高三化學3月份測試卷.doc

此卷只裝訂不密封班級 姓名 準考證號 考場號 座位號 高三化學3月份測試卷注意事項：1答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。1以下實驗設(shè)計能達到實驗目的的是（ ）實驗目的實驗設(shè)計A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取2本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如針，尖長者為勝，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（ ）A蒸餾 B升華 C干餾 D萃取3阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（ ）A1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1 NAB2.4 g Mg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NAC標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2 NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2 NA4下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）A鈉與水反應: Na +2H2O=Na+2OH + H2 B電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣: 2Cl+2H2OH2+ Cl2+2OH C向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2+OH + H+ + SO42-=BaSO4+H2O D向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2+ HCO3-+OH=CaCO3+H2O 5下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（ ）ANa2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑 BClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光導纖維DNH3易溶于水，可用作制冷劑 6短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（ ）AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強BY的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期7我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：下列說法不正確的是（ ）A反應的產(chǎn)物中含有水B反應中只有碳碳鍵形成C汽油主要是C5C11的烴類混合物D圖中a的名稱是2-甲基丁烷8水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_，還可使用_代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是_，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為_。（3）加氨水過程中加熱的目的是_。沉淀B的主要成分為_、_（填化學式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：MnO4-+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 molL-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為_。9Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為_。（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應反應的離子方程式_。（3）TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結(jié)果如下表所示：溫度/3035404550TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率/%9295979388分析40時TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因_。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為_。（5）若“濾液”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.010-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成_（列式計算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.310-22、1.010-24。（6）寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式_。10近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_（填標號）。A氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C0.10 molL-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D氫硫酸的還原性強于亞硫酸（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)（）和系統(tǒng)（）制備的熱化學方程式分別為_、_，制得等量H2所需能量較少的是_。（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g) + CO2(g)COS (g) + H2O(g) 。在610K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_%，反應平衡常數(shù)K=_。在620K重復實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率a2_a1，該反應的H _0。（填“”“NH3，故A正確；BNa+： 、O2-：，故B正確； CNa2S溶液水解呈堿性，而使藍色石蕊試紙變紅應為酸性水溶液，故C錯誤；DS與O同為第VIA族，與Na同為第三周期，故D正確7【答案】B【解析】A、通過圖示可以得到反應為CO2+H2CO，根據(jù)原子守恒，得到反應為CO2+H2=CO+H2O，A正確；B、反應生成(CH2)n中含有碳氫鍵和碳碳鍵，B錯誤；C、汽油主要是C5C11的烴類混合物，C正確；D、觀察可以發(fā)現(xiàn)圖中a是(CH3)2CHCH2CH3，其系統(tǒng)命名法名稱是2-甲基丁烷，D正確。答案選B。8【答案】（1）將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+ ； 雙氧水(H2O2)（2）SiO2 (或H2SiO3)；SiO2+4HFSiF4+2H2O（3）防止膠體生成，易沉淀分離；Fe(OH)3、Al(OH)3 （4）45.0%【解析】（1）根據(jù)中信息，水泥中含有一定量的鐵、鋁、鎂等金屬氧化物，根據(jù)流程需要除去這些雜質(zhì)，因為Fe3+容易在pH較小時以氫氧化鈉的形式沉淀出來，因此加入硝酸的目的是將樣品中可能存在的Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+；加入的物質(zhì)具有氧化性，同時不能引入新的雜質(zhì)，同時因為過氧化鈉被稱為綠色氧化劑，因此可以選擇雙氧水；（2）根據(jù)水泥中成分，二氧化硅不溶于一般溶液，所以沉淀A時二氧化硅；SiO2溶于氫氟酸，發(fā)生的反應是：SiO2+4HFSiF4+2H2O；（3）鹽類水解是吸熱反應，加熱可以促進Fe3+、Al3+水解轉(zhuǎn)換為Fe(OH)3、Al(OH)3 ；根據(jù)流程圖，pH45時Ca2+、Mg2+不沉淀，F(xiàn)e3+、Al3+沉淀，所以沉淀B為Fe(OH)3、Al(OH)3。（4）草酸鈣的化學式為CaC2O4，MnO4-作氧化劑，化合價降低5價，H2C2O4中的C化合價由+3價+4價，整體升高2價，最小公倍數(shù)為10， 因此MnO4的系數(shù)為2，H2C2O4的系數(shù)為5，運用關(guān)系式法5Ca2+5H2C2O42KMnO4n(KMnO4)=0.0500mol/L36.00103mL=1.80103moln(Ca2+)=4.50103mol水泥中鈣的質(zhì)量分數(shù)為4.50103mol40.0g/mol/0.400g100%=45.0%。9【答案】（1）100、2h，90，5h （2）FeTiO3+ 4H+4Cl = Fe2+ TiOCl42- + 2H2O（3）低于40，TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反應速率隨溫度升高而增加；超過40，雙氧水分解與氨氣逸出導致TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反應速率下降（4）4 （5）Fe3+恰好沉淀完全時，c(PO43-)=molL1=1.31017 molL1，c3(Mg2+)c2(PO43-)(0.01)3(1.31017)2=1.71040Ksp Mg3(PO4)2，因此不會生成Mg3(PO4)2沉淀。（6）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO2【解析】（1）由圖像推出浸出率為70%時有2個點滿足；（2）反應物為FeTiO3，因為酸浸，故反應物應有H+，因生成物為TiOCl42-，因此反應物中還應有Cl-，因反應物有H+，故生成物中應有H2O，然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平。（3）略；（4）過氧鍵存在于-1的O中，每2個之間存在1個過氧鍵。根據(jù)化合價，原子守恒，設(shè)-1價O x個，-2價O y個。8個，故4個過氧鍵（5）溶液中主要三種離子，F(xiàn)e3+、PO43-、Mg2+，根據(jù)兩個難溶物的Ksp，已知c(Fe3+)=1.010-5 mol/L，故溶液中c(PO43-)=1.310-17molL1，再根據(jù)，故最終沒有沉淀生成。（6）根據(jù)流程圖知反應物為FePO4、Li2CO3、H2C2O4，生成物為LiFePO4，化合價情況為，故Fe化合價降低，C化合價升高，可知產(chǎn)物之一為CO2，反應物有H，故產(chǎn)物有H2O。10【答案】（1）D（2）H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) H=+286 kJ/mol H2S(g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol （3）2.5 2.8103 ； B【解析】（1）酸性強弱可由“強酸制弱酸”，“同濃度導電能力”，“同濃度pH值”比較，不可由“還原性”比較酸性強弱。（2）系統(tǒng)三個熱化學方程式加合，即可的：H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) H=+286 kJ/mol ，系統(tǒng)三個熱化學方程式加合，即可的：H2S(g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol （3）列“三段式”解題H2S(g) + CO2(g)COS (g) + H2O(g)水的物質(zhì)的量分數(shù)為解得x=0.01 升溫，水的物質(zhì)的量分數(shù)升高，說明升溫時平衡正移，則a2a1，H 0不改變H2S用量的條件下，平衡正移，即可使H2S轉(zhuǎn)化率增大，所以選B。11【答案】（1）（2）同周期隨著核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大 N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結(jié)合一個電子（3）ABD； C 5或5NA（1mol的中的含量） （H3O+）OHN （NH4+）NHN（4） 【解析】（1）N原子位于第二周期第VA族，價電子是最外層電子，即電子排布圖是；（2）根據(jù)圖(a)，同周期隨著核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大；氮元素的2p能級達到半滿狀態(tài)，原子相對穩(wěn)定，不易失去電子；（3）根據(jù)圖b，陽離子是NH4+和H3O+，NH4+中心原子N含有4個鍵，孤電子數(shù)為（5-1-41）/2=0，價層電子對數(shù)為4，雜化類型為sp3，空間構(gòu)型為正四面體型，H3O+中心原子是O，含有3個鍵，孤電子對數(shù)為（6-1-3）/2=1，價層電子對數(shù)為4，雜化類型為sp3，空間構(gòu)型為三角錐形，因此相同之處為ABD，不同之處為C；根據(jù)圖b N5中鍵總數(shù)為5或5NA（1mol的中的含量）個；根據(jù)信息，N5的大鍵應是表示為：；根據(jù)圖b 還有的氫鍵是（H3O+）OHN （NH4+）NHN；（4）根據(jù)密度的定義有，d=，y=12【答案】（1），硝基；（2）取代反應；（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOH；CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O；（4）；（5）D：，F(xiàn) ：CH3CH2OOCCH2COCH3，中間產(chǎn)物1為：，中間產(chǎn)物2：【解析】（1）A是芳香烴，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式，推出A中應含6個碳原子，即A為苯，結(jié)構(gòu)簡式為：。AB發(fā)生取代反應，引入-NO2，因此B中官能團是硝基。（2）根據(jù)C和D的分子式，CD是用兩個羥基取代氨基的位置，發(fā)生的反應是取代反應。（3）E屬于酯，一定條件下生成乙醇和F，則