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文檔簡介

第二節(jié) 氣體摩爾體積.學(xué)習(xí)重點(diǎn):1理解氣體摩爾體積的概念2掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算3通過氣體摩爾體積推導(dǎo)出阿伏加德羅定律.學(xué)習(xí)難點(diǎn):氣體摩爾體積的概念.訓(xùn)練習(xí)題:一、選擇題1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )A含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB25,1.01105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA2等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的( ) A原子數(shù) B體積 C質(zhì)子數(shù) D質(zhì)量3相同狀況下,下列氣體所占體積最大的是( ) A80g SO3 B16g O2 C32g H2S D3g H24下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目,按由大到小順序排列的是( ) 0.5mol NH3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4 A BC D5下列說法正確的是( ) A標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L/mol就是氣體摩爾體積B非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體都含有約6.021023個分子D1mol H2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L6.在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體,影響其所占體積大小的主要因素是( )A分子直徑的大小B分子間距離的大小C分子間引力的大小D分子數(shù)目的多少7在0 1.01105 Pa下,有關(guān)H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是( )A其密度之比等于物質(zhì)的量之比B其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比C等質(zhì)量的三種氣體,其體積比等于相對分子質(zhì)量的倒數(shù)比D等體積的三種氣體,其物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量之比8A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍,同溫同壓下,B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍,則A的相對分子質(zhì)量為( )Am/n B29m/n C29mn D29n/m9 同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2和CO2相比較,下列敘述正確的是( )A密度比為16:11 B密度比為11:16C體積比為1:1 D體積比為11:161024mL H2和O2的混合氣體,在一定條件下點(diǎn)燃,反應(yīng)后剩余3mL氣體,則原混合氣體中分子個數(shù)比為( )A1:16 B16:1 C17:7 D7:511在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L CH4 3.011023個HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是( )a體積b密度c質(zhì)量d氫原子個數(shù) Aabc Bbcd Ccba Dabcd120.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO組成的混合氣體,其密度是相同條件下O2的密度的( )A0.913倍 B1.852倍 C0.873倍 D1.631倍13同溫同壓下,某瓶充滿O2時(shí)為116g,充滿CO2時(shí)為122g,充滿氣體A時(shí)為114g,則A的式量為( )A60 B32 C44 D2814在一定溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物,則該化合物的化學(xué)式為( )AXY3 BXY CX3Y DX2Y315混合氣體由N2和CH4組成,測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L,則混合氣體中N2和CH4的體積比為( )A1:1 B1:4 C4:1 D1:216.1mol O2在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng):3O22O3,如有30%O2轉(zhuǎn)化為O3,則放電后混合氣體對H2的相對密度是( )A16 B17.8 C18.4 D35.617將20.8g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中,將反應(yīng)完全后得到氫氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該混合物的組成可能是( )A鈣和鋅 B鎂和銅 C鋁和鎂 D鋅和鐵18將乙烯(C2H4),一氧化碳、氮?dú)馊N氣體分別盛放在三個容器中,并保持三個容器內(nèi)氣體的溫度和質(zhì)量均相等,這三種氣體對容器壁所施壓強(qiáng)的大小關(guān)系是( )AC2H4CON2 BC2H4=CO=N2CCOC2H4N2 DN2C2H4CO19在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體,則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為( )A22.4(m+n) B22.46.021023(m+n)C Dm+n20二硫化碳(CS2)能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2,今用0.228g CS2在448mL O2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)中完全燃燒,反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是( )A112mL B224mL C336mL D448mL 二、填空題21阿伏加德羅定律是指:“在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都 。由阿伏加德羅定律可以推導(dǎo)出:(1)同溫同壓下:a同體積的兩種氣體的質(zhì)量與式量關(guān)系為 。b兩種氣體的體積與物質(zhì)的量關(guān)系為 。c兩種氣體等質(zhì)量時(shí),體積與式量關(guān)系為 。d兩種氣體密度與式量關(guān)系 。(2)同溫同體積時(shí),不同壓強(qiáng)的任何氣體,與其物質(zhì)的量的關(guān)系為 。 22一種不純的鐵,已知它含有銅、鋁、鈣或鎂等一種或幾種金屬雜質(zhì),5.6g這樣的鐵跟足量的稀H2SO4作用,生成H2 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此鐵塊中一定含有的金屬雜質(zhì)是 。 23A、B兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量之比是8:9,將這兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3:2組成1.26g混合物,跟足量稀H2SO4溶液反應(yīng),放也1.334L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,若這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成H2的體積相等。則A的摩爾質(zhì)量是 ,B的摩爾質(zhì)量是 。三、計(jì)算題24把11體積的H2,5體積氧氣和1體積氯氣在密閉容器中用電火花點(diǎn)燃,恰好完全反應(yīng),所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?25在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和O2混合氣體A L,引爆冷卻到原始狀態(tài)時(shí),體積減少為B L,則原混合氣體中H2占有的體積可能為多少L?26一空瓶的質(zhì)量為30.74g,充入干燥的氫氣后質(zhì)量為30.92g。在相同條件下,充入干燥的X2氣體后,質(zhì)量為37.13g。求X2氣體的相對分子質(zhì)量。27室溫下,某密閉容器中盛有甲烷與氧氣的混合氣體。已知混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%,將此混合氣體點(diǎn)燃引爆后,冷卻至原溫度,求反應(yīng)容器中的混合氣體對氫氣的相對密度。參考答案一、1.B 2.BC 3.D 4.A 5.CD 6.BD 7.BC 8.C 9.AD 10.CD 11.D 12.A 13.D 14.A 1

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