浙江省杭州市濱江區(qū)2016年中考化學3月模擬試卷（含解析）.doc

浙江省杭州市濱江區(qū)2016年中考化學模擬試卷一、選擇題（每小題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意）1如圖是某同學的筆記，他少記了一處下列對該筆記“三”處的補充正確的是（）ACO2、Fe2O3BNa2CO3、NaClCK2CO3、Ba（OH）2DHNO3、K2CO32按下列裝置實驗，不能達到對應(yīng)目的是（）A收集H2BO2驗滿C配制20%的Ca（OH）2溶液D除去CO中的CO23下列有關(guān)實驗的評價正確的是（）A點燃某可燃物，在火焰上罩一個干冷的燒杯，內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，則可燃物一定含有H2B某混合氣體能使灼熱的氧化銅變成紅色固體，且導(dǎo)出后氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明原氣體中一定含有一氧化碳C在任何實驗操作中，絕不可以將滴管伸入盛放被滴加藥品的試管中D實驗室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取的CO2通入澄清石灰水無沉淀生成，可能是因為鹽酸太濃4如圖表示了初中科學中一些常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件已省略）下列說法錯誤的是（）A圈中發(fā)生的反應(yīng)都是分解反應(yīng)B利用反應(yīng)可制得純堿C利用反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳氣體D圈中的化學反應(yīng)說明氧氣具有助燃性5目前，科學家提出了一種最經(jīng)濟最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，如圖所示下列說法正確的是（）A燃料電池能夠使化學反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能B在此循環(huán)中發(fā)生了反應(yīng)：2H2O2H2+O2C該氫能源的循環(huán)體系能夠?qū)崿F(xiàn)電能和太陽能的相互轉(zhuǎn)化D目前未能使用氫氣作為普通燃料的主要原因是氫氣易爆炸二、填空題（本大題共34分）6鑒別失去標簽的氯化鋇、碳酸鈉和稀鹽酸三種無色溶液（1）學生甲得知氯化鋇溶液顯中性，選用了一種指示劑；學生乙選用了一種酸溶液；學生丙選用了一種含鉀元素的鹽溶液，三位同學都一次鑒別成功請推斷他們選用的試劑（寫名稱）：甲，乙，丙（2）學生丁說：“我不用其他任何試劑就可以鑒別”你認為學生丁的說法可行嗎？如認為可行，請簡述他的鑒別方法；如認為不可行，請說明原因7請根據(jù)表中物質(zhì)回答下列有關(guān)問題序號物質(zhì)醋酸氧化鐵熟石灰純堿選用表中的物質(zhì)作為反應(yīng)物，寫出制取氫氧化鈉的化學方程式：某澄清溶液由HNO3、Na2SO4、K2CO3、CuCl2四種物質(zhì)中的兩種組成，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（m）與加入Ba（OH）2溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示則該溶液所含的溶質(zhì)是8實驗室用含有雜質(zhì)的鋅粒（雜質(zhì)既不溶于水，也不參與反應(yīng)）和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣實驗結(jié)束后，容器內(nèi)已無氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體物質(zhì)剩余（1）反應(yīng)后溶液中一定有的溶質(zhì)是；（2）用下述方法證明反應(yīng)后的溶液中是否有硫酸，其中錯誤的是 （填序號）A往容器內(nèi)再加稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，則溶液中沒有硫酸B往容器內(nèi)再加鋅粒，如有氣泡產(chǎn)生，則溶液中一定有硫酸C容器內(nèi)加氯化鋇溶液，如有沉淀生成，則溶液中一定有硫酸D將剩余固體加入到硫酸銅溶液中，如有紅色固體生成，則溶液中沒有硫酸三、實驗探究題（本大題共46分）9實驗室有一瓶無色溶掖，標簽已模糊，為探究該溶液中的溶質(zhì)究竟是什么物質(zhì)，某興趣小組的同學進行了一系列實驗：（1）小張同學先取該無色溶液少許，滴入紫色石蕊試液，石蕊試液色變紅，此時可得出的結(jié)論是（2）小王同學發(fā)現(xiàn)盡管試劑標簽已模糊，但依稀可見“SO4”字樣于是，他設(shè)計了甲、乙兩個方案，并分別取樣品試驗、記錄相關(guān)現(xiàn)象上述方案中，能確定該無色溶液中含有硫酸根的方案是方案乙中，加入足量稀鹽酸的作用是10醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補鐵某興趣小組對這種糖衣片產(chǎn)生了興趣，打算對藥片的糖衣所起作用等問題進行探究【提出問題】硫酸亞鐵糖衣片中糖衣的作用是什么？【查閱資料】（1）亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)易被氧化成鐵離子；（2）亞鐵鹽溶于水時，會水解產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀；（3）硫酸亞鐵晶體加熱會失去結(jié)晶水，高溫會繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物；（4）SO2能使高錳酸鉀溶液褪色【提出猜想】藥片糖衣的作用除了包裝藥物外，還可能是【探究一】利用廢水回收銅，制備硫酸亞鐵晶體并觀察其在空氣中的變化推斷糖衣的作用（1）實驗中硫酸亞鐵溶液中沒有渾濁出現(xiàn)的原因可能是；【探究二】某硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）熱分解研究該興趣小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值（2）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液；裝置B中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色實驗中要持續(xù)通入氮氣的目的是小明從理論上分析得出硫酸亞鐵晶體分解還生成另一物質(zhì)SO3（3）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量分解溫度的關(guān)系圖如圖2圖2中T3至T4過程的化學反應(yīng)方程式計算FeSO4xH2O中的x為11課外探究時，某興趣小組同學選擇了“金屬和酸反應(yīng)快慢與什么因素有關(guān)”課題（1）其他條件相同，同種金屬與不同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同取質(zhì)量相等的鋁片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中實驗表明鹽酸濃度越大，反應(yīng)進行越快如圖、是三位同學記錄實驗生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線，其中正確的是（2）其他條件相同，不同金屬與相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同取質(zhì)量相等的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線如圖甲所示則曲線A對應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)后生成的鹽的名稱是；圖中曲線B對應(yīng)的金屬是（3）其他條件相同，顆粒大小不同的同種金屬與相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同取質(zhì)量相等的鋅粉和鋅片，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，鋅粉與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線如圖乙所示，請在答題卡的該圖上用實線“”補畫出鋅片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線（4）請你再提出一個影響金屬與鹽酸反應(yīng)快慢的合理因素四、解答題（本大題共40分）12有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2課外小組同學將100g鹽酸分5次加入到35g石灰石樣品中（已知SiO2不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象次數(shù)第1次第2次第3次加入鹽酸的質(zhì)量/g202020剩余固體的質(zhì)量/g30a20請計算：（1）第2次加入鹽酸后，a為g（2）石灰石樣品中鈣元素、碳元素和氧元素的質(zhì)量比為多少？（3）求所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)？2016年浙江省杭州市濱江區(qū)中考化學模擬試卷（3月份）參考答案與試題解析一、選擇題（每小題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意）1如圖是某同學的筆記，他少記了一處下列對該筆記“三”處的補充正確的是（）ACO2、Fe2O3BNa2CO3、NaClCK2CO3、Ba（OH）2DHNO3、K2CO3【分析】無機化合物分為氧化物、酸、堿、鹽等，氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是電離出金屬離子和酸根離子的化合物【解答】解：一、鹽酸、硫酸屬于酸，二、氫氧化鈉、氫氧化鈣屬于堿；四、氧化銅、水屬于氧化物，因此三種物質(zhì)應(yīng)屬于鹽A、CO2 Fe2O3都屬于氧化物，故選項錯誤；B、Na2CO3、NaCl都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，都屬于鹽，故選項正確C、KOH、Ba（OH）2都屬于堿，故選項錯誤；D、HNO3、K2CO3都屬于酸，故選項錯誤故選B【點評】本考點考查了物質(zhì)的分類，要加強記憶混合物、純凈物、酸、堿、鹽、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用2按下列裝置實驗，不能達到對應(yīng)目的是（）A收集H2BO2驗滿C配制20%的Ca（OH）2溶液D除去CO中的CO2【分析】A、根據(jù)氫氣的密度分析收集方法；B、根據(jù)氧氣驗滿的方法分析；C、根據(jù)氫氧化鈣是微溶性的物質(zhì)分析溶液的配制；D、根據(jù)二氧化碳和一氧化碳性質(zhì)的不同分析除雜方法【解答】解；A、氫氣的密度比空氣小，因此用向下排空氣法收集，故A能夠達到實驗?zāi)康?；B、氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，看是否復(fù)燃，故B能夠達到實驗?zāi)康模籆、氫氧化鈣是微溶性的物質(zhì)，說明20時100g水中最多溶解1g的氫氧化鈣，因此不可能配制20%的Ca（OH）2溶液，故C不能夠達到實驗?zāi)康?；D、二氧化碳能夠和氫氧化鈉反應(yīng)，因此通過氫氧化鈉得到的是一氧化碳，然后通過濃硫酸可以除去水蒸氣，而得到干燥的一氧化碳，故D能夠達到實驗?zāi)康模还蔬x項為：C【點評】本題主要考查學生對基本實驗操作正確與否的判斷，要求同學們要熟練掌握物質(zhì)的基本物理和化學性質(zhì)及實驗的操作注意事項3下列有關(guān)實驗的評價正確的是（）A點燃某可燃物，在火焰上罩一個干冷的燒杯，內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，則可燃物一定含有H2B某混合氣體能使灼熱的氧化銅變成紅色固體，且導(dǎo)出后氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明原氣體中一定含有一氧化碳C在任何實驗操作中，絕不可以將滴管伸入盛放被滴加藥品的試管中D實驗室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取的CO2通入澄清石灰水無沉淀生成，可能是因為鹽酸太濃【分析】化學反應(yīng)前后，元素種類不變，原子種類和總個數(shù)不變；氫氣、一氧化碳在加熱條件下，都能夠和氧化銅反應(yīng)生成銅，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；一般情況下，不可以將滴管伸入盛放被滴加藥品的試管中；濃鹽酸易揮發(fā)，稀鹽酸能和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳【解答】解：A、點燃某可燃物，在火焰上罩一個干冷的燒杯，內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明反應(yīng)生成了水，證明可燃物中含有氫元素，不能證明可燃物中含有氫氣，例如可燃物甲烷燃燒生成水，該選項說法不正確；B、某混合氣體能使灼熱的氧化銅變成紅色固體，且導(dǎo)出后氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明氧化銅中的銅被還原出來，并且導(dǎo)出后氣體中含有二氧化碳，證明混合氣體中可能含有一氧化碳，也可能含有氫氣，也可能含有氫氣和一氧化碳，也可能含有氫氣、一氧化碳和二氧化碳等，但是不能證明原氣體中一定含有一氧化碳，該選項說法不正確；C、一般情況下，不可以將滴管伸入盛放被滴加藥品的試管中，特殊情況下，可以將滴管伸入盛放被滴加藥品的試管中，該選項說法不正確；D、實驗室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取的CO2通入澄清石灰水無沉淀生成，可能是因為鹽酸太濃，揮發(fā)出的氯化氫和二氧化碳一起進入澄清石灰水中，導(dǎo)致不能產(chǎn)生白色沉淀，該選項說法正確故選：D【點評】合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)4如圖表示了初中科學中一些常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件已省略）下列說法錯誤的是（）A圈中發(fā)生的反應(yīng)都是分解反應(yīng)B利用反應(yīng)可制得純堿C利用反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳氣體D圈中的化學反應(yīng)說明氧氣具有助燃性【分析】A、圈中發(fā)生的反應(yīng)分別是過氧化氫分解、水分解生成氧氣，據(jù)此進行分析判斷B、反應(yīng)是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，進行分析判斷C、反應(yīng)是二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，進行分析判斷D、圈中的化學反應(yīng)氧氣與碳、磷、硫、鐵反應(yīng)，進行分析判斷【解答】解：A、圈中發(fā)生的反應(yīng)分別是過氧化氫分解、水分解生成氧氣，反應(yīng)均符合“一變多”的特征，均屬于分解反應(yīng)，故選項說法正確B、反應(yīng)是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，制取的是火堿而不是純堿，故選項說法錯誤C、反應(yīng)是二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，可通過二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)實現(xiàn)，利用反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳氣體，故選項說法正確D、圈中的化學反應(yīng)氧氣與碳、磷、硫、鐵反應(yīng)，說明氧氣能支持燃燒，即氧氣具有助燃性，故選項說法正確故選：B【點評】本題難度不大，掌握常見化學物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化、鹽的化學性質(zhì)、氧氣的化學性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵5目前，科學家提出了一種最經(jīng)濟最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，如圖所示下列說法正確的是（）A燃料電池能夠使化學反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能B在此循環(huán)中發(fā)生了反應(yīng)：2H2O2H2+O2C該氫能源的循環(huán)體系能夠?qū)崿F(xiàn)電能和太陽能的相互轉(zhuǎn)化D目前未能使用氫氣作為普通燃料的主要原因是氫氣易爆炸【分析】氫能源具有來源廣、放熱多、燃燒產(chǎn)物為水無污染的優(yōu)點該循環(huán)體系中水通過光分解催化劑和光照的條件分解成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣發(fā)生化學反應(yīng)又生成水同時轉(zhuǎn)化成電能現(xiàn)在氫能源作為人類理想中的能源大量使用還需解決合適的光照條件下分解水的催化劑、運輸和儲存問題【解答】解：A、化學電池是將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，故A正確；B、該循環(huán)體系中水生成氫氣和氧氣的過程中反應(yīng)條件為光分解催化劑和光照，不是通電分解，故B錯誤；C、該循環(huán)體系中，太陽能變成化學能，化學能又變成電能，故C錯誤；D、氫氣是一種清潔能源，目前沒有大規(guī)模做燃料的主要原因是沒有找到比較理想的制氫方法、儲存、運輸?shù)?，不是容易發(fā)生爆，故D錯誤故選A【點評】社會的發(fā)展需要充足的能源，化石燃料的日漸枯竭使人們迫切要求開發(fā)新能源氫能源具有來源廣、放熱多、燃燒產(chǎn)物為水無污染的優(yōu)點現(xiàn)在氫能源作為人類理想中的能源大量使用還需解決合適的光照條件下分解水的催化劑、運輸和儲存問題二、填空題（本大題共34分）6鑒別失去標簽的氯化鋇、碳酸鈉和稀鹽酸三種無色溶液（1）學生甲得知氯化鋇溶液顯中性，選用了一種指示劑；學生乙選用了一種酸溶液；學生丙選用了一種含鉀元素的鹽溶液，三位同學都一次鑒別成功請推斷他們選用的試劑（寫名稱）：甲紫色石蕊溶液，乙稀硫酸，丙碳酸鉀溶液（2）學生丁說：“我不用其他任何試劑就可以鑒別”你認為學生丁的說法可行嗎？可行如認為可行，請簡述他的鑒別方法；如認為不可行，請說明原因可行；分別兩兩混合，與其它兩種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體的，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇溶液【分析】（1）鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別（2）在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質(zhì)確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別【解答】解：（1）學生甲得知氯化鋇溶液顯中性，選用的是紫色石蕊試劑，BaCl2、Na2CO3、HCl分別顯中性、堿性、酸性，使石蕊溶液分別顯示紫色、藍色、紅色，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別學生乙選用了一種酸溶液，稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，與稀鹽酸不反應(yīng)，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別學生丙選用了一種含鉀元素的鹽溶液，碳酸鉀能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，與碳酸鈉不反應(yīng)，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別（2）學生丁說：“我不用其他任何試劑就可以鑒別”學生丁的說法可行，三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它兩種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇溶液；故不加其他試劑可以鑒別故答案為：（1）紫色石蕊溶液；稀硫酸；碳酸鉀溶液；（2）可行；分別兩兩混合，與其它兩種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體的，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇溶液【點評】本題有一定難度，解答物質(zhì)的鑒別題時要熟練掌握鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭┗蚍椒?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別7請根據(jù)表中物質(zhì)回答下列有關(guān)問題序號物質(zhì)醋酸氧化鐵熟石灰純堿選用表中的物質(zhì)作為反應(yīng)物，寫出制取氫氧化鈉的化學方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3某澄清溶液由HNO3、Na2SO4、K2CO3、CuCl2四種物質(zhì)中的兩種組成，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（m）與加入Ba（OH）2溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示則該溶液所含的溶質(zhì)是HNO3、CuCl2【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)分析回答；（2）由產(chǎn)生沉淀量與加的Ba（OH）2體積關(guān)系圖，在滴加的Ba（OH）2溶液達一定體積時，才開始出現(xiàn)沉淀，此現(xiàn)象說明原混合溶液中含有能與Ba（OH）2反應(yīng)但卻不生成沉淀的物質(zhì)；HNO3、Na2SO4、K2CO3、CuCl2中能與氫氧化鋇反應(yīng)但不產(chǎn)生沉淀的只有硝酸，碳酸鉀和硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀、水和二氧化碳；硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉，硫酸鋇不溶于硝酸；氯化銅和氫氧化鋇生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇據(jù)此得出結(jié)論【解答】解：（1）由表中的物質(zhì)及性質(zhì)可知，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3；（2）觀察坐標，在滴加的Ba（OH）2溶液達一定體積時，才開始出現(xiàn)沉淀，此現(xiàn)象說明原混合溶液中含有能與Ba（OH）2反應(yīng)但卻不生成沉淀的物質(zhì)HNO3；碳酸鉀和硝酸不能共存，二者反應(yīng)生成硝酸鉀、水和二氧化碳，所以一定不含碳酸鉀，硫酸鈉、氯化銅都能和氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，但硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀不溶于硝酸，若含有硫酸鈉一開始就產(chǎn)生沉淀，所以該溶液中一定含有硝酸和氯化銅，由上述分析可知，滴加Ba（OH）2后最終反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀是Cu（OH）2故答案為：（1）Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3；（2）HNO3、CuCl2【點評】本題是有關(guān)物質(zhì)的推斷的考查，反應(yīng)過程圖象化是此類問題的共同點，在解決時，需要利用反應(yīng)的圖象分析，知道圖象中的各個轉(zhuǎn)折點代表的含義，然后根據(jù)圖象中的各段加入的試劑分析，挖掘出變化的實質(zhì)，才能展開對問題進行分析、判斷8實驗室用含有雜質(zhì)的鋅粒（雜質(zhì)既不溶于水，也不參與反應(yīng)）和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣實驗結(jié)束后，容器內(nèi)已無氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體物質(zhì)剩余（1）反應(yīng)后溶液中一定有的溶質(zhì)是ZnSO4；（2）用下述方法證明反應(yīng)后的溶液中是否有硫酸，其中錯誤的是C （填序號）A往容器內(nèi)再加稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，則溶液中沒有硫酸B往容器內(nèi)再加鋅粒，如有氣泡產(chǎn)生，則溶液中一定有硫酸C容器內(nèi)加氯化鋇溶液，如有沉淀生成，則溶液中一定有硫酸D將剩余固體加入到硫酸銅溶液中，如有紅色固體生成，則溶液中沒有硫酸【分析】（1）根據(jù)鋅與酸反應(yīng)的生成物進行分析；（2）根據(jù)驗證是否存在硫酸，主要是驗證是否存在氫離子，因為溶液中含有硫酸根離子進行分析【解答】解：（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，硫酸鋅溶解在水里，得到硫酸鋅溶液；（2）A、加入鹽酸產(chǎn)生氣泡，說明鋅有剩余，那么硫酸就完全反應(yīng)，故A正確；B、再加入鋅粒有氣泡產(chǎn)生，證明硫酸有剩余，故B正確；C、加入氯化鋇，產(chǎn)生沉淀，只能證明溶液中含有硫酸根，不能證明是否含有硫酸，故C錯誤；D、將剩余固體加入到硫酸銅溶液中，如有紅色固體生成，說明固體中含有鋅，因此硫酸就完全反應(yīng)，故D錯誤故選：C故答案為：（1）ZnSO4；（2）C【點評】如何驗證一種物質(zhì)的存在，主要方法是驗證物質(zhì)中的成分，要選準驗證哪種成分，特別是驗證離子的存在時，要排除其他物質(zhì)中離子的干擾三、實驗探究題（本大題共46分）9實驗室有一瓶無色溶掖，標簽已模糊，為探究該溶液中的溶質(zhì)究竟是什么物質(zhì)，某興趣小組的同學進行了一系列實驗：（1）小張同學先取該無色溶液少許，滴入紫色石蕊試液，石蕊試液色變紅，此時可得出的結(jié)論是該溶液呈酸性（2）小王同學發(fā)現(xiàn)盡管試劑標簽已模糊，但依稀可見“SO4”字樣于是，他設(shè)計了甲、乙兩個方案，并分別取樣品試驗、記錄相關(guān)現(xiàn)象上述方案中，能確定該無色溶液中含有硫酸根的方案是方案甲、方案乙方案乙中，加入足量稀鹽酸的作用是排除碳酸根離子和銀離子的干擾【分析】（1）根據(jù)酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅進行解答；（2）根據(jù)硫酸根離子和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，且硫酸鋇白色沉淀不溶于稀硝酸，樣品中加入足量稀鹽酸沒有明顯的現(xiàn)象，說明樣品中不含有碳酸根離子和銀離子，再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了硫酸鋇白色沉淀進行解答【解答】解：（1）酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以取該無色溶液少許，滴入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅，此時可得出的結(jié)論是該溶液呈酸性；故填：該溶液呈酸性；（2）硫酸根離子和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，且硫酸鋇白色沉淀不溶于稀硝酸，所以方案甲可行；樣品中加入足量稀鹽酸沒有明顯的現(xiàn)象，說明樣品中不含有碳酸根離子和銀離子，再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了硫酸鋇白色沉淀，所以方案乙也可行；故填：方案甲、方案乙；排除碳酸根離子和銀離子的干擾【點評】掌握常見的離子的檢驗方法是正確解答本題的關(guān)鍵加強對化學基礎(chǔ)知識的掌握，以便做出正確判斷10醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補鐵某興趣小組對這種糖衣片產(chǎn)生了興趣，打算對藥片的糖衣所起作用等問題進行探究【提出問題】硫酸亞鐵糖衣片中糖衣的作用是什么？【查閱資料】（1）亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)易被氧化成鐵離子；（2）亞鐵鹽溶于水時，會水解產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀；（3）硫酸亞鐵晶體加熱會失去結(jié)晶水，高溫會繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物；（4）SO2能使高錳酸鉀溶液褪色【提出猜想】藥片糖衣的作用除了包裝藥物外，還可能是隔絕空氣，防止藥品變質(zhì)【探究一】利用廢水回收銅，制備硫酸亞鐵晶體并觀察其在空氣中的變化推斷糖衣的作用（1）實驗中硫酸亞鐵溶液中沒有渾濁出現(xiàn)的原因可能是步驟稀硫酸過量；【探究二】某硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）熱分解研究該興趣小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值（2）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液；裝置B中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色實驗中要持續(xù)通入氮氣的目的是防止生成的部分水蒸氣在裝置A內(nèi)冷凝導(dǎo)致x測得值偏?。ㄊ股傻乃魵饽苓M入B 中被完全吸收）；小明從理論上分析得出硫酸亞鐵晶體分解還生成另一物質(zhì)SO3（3）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量分解溫度的關(guān)系圖如圖2圖2中T3至T4過程的化學反應(yīng)方程式2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3計算FeSO4xH2O中的x為7【分析】運用亞鐵鹽溶于水時，會水解產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀解答第題；運用硫酸亞鐵晶體加熱會失去結(jié)晶水高溫會繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物和三氧化二鐵是紅棕色固體，能和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的物質(zhì)解答題；運用質(zhì)量守恒定律和二氧化硫能和水反應(yīng)解答題；運用質(zhì)量守恒定律和根據(jù)化學方程式的計算解答第（3）題【解答】解：根據(jù)常識可知糖衣片的作用，故提出猜想答案：隔絕空氣，防止藥品變質(zhì)（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，亞鐵鹽溶于水時，會水解產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，F(xiàn)e（OH）2沉淀能溶于酸，硫酸亞鐵溶液中沒有渾濁出現(xiàn)的原因可能是步驟稀硫酸過量（2）不充氮氣水蒸氣防止生成的部分水蒸氣在裝置A內(nèi)冷凝導(dǎo)致x測得值偏?。ㄊ股傻乃魵饽苓M入B 中被完全吸收）；就不能全部從A中排出，故答案：防止生成的部分水蒸氣在裝置A內(nèi)冷凝導(dǎo)致x測得值偏?。ㄊ股傻乃魵饽苓M入B 中被完全吸收）；（3）硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫故答案：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3通過FeSO4xH2O的化學式可知鐵原子和水的個數(shù)比為1：x，F(xiàn)e2O32XH2O160 36X8g 12.6gX=7故答案：7；【點評】該題考查了學生從資料中獲得有效信息的能力、實驗分析能力、根據(jù)化學式的計算能力，綜合性強考查全面11課外探究時，某興趣小組同學選擇了“金屬和酸反應(yīng)快慢與什么因素有關(guān)”課題（1）其他條件相同，同種金屬與不同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同取質(zhì)量相等的鋁片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中實驗表明鹽酸濃度越大，反應(yīng)進行越快如圖、是三位同學記錄實驗生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線，其中正確的是（2）其他條件相同，不同金屬與相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同取質(zhì)量相等的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線如圖甲所示則曲線A對應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)后生成的鹽的名稱是氯化亞鐵；圖中曲線B對應(yīng)的金屬是鋅（3）其他條件相同，顆粒大小不同的同種金屬與相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同取質(zhì)量相等的鋅粉和鋅片，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，鋅粉與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線如圖乙所示，請在答題卡的該圖上用實線“”補畫出鋅片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線（4）請你再提出一個影響金屬與鹽酸反應(yīng)快慢的合理因素溫度對金屬與鹽酸反應(yīng)快慢也有影響【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物種類相同時反應(yīng)物濃度高反應(yīng)速率快，20%的鹽酸比5%的鹽酸反應(yīng)速率快分析；（2）依據(jù)金屬活動性順序及同價態(tài)金屬與酸反應(yīng)時生成的氫氣量與其相對原子質(zhì)量呈反比分析判斷；（3）根據(jù)其他條件相同，顆粒大小不同的同種金屬與相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)，因此鋅粉比鋅片反應(yīng)的速率快，但由于兩種金屬的質(zhì)量相等，因此最終產(chǎn)生的氫氣也相等，據(jù)此分析（4）金屬與鹽酸反應(yīng)快慢還受溫度的影響【解答】解：（1）反應(yīng)物種類相同時反應(yīng)物濃度高反應(yīng)速率快，20%的鹽酸比5%的鹽酸反應(yīng)速率快，取質(zhì)量相同的鋅片生成的氫氣質(zhì)量相同，觀察坐標，故答案為：；（2）依據(jù)金屬活動性順序表可知鎂的活動性比鋅強，鋅的活動性比鐵強，同價態(tài)三種金屬與酸反應(yīng)時生成的氫氣量與其相對原子質(zhì)量呈反比，所以取質(zhì)量相等的鎂片、鐵片和鋅片，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)