2012東城區(qū)高三一?；瘜W有答案

2012年北京市東城區(qū)高三一模理綜化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 6. 下列說法正確的是A. 垃圾資源化的主要途徑是衛(wèi)生填埋B. 在日常生活中，化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因C. 推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放D. 人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物7. aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-電子層結(jié)構相同。關于A、B、C、D四種元素敘述正確的是A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D CB. 一定都是短周期元素C. 單質(zhì)的還原性：B A D. 原子序數(shù)：B A C D8. 下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達到預期“實驗目的”的是選項實驗目的操作或現(xiàn)象A檢驗碳與濃硫酸反應后的氣體產(chǎn)物將產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液B證明蛋白質(zhì)在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中C檢驗溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應并冷卻后,向上層清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D證明溶液中存在平衡:Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3將1 mL KSCN溶液與1 mL 同濃度 FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深9. 下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A. Cl2通入Na2CO3溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中10. 在密閉容器中發(fā)生反應：X3Y2Z（該反應放熱），其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分數(shù)(Z%)與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖。下列判斷正確的是A. T1大于T2B. Y一定呈氣態(tài)C. 升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)增大D. 當n(X):n(Y):n(Z)1:3:2時，反應一定達到平衡狀態(tài)11. 常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：實驗編號c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1反應后溶液pH甲0.10.1pH= 9乙c10.2pH=7下列判斷不正確的是A. c1一定大于0.2 molL-1B. HA的電離方程式是HAH+ + AC. 甲反應后溶液中：c(Na+) c(OH) c(A) c(H+)D. 乙反應后溶液中：c(Na+) 0.1 molL1； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列結(jié)論不正確的是A. 四種物質(zhì)中一定有共價化合物B. 四種物質(zhì)中一定有Ba(OH)2C. 丙溶液中含有NH4+D. 丁溶液中含有HCO3-25.(14分) 鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進行實驗。查閱資料如下： BrO3 + 6I + 6H+ = 3I2 + Br+ 3H2O 2BrO3 + I2 = 2IO3 + Br2 IO3 + 5I + 6H+ = 3I2 + 3H2O 2IO3 + 10Br+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O實驗如下：步驟現(xiàn)象.向盛有30 mL 0.2 molL-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色并逐漸加深,最終保持不變.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的藍色逐漸褪去請回答：（1）步驟開始時發(fā)生的反應如資料所示，溶液中I完全被氧化時轉(zhuǎn)移 mol e，該反應中硫酸表現(xiàn)出的化學性質(zhì)是 。（2）上述資料中的反應 （填序號）可表示步驟中的反應，通過該反應 （填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強于溴，原因是 。（3）根據(jù)資料中的反應并結(jié)合所學知識，判斷IO3、BrO3、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是 ；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是 。（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）。26. (14分)某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設計如下轉(zhuǎn)化關系，以獲取燒堿和金屬鈦(Ti)。Na /Ar550飽和食鹽水燃料電池O2TiCl4TiTiO2COCl2焦炭H2甲醇燒堿（1） 燃料電池中通入氧氣的電極是 （填“正”或“負”）極，電極反應式是 ；用該電池電解飽和食鹽水，若消耗32 g甲醇，理論上中可生成NaOH _mol。（2）如圖所示，理論上加入中的TiO2和焦炭的物質(zhì)的量之比是 ；由TiCl4得到金屬Ti的化學方程式是 。（3）根據(jù)中合成甲醇的反應，該小組保持溫度不變，在兩個相同的恒容密閉容器中進行實驗，有關實驗數(shù)據(jù)如下：實驗編號T/平衡時壓強P/MPa起始用量/mol平衡時CO的轉(zhuǎn)化率放出熱量/kJn(H2)n(CO)2502201090%a250P14020cb P1 4MPa（填“”、“”或“”）； 實驗條件下合成甲醇的熱化學方程式是 。27. 牙膏是由摩擦劑和一些可溶于水的物質(zhì)組成。常用的摩擦劑主要有：CaCO3、Al(OH)3、SiO2nH2O、Ca3(PO4)2。資料顯示：Ca3(PO4)2高溫不分解；Ca3(PO4)2和CaHPO4不溶于水;Ca(H2PO4)2溶于水；Ca3(PO4)2 + 4H+ = 3Ca2+ + 2H2PO4。（1）為測定某牙膏的酸堿性和摩擦劑的主要成分，甲同學設計并完成以下實驗： 取一小段牙膏與一定量蒸餾水充分攪拌后過濾，用pH試紙測定濾液酸堿性的方法是 （填相應操作），讀出其pH接近8； 若向所得不溶物中加入適量稀鹽酸,得到澄清溶液，有氣體產(chǎn)生，則產(chǎn)生氣體的離子方程式是 ；若向所得不溶物中加入NaOH溶液，經(jīng)測定，不溶物的質(zhì)量不發(fā)生變化； 取中加稀鹽酸后所得溶液,加入過量NaOH溶液，觀察到最終有沉淀生成，生成該沉淀的離子方程式是 ；根據(jù)上述實驗，摩擦劑中一定含有的物質(zhì)是 。（2）乙同學用如下裝置（已檢驗氣密性，夾持裝置略）通過測CO2的質(zhì)量來計算牙膏不溶物中CaCO3的含量。 滴加稀鹽酸之前的部分操作：打開彈簧夾，通入N2一段時間；再將盛有堿石灰的干燥管連接在整套裝置上。按此順序進行操作的原因是 ； 用上述裝置重復幾次實驗，所測樣品中CaCO3的含量均偏高，若實驗過程中的操作沒有失誤，分析可能的原因是 或 ； 設計實驗不用其他任何試劑（儀器可任選），僅用牙膏不溶物樣品測定摩擦劑中CaCO3含量的方法是 （不必填具體操作）。28.6-APA（ ） 是青霉素類抗生素的母核，與有機物F縮合H2NCHCH CSCH3CH3CHCOOHC NO生成阿莫西林。某同學用對甲基苯酚為原料設計阿莫西林的合成路線如下：HOCHCOOH一定條件CH3ICH3OCH3CH3OHB(C8H8O4)DCA(C8H10O2)E OCH3H2NCHCONHCH3SCHCH CC NCHCH3(C8H9NO3)FNH4Cl/NH36-APAOHOCOOH阿莫西林已知：HCN/OHRCHORCHCNOHH2O/H+RCHCOOHOH（1）F中含氧官能團的名稱是羥基、 。（2）、的反應類型分別是 、 。（3）D的結(jié)構簡式是 。（4）反應的化學方程式是 。（5）反應的目的是 。（6）芳香族化合物G是E的同分異構體。G分子滿足下列條件：a.苯環(huán)上的一溴代物只有一種；b.核磁共振氫譜顯示有四種不同化學環(huán)境的氫；c.能發(fā)生水解反應且產(chǎn)物之一的分子式是C7H8O3 。寫出所有符合上述條件的G的結(jié)構簡式： 。答案：6.C 7.D 8.C 9.B 10.B 11.C 12.C25.（共14分）（1）0.006（2分） 酸性（2分）（2）（2分） 不能（1分） 該反應只能說明I2的還原性比Br2強（1分）（3）BrO3 IO3 Br2 I2（2分） BrO3 + 5Br + 6H+ = 3Br2 + 3H2O（2分）（4）新課標第一網(wǎng) （2分）26. （共14分。每空2分）（1）正 O2 + 4e + 2H2O = 4OH 6（2）12 4Na + TiCl4 4NaCl + Ti（3） CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) DH = kJmol-127.（共14分）（1） 用干燥潔凈的玻璃棒蘸濾液，滴在pH試紙上，經(jīng)與標準比色卡比較后（2分） CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O（2分） 2H2PO4 + 3Ca2+ + 4OH = Ca3(PO4)2 + 4H2O（2分） SiO2nH2O、Al(OH)3（2分）（2） 避免堿石灰吸收裝置中原有空氣中的CO2（2分） 干燥管中的堿石灰吸收空氣中的CO2或H2O（1分） NaH