解讀化學(xué)高考熱點和十二考點

解讀 化學(xué)高考熱點和十二考點（精品） 怎樣搞好高考復(fù)習(xí)工作呢? 作為基礎(chǔ)學(xué)科知識內(nèi)容考查的依據(jù),以下所列的知識點在近10年來的化學(xué)高考命題中呈現(xiàn)率達90%以上希望同學(xué)們在臨考的復(fù)習(xí)中能一一對照來鞏固相應(yīng)的基礎(chǔ),如果某些點的認識不夠,建議重溫相應(yīng)的教材和教輔資料,確保該內(nèi)容的高得分率。 1、 氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用（1） 借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應(yīng)概念（2） 氧化性、還原性的相互比較（3） 氧化還原方程式的書寫及配平（4） 同種元素變價的氧化還原反應(yīng)（歧化、歸中反應(yīng)）（5） 一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化還原反應(yīng)（6） 電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)2、 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認識（1） 主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布（2） 同周期、同主族原子的半徑大小比較（3） 電子式的正確書寫、化學(xué)鍵存在（4） 建議能畫出短周期元素周期表的草表3、 阿氏常數(shù)與阿氏推論（1） 利用克拉伯龍方程推導(dǎo)“阿氏4推論”，（P、V、T）條件下對“物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、體積比、密度比”（2） 利用克拉伯龍方程計算不同溫度或壓強下的體積（3） 熟悉NA常考查的微粒數(shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。4、 化學(xué)能量（1） 今年該內(nèi)容被獨立地羅列于考試說明中，請多加注意（2） 熱化學(xué)方程式的正確表達（狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系）（3） 化學(xué)變化中的能量交換關(guān)系5、 離子的鑒別、離子共存（1） 離子因結(jié)合生成沉淀而不能大量共存（2） 因能反應(yīng)生成氣體而不能大量共存（3） 因能生成難電離的弱電解質(zhì)（4） 因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存（5） 因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存（6） 弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存（7） 題設(shè)中的“酸堿性、顏色”等 6、 溶液濃度、離子濃度的比較及計算（1） 善用微粒的守恒判斷（2） 電荷守恒中的多價態(tài)離子處理（3） 物料守恒中離子與水解產(chǎn)物的綜合考慮（4） 濃度的計算請遵循定義（公式）規(guī)范表達 7、 pH的計算（1） 遵循定義（公式）規(guī)范自己的計算過程（2） 理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度（3） 酸過量或堿過量時pH的計算（酸時以H濃度計算，堿時以O(shè)H計算再換算）。 8、 化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡（1） 能計算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系（2） 以“高則快”，“低則慢”來理解條件對反應(yīng)速率的影響（3） 理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系”（4） 遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計算過程（5） 平衡移動中的“等效平衡”理解（難點） 9、 電化學(xué)知識（1） 以家庭里的干電池為參照物理順“電極名稱”（2） 能正確表明“原電池、電解電鍍池”及變形裝置的電極位置（3） 能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式（4） 了解常見離子的電化學(xué)放電順序（5） 能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學(xué)中的定量關(guān)系 10、 鹽類的水解（1） 鹽類能發(fā)生水解的原因（2） 不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）（3） 鹽類水解的應(yīng)用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）（4） 對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果（5） 能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式 11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質(zhì)及化合物（1） 總體上借助價態(tài)變化的轉(zhuǎn)化反應(yīng)來認識（2） 容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)（3） 注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點（4） 有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)（定性、定量關(guān)系）（5） 有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強氧化性 12、有機物的聚合及單體的推斷（1） 根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬（2） 熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬（3） 熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）、酚醛之間的縮聚反應(yīng)13、同分異構(gòu)體的書寫（1） 該內(nèi)容的作答并不難，相信自己能很好地完成（2） 請按官能團的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏的找齊（3） 本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗 14、有機物的燃燒（1） 能寫出有機物燃燒的通式（2） 燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系 15、完成有機反應(yīng)的化學(xué)方程式（1） 有機化學(xué)推斷題中，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式（2） 注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應(yīng)條件、配平方程式 16、有機物化學(xué)推斷的解答（1） 一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)（包括一些含其他官能團的醇類和酯）（2） 反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機化學(xué)的特點，請同學(xué)們回顧有機化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為推斷有機反應(yīng)的有利證據(jù)（3） 從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能團差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 17、化學(xué)計算（1） 近年來，混合物的計算所占的比例很大（90%），務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計算的一般方式（含討論的切入點）（2） 回顧近幾次綜合考試的計算題，感受“守恒法“在計算題干中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢考點1 物質(zhì)的組成和分類考試內(nèi)容 理解分子、原子、離子等的含義。 認識相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的含義，并能進行有關(guān)計算。 理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。 掌握根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)分類的方法，理解幾種常見的不同類型物質(zhì)的相互聯(lián)系和轉(zhuǎn)化關(guān)系。 能正確使用化學(xué)式(分子式)表示物質(zhì)的組成，能根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價。 了解膠體是常見的分散系，了解膠體與溶液的簡單鑒別方法和膠體的重要應(yīng)用(膠體的滲析、凝聚、布朗運動和電泳等性質(zhì)不作要求)。 理解溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積(標準狀況下)、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。并能進行有關(guān)計算(混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的相關(guān)計算不作要求)。考點解讀化學(xué)基本概念部分與舊大綱相比變化不大，新考試說明中刪掉了“同素異形體”、“原子團”的概念，把“了解物質(zhì)的分子、原子、離子等的含義”提升到“理解分子、原子、離子等的含義”。這部分內(nèi)容是整個化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)知識，大部分知識點都在初中化學(xué)中學(xué)過，在新課標中一方面強調(diào)從分類的角度認識化學(xué)物質(zhì)，另一方面對物質(zhì)組成和分類的知識進行了擴展。在高考化學(xué)試題中主要注重考查運用這些基本概念分析新問題的能力，常常以物質(zhì)的組成和分類為出發(fā)點，逐步向環(huán)保、高科技、生產(chǎn)、生活等方面滲透發(fā)展，以高新科技和人們普遍關(guān)注的社會問題為切入點，將有關(guān)物質(zhì)組成、分類的概念與物質(zhì)結(jié)構(gòu)融合于試題之中，試題的難度一般不會太大。在復(fù)習(xí)中要通過對比、歸納的方法和利用分類的原理(樹狀分類法、交叉分類法)，強化對這些基本概念內(nèi)涵和外延的理解。與舊大綱相比，分散系這部分內(nèi)容有一定的變化，新的考試說明中刪除了舊大綱中的“初步了解結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解的概念”，把“了解溫度對溶解度的影響”提升為“理解溶解度的概念”?？荚囌f明刪除一些知識點后，對這部分知識的要求內(nèi)容有所減少，但知識的重點則更加突出。在復(fù)習(xí)中要注意對所要求的概念進行歸納對比，并把溶液和膠體的概念放在分散系中去認識。預(yù)計溶解度作為計算題在今后幾年里出現(xiàn)的幾率不會很高，但作為選擇題或填空題出現(xiàn)的可能性比較大。 由于新課標的考試說明沒有把化學(xué)計算的要求單獨列出，而是把化學(xué)計算的內(nèi)容都滲透到相關(guān)的知識點中，因此，在化學(xué)常用計量的要求中，所有的內(nèi)容都增加了相關(guān)計算的要求。盡管考試說明在形式上對化學(xué)計算的要求有較大的變化，但不能簡單地認為高考對化學(xué)計算能力的要求降低了，以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)計算問題仍然是新課標高考中不可缺少的內(nèi)容，而且化學(xué)計算與化學(xué)原理會結(jié)合得更加緊密?！緲宇}11】下列物質(zhì)中肯定為純凈物的是 A僅由一種元素組成的物質(zhì) B僅由一種原子構(gòu)成的物質(zhì) C僅由一種分子構(gòu)成的物質(zhì) D僅由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì) 答案：C 【命題解讀】 本題是高考化學(xué)中的常見題型，以純凈物和混合物的判斷為切入點，考查考生對分子、原子、離子等含義的理解。難易等級： 【樣題12】 下列變化一定屬于化學(xué)變化的是 。 導(dǎo)電爆炸緩慢氧化變色無水硫酸銅吸水工業(yè)制氧氣白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷久置的濃硝酸變黃丁達爾效應(yīng)發(fā)光 答案：【命題解讀】 本題以常見的實驗現(xiàn)象、性質(zhì)和制法為命題背景考查考生對物理變化和化學(xué)變化本質(zhì)的理解能力，化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別在于發(fā)生變化后是否生成新的物質(zhì)。難易等級：。 【樣題13】 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能的水處理劑，在一定條件下其與水反應(yīng)的離子方程式是4FeO42-+10H2O=Fe(OH)3(膠體)+3O2 +8OH-。工業(yè)上先制得Na2FeO4，然后在低溫下，向Na2FeO4溶液中加入一定量KOH，可制得K2FeO4。下列說法中不正確的是 AK2FeO4溶液有丁達爾效應(yīng) BK2FeO4溶液具有吸附性 CK2FeO4溶液能除去氧化性雜質(zhì) D上述制得K2FeO4的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) 答案：C 【命題解讀】考試說明對膠體知識的要求有所降低，主要要求了解膠體的概念、膠體的應(yīng)用以及膠體和溶液的區(qū)別，教材中氫氧化鐵膠體的制備和丁達爾效應(yīng)是高考考查的重點。難易等級： 【樣題l一4】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A硅晶體中，有NA個Si原子就有2NA個SiSi鍵 B同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等 C標準狀況下，112 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA D在含2 mol H2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子數(shù)共4NA 答案：AC 【命題解讀】 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用是高考化學(xué)中的一種傳統(tǒng)試題，這類題目?？汲Ｐ?，它涉及的范圍廣泛，可與物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素及其化合物的性質(zhì)等知識綜合起來，多角度考查考生的思維能力釓難，易等級： 【樣題15】在稀硫酸、純堿、燒堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、三氧化鎢、鐵片和木炭粉l0種物質(zhì)中，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)確定右圖中的一，使連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，它們的分子式分別為：， ， ， , 答案：Fe 稀硫酸 CO2 CaO Na2CO3 【命題解讀】 本題是對考試說明中酸、堿、鹽、氧化物的相互聯(lián)系的知識點的考核，解答本題時需要掌握單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間相互反應(yīng)的一般規(guī)律。難易等級：【樣題16】20時，硫酸溶液的密度和物質(zhì)的量濃度對照表如下：pgcm-3101107114122130140150161173181184cmolL-10101102333735307149181150141216621840 (1)將濃度為c1密度為p1和濃度為c2密度為p2(c1c2)兩種硫酸溶液混合，所得溶液的密度 (填序號)。 A等于(pl+p2)2 B小于(pl+p2)2 C大于(pl+P2)2 D以上均可能(2)將1840 molL的濃硫酸100 mL加水稀釋成530 molL，則稀釋后稀硫酸的體積為 ，加入水的體積為 mL(所有數(shù)據(jù)均在20時測定，20時水的密度近似看成1 gcm3)。 (3)現(xiàn)有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200 mL，其中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1 molL，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為05 molL。若要使H2SO4和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為2 molL和02 molL，應(yīng)加入1840 molL-1的濃硫酸 mL，再加入蒸餾水稀釋至 mL才能實現(xiàn)。 答案：(1)D(2)3472 2674(3)435 500【命題解讀】 一般來說兩種密度不同的溶液混合后，溶液的體積要發(fā)生變化，即混合溶液的體積并不等于兩種溶液的體積之和，這是解答溶液問題應(yīng)注意的關(guān)鍵。 難易等級： 高考演練1(基礎(chǔ)題)近年來開始使用一種新型汽油防震劑五羰基合鐵Fe(CO)5來代替四乙基鉛(C2H5)4Pb，在上述兩種化合物中鐵、鉛兩元素的化合價分別是 A+2價 +2價 B+3價 +4價 C+3價0 D0 +4價2(能力題)下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是 A同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B同溫度、同體積的H2和N2 C同體積、同密度的C2H4和C3H6 D同壓強、同體積的N2O和CO23(基礎(chǔ)題)根據(jù)右圖所示，A、B、C、D四種物質(zhì)的溶解度曲線，完成下列問題：(1)當溫度高于0低于T1時，四種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是 。 (2)溫度在 時，B、D兩物質(zhì)溶解度相等。 (3)隨溫度升高，D物質(zhì)溶解度 。 (4)要想得到這四種物質(zhì)的晶體，A、B采取 的方法，C采取 的方法，D采取 的方法，分離A、C可用 的方法。4(綜合題)標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣制得物質(zhì)的量濃度為120 molL、密度為0915 gcm3的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣方可制得上述氨水。(本題中氨的相對分子質(zhì)量以170計，水的密度以100g/cm3計)【演練答案】1D 2AC 3(1)DABC (2)T2 (3)降低 (4)降溫 蒸發(fā)溶劑 升溫 結(jié)晶(或重結(jié)晶)41體積水吸收378體積氨氣(標準狀況)方可制得上述氨水 考點2 化字反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化考試內(nèi)容 能根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書寫化學(xué)方程式，并能進行有關(guān)計算。 能說明化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，知道化學(xué)變化中常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱(焓變)的概念。 能正確書寫熱化學(xué)方程式，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。 認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，了解生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。 理解原電池和電解池的工作原理，能寫出常見的簡單電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。 了解常見的化學(xué)電源，認識化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實際意義及其重要應(yīng)用。 認識金屬腐蝕的危害，理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，能選用恰當?shù)拇胧┓乐硅F、鋁等金屬腐蝕。 了解提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型化學(xué)電源的重要性。認識化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。蠢考點解讀 本部分內(nèi)容與舊大綱相比有較大的變化，一是對知識點的內(nèi)容進行了重新分類，將原來放在電解質(zhì)溶液部分的原電池和電解池的知識要求，放在化學(xué)反應(yīng)與能量的知識要求之中；二是具體的要求也有一些變化，增加了“能根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書寫化學(xué)方程式并能進行有關(guān)計算”，刪除了“掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合、分解、置換、復(fù)分解”；將“能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式”改為“認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)”；將“不要求寫復(fù)雜的電極反應(yīng)式”改為“能寫出常見的簡單電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式”；新的考試說明增加了“能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算”和“了解提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型化學(xué)電源的重要性。認識化學(xué)在解決能源危機中的重要作用”的內(nèi)容。把電化學(xué)的知識要求調(diào)整到化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化中，化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕由原來的“了解”改為“理解”增JIHT難度，刪除了“了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理”?？荚囌f明的這種變化，預(yù)計會促使高考化學(xué)試題以能源問題為切入點，引出多個知識要點，從不同的角度設(shè)問，形成綜合試題，考查考生的基礎(chǔ)知識和運用多學(xué)科知識分析問題的能力。在復(fù)習(xí)中，一是要注意從能量變化的本質(zhì)和形式等方面整體地理解化學(xué)反應(yīng)原理的各個知識點，建立清晰的知識網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)。二是要注意學(xué)會利用化學(xué)原理分析社會與生活中所面臨的金屬的腐蝕與防護以及能源問題。樣題透析 【樣題21】下列說法中正確的是 A如果找到合適的催化劑，就能夠在不消耗能源的條件下從水中獲得氫氣 B放熱反應(yīng)在常溫下都很容易發(fā)生反應(yīng) C光合作用中所發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 D吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生 答案：CD 【命題解讀】 考試說明中要求能說明化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，知道化學(xué)變化中常見的能量轉(zhuǎn)化形式。了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱(焓變)的概念。本題是對化學(xué)反應(yīng)與能量的基本問題的考查。難易等級：【樣題22】 試回答下列各問題：(1)如圖I所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 (2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。已知：H2(g)+C12(g)=2HCl(g)；H= 一185 kJmol-1；H298(H2)=436 kJmol-1，H298(C12)=247 kJmol-1，則H298(HCl)= 。 圖表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標準狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 (3)已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；H= 一25 kJmol-1 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；H= 一47 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；H=19 kJmot。 請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式： 答案：(1)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)；H= 一234 kJmol-1 (2) 434 kJmol-1 H2Se(g)=Se(g)+H2(g)；H= 一81 kJmol-1 (3)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)；H= 一11 kJmol-1【命題解讀】考試說明中要求能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。本題通過圖表的形式考查焓與焓變、焓變與鍵能之間的關(guān)系，考查考生分析和解決問題的能力，通過對本題的解答可深刻領(lǐng)會蓋斯定律的精髓。難易等級： 【樣題23】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。(1)該反應(yīng)中的還原劑是 (2)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是 (3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 (4)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了03 mol電子，則生成水的質(zhì)量是 答案：(1)H2S (2)NO (3)3H2S+2HNO3=3S +2NO+4H2O (4)36 g 【命題解讀】 將化學(xué)基本概念和元素及其化合物知識結(jié)合起來考查是近年來高考化學(xué)命題中的常見方式和題型，這種題型體現(xiàn)了考試說明對考生的。綜合應(yīng)用能力的要求。難易等級：【樣題24】下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是 答案：B 【命題解讀】 本題按照考試說明對考生的能力要求而設(shè)計，訓(xùn)練考生從題給圖示中獲得解題信息的自學(xué)能力和綜合能力。在新課標中鹽橋的gI入需引起考生的注意。難易等級：【樣題25】如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質(zhì)C)在其中被腐蝕由快到慢的順序為A B C D 答案：C 【命題解讀】考試說明中要求認識金屬腐蝕的危害，理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，能選用恰當?shù)拇胧┓乐硅F、鋁等金屬腐蝕。本題把幾個知識點融合在一起，考查考生的綜合分析能力。難易等級： 高考演練1(基礎(chǔ)題)燒杯A中盛放01 molL的H2SO4溶液，燒杯B中盛放01 molL的CuCl2溶液(兩種溶液均足量)，裝置如右圖所示，下列說法不正確的是AA為原電池，B為電解池BA為電解池，B為原電池C當A燒杯中產(chǎn)生01mol氣體時，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為01 mol D一段時間后，B燒杯中溶液的pH上升2(拔高題)已知反應(yīng)2A+3B=6C+D，A由X、Y兩種元素組成，B是由Z元素組成的單質(zhì)，C、D分子都由兩個原子構(gòu)成。根據(jù)以上條件填寫下表：物質(zhì)代號ABCD該物質(zhì)中元素種類21每個分子中原子總數(shù)22其中可能的一種分子組成(用x、Y、z表示)舉一例表示該反應(yīng)方程式3(基礎(chǔ)題)(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃的液體，可用作火箭燃料。已知在101 kPa時，320 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量為624 kJ(25)，N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是 (2)肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是2030的KOH溶液。肼一空氣燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式是 。負極的電極反應(yīng)式是 。4(能力題)(1)用惰性電極電解一定濃度的400 mL硫酸銅溶液(不考慮電解過程中溶液體積的變化)，通電一段時間后，向所得的溶液中加入01 mol CuO，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。 (2)如果向所得的溶液中加入01 mol Cu(OH)2，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。 (3)如果向所得的溶液中加入01 mol Cu2(OH)2CO3，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。【演練答案】1B 2第一行：2 1第二行：4 2第三行：XY3 Z2 YZ X2 第四行：2NH3+3C12=6HCl+N23(1)N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)；H= 一624 kJmol-1(2)O2+2H2O+4e-=4OH-+N2H4+4OH-一4e-=4H2O+N2 4(1)02 (2)04 (3)06 考點3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考試內(nèi)容 了解元素、核素和同位素的含義。 知道原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的數(shù)量關(guān)系。 了解1一18號元素的原子核外電子排布，能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子和簡單離子的結(jié)構(gòu)。 了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 認識元素周期律的本質(zhì)。掌握同一周期、同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)遞變規(guī)律的關(guān)系。 了解原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 認識化學(xué)鍵的含義。了解離子鍵、共價鍵的形成。 了解電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。 能識別典型的離子化合物和共價化合物，能從化學(xué)鍵變化的角度認識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)?？键c解讀 本部分內(nèi)容與舊大綱相比變化比較大，2008年考試說明把物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識點分解成了必考和選考兩大部分。在必考部分的內(nèi)容中，物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分在知識點的內(nèi)容和要求層次上都比舊大綱的內(nèi)容有所減少，如將“極性鍵和非極性鍵、極性分子和非極性分子、分子間作用力、氫鍵、晶體類型”等知識放在選考部分的要求中。元素周期律部分的變化不大。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律知識是中學(xué)化學(xué)的重要理論，這部分知識在高考化學(xué)中占有比較重要的位置，試題會以選擇題或推斷題的形式出現(xiàn)。在復(fù)習(xí)中要注意理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律知識與物質(zhì)性質(zhì)之間的辯證關(guān)系，一方面要通過復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的知識促進對物質(zhì)性質(zhì)規(guī)律的理解，另一方面要利用所學(xué)的物質(zhì)性質(zhì)加深對物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識和元素周期律知識的理解，提高根據(jù)結(jié)構(gòu)推測性質(zhì)和根據(jù)性質(zhì)推測結(jié)構(gòu)的能力。樣題透析 【樣題3一l】 下列化學(xué)名詞或化學(xué)用語正確的是 A硬脂酸甘油酯 B過氧化鈉的電子式： C石碳酸 D聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式： 答案：A 【命題解讀】 考試說明中要求考生了解電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。本題綜合考查了化學(xué)名稱、電子式、結(jié)構(gòu)簡式等的書寫，這類題型在高考中出現(xiàn)的幾率較高，要求考生能準確把握。難易等級： 【樣題32】科學(xué)家最近制造出第112號元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，是已知元素中最重的原子。下列關(guān)于該元素的敘述正確的是 A其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112 B其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112C其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍 D其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277：12 答案：BD 【命題解讀】AZX中各數(shù)量間的關(guān)系與互求一直是高考考查的重點和熱點，往往以信息題的形式出現(xiàn)，給出的信息大多是化學(xué)學(xué)科的新發(fā)展，起點雖高，但落點卻很低，只要細心就能得出正確的答案。難易等級： 【樣題33】X+、Y+、M2+、N2-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N2-Y+、Y+X+、Y+M2+，下列比較正確的是 A原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小 BM2+、N2-核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等 C原子序數(shù)：NMXY D堿性：M(OH)2YOH 答案：B 【命題解讀】 本題綜合考查了元素周期律和元素周期表的有關(guān)知識。體現(xiàn)了考試說明中能認識元素周期律的本質(zhì)，掌握同一周期、同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)遞變規(guī)律的關(guān)系的要求。難易等級： 【樣題34】 由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。下列說法中正確的是 A晶體中陽離子和陰離子中的原子個數(shù)不一定相等 B晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵 C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑答案：A【命題解讀】 將元素及其化合物的知識同元素周期表的有關(guān)考點結(jié)合起來考查考生分析問題和解決問題的能力，是近年來高考化學(xué)的新題型，這種題型具有靈活多變的特點。同時設(shè)置本題的另一目的是體現(xiàn)考試說明的要求：要認識化學(xué)鍵的含義，能識別典型的離子化合物和共價化合物。難易等級：【樣題35】有4種化合物W(通常狀況下是氣態(tài))、X(通常狀況下是液態(tài))、Y和Z(通常狀況下是固態(tài))，它們由5種短周期元素A、B、C、D、E組成。已知：原子序數(shù)ABCDAB B原子半徑由大到小的順序是r(B)r(A)r(C) C離子半徑由大到小的順序是r(C-)r(B2+)r(A2-) D原子核外最外層電子數(shù)由大到小的順序是BAC4(綜合題)下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學(xué)元素，請回答有關(guān)問題。(1)人們曾認為g、h、i不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因而把它們叫做惰性氣體，但是后來發(fā)現(xiàn)這族氣體可以參加化學(xué)反應(yīng)，你認為g、h、i中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以參加化學(xué)反應(yīng)的元素是 (用元素符號表示，下同)，其原因是 (2)e是元素周期表中的 族元素，最外層電子數(shù)為 。d的兩種氧化物的化學(xué)式為 。(3)科學(xué)家們認為a元素可以排在元素j上面，請給出一個實例(化學(xué)式)來支持這一觀點 。 (4)在元素周期表中有一個對角線規(guī)則，其中b、e的化合物的性質(zhì)十分相似。則b的氯化物與少量和過量的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為： (5)f的+4價氧化物可與濃鹽酸反應(yīng)，且已知其氧化性強于氯氣，則該氧化物與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為 【演練答案】1CD 2C 3B4(1)Xe從上到下，原子半徑增大，失去電子越來越容易 (2)(或第八) 2 CuO、Cu2O (3)NaH (4)Be2+2OH-=Be(OH)2 Be2+4OH-=BeO22-+2H2O (5)PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+C12 +2H2O考點4 化字反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考試內(nèi)容了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。了解活化能對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認識溫度、濃度、壓強和催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的一般規(guī)律。認識催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。能用焓變和熵變說明常見簡單化學(xué)反應(yīng)的方向。理解化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。理解濃度、溫度、壓強、催化劑等對化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律。認識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。考點解讀 化學(xué)反應(yīng)速率理論主要是解決快出產(chǎn)品的問題，化學(xué)平衡理論主要是解決多出產(chǎn)品的問題，這兩個問題無論對理論研究還是化工生產(chǎn)都具有重大意義。本部分內(nèi)容與舊大綱相比，增加了“了解活化能對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”、“能用焓變和熵變說明常見簡單化學(xué)反應(yīng)的方向”和“催化劑的作用”等要求，并且引入了“平衡常數(shù)的含義和相關(guān)計算”等新增考點，刪除了“理解勒夏特列原理的含義”的要求，在知識點要求的表述上也有一些變化，主要是更加強調(diào)這部分知識在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域的重要作用?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識一直是高考化學(xué)中考查的熱點內(nèi)容，化學(xué)平衡問題也比較容易設(shè)計出綜合性強、難度大的試題。在復(fù)習(xí)中一是要注意對基礎(chǔ)知識的理解，特別是要理解好化學(xué)平衡的含義；二是要注意在做題時總結(jié)解題的基本規(guī)律，同時也要提高利用這些原理分析生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中具體問題的能力。要引起考生注意的是在率先實行新課標的地區(qū)廣東、海南、山東、寧夏四省區(qū)在2007年高考化學(xué)試題中均涉及到了有關(guān)平衡常數(shù)的計算和應(yīng)用問題，預(yù)計在2008年江蘇高考中也將會推出這種題型。樣題透析 【樣題4一l】 在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應(yīng)產(chǎn)生： IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 3I2+3HSO3-+3H2O=6I-+3HSO4-+6H+ 當反應(yīng)進行到15 min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失，這一反應(yīng)稱為時鐘反應(yīng)，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。 (1)在KIO3中碘元素的化合價是 ，在反應(yīng)中還原劑是 。(2)在整個反應(yīng)過程中，起催化作用的物質(zhì)是，寫出總的離子反應(yīng)方程式 。 (3)上述兩個反應(yīng)中反應(yīng)速率較快的是 (填序號)。(4)請解釋溶液顏色迅速變藍、又很快消失的原因 答案：(1)+5價 KHSO3 (2)KI IO3-+3HSO3-=I-+3HSO4- (3)(4)的反應(yīng)速率比較慢，產(chǎn)生使淀粉變色的I2需要一定時間，而的反應(yīng)速率很快，I2迅速被消耗而使溶液褪色 【命題解讀】本題涉及氧化還原反應(yīng)、催化劑、化學(xué)反應(yīng)速率等知識點，通過反應(yīng)現(xiàn)象的異常來暗示反應(yīng)速率的快慢，角度新穎，能有效地考查考生對有關(guān)基礎(chǔ)知識的理解和解決新問題的能力。難易等級： 【樣題42】 在水溶液中的反應(yīng)：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= 。當上述反應(yīng)達到平衡后，加人CCl4萃取I2且溫度不變，上述平衡向 (填“左”、“右”或“不變”)移動。(2)上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kc(I-)mc(Fe3+)n，且已知下列數(shù)據(jù)(濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系)：c(I-)molL-1c(Fe3+)molL-1vmolL-10200800032k0600400144k0800200128k通過所給的數(shù)據(jù)計算得知，在v=kc(I-)mc(Fe3+)n中，m、n的值為 。 Am=l；n=1 Bm=l；n=2 Cm=2；n=1 Dm=2：n=2 I-濃度對反應(yīng)速率的影響 (填“”、“【命題解讀】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡移動等知識點，符合新課標中對考生能力的考查要求。難易等級：【樣題43】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓與死亡問題。(1)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；H= 一924 kJmol。為了提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)如何選擇反應(yīng)條件 (2)在一恒容容器中以體積之比1：3通入氮氫混合氣體，使N2的物質(zhì)的量濃度為amolL。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)t s后達到化學(xué)平衡，混合氣體中NH3的體積分數(shù)為b。則從反應(yīng)開始至達到化學(xué)平衡時H2的平均反應(yīng)速率為 ，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (用含a、b的函數(shù)式表示，不必化簡)。 答案：(1)增大壓強，適當降低溫度(2)mol/（LS） 【命題解讀】 本題以合成氨工業(yè)為背景，考查考生對化工生產(chǎn)中條件的選擇、化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡常數(shù)計算的基本技能。難易等級： 【樣題44】某溫度下，在密閉容器中存在下列可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)=4C(g)，達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1，且A的質(zhì)量分數(shù)為w。保持溫度不變，再充入物質(zhì)的量分別為a、b、c的A、B、C，則下列說法正確的是 A若為恒容容器，當a：b：C=2：2：1時，平衡不移動 B若為恒容容器，當a：b=9：10，且c=0時，達平衡后，A、B、C物質(zhì)的量之比仍為2：2：1 C若為恒壓容器，當a：b為9：10，c為任意值時，平衡后A的質(zhì)量分數(shù)一定仍為w D若為恒壓容器，當a=b=0，且c不為0時，平衡后A的質(zhì)量分數(shù)小于w答案：D【命題解讀】化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)理論的重點，其中等效平衡是解決化學(xué)平衡問題的重要方法之一，也是近幾年江蘇高考命題的熱點為幫助考生較系統(tǒng)地復(fù)習(xí)和鞏固等效平衡的判斷和應(yīng)用，特設(shè)置本題。難易等級： 【樣題45】某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對以下可逆反應(yīng)的影響：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)；H0。下列說法正確的是 A圖1研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫坐標可表示壓強 B圖2研究的是溫度對平衡的影響，采用的溫度更高 C圖3中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向移動 D圖4中t0時增大壓強，使平衡向正反應(yīng)方向移動 答案：BD【命題解讀】考試說明要求考生了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，理解化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系，本題以圖像為命題素材，要求考生理解影響化學(xué)平衡移動的因素。同時用多個圖來考查考生的綜合分析能力也是典型的“江蘇特色”試題。難易等級： 【樣題46】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2OZnO)：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。 根據(jù)題意完成下列各題： (1)反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K= ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)在500條件下，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= (3)在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的12，下列有關(guān)該體系的說法正確的是a氫氣的濃度減小 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c甲醇的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時n(H2)n(CH3OH)增大(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是： (用化學(xué)方程式表示)。答案：（1）減小 (2)mol /（Lmin）(3)bc (4)Cu2O+CO=2Cu+CO2【命題解讀】 本題覆蓋化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡移動等知識點，此題考查了由個別(特殊)推出一般(普通)規(guī)律的歸納思想與能力。這種能力對于從事科學(xué)研究來說，也是很重要的，也符合新課標中創(chuàng)新和過程教育要求的理念。難易等級： 高考演練1(基礎(chǔ)題)25和101105Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H= +5676 kJmol能自發(fā)進行的原因是 A是吸熱反應(yīng) B是放熱反應(yīng) C是熵減少的反應(yīng) D熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)2(拔高題)參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖(圖一)判斷；下列敘述中不正確的是 A正反應(yīng)吸熱B加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的活化能不變D