九年級化學第一學期基本知識點填空匯總.doc

1. 點燃蠟燭，石蠟熔化是物理變化、石蠟燃燒 是化學變化 2. 人呼出的氣體與空氣相比，含量明顯增加的是 二氧化碳、水蒸氣 、含量明顯減少的是 氧氣 3. 注意節(jié)約藥品，固體藥品一般只需蓋滿試管底部，液體藥品取最少量12 毫升4. 量筒的讀數(shù)方法讀數(shù)時，量筒需放平，視線應于量筒內液體凹液面的最低處保持水平、再讀出液體體積。 5. 膠頭滴管使用8字原則 膠帽向上、懸空滴加 6. 儀器洗凈標準 既不聚成水滴、也不成股流下7. 裝置氣密性的檢查方法 先將導管浸入水中，用手緊握試管，如果導管口有氣泡冒出。松開手后，導管中形成一段水柱。則裝置不漏氣8. 空氣的成分按 體積 計算，氮氣78，氧氣21、稀有氣體0.94、二氧化碳0.03、其它氣體和雜質0.03 其中氮氣與氧氣的體積比約為四比一。9. 氮氣的化學性質 不活潑 ，可用作保護氣，還可以用于食品的充氮防腐 。10. 空氣中含量較多且化學性質不活潑的氣體是 氮氣 .含量較多且化學性質比較活潑的氣體是 氧氣 11. 稀有氣體的化學性質穩(wěn)定 ， 它們的最外層都有 8 個電子（ He 為 2 個電子），是一種 相對穩(wěn)定 的結構；金屬原子的最外層電子一般都 少于4 個，在化學反應中易 失去 電子而變?yōu)?陽離子 ； 非金屬的原子最外層電子數(shù)一般都 多于4個，在化學反應中易 得到 電子而變成 陰離子 。12. 同種元素的原子和離子， 質子數(shù)（核電荷數(shù)）相同， 核外電子數(shù) 不同。13. 不同元素的原子 質子數(shù)（核電荷數(shù)）不同，所以說 質子數(shù)（核電荷數(shù)） 決定元素的種類。14. 元素周期表中每族從上到下 最外層電子數(shù)相同、 化學性質 相似。因此，原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質。15. 構成物質的三種粒子 分子、原子、離子。構成原子的三種粒子 質子、電子、中子 。16. 帶電的粒子 原子核、質子、電子、離子 。17. 原子；質子數(shù) = 核電荷數(shù) =電子數(shù) ，不顯電性18. 陽離子；質子數(shù) = 核電荷數(shù) 電子數(shù) ，顯正電性19. 陰離子；質子數(shù) = 核電荷數(shù) 電子數(shù) ，顯負電性20. 原子由居于原子中心的 原子核 與 核外電子 構成的，原子核由 質子 和中子構成。每個質子帶一個單位的正電荷 ，每個電子帶 一個 單位的負電荷 ，中子 不帶電 。由于原子核內質子所帶電荷與核外電子 的電荷數(shù)量 相等 ，電性 相反 ，因此原子不顯電性 。21. 由一種（同種）元素組成的也許是一種單質 ，也許是幾種單質組成的混合物，但一定不會是 化合物 。22. 由多種（不同種）元素組成的也許是 一種化合物 ，也許是 幾種化合物組成的混合物 ，但一定不會是 單質 。23. 一氧化碳和二氧化碳的 元素組成 相同，但 分子構成 不同，因此性質不同。類似還有 H2O和H2O2 ，SO2和SO3 ，F(xiàn)e2O3和Fe3O4，O2和O3 .24. 水的凈化程度由低到高的順序依次為靜置沉淀、過濾、吸附、蒸餾。其中，凈化程度最高的操作是蒸餾，凈化程度最高的水是蒸餾水。其中，只能去除不溶性雜質的操作是靜置沉淀和過濾。過濾操作中，玻璃棒的作用是引流。25. 區(qū)分軟水和硬水可以用肥皂水，生活中可以用煮沸的方法將硬水軟化，也可以用蒸餾。26. 常見的碳單質有 金剛石、石墨、C60，其中由原子構成的是 金剛石和石墨 ，由分子構成的是 C60 。27. 山水畫不褪色的原因 常溫下，碳的化學性質不活潑 ，鉆石恒久遠說明常溫下，碳的化學性質不活潑。28. 2B鉛筆是根據(jù)石墨具有導電性 ，鉛筆芯能寫字是根據(jù) 石墨質軟、有滑膩感 ，木炭和活性炭具有 吸附 作用，是由于其 疏松多孔 的結構?；钚蕴吭趦羲髦械淖饔檬?吸附、過濾 。29. 一氧化碳主要的三個物性 無色無味氣體，密度略小于空氣，難溶于水 ，三個化性毒性，可燃性 ，還原性。只能用排水法 收集，原因是 （1）密度與空氣接近（2）有毒，污染空氣 。30. 幾種碳單質的物性不同，是由于 碳原子的排列方式不同 。31. 質量守恒定律的根本原因是在化變中，原子的種類沒有變化 、 數(shù)目沒有增減 、 質量也沒有變化 。32. 在化變中，原子的 種類、數(shù)目、質量 不變，元素的 種類、質量 不變，物質的 總質量不變。分子的 種類 一定變，物質的種類 一定變。分子的 數(shù)目可能變也可能不變。33. 物變中，改變的是分子 間隔 ，而不是分子本身的大小和體積。34. 目前學過的可燃性氣體有 H2 和 CO ，共同點是 點燃前都需要驗純 。還原性物質有 C 、H2和 CO 。既有可燃性又有還原性的固體是 C 氣體是 H2和CO 。35. 燃燒的三個條件 可燃物、與空氣（氧氣）接觸、溫度達到可燃物的著火點，它們必須 同時滿足、缺一不可 。滅火的方法則是 清除或隔離可燃物、隔絕空氣（氧氣）、降溫到著火點以下，它們 滿足其一即可。滅火的根本就是 破壞燃燒條件 36. 圖書檔案及精密儀器等失火一般選用 （液態(tài)）二氧化碳 滅火器。37. 有些反應是放熱的，比如 生石灰與水的反應、燃燒反應、活潑金屬與稀酸的反應，有些則吸熱，如 反應條件為高溫的反應。38. 三大化石燃料是指 煤 、石油、天然氣 ，都含有 碳 元素，都是 混合 物，都屬于 不可再生能源。39. 最簡單的有機物是 甲烷CH4，它是天然氣的主要成分，也是我國西氣東輸工程所輸送的氣體，具有 可燃性，可作為燃料。40. 酸雨主要由 SO2、NO2 造成。車用乙醇汽油屬于 混合 物，海底可燃冰屬于混合 物，是未來新能源。41. 與空氣混合后遇到明火有可能發(fā)生爆炸的氣體有 H2、CO、CH4，因此點燃前都需要先 驗純 。42. 從環(huán)保角度考慮，最理想最清潔的燃料是H2 ，最理想的能源是 太陽能 。43. 金屬材料包括 純金屬 和 合金 。前者為 純凈物 ，后者為 混合物44. 生鐵和 鋼 是最常見的兩種鐵合金，兩者的區(qū)別在于含碳量 不同。45. 合金優(yōu)于純金屬的三大特點是硬度大 、 耐腐蝕 、 熔點低 。日常使用的金屬材料，大部分屬于 合金。46. 鋁具有良好的抗腐蝕性能的原因是鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，相關的化學方程式 。鐵制品銹蝕的過程，是鐵 與空氣中的 氧氣 、 水蒸氣 等發(fā)生化學反應的過程，鐵銹的特點是很 疏松 ，因此鐵制品可以 全部銹蝕 。47. 真金不怕火煉說明 金即使在高溫時也不與氧氣反應 48. 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，其活動性就 強 ；位于氫前面的金屬能置換出 稀鹽酸 、稀硫酸 中的氫 ；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其化合物的溶液 里置換出來。49. .金屬與稀酸的反應中，金屬在活動順序中位于 氫前 、而且 K 、Ca 、Na 一般不與酸反應，因此可以采用 Mg 、 Al 、 Zn 、Fe 四種金屬，其中 Zn 最為理想。相同情況下，以上金屬反應時放出氣體的快慢與 金屬活動性 有關。反應結束后溶液的質量都 增加。鐵在置換反應中顯+2價，其化合物的溶液為淺綠色。50. 將鐵釘放入足量的稀酸中完全反應后，余下的黑色固體是 碳單質 ，原因是 鐵釘含生鐵，生鐵中含有碳單質，常溫下碳的化性不活潑，不與稀酸反應。 電解水實驗1. 探究目的 探究水的組成。2. 正極氣體是氧氣，負極氣體是氫氣。3. 正負極氣體的體積比是 1：2，質量比是8：1.4. 實驗結論 水由氫氧兩種元素組成。化變中，分子可以再分，原子不能再分。5. 實驗前，向水中加入稀硫酸等物質，目的是增加溶液的導電性。二氧化碳的性質實驗（實驗一） 1. 圖1 只能驗證二氧化碳的 物理 性質，即 標況下二氧化碳的密度大于空氣 。2. 圖2的現(xiàn)象是 蠟燭自下而上依次熄滅 ，可以同時驗證二氧化碳的物性和化性，物性是 標況下二氧化碳密度大于空氣 ，化性是 一般情況下，二氧化碳既不可燃也不助燃 。3. 圖3的現(xiàn)象 瓶子變癟 ，只能驗證二氧化碳的 物理 性質，即 二氧化碳能溶于水 。若將圖3的水換成石灰水，現(xiàn)象是 （1）瓶子變癟（2）澄清石灰水變渾濁 。（實驗二）1. 圖1現(xiàn)象 紫花變紅 ，結論 酸能使紫色石蕊溶液變紅 。2. 圖2現(xiàn)象 紫花不變色 ，結論 水不能使紫色石蕊溶液變紅 。3. 圖3現(xiàn)象 紫花不變色 ，結論 二氧化碳不能使紫色石蕊溶液變紅 。4. 圖4現(xiàn)象紫花變紅 ，結論 二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液變紅 ，相關的化學方程式 CO2+H2O=H2CO3 。若將該濕潤的紙花加熱烘干，現(xiàn)象 紅花重新變回紫色 ，原因 碳酸不穩(wěn)定，易分解，方程式 。紅磷燃燒的實驗1. 探究目的測定空氣中氧氣的含量 ，結論是 氧氣約占空氣總體積的五分之一 。2. 紅磷燃燒的現(xiàn)象是 放熱，生成大量白煙 待紅磷熄滅并冷卻后打開彈簧夾，看到 燒杯里的水沿導管進入集氣瓶，進入的水的體積約占原瓶內氣體體積的五分之一 。 3. 操作三要素是a) 裝置不漏氣b) 紅磷量要足，以耗盡瓶內的氧氣c) 彈簧夾在紅磷燃燒前夾緊、紅磷熄滅并冷卻后再打開4. 集氣瓶底事先放入少量水，原因是 吸收五氧化二磷，減少污染 5. 燃燒的紅磷熄滅，說明瓶內 氧氣 已耗盡，也說明余下的氮氣 既不可燃、也不助燃。 集氣瓶內的水不再上升，說明氮氣 難溶于水。6. 不能用鐵鋁代替紅磷的原因是 鐵鋁不能在空氣中燃燒 不能用碳硫代替紅磷的原因是 碳硫燃燒后分別生成氣體，集氣瓶內不能形成壓強差。 不能用鎂代替紅磷的原因是 鎂可以分別與空氣中的氧氣和氮氣反應，使測量的結果不準。碳和一氧化碳還原性的實驗1. 碳還原氧化銅的實驗中，現(xiàn)象 （1）黑色粉末逐漸變成亮紅色（2）生成一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，實驗結束后，得到的固體要等到冷卻后 再倒出，防止高溫下新生成的銅再次被氧化，相關的方程式是 。2. 一氧化碳還原氧化銅的實驗中，放入藥品前先 檢查裝置氣密性 ，然后通入一氧化碳 直到 排盡玻璃管內原有的空氣 后再加熱 ，防止CO與空氣混合后點燃發(fā)生爆炸 ，實驗中的現(xiàn)象是 （1）黑色粉末逐漸變成亮紅色（2）生成一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 ，反應結束后，先 熄滅酒精燈 ， 繼續(xù)通入CO直到冷卻 ，防止 新生成的銅在高溫下再次被氧化 。該實驗還要注意尾氣的處理，尾氣的主要成分是 CO ，利用其 可燃 性將其 點燃 。3. 煉鐵的原理是利用 一氧化碳 與 氧化鐵 的反應，方程式 。實驗室的模擬實驗中可以看到；玻璃管里的粉末由紅棕色逐漸變黑，相關方程式 ，試管內的 澄清石灰水變渾濁 ，相關方程式 ；導管口氣體燃燒、放熱、發(fā)出藍色火焰，相關方程式 。實驗結束后一定要注意 處理尾氣 。4. 高爐煉鐵中，焦炭的兩個作用是 燃燒時提供熱量 、生成還原劑一氧化碳 ，爐內的三個反應的化學方程式分別為 、 、 。最后得到的是 生鐵 。 在空氣氧氣中燃燒的實驗1. 鐵在氧氣中燃燒的實驗中，集氣瓶底需事先放入少量水的原因 隔熱，防止高溫生成物濺落下來炸裂集氣瓶底 ，也可以用一層細沙 代替水。2. 硫在氧氣中燃燒的實驗中，集氣瓶底需事先放入少量水的原因 吸收有毒的生成物，減少污染 。3. 紅磷在空氣中燃燒的實驗中，集氣瓶底需事先放入少量水的原因 吸收生成物，減少污染。氣體的制?。ㄒ唬┲迫⊙鯕?. 實驗室使用A來制氧氣，所用的藥品是氯酸鉀與二氧化錳的混合物 ，如果換做高錳酸鉀，則A中需要的改動是在試管口放一小團棉花 。用B制氧氣，用到的藥品是 過氧化氫溶液與二氧化錳的混合物 。收集氧氣可以用 C或E或F ，如果用F收集氧氣，則氧氣應從 短 端入 長 端出，如果F是空瓶，則氧氣從 長 端入 短 端出。2. 加熱高錳酸鉀制取氧氣時試管口放一小團棉花的原因 防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。3. 加熱高錳酸鉀制取氧氣時試管口略向下傾斜的原因 防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管。4. 催化劑 在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。只能改變 化學反應速率 ，不能改變 生成物的質量 5. 排水法時何時開始收集氧氣 當氣泡連續(xù)并均勻放出時。 當看到 集氣瓶口有大量氣泡冒出 、瓶內水已排空 時說明氧氣已收集滿。6. 停止加熱時，應先將導管移出水面，再熄滅酒精燈。 ，原因 防止水槽中的水倒吸入試管、使試管因驟冷而炸裂。7. 氧氣的檢驗方法 將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則瓶中氣體為氧氣。8. 氧氣的驗滿方法 將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則滿。9. 氧氣的收集方法 排水法 【氧氣不易溶于水】 向上排空氣法【標況下，氧氣的密度略大于空氣】10. 加熱高錳酸鉀制取氧氣與加熱氯酸鉀二氧化錳混合物制取氧氣的裝置，不同之處在于試管口放置了一小團棉花， 原因是 .11. 工業(yè)上制氧氣的原理是 分離 液態(tài)空氣，主要是將 氮氣 與 氧氣 分離，其中 氮氣 由于沸點 低 而先分離出來，余下的是 不純凈的氧氣 。因此，工業(yè)上制得的氧氣是 混合物 。 （二） 制取二氧化碳1. 實驗室中，一般采用 塊狀石灰石或大理石 與稀鹽酸 制取二氧化碳，也可以用粉末狀石灰石與 稀硫酸 。但不能用（1）塊狀石灰石與稀硫酸，原因是 反應后生成微溶的CaSO4，包裹在石灰石表面，阻止反應的進一步進行 （2）濃鹽酸，原因是 濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl氣體會混入CO2，使其不純2. 實驗室制取并收集二氧化碳，用到的儀器有 BE 。如果F是空瓶，則二氧化碳從 長端入 短 端出。3. 二氧化碳主要的三個物性 無色無味氣體，標況下密度大于空氣 ，能溶于水 ， 只能用 向上排空氣法 收集，原因是 標況下密度大于空氣且與水反應 。4. 二氧