29高二年級(jí)化學(xué)學(xué)案.doc

高二年級(jí)化學(xué)學(xué)案（29）周次 9 時(shí)間2010年 月 日 主編：賀宏 審核 第三章 第三節(jié) 鹽類的水解（第7課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、 學(xué)會(huì)蒸干鹽溶液所得物質(zhì)的判斷方法2、 了解鹽的水解常數(shù)學(xué)習(xí)重點(diǎn)：蒸干鹽溶液所得物質(zhì)的判斷學(xué)習(xí)難點(diǎn)：鹽的水解常數(shù)目標(biāo)一、蒸干鹽溶液所得物質(zhì)的判斷方法【導(dǎo)讀】能水解的鹽的溶液被加熱蒸干的過(guò)程中，會(huì)以為溫度升高而促進(jìn)其水解。使其水解程度變大。在結(jié)合水解產(chǎn)物的性質(zhì)，如溶解性，穩(wěn)定性，揮發(fā)性，氧化或還原性等，判斷最終產(chǎn)物。若灼燒，則考慮產(chǎn)物在高溫下能否繼續(xù)反應(yīng)。1、考慮鹽類水解鹽水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得到弱堿Fe(NO3)3、AlCl3、CuCl2溶液，蒸干后會(huì)析出 、 、 ，再經(jīng)灼燒得到 、 、 。鹽水解生成不揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般仍為原物質(zhì)。如Al2(SO4)3， 。 鹽水解生成強(qiáng)堿時(shí)，蒸干后一般得到原物質(zhì)例：加熱蒸干Na2CO3溶液，得到的是Na2CO3固體?！緦?dǎo)思】某鹽溶液加熱蒸干并灼燒后，得到的產(chǎn)物是金屬氧化物。則該鹽應(yīng)該具有的特征是什么？2、 考慮分解問(wèn)題加熱蒸干Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2溶液時(shí)，因其分解，所得固體應(yīng)是MgCO3、CaCO3。加熱蒸干NaHCO3、KHCO3溶液時(shí)，析出的是無(wú)水鹽，該鹽加熱時(shí)又分解3、考慮氧化還原反應(yīng)加熱蒸干Na2SO3溶液，因Na2SO3易被氧氣氧化而得到Na2SO4【導(dǎo)練】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（ ）A、用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制得Al2S3固體B、用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體C、用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體D、加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體目標(biāo)二、鹽的水解常數(shù)【導(dǎo)讀】閱讀課本P58相關(guān)內(nèi)容，完成下面內(nèi)容。若用HA表示酸，MOH表示堿，MA是它們反應(yīng)生成的鹽（其中酸和堿是一強(qiáng)、一弱，生成的鹽能水解）。寫出鹽MA水解的方程式： 水解反應(yīng)達(dá)平衡的平衡常數(shù)K= 上述K的表達(dá)式中C(H2O)是視為常數(shù)，常數(shù)K與C(H2O)的乘積仍是 定義鹽的水解常數(shù)Kh=K. C(H2O)= 【導(dǎo)思】若MA溶液呈堿性，溶液中的三大守恒式分別是 溶液中C(MA)= C(MOH)= 聯(lián)想HAH+A-的電離常數(shù)Ka= 將導(dǎo)思中的關(guān)系代人Kh的表達(dá)式中，經(jīng)變形可得到：Kh= 【結(jié)論】上式的意義是，HA酸性越弱，即Ka越 ，Kh就越 。符合我們總結(jié)的 的水解規(guī)律同理，大家分組討論以下問(wèn)題。【導(dǎo)思】若MA溶液呈酸性，溶液中的三大守恒式分別是 溶液中C(MA)= C(HA)= 聯(lián)想MOHM+OH-的電離常數(shù)Kb= 將導(dǎo)思中的關(guān)系代人Kh的表達(dá)式中，經(jīng)變形可得到：Kh= 【