天津市天津六校2014年高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷.doc

天津市天津六校2014年高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷本試卷分第卷（選擇題）和第卷兩部分，共6頁，總分100分。答題時(shí)，將第卷答案填涂在答題卡上，將第卷答案填寫在答題紙上，答在試卷上的無效。第卷注意事項(xiàng)：1每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2. 本試卷共6小題，每小題6分，共36分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列說法正確的是 ( )A從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn) B二氧化硫可用于消毒殺菌和漂白紙張草帽等 C過氧化鈉、燒堿、純堿分別屬于堿性氧化物、堿、鹽D. Na、Al、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解冶煉法得到 2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是 ( )A2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NAB1molNa2CO3晶體中含CO32數(shù)目一定為NAC常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為6 NAD惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L3某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是 ( )ABCD裝置能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀制備少量氨氣制備并收集少量NO2氣體 制備少量氧氣4歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)原理后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下） pH 1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 pH2的鹽酸和pH1的醋酸，c（H）之比為21 在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關(guān)系 c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3H2O) 反應(yīng)2A (s) + B (g)2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)H一定大于0 已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw 則三者關(guān)系為：KaKhKw 反應(yīng)A（g）2B（g）；若正反應(yīng)的活化能為Ea kJmol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJmol-1，則該反應(yīng)的H =（Ea Eb）kJmol-1。其歸納正確的是 （ ）A B C D5能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 () AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC將過量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO+H2O =HClO+ HSO3-D將0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等體積混合： 2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO46常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列對(duì)所得溶液的描述不正確的是 ( )A當(dāng)1/2a/b1時(shí)，所得溶液中一定存在： c（Na）c（H）2c（CO32-）c（HCO3）c（OH）B當(dāng)ab時(shí)，所得溶液中存在：c（OH）c（CO32-）c（H）c（H2CO3）C當(dāng)a/b=2/3時(shí)，所得溶液中存在：3c（Na）2c（CO32-）2c（HCO3）2c（H2CO3）D當(dāng)2ab時(shí)，所得溶液中存在：c（Na）c（CO32-）c（OH）c（HCO3）c（H） 第II卷（共64分）7（14分）短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為23。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M 是地殼中含量最高的金屬元素。（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖_，X、Y形成的含18電子的化合物的電子式_用電子式表示由W、Z形成的只含離子鍵的化合物的形成過程_（2）Y、Z、M原子半徑由大到小的順序_（用元素符號(hào)表示），Z的氫化物穩(wěn)定性_N的氫化物穩(wěn)定性（填“” “0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是_。AA、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：ACBA、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺 CB、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：BC D由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法EA、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：AC（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25時(shí)，將m mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將_（填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_molL-1。（NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2X10-5 molL-1） （6） 某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如右圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸 溶液中H+的移動(dòng)方向由_ 極到_極；（用A、B表示）B電極的電極反應(yīng)式為_。天津市天津六校2014年高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷答案一選擇(每題6分) 1B 2D 3B 4B 5D 6C7（共14分）（1） (1分) (1分) (2分) (2)AlNO (2分) (1分)(3)H2O2 (1分) H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3 (2分) (4) AlO2- + 2H2O Al(OH)3 +OH- (2分) Al3 +3AlO2- + 6H2O =4 Al(OH)3(2分) 8 、（每空2分，共14分）(1) MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + H2O + Cl2 (2) 6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O(3)5.6 10-4 (4) 2Cl-+ 2H2O 2OH- + H2 + Cl2Cu2S； 4； 氫氣9（每空2分，共18分）（1）防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測(cè)定結(jié)果。 （2）檢驗(yàn)氫氣的純度 （3）24% （1）趕走溶液中溶解的過量的Cl2 （2）250mL容量瓶 （未答“250mL”不給分）（3）df （4）70% . Fe5O6 C 10. （18分，每空2分）(1) C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2 (g) (1分) （2）-246.4KJ/mo