湖北省巴東縣高中化學第一章原子結構與性質第2節(jié)原子結構與元素的性質（第2課時）課件新人教版選修3.ppt

2020 4 14 1 第一章原子結構與性質 第二節(jié)原子結構與元素的性質 第2課時 新課標人教版高中化學課件系列 選修3物質結構與性質 2020 4 14 2 教學目標 能說出元素電離能 電負性的涵義 能應用元素的電離能說明元素的某些性質 元素周期律 2020 4 14 3 二 元素周期律 1 定義元素的性質隨 的遞增發(fā)生周期性的遞變 稱為元素的周期律 核電荷數(shù) 2 實質元素原子的周期性變化 核外電子排布 元素周期律 2020 4 14 4 元素周期律 2020 4 14 5 學與問 元素周期表中的同周期主族元素從左到右 原子半徑的變化趨勢如何 應如何理解這種趨勢 周期表中的同主族元素從上到下 原子半徑的變化趨勢如何 應如何理解這種趨勢 1 原子半徑 元素周期律 2020 4 14 6 一 原子半徑 1 影響因素 2 規(guī)律 1 電子層數(shù)不同時 電子層數(shù)越多 原子半徑越大 二 元素周期律 原子半徑的大小 取決于 1 電子的能層數(shù)2 核電荷數(shù)3 核外電子數(shù) 2 電子層相同時 核電荷數(shù)越大 原子半徑越小 3 電子層 核電荷數(shù)都相同時 電子數(shù)越多 原子半徑越大 元素周期律 2020 4 14 7 元素周期律 2020 4 14 8 課堂練習1 比較下列微粒的半徑的大小 1 CaAI 2 Na Na 3 Cl Cl 4 K Ca2 S2 CI S2 CI K Ca2 元素周期律 2020 4 14 9 課堂練習2 具有相同電子層結構的三種微粒An Bn C下列分析正確的是 A 原子序數(shù)關系 C B AB 微粒半徑關系 Bn An C C微粒是稀有氣體元素的原子 D 原子半徑關系是 A B C BC 元素周期律 2020 4 14 10 二 電離能 閱讀課本 18 1 概念 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能 用符號I1表示 單位 kJ mol 從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需要的能量叫做第二電離能 符號I2 元素周期律 2020 4 14 11 思考與探究 觀察圖1 21 總結第一電離能的變化規(guī)律 元素的第一電離能呈周期性變化 元素周期律 2020 4 14 12 2 元素第一電離能的變化規(guī)律 1 同周期 a 從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢 最小的是堿金屬 最大的是稀有氣體的元素 2 同主族的元素自上而下第一電離能逐漸減少 第 A元素和第 A元素的反?，F(xiàn)象如何解釋 b 第 A元素 A的元素 第 A元素 A元素 A半充滿 A全充滿結構 元素周期律 2020 4 14 13 3 電離能的意義 電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量 元素的電離能越小 表示氣態(tài)時越容易失去電子 即元素在氣態(tài)時的金屬性越強 判斷原子失去電子的數(shù)目或形成的陽離子的電荷 利用逐級電離能判斷化合價 元素周期律 2020 4 14 14 學與問 P181 堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關系 堿金屬元素的第一電離能越小 金屬的活潑性就越強 2 為什么原子逐級電離能越來越大 這些數(shù)據(jù)跟鈉 鎂 鋁的化合價有何關系 因為首先失去的電子是能量最高的電子 故第一電離能較小 以后再失去電子都是能級較低的電子 所需要的能量多 同時失去電子后 陽離子所帶的正電荷對電子的引力更強 從而電離能越來越大 看逐級電離能的突變 元素周期律 2020 4 14 15 元素周期律 2020 4 14 16 課堂練習1 下列說法正確的是 A 第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B 鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C 在所有元素中 氟的第一電離能最大 D 鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大 A 反常現(xiàn)象 最大的是稀有氣體的元素 He 從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢 最小的是堿金屬 K Na Mg 元素周期律 2020 4 14 17 2 在下面的電子結構中 第一電離能最小的原子可能是 A ns2np3B ns2np5C ns2np4D ns2np6 C 元素周期律 2020 4 14 18 三 電負性 閱讀課本 18 1 基本概念 化學鍵 元素相互化合 相鄰的原子之間產(chǎn)生的強烈的化學作用力 形象地叫做化學鍵 鍵合電子 原子中用于形成化學鍵的電子稱為鍵合電子 電負性 用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引力的大小的數(shù)值 電負性是相對值 沒單位 元素周期律 2020 4 14 19 鮑林L Pauling1901 1994 鮑林研究電負性的手稿 元素周期律 2020 4 14 20 元素周期律 2020 4 14 21 金屬 1 8類金屬 1 8非金屬 1 8 2 電負性的標準和數(shù)值 以氟的電負性為4 0和鋰的電負性為1 0作為相對標準 得出了各元素的電負性 電負性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度 元素周期律 2020 4 14 22 3 變化規(guī)律 同一周期 主族元素的電負性從左到右逐漸增大 表明其吸引電子的能力逐漸增強 同一主族 元素的電負性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢 表明其吸引電子的能力逐漸減弱 三 電負性 元素周期律 2020 4 14 23 判斷化學鍵的類型電負性相差很大的元素 大于1 7 化合通常形成離子鍵 電負性相差不大 小于1 7 的兩種非金屬元素化合 通常形成共價鍵 判斷化學鍵的極性強弱電負性相差越大的共價鍵 共用電子對偏向電負性大的原子趨勢越大 鍵的極性越大 判斷元素金屬性和非金屬性的強弱電負性越大 元素的非金屬性越強 電負性越小 元素的非金屬性越弱 金屬性越強 4 電負性的意義 判斷共價化合物中元素的化合價的正負 元素周期律 2020 4 14 24 元素周期律 2020 4 14 25 科學探究 1 下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負性變化圖 請用類似的方法制作IA VIIA元素的電負性變化圖 元素周期律 2020 4 14 26 元素周期律 2020 4 14 27 如查閱資料 比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物 鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強弱 說明對角線規(guī)則 并用這些元素的電負性解釋對角線規(guī)則 解答 Li Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為Li2O MgO Be OH 2 Al OH 3都是兩性氫氧化物 H3BO3 H2SiO3都是弱酸 這些都說明 對角線規(guī)則 的正確性 5 對角線規(guī)則在元素周期表中 某些主族元素與右下方的主族元素的性質有些相似 被稱為 對角線規(guī)則 元素周期律 2020 4 14 28 如查閱資料 比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物 鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強弱 說明對角線規(guī)則 并用這些元素的電負性解釋對角線規(guī)則 解答 Li Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為Li2O MgO Be OH 2 Al OH 3都是兩性氫氧化物 H3BO3 H2SiO3都是弱酸 這些都說明 對角線規(guī)則 的正確性 5 對角線規(guī)則在元素周期表中 某些主族元素與右下方的主族元素的性質有些相似 被稱為 對角線規(guī)則 2020 4 14 29 課堂練習 一般認為 如果兩個成鍵元素的電負性相差大于1 7 它們通常形成離子鍵 如果兩個成鍵元素的電負性相差小于1 7 它們通常形成共價鍵 查閱下列元素的電負性數(shù)值 判斷 NaF AlCl3 NO MgO BeCl2 CO2共價化合物 離子化合物 元素周期律 2020 4 14 30 1 每一周期元素都是從堿金屬開始 以稀有氣體結束2 f區(qū)都是副族元素 s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素3 已知在200C1molNa失去1mol電子需吸收650kJ能量 則其第一電離能為650KJ mol 4 Ge的電負性為1 8 則其是典型的非金屬5 氣態(tài)O原子的電子排布為 6 半徑 K Cl 7 酸性HClO4 H2SO4 堿性 NaOH Mg OH 28 第一周期有2 12 2 第二周期有2 22 8 則第五周期有2 52 50種元素 概念辯析 元素周期律 2020 4 14 31 1 2009 上海高考 在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分 下列各對原子形成的化學鍵中共價鍵成分最少的是 A Li FB Na FC Na ClD Mg O 解析 所以共價鍵成分最少的為B項 課堂練習 B 元素周期律 2020 4 14 32 2 有A B C D E5種元素 它們的核電荷數(shù)依次增大 且都小于20 其中C E是金屬元素 A和E屬同一族 它們原子的最外層電子排布為ns1 B和D也屬同一族 它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍 C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半 A B C D E五種元素的電負性分別為2 5 3 5 0 8 2 1 1 5 請回答下列問題