（5）通風(fēng)降低粉塵的濃度（合理即可）【解析】（2）試管先裝入8mL水，集氣瓶中有2mL的空氣；再用排水法，通入氫氣，將剩余的水排出，這樣就收集到了一試管氫氣與空氣體積比為4：1的混合氣體。（3）由用不同體積比的混合氣體做氫氣的燃燒實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表，氫氣與空氣體積比為9：1、8：2時(shí)，氫氣安靜的燃燒；繼續(xù)增加氧氣的比例，氫氣發(fā)生爆炸；氫氣與空氣體積比為0.5：9.5，不燃燒、不爆鳴；說(shuō)明可燃物能否燃燒除具備燃燒條件，還與可燃物的濃度（或純度）有關(guān)（或其他合理答案）。（4）由題意用如圖3裝置研究某可燃性粉塵顆粒大小對(duì)燃燒劇烈程度的影響，燃燒劇烈程度用燃燒產(chǎn)生的最大壓力衡量，容器內(nèi)壁的傳感器可測(cè)出燃燒產(chǎn)生的最大壓力。由實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?shí)驗(yàn)過(guò)程中需改變的實(shí)驗(yàn)條件是可燃性粉塵顆粒大?。黄渌鼦l件均不能改變，如可燃性粉塵的質(zhì)量、容器的體積、打氣筒的壓力、蠟燭的大小等。由實(shí)驗(yàn)測(cè)得可燃性粉塵顆粒大小與燃燒產(chǎn)生的最大壓力的關(guān)系圖，可燃性粉塵直徑越大，燃燒產(chǎn)生的最大壓力越小，可燃性粉塵直徑越大，粉塵質(zhì)量越大，難以分散到空氣中乙空氣充分接觸（合理即可）。（5）由興趣小組另測(cè)得的可燃性粉塵濃度與燃燒產(chǎn)生的最大壓力的關(guān)系圖，最大壓力隨著可燃性粉塵濃度增加而增大，達(dá)到一定值后，隨著可燃性粉塵濃度增加而減小，提出防止可燃性粉塵發(fā)生燃燒的合理建議：禁止煙火；通風(fēng)，降低可燃性粉塵的濃度?？键c(diǎn)：考查氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法、燃燒的條件、影響燃燒劇烈程度的因素。21. （漳州）22（1）寫出圖1A中一種玻璃儀器的名稱_（2）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，選用的發(fā)生裝置是_（填序號(hào)，下同），收集裝置是_；裝藥品時(shí)還需要的實(shí)驗(yàn)用品是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（3）如圖2是a、b、c三部分組成的實(shí)驗(yàn)裝置圖a處反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；b處的現(xiàn)象是_；一段時(shí)間后，c處0以上的棉花團(tuán)比0以下的棉花團(tuán)變紅色的個(gè)數(shù)_（填“多”或“少”），原因是_【答案】（1）試管（或酒精燈）；（2）：A；C；藥匙；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；澄清的石灰水變渾濁；少；二氧化碳的密度比空氣大【解析】考點(diǎn)：考查二氧化碳和氧氣的制取原理、裝置、收集及二氧化碳的物理性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式書寫的知識(shí)。（漳州）23漳州小吃手抓面，制作時(shí)要用發(fā)到大樹堿，大樹堿的主要成分是K2CO3為了測(cè)定大樹堿中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小文同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)；（1）用托盤天平稱取10g大樹堿樣品，在稱量過(guò)程中發(fā)現(xiàn)天平指針如圖所示，則此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_（2）用量筒量取一定量的水，為了準(zhǔn)確量取水的體積，還需要使用的儀器是_（3）把大樹堿樣品和水加入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使大樹堿完全溶解，玻璃棒的作用是_（4）向配好的溶液中逐漸加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假設(shè)大樹堿中其它成分不參與反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+K2CO3CaCO3+2KCl）計(jì)算大樹堿中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（5）小文同學(xué)在配制好溶液后，發(fā)現(xiàn)紙片上還有殘留固體，則計(jì)算出的大樹堿K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“偏大”或“偏小”）【答案】（1）往左盤加樹堿至天平平衡；（2）膠頭滴管；（3）攪拌，加速溶解；（4）大樹堿中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%；（5）偏小?！窘馕觥靠键c(diǎn)：考查量筒、托盤天平的使用及根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的知識(shí)。23.（漳州）24在一支試管中放入一小段鎂條（已擦去氧化膜），再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有_產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】為了再次觀察上述反應(yīng)現(xiàn)象，小林同學(xué)用較長(zhǎng)的鎂條重做上述實(shí)驗(yàn)，但發(fā)現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，試管中出現(xiàn)了白色沉淀【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1】小林同學(xué)針對(duì)兩次實(shí)驗(yàn)的不同，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案，探究出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的原因試管（盛有同體積同濃度的鹽酸）鎂條長(zhǎng)度1cm2cm3cm4cm相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（省略題干現(xiàn)象）快速反應(yīng)，試管發(fā)熱，鎂條全部消失沉淀量差異（恢復(fù)至20）無(wú)少量較多很多【得出結(jié)論】鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與_有關(guān)【追問(wèn)】白色沉淀是什么物質(zhì)？【查閱資料】20時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鎂54.8g鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和氫氣；氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸【做出猜想】猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據(jù)是_（用化學(xué)方程式表示）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2】將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)：試管操作現(xiàn)象結(jié)論A加入足量鹽酸_，白色沉淀_猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸B加入足量水白色沉淀_猜想二不正確C加入適量稀硝酸白色沉淀消失原白色沉淀中含有的離子是：Mg2+、_繼續(xù)滴加幾滴硝酸銀溶液出現(xiàn)大量白色沉淀【拓展延伸】足量鎂與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中，溶液會(huì)經(jīng)歷從酸性到堿性并且堿性逐漸增強(qiáng)的過(guò)程，從而促使白色堿式氯化鎂的生成【答案】【題干】氣泡；Mg+H2SO4MgSO4+H2；【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1】【得出結(jié)論】鎂條長(zhǎng)度；【做出猜想】Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2；【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2】試管操作現(xiàn)象結(jié)論A加入足量鹽酸沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀 消失猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸B加入足量水白色沉淀 不消失猜想二不正確C加入適量稀硝酸白色沉淀消失原白色沉淀中含有的離子是：Mg2+、Ag+【解析】試題分析：【題干】鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂溶液和氫氣，在一支試管中放入一小段鎂條（已擦去氧化膜），再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+H2SO4MgSO4+H2；【做出猜想】由小林同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，鎂條長(zhǎng)度越長(zhǎng)，產(chǎn)生白色沉淀越多，則鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與鎂條長(zhǎng)度有關(guān)；由題意，鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和氫氣，即鎂與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氫氣，猜想三為氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2；【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2】A、鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式書寫的知識(shí)。24. (三明)18（10分）下圖為實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置。（1）儀器a 的名稱是_.（2）以A 為發(fā)生裝置，用高錳酸鉀制取氧氣化學(xué)方程式為_，試管口放一團(tuán)棉花的作用是_。（3）以B 為發(fā)生裝置制取二氧化碳，加入藥品之前要先檢查裝置的_，收集二氧化碳通常選用_（填標(biāo)號(hào)）。（4）溫度、濃度、固體的顆粒大小等因素會(huì)影響反應(yīng)速率。為研究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的適宜條件，進(jìn)行了如下四組實(shí)驗(yàn)：大理石與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；實(shí)驗(yàn)甲與_ 對(duì)照（填編號(hào)），是為了研究固體反應(yīng)物顆粒大小對(duì)反應(yīng)速率的影響；上述實(shí)驗(yàn)中，另一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素是_。【答案】（1）長(zhǎng)頸漏斗 （2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 （3）氣密性 C （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 丙 反應(yīng)物的濃度【解析】（4）大理石與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； 在設(shè)計(jì)對(duì)比試驗(yàn)時(shí)，要注意控制變量，實(shí)驗(yàn)甲與丙對(duì)照，是為了研究固體反應(yīng)物顆粒大小對(duì)反應(yīng)速率的影響.通過(guò)甲與乙、丙和丁試驗(yàn)的對(duì)比，一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素是：反應(yīng)物的濃度考點(diǎn)：常見(jiàn)儀器的識(shí)記，化學(xué)方程式的書寫，體收集裝置的選擇依據(jù)，探究性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)25.(三明)19（8分）某化學(xué)探究小組欲制取少量氫氧化鈉溶液，他們把飽和石灰水加入盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，經(jīng)充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾，得到樣品溶液。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_.（2）小組同學(xué)對(duì)得到的樣品溶液是否為純凈的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生懷疑，決定對(duì)其溶質(zhì)成份進(jìn)行探究?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬褐缓瑲溲趸c猜想二：含有氫氧化鈉、氫氧化鈣猜想三：含有氫氧化鈉、碳酸鈉【實(shí)驗(yàn)探究】小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，只要用反應(yīng)物（飽和石灰水和碳酸鈉溶液）就可以驗(yàn)證猜想。他們?nèi)∩倭繕悠啡芤哼M(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)院：【交流討論】甲同學(xué)認(rèn)為要驗(yàn)證猜想二不正確，也可往樣品溶液中通入_；受該同學(xué)的啟發(fā)，小組同學(xué)認(rèn)為要驗(yàn)證猜想三正確，也可在樣品溶液中滴加鹽酸?！緦?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】乙同學(xué)往樣品溶液中滴入鹽酸，剛開始并沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，試分析原因_。【答案】（1）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 【實(shí)驗(yàn)探究】（2）碳酸鈉溶液 無(wú)現(xiàn)象 飽和石灰水 溶液變渾濁【交流討論】二氧化碳 【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】稀鹽酸先與樣品中的氫氧化鈉反應(yīng)【解析】試題分析：（1）飽和石灰水加入盛有碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 【實(shí)驗(yàn)探究】（2）要探究猜想二不正確，就是證明溶液中不含Ca(OH)2，故向樣品溶液中加入碳酸鈉溶液，看是否有沉淀生成，若無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明樣品溶液中不含Ca(OH)2，猜想二不正確 要探究猜想三正確，就是證明溶液中含Na2CO3，故向樣品溶液中加入飽和石灰水，看是否有沉淀生成，若溶液變渾濁，說(shuō)明樣品溶液中含Na2CO3，猜想三正確 【交流討論】根據(jù)澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，故甲同學(xué)認(rèn)為要驗(yàn)證猜想二不正確，也可往樣品溶液中通入二氧化碳，看溶液是否變渾濁.【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】乙同學(xué)往樣品溶液中滴入鹽酸，剛開始并沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，原因就是當(dāng)溶液中既有碳酸鈉，又有氫氧化鈉時(shí)，稀鹽酸先與樣品中的氫氧化鈉反應(yīng)考點(diǎn)：Ca(OH)2、Na2CO3的化學(xué)性質(zhì) 26. （甘肅白銀）15（11分）下列圖示裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體。請(qǐng)根據(jù)下圖回答問(wèn)題。（1）寫出編號(hào)所指儀器的名稱： 。（2）C裝置中有一處明顯的錯(cuò)誤，請(qǐng)加以改正 （3）用改正后的裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；發(fā)生裝置應(yīng)選擇 （填代號(hào)），收集裝置可選擇 （從D-F中選擇，下同）。（4）欲制取CO2,B裝置相對(duì)C裝置的優(yōu)點(diǎn)是 ；收集CO2應(yīng)選擇 裝置，驗(yàn)滿的方法是 。欲干燥CO2，應(yīng)將氣體通過(guò)G裝置，G中應(yīng)加入的藥品是 ?！敬鸢浮浚?）試管 錐形瓶 （2）長(zhǎng)頸漏斗的下端應(yīng)浸入液面以下 （3）2KMnO4K2MnO4MnO2O2; A; D或E （4）可以隨時(shí)控制反應(yīng)發(fā)生或停止; D; 將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，若木條熄滅，證明已收集滿; 濃硫酸【解析】 試題分析：（1）編號(hào)所指儀器的名稱為試管 錐形瓶；（2）C裝置中有一處明顯的錯(cuò)誤長(zhǎng)頸漏斗的下端應(yīng)浸入液面以下，這樣制得的氣體容易從此散失掉；（3）現(xiàn)用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法27.（甘肅白銀）16（9分）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在做酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究?！咎岢鰡?wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?【猜想】猜想一：只有CaCl2; 猜想二： ；猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2; 猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2同學(xué)們討論后一致認(rèn)為猜想四不合理，理由是 。【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性