化學電子式 元素周期表 離子式.doc

用心 愛心 專心 高中化學高中化學電子式書寫規(guī)則電子式書寫規(guī)則 在元素符號周圍用 和 來表示原子的最外層電子 價電子 這種式子叫 做電子式 1 原子的電子式 由于中性原子既沒有得電子 也沒有失電子 所以書寫電子式時應把原子的最外層電 子全部排列在元素符號周圍 排列方式為在元素符號上 下 左 右四個方向 每個方向 不能超過 2 個電子 例如 H N O F 2 金屬陽離子的電子式 金屬原子在形成陽離子時 最外層電子已經(jīng)失去 但電子式僅畫出最外層電子 所以 在畫陽離子的電子式時 就不再畫出原最外層電子 但離子所帶的電荷數(shù)應在元素符號右 上角標出 所以金屬陽離子的電子式即為離子符號 如鈉離子的電子式為 鎂離子的Na 電子式為 氫離子也與它們類似 表示為 Mg 2 H 3 非金屬陰離子的電子式 一般非金屬原子在形成陰離子時 得到電子 使最外層達到穩(wěn)定結構 這些電子都應 畫出 并將符號用 括上 右上角標出所帶的電荷數(shù) 電荷的表示方法同于離子符 號 例如 H F S 2 4 共價化合物的電子式 共價化合物是原子間通過共用電子對結合而成的 書寫時將共用電子對畫在兩原子之 間 每個原子的未成對電子和孤對電子也應畫出 因不同元素原子吸引電子能力不同 則 共用電子對偏向吸引電子能力強的原子 而偏離吸引電子能力弱的原子 例如 H Cl Cl Cl 5 根離子的電子式 根離子中 若不同原子間以共價鍵結合 畫法同共價化合物 因根離子帶有電荷 所 以應把符號用 括起來 右上角標出電荷數(shù) 例如 銨根陽離子 氫 H N H H H 氧根離子 O H 6 離子化合物的電子式 先根據(jù)離子電子式的書寫方法 分別畫出陰 陽離子的電子式 然后讓陰 陽離子間 隔排列 注意相同離子不能合并 例如 NaCl MgCl2 Na2O 的電子式分別為 NaCl 7 用電子式表示物質(zhì)的形成過程 離子化合物的形成過程 形成用 表示 形成之前為原子的電子式并用彎箭頭表示電子得失 形成之后為 離子化合物的電子式 例如 NaCl 的形成過程為 NaClNaCl 用心 愛心 專心 MgCl2的形成過程為 ClMgClClMgCl 2 共價化合物或非金屬單質(zhì)的形成過程 表示方法基本同離子化合物相同 不同的是因沒有電子得失 所以不要再畫彎箭頭 并且 之后為共價化合物或非金屬單質(zhì)的電子式 HCl HClH Cl Cl2 ClClCl Cl 元素周期表的規(guī)律元素周期表的規(guī)律 從左到右 從上到下 原子半徑 減 增 失電子能力 減 增 得電子能力 增 減 金屬性 減 增 非金屬性 增 減 最高價氧化物的水化物的酸性 增 減 最高價氧化物的水化物的堿性 減 增 氫化物穩(wěn)定性 增 減 元素周期表是元素周期律用表格表達的具體形式 它反映元素原子的內(nèi)部結構和它們之間 相互聯(lián)系的規(guī)律 元素周期表簡稱周期表 元素周期表有很多種表達形式 目前最常用的 是維爾納長式周期表 元素周期表有 7 個周期 有 16 個族和 4 個區(qū) 元素在周期表中的位 置能反映該元素的原子結構 周期表中同一橫列元素構成一個周期 同周期元素原子的電 子層數(shù)等于該周期的序數(shù) 同一縱行 第 族包括 3 個縱行 的元素稱 族 族是原子 內(nèi)部外電子層構型的反映 例如外電子構型 橫著看叫周期 是指元素周期表上某一橫列 元素最外層電子從 1 到 8 的一個周期循環(huán) 豎著看叫族 是指某一豎列元素因最外層電子數(shù)相同而表現(xiàn)出的相似的化學性質(zhì) 主族元素是只有最外層電子沒有排滿的 但是副族有能級的躍遷 次外層電子也沒排滿 1 1 元素周期表中元素及其化合物的遞變性規(guī)律元素周期表中元素及其化合物的遞變性規(guī)律 1 1 原子半徑 1 除第 1 周期外 其他周期元素 惰性氣體元素除外 的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而 減小 2 同一族的元素從上到下 隨電子層數(shù)增多 原子半徑增大 1 2 元素化合價 1 除第 1 周期外 同周期從左到右 元素最高正價由堿金屬 1 遞增到 7 非金屬元素 負價由碳族 4 遞增到 1 氟無正價 氧無 6 價 除外 2 同一主族的元素的最高正價 負價均相同 1 3 單質(zhì)的熔點 1 同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增 元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增 非金屬單質(zhì)的熔 點遞減 2 同一族元素從上到下 元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減 非金屬單質(zhì)的熔點遞增 1 4 元素的金屬性與非金屬性 1 同一周期的元素從左到右金屬性遞減 非金屬性遞增 2 同一主族元素從上到下金屬性遞增 非金屬性遞減 1 5 最高價氧化物和水化物的酸堿性 用心 愛心 專心 元素的金屬性越強 其最高價氧化物的水化物的堿性越強 元素的非金屬性越強 最高價 氧化物的水化物的酸性越強 1 6 非金屬氣態(tài)氫化物 元素非金屬性越強 氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 同周期非金屬元素的非金屬性越強 其氣態(tài)氫化 物水溶液一般酸性越強 同主族非金屬元素的非金屬性越強 其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性 越弱 1 7 單質(zhì)的氧化性 還原性 一般元素的金屬性越強 其單質(zhì)的還原性越強 其氧化物的氧離子氧化性越弱 元素的非 金屬性越強 其單質(zhì)的氧化性越強 其簡單陰離子的還原性越弱 2 2 推斷元素位置的規(guī)律推斷元素位置的規(guī)律 判斷元素在周期表中位置應牢記的規(guī)律 1 元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù) 2 主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù) 有關水的反應小結有關水的反應小結 一一 水在氧化還原反應中的作用水在氧化還原反應中的作用 l 水作氧化劑 水與鈉 其它堿金屬 鎂 等金屬在一定溫度下反應生成氫氣和相應堿 水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物 四氧化三鐵 水與碳在高溫下反應生成 水煤氣 鋁與強堿溶液反應 硅與強堿溶液反應 l 水作還原劑 水與單質(zhì)氟反應 l 水電解 l 水既不作氧化劑也不作還原劑 水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸 水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣 水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮 二 水參與的非氧化還原反應 二 水參與的非氧化還原反應 l 水合 水化 水與二氧化硫 三氧化硫 二氧化碳 五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸 能 與二氧化硅化合嗎 水與氧化鈉 氧化鈣等堿性氧化物化合成堿 氧化鋁 氧化鐵等與水化合嗎 氨的水合 無水硫酸銅水合 變色 可檢驗液態(tài)有機物中是否含水 喀斯特地貌的形成 氨堿法制純堿等與上述 CO2 水合 NH3 水合有關 濃硫酸吸水 用硝酸鎂吸水濃縮稀硝酸等也與相關物質(zhì)的水合有關 工業(yè)酒精用生石灰吸水以制無水酒 精 乙烯水化成乙醇 乙炔水化制乙醛 l 水解 乙酸乙酯水解 油脂水解 酸性水解或皂化反應 水與電石反應制乙炔 名稱中帶名稱中帶 水水 的物質(zhì)的物質(zhì) 一 與氫的同位素或氧的價態(tài)有關的 水 蒸餾水 H2O 重水 D2O 超重水 T2O 雙氧水 H2O2 用心 愛心 專心 二 水溶液 氨水 含分子 NH3 H2O NH3 H2O 含離子 NH4 OH H 氯水 含分子 Cl2 H2O HClO 含離子 H Cl ClO OH 鹵水 常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液 含 NaCl MgCl2 NaBr 等 王水 濃硝酸和濃鹽酸的混合物 1 3 硬水 含有校多 Ca2 Mg2 的水 軟水 不含或只含少量 Ca2 Mg2 的水 生理鹽水 0 9 的 NaCl 溶液 水玻璃 Na2SiO3 溶液 三 其它 水銀 Hg 水晶 SiO2 水泥 2CaO SiO2 3CaO SiO2 3CaO Al2O3 鐵水 一般指熔融的生鐵 含 Fe C Mn Si P 等 水煤氣 CO H2 的混合氣 生成氧氣的反應小結生成氧氣的反應小結 1 氯酸鉀熱分解 二氧化錳催化 2 高錳酸鉀熱分解 3 過氧化氫分解 二氧化錳催化 4 電解水 5 氧化汞熱分解 6 濃硝酸分解 7 次氯酸分解 光 8 氟與水置換反應 9 過氧化鈉與水反應 10 過氧化鈉與二氧化碳反應 11 光合作用 以上 1 3 適合實驗室制取氧氣 但一般所謂 實驗室制取氧氣 是指 1 2 兩 種方法 工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣 生成氫氣反應小結生成氫氣反應小結 1 鋅 鎂 鐵等金屬與非氧化性酸反應 2 鋁與氫氧化鈉溶液反應 3 硅與氫氧化鈉溶液反應 4 鈉 鎂 鐵等金屬在一定的溫度下與水反應 5 鈉 鉀 鎂 鋁 與醇類反應 6 苯酚與鈉反應 7 焦碳與水高溫反應 8 一氧化碳與水催化反應 9 碘化氫熱分解 10 硫化氫熱分解 11 電解水 12 甲烷高溫分解 其中 1 2 適用于實驗室等少量氫氣的制取 7 8 12 可用于工業(yè)制 氫 11 可能是未來清潔能源的來源 氯氣的反應小結氯氣的反應小結 用心 愛心 專心 1 氯氣與大多數(shù)金屬反應 與鐵 銅等變價金屬反應時 生成高價氯化物 2 氯氣與磷反應 3Cl2 2P 2PCl3 PCl3 Cl2 PCl5 白色煙霧 哪種生成物制敵百蟲 3 氯氣與氫氣反應 純凈氫氣在氯氣中燃燒 混合氣爆炸 鹵素的活潑程度比較 4 氯氣與水反應 跟其它鹵素比較 氟的特殊性 溴 碘與水反應的程度 5 氯氣與氫氧化鈉溶液反應 用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣 6 氯氣與氫氧化鈣反應 制漂白粉 7 氯氣與溴化鈉溶液反應 8 氯氣與碘化鉀溶液反應 鹵素相互置換的規(guī)律如何 氟置換其它鹵素有何特殊 9 氯氣與甲烷取代反應 條件 10 氯氣與乙烯的反應 反應類別 乙烯通入溴水使溴水褪色 11 氯氣與苯的取代反應 條件 12 氯氣與氯化亞鐵溶液反應 13 氯氣與硫化氫溶液反應 現(xiàn)象 14 氯氣與二氧化硫溶液反應 溶液酸性變化 漂白作用的變化 15 氯氣的檢驗方法 淀粉碘化鉀試紙 單質(zhì)碘的檢驗方法如何 氯化氫 鹽酸 鹵化物小結氯化氫 鹽酸 鹵化物小結 1 濃鹽酸被二氧化錳氧化 實驗室制氯氣 2 氯化鈉與濃硫酸反應 用于實驗室制氯化氫 溫度的影響 溴化氫及碘化氫制取的 不同點 3 鹽酸 氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應 鹽酸及氯化物溶液的檢驗 溴化物 碘 化物的檢驗 4 鹽酸與堿反應 5 鹽酸與堿性氧化物反應 6 鹽酸與鋅等活潑金屬反應 7 鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉 硫化亞鐵反應 8 鹽酸與苯酚鈉溶液反應 9 稀鹽酸與漂白粉反應 10 氯化氫與乙烯加成反應 11 氯化氫與乙炔加成反應 制聚氯乙烯 12 濃鹽酸與乙醇取代反應 13 漂白粉與空氣中的二氧化碳反應 14 HF HCl HBr HI 酸性的比較 15 HF 對玻璃的特殊作用 如何保存氫氟酸 16 溴化銀的感光性 17 用于人工降雨的物質(zhì)有哪些 18 氟化鈉在農(nóng)業(yè)上有何用途 氯水性質(zhì)的多重性氯水性質(zhì)的多重性 1 氯水的多重性質(zhì) 1 Cl2 的強氧化性 2 次氯酸的強氧化性 3 次氯酸的不穩(wěn)定性 4 鹽酸的酸性 次氯酸的酸性 2 氯水反應時反應物的處理 1 作氧化劑時 如果 Cl2 能發(fā)生反應則主要是 Cl2 反應 氯氣不能發(fā)生的反應則認為 用心 愛心 專心 是次氯酸的作用 A 氯水與碘化鉀 溴化鈉 硫化鈉等溶液反應是 Cl2 反應 B 氯水與氯化亞鐵反應是 Cl2 的反應 C 氯水與 SO2 溶液反應是 Cl2 的作用 D 氯水的漂白作用是次氯酸的作用 2 氯水中加 AgNO3 是鹽酸的作用 即 Cl 的作用 3 氯水與強堿 足量 反應時 鹽酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸鹽 硫及其化合物的反應硫及其化合物的反應 一 硫單質(zhì)的反應 非金屬性弱于鹵素 氧和氮 1 硫與氧氣反應 只生成二氧化硫 不生成三氧化硫 2 硫與氫氣反應 可逆反應 3 硫與銅反應 生成 1 價銅化合物 即硫化亞銅 4 硫與鐵反應 生成 2 價鐵化合物 即硫化亞鐵 5 硫與鈉 鋁等反應生成相應的硫化物 6 硫與汞常溫反應 生成 HgS 撒落后無法收集的汞珠應撒上硫粉 防止汞蒸氣中毒 7 硫與強堿溶液反應生成硫化物和亞硫酸鹽 試管上粘附的硫除了可用 CS2 洗滌以外 還可以用 NaOH 溶液來洗 二 硫化氫的反應 不穩(wěn)定性 強還原性 酸性 1 受熱分解 2 燃燒 充分燃燒與不充分燃燒產(chǎn)物不同 3 與鹵素單質(zhì)如 Br2 反應 硫被置換 4 與醋酸鉛反應生成黑色醋酸鉛 可用醋酸鉛試紙或者硝酸鉛試紙檢驗硫化氫 5 與硫酸銅或氯化銅反應生成黑色硫化銅沉淀 但不能與亞鐵鹽溶液發(fā)生類似反應 6 與氯化鐵溶液反應 硫化氫可被氧化成單質(zhì)硫 7 被濃硫酸氧化 通常氧化成單質(zhì)硫 8 被二氧化硫氧化 9 氫硫酸在空氣中被氧氣氧化而渾濁 三 二氧化硫或亞硫酸的反應 弱氧化性 強還原性 酸性氧化物 1 氧化硫化氫 2 被氧氣氧化 工業(yè)制硫酸時用催化劑 空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用 下被氧氣氧化成三氧化硫 并溶解于雨雪中成為酸性降水 3 被鹵素氧化 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 4 被硝酸氧化 5 與水反應 6 與堿性氧化物反應 7 與堿反應 8 有漂白性 與有機色質(zhì)化合成無色物質(zhì) 生成的無色物質(zhì)不太穩(wěn)定 受熱或時日一久 便返色 硫酸性質(zhì)用途小結硫酸性質(zhì)用途小結 1 強酸性 1 與堿反應 2 與堿性氧化物反應 除銹 制硫酸銅等鹽 3 與弱酸鹽反應 制某些弱酸或酸式鹽如制磷酸 制過磷酸鈣 4 與活潑金屬反應 制氫氣 用心 愛心 專心 2 濃硫酸的吸水性 作氣體干燥劑 硝酸濃縮時的吸水劑 3 濃硫酸的脫水性 使木條 硬紙板等炭化 乙醇脫水制乙烯 4 濃硫酸的強氧化性 1 使鐵 鋁等金屬純化 2 與不活潑金屬銅反應 加熱 3 與木炭反應 加熱 4 制乙烯時使反應混合液變黑 5 不適宜用于實驗室制碘化氫或溴化氫 因其能氧化它們 5 高沸點 不揮發(fā)性 制揮發(fā)性酸 A 制氯化氫氣體 氟化氫氣體 HCl 和 HF 都易溶 用濃硫酸 B 制硝酸 HNO3 易溶 用濃硫酸 C 制硫化氫氣體 H2S 溶解度不大 且濃硫酸能氧化 H2S 故應用稀硫酸 D 制二氧化硫 二氧化硫溶解度較大 用較濃的硫酸 實驗室制二氧化碳一般不用硫酸 因另一反應物通常用塊狀石灰石 反應生成的硫酸鈣溶 解度小易裹在表面阻礙反應的進一步進行 6 有機反應中常用作催化劑 1 乙醇脫水制乙烯 或制乙醚 作催化劑兼作脫水劑 用多量濃硫酸 2 苯的硝化反應 硫酸作催化劑也起吸水作用 用濃硫酸 3 酯化反應 硫酸作催化劑和吸水劑 用濃硫酸 4 酯水解 硫酸作催化劑 用稀硫酸 具有漂白作用的物質(zhì)具有漂白作用的物質(zhì) 物質(zhì) 原理 生成物穩(wěn)定性 Cl2 氯水 真正作用的都是次氯酸 漂白粉 把色質(zhì)氧化 穩(wěn)定 O3 Na2O2 H2O2 SO2 與色質(zhì)化合 不太穩(wěn)定 碳的還原性碳的還原性 1 與氧氣反應 燃燒 2 與石英砂高溫反應 工業(yè)應用 制硅單質(zhì) 3 與金屬氧化物反應如氧化銅 氧化鐵 冶煉鐵用焦炭 實際的還原劑主要是什么 4 被熱的濃硫酸氧化 5 被熱的濃硝酸氧化 6 高溫下被二氧化碳氧化 高溫下被水氧化生成水煤氣 碳酸鹽小結碳酸鹽小結 1 一些碳酸鹽的存在 俗稱或用途 大理石 石灰石 白堊 方解石 蛋殼 貝殼 鐘乳石 CaCO3 純堿 蘇打 Na2CO3 小蘇打 NaHCO3 可用于食品發(fā)泡 治療胃酸過多癥 菱鎂礦 MgCO3 制 MgO 菱鐵礦 FeCO3 碳銨 NH4HCO3 氮肥 草木灰的主要成分 K2CO3 鉀肥 暫時硬水的成分 Ca HCO3 2 和 Mg HCO3 2 鍋垢的主要成分 CaCO3 和 Mg OH 2 煉鐵的 熔劑 CaCO3 煉鋼的造渣劑是生石灰 制普通玻璃原料 石灰石 純堿 石英 制水泥的原料 石灰石 粘土 用心 愛心 專心 2 碳酸的正鹽和酸式鹽 1 相互轉(zhuǎn)化 碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化 實驗現(xiàn)象 石灰?guī)r洞和鐘乳石形成 碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化 碳酸鈉溶液跟鹽酸反應不如碳酸氫鈉劇 烈 除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質(zhì) 除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質(zhì) 除去二 氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問題 2 共同性質(zhì) 都能跟酸 比碳酸強的酸 反應生成二氧化碳氣體 碳酸鹽的檢驗 3 穩(wěn)定性比較 正鹽比酸式鹽穩(wěn)定 穩(wěn)定性 酸 酸式鹽 正鹽 是一個比較普遍的現(xiàn)象 如 HClO Ca ClO 2 H2SO3 Na2SO3 等 碳酸氫鈉受熱的實驗現(xiàn)象 碳酸氫鈣溶液受熱的實驗現(xiàn)象 4 溶解性比較 堿金屬碳酸鹽 酸式鹽的溶解性弱于正鹽 如 NaHCO3CaCO3 5 碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反應的異同 l 都有碳酸鹽的通性 與鹽酸反應生成二氧化碳 要注意熟悉反應時耗酸量及生成氣體量的 各種情況下的比較 l 跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉淀 l 碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等堿反應而碳酸鈉不反應 l 碳酸鈉跟氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沉淀 而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉淀 鈉及其化合物的重要性質(zhì)鈉及其化合物的重要性質(zhì) 一 鈉的反應 1 鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉 加熱 燃燒 生成過氧化鈉 鈉的保存 2 鈉跟硫能劇烈反應 甚至爆炸 3 鈉跟水反應 現(xiàn)象 4 鈉跟硫酸銅溶液反應 現(xiàn)象 5 鈉跟乙醇反應 與跟水的反應比較 有機物中的醇羥基 酚羥基 羧基都跟鈉反應生成氫氣 二 氧化鈉和過氧化鈉 1 都是固態(tài)物 顏色不同 氧化鈉是白色 過氧化鈉是淡黃色 2 氧化鈉是典型的堿性氧化物 跟酸 酸性氧化物 水反應都符合堿性氧化物的通性 3 過氧化鈉不屬于堿性氧化物 過氧化鈉與水反應 過氧化鈉與二氧化碳反應 用作供氧劑 過氧化鈉有漂白作用 強氧化性 三 氫氧化鈉的性質(zhì) 1 白色固體 易潮解 溶解放熱 強腐蝕性 使用中注意安全 2 強堿 具有堿的通性 跟酸中和 跟酸性氧化物反應 跟某些鹽反應生成沉淀 跟銨鹽反應生 成氨氣 實驗中制取氨氣用消石灰 3 氫氧化鈉跟兩性氧化物 Al2O3 反應 跟兩性氫氧化物 Al OH 3 反應 4 氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉 5 氫氧化鈉跟單質(zhì)硅反應生成氫氣和硅酸鈉 6 腐蝕玻璃 陶瓷等硅酸鹽制品 特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強腐蝕性 保存中注意避免 在有玻璃塞 玻璃活塞的容器中時間過長 制甲烷時加生石灰的作用 熔化氫氧化鈉的容 器選擇等 7 氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應 用 NaOH 溶液吸收殘余氯氣 實驗室制得的溴苯有紅褐色 可用氫氧化鈉除去 用心 愛心 專心 粘在試管上的硫可以用熱的氫氧化鈉溶液洗去 8 氫氧化鈉跟無水醋酸鈉反應 制甲烷 9 氫氧化鈉跟苯酚反應 用于苯酚與苯等有機物的分離 醇沒有酸性 不與氫氧化鈉反 應 10 酯的堿性水解 油脂的皂化反應 制肥皂 根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例 l 加氫氧化鈉生成白色沉淀 繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失 可能是鎂鹽 l 加氫氧化鈉生成白色沉淀 繼續(xù)加 白色沉淀逐漸消失 常見為鋁鹽 l 加氫氧化鈉生成白色沉淀 沉淀迅速變灰綠色 最后變成紅褐色 亞鐵鹽 l 加鹽酸 或硫酸 生成白色沉淀 繼續(xù)加 沉淀逐漸消失 偏鋁酸鈉 l 加鹽酸 生成白色沉淀 繼續(xù)加 沉淀不消失 可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉 l 加氨水生成白色沉淀氫氧化銀 或黑褐色沉淀 氧化銀 繼續(xù)加 沉淀消失 硝酸銀 制 銀氨溶液 l 加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀 鐵鹽 生成藍色沉淀 銅鹽 l 石灰水中通入氣體 能生成沉淀 繼續(xù)通時沉淀能逐漸消失 氣體可能是二氧化碳或二氧 化硫 l 通二氧化碳能生成白色沉淀 繼續(xù)通 沉淀能逐漸消失的溶液 石灰水 漂白粉溶液 氫 氧化鋇溶液 繼續(xù)通二氧化碳時沉淀不消失的有硅酸鈉溶液 苯酚鈉溶液 飽和碳酸鈉溶 液 既跟酸反應又跟堿反應的物質(zhì)小結既跟酸反應又跟堿反應的物質(zhì)小結 1 金屬鋁 2 兩性氧化物 氧化鋁 氧化鋅 3 兩性氫氧化物 氫氧化鋁 4 弱酸的酸式鹽 如 NaHCO3 5 弱酸弱堿鹽 如 NH4 2S NH4HCO3 等 6 氨基酸 7 有一些物質(zhì)與特定酸堿反應如 AgNO3 與鹽酸 強堿反應 鐵及其化合物的性質(zhì)鐵及其化合物的性質(zhì) 一 鐵的反應 1 鐵絲在純氧中燃燒生成四氧化三鐵 現(xiàn)象 2 紅熱的鐵絲在氯氣中反應生成氯化鐵 三價鐵 3 鐵粉與硫粉混合加熱時反應生成硫化亞鐵 4 鐵與非氧化性酸 鹽酸 稀硫酸 醋酸等 反應生成氫氣和亞鐵鹽 5 鐵與濃硫酸或濃硝酸作用發(fā)生 鈍化 現(xiàn)象 6 鐵與過量稀硝酸反應生成一氧化氮和硝酸鐵 三價 鐵與不足量稀硝酸反應可能生成 一氧化氮和硝酸亞鐵 7 紅熱的鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣 8 鐵從硫酸銅等鹽溶液中置換出金屬 條件 9 鐵與三價鐵離子反應 二 鐵的氧化物 1 種類 氧化亞鐵 黑色 不穩(wěn)定 氧化鐵 紅色 紅色顏料 鐵紅 四氧化三鐵 黑 色 磁性氧化鐵 價態(tài) 2 跟鹽酸反應 生成氯化物 鐵的價態(tài)不變 跟硝酸反應 二價鐵可被氧化 3 跟 CO 高溫反應 鐵被還原 煉鐵 用心 愛心 專心 三 鐵的鹽類 1 Fe2 淺綠色 Fe3 棕黃色 2 Fe2 還原性 被氯氣 硝酸等氧化成 Fe3 3 Fe3 氧化性 一般被還原成 Fe2 Fe3 與 Fe 反應 Fe3 與 Cu 反應 Fe3 跟 H2S 溶液反應生成渾濁 4 亞鐵鹽溶液中加入堿溶液生成白色沉淀 迅速變成灰綠色 最后變成紅褐色 三價鐵鹽溶液中加入堿溶液 生成紅褐色沉淀 5 三價鐵鹽溶液中滴加 KSCN 或 NH4SCN 溶液變血紅色 檢驗 Fe3 二價鐵鹽溶液滴加 KSCN 溶液不變紅色 如果再加氯水 變紅色 檢驗 Fe2 6 三價鐵鹽與酚類作用顯示紫色 7 苯與鹵素 Cl2 Br2 反應時加鐵屑催化 實質(zhì)是鐵鹽起催化作用 金屬冶煉方法金屬冶煉方法 1 還原劑法 用適當?shù)倪€原劑把金屬從化合物中還原出來 適用于中等活潑的金屬的冶煉 如 用 CO 還原 Fe 用 H2 還原 W 用 Al 還原 Cr 鋁熱法 2 電解法 適用于很活潑的金屬的冶煉 如 電解熔融氯化鈉冶煉金屬鈉 電解氯化鎂冶煉金屬鎂 電解氧化鋁冶煉金屬鋁 3 加熱法 適用于某些不活潑金屬 如加熱氧化汞生成金屬汞 4 黃金等不活潑金屬以單質(zhì)存在于自然界 可用某些物理方法 淘金 或化學方法使其 與雜質(zhì)分離提取 置換反應的幾種類型置換反應的幾種類型 1 較活潑金屬從鹽溶液中置換較不活潑的另一種金屬 金屬活動順序 如 鋅置換銅 銅置換銀 鈉 鉀等極活潑的金屬不能從鹽溶液中置換其它金屬 2 較活潑的非金屬從鹽溶液或氫化物溶液中置換較不活潑的另一種非金屬 如 氯氣置換溴 碘 硫 溴置換碘 硫 碘置換硫 氧氣置換硫 氟氣從水中置換出氧 氣 氟氣不能從溶液中置換出其它鹵素單質(zhì) 3 金屬從酸 非氧化性酸 溶液中置換出氫 氫前 金屬 金屬從水中置換出氫 氫前 金屬 溫度條件 金屬從醇或酚中置換出氫 很活潑的金屬如鈉 鉀 鎂等 4 金屬與氧化物或鹽的高溫 干態(tài) 置換 如 2Al Fe2O3 2Fe Al2O3 還有其它的鋁熱劑反應 2Mg CO2 C 2MgO 5 非金屬與其它化合物的 干態(tài) 置換 如 氫氣與氧化銅或氧化鐵的反應 硫化氫的不完全燃燒 木炭還原氧化銅 煉鋼爐中 C FeO 高溫 Fe CO Si 2FeO 高溫 SiO2 2Fe 制單質(zhì)硅 SiO2 2C 高溫 Si 2CO 某些有色物的顏色 用心 愛心 專心 1 紅色 銅 Cu2O 品紅溶液 酚酞在堿性溶液中 石蕊在酸性溶液中 液溴 深棕紅 紅磷 暗紅 苯酚被空氣氧化 Fe2O3 FeSCN 2 血紅 2 橙色 溴水及溴的有機溶液 視濃度 黃 橙 3 黃色 1 淡黃色 硫單質(zhì) 過氧化鈉 溴化銀 TNT 實驗制得的不純硝基苯 2 黃色 碘化銀 黃鐵礦 FeS2 磷酸銀 Ag3PO4 工業(yè)鹽酸 含F(xiàn)e3 久置的濃硝酸 含 NO2 3 棕黃 FeCl3 溶液 碘水 黃棕 褐色 4 棕色 固體 FeCl3 CuCl2 銅與氯氣生成棕色煙 NO2 氣 紅棕 溴蒸氣 紅棕 5 褐色 碘酒 氫氧化鐵 紅褐色 剛制得的溴苯 溶有 Br2 6 綠色 氯化銅溶液 堿式碳酸銅 硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體 淺綠 氯氣或氯水 黃綠色 氟氣 淡黃綠色 7 藍色 膽礬 氫氧化銅沉淀 淡藍 淀粉遇碘 石蕊遇堿性溶液 硫酸銅溶液 8 紫色 高錳酸鉀溶液 紫紅 碘 紫黑 碘的四氯化碳溶液 紫紅 碘蒸氣 因反應條件不同而生成不同產(chǎn)物舉例因反應條件不同而生成不同產(chǎn)物舉例 一 反應物相對量大小影響產(chǎn)物舉例 1 多元堿與酸或多元酸與堿反應因相對量的多少有生成酸式鹽 正鹽 堿式鹽的不同 2 磷與氯氣反應 因量的比例不同而分別得三氯化磷或五氯化磷 3 硫化氫燃燒因反應物量的比例不同而分別得硫單質(zhì)或二氧化硫 4 氫氧化鈣跟二氧化碳反應 因反應物量的比例不同而得碳酸鈣沉淀或碳酸氫鈣溶液 5 碳燃燒因氧氣充足與否而生成一氧化碳或二氧化碳 6 鐵與稀硝酸反應因鐵的過量或不足生成二價鐵鹽或三價鐵鹽 7 鋁鹽與氫氧化鈉反應據(jù)量的不同而生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉 8 偏鋁酸鈉與鹽酸反應 據(jù)量的不同而可生成氫氧化鋁或氯化鋁溶液 9 硝酸銀溶液與氨水反應 因氨水的不足或過量而生成氧化銀沉淀或銀氨溶液 10 碳酸鈉跟鹽酸反應 因滴加的鹽酸稀而少或過量 有生成碳酸氫鈉或二氧化碳的不同 以上 7 8 9 10 四條都是溶液間反應 因而有 滴加順序不同 現(xiàn)象不同 的實驗效果 常用 于 不用其它試劑加以鑒別 的題解 二 溫度不同產(chǎn)物不同舉例 11 鈉與氧氣反應因溫度不同而產(chǎn)物不同 氧化鈉或過氧化鈉 12 氯化鈉與濃硫酸反應除生成氯化氫外 溫度不同會生成不同的鹽 微熱時為硫酸氫鈉 強 熱時為硫酸鈉 13 乙醇與濃硫酸共熱 140 度生成物主要為乙醚 170 度主要為乙烯 三 濃度不同產(chǎn)物不同舉例 14 硝酸與銅反應 因硝酸的濃度不同而還原產(chǎn)物不同 濃硝酸還原成 NO2 稀硝酸還原 成 NO 四 催化劑不同反應不同舉例 15 甲苯與氯氣反應 鐵催化時取代反應發(fā)生在苯環(huán)上 光照時取代反應發(fā)生在甲基上 五 溶劑不同反應不同舉例 16 鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液共熱發(fā)生取代反應 水解反應 與氫氧化鈉的醇溶液共 熱 發(fā)生消去反應 燃燒及火焰的顏色燃燒及火焰的顏色 一 燃燒的一般條件 1 溫度達到該可燃物的著火點 用心 愛心 專心 2 有強氧化劑如氧氣 氯氣 高錳酸鉀等存在 3 爆炸物一般自身具備氧化性條件 如硝化甘油 三硝基甲苯 火藥等 只要達到溫度條件 可以在封閉狀態(tài)下急速燃燒而爆炸 二 鎂在哪些氣體中可以燃燒 1 鎂在空氣或氧氣中燃燒 2 鎂在氯氣中燃燒 3 鎂在氮氣中燃燒 4 鎂在二氧化碳中燃燒 三 火焰的顏色及生成物表現(xiàn)的現(xiàn)象 l 氫氣在空氣中燃燒 淡藍色火焰 l 氫氣在氯氣中燃燒 蒼白色火焰 瓶口有白霧 l 甲烷在空氣中燃燒 淡藍色火焰 l 酒精在空氣中燃燒 淡藍色火焰 l 硫在空氣中燃燒 微弱的淡藍色火焰 生成強烈剌激性氣味的氣體 l 硫在純氧中燃燒 明亮的藍紫色火焰 生成強烈剌激性氣味的氣體 l 硫化氫在空氣中燃燒 淡藍色火焰 生成強烈剌激性氣味的氣體 l 一氧化碳在空氣中燃燒 藍色火焰 l 磷在空氣中燃燒 白色火焰 有濃厚的白煙 l 乙烯在空氣中燃燒 火焰明亮 有黑煙 l 乙炔在空氣中燃燒 火焰很亮 有濃厚黑煙 l 鎂在空氣中燃燒 發(fā)出耀眼白光 l 鈉在空氣中燃燒 火焰黃色 l 鐵在氧氣中燃燒 火星四射 沒有火焰 生成的四氧化三鐵熔融而滴下 三 焰色反應 1 鈉或鈉的化合物在無色火焰上灼燒 火焰染上黃色 2 鉀或鉀的化合物焰色反應為紫色 要隔著藍色玻璃觀察 一些物質(zhì)的成分一些物質(zhì)的成分 1 漂白粉 有效成分 Ca ClO 2 非有效成分 CaCl2 2 黃鐵礦 FeS2 3 芒硝 Na2SO4 10H2O 4 黑火藥 C KNO3 S 5 過磷酸鈣 Ca H2PO4 2 和 CaSO4 6 明礬 KAl SO4 2 12H2O 7 綠礬 FeSO4 7H2O 8 藍礬 膽礬 CuSO4 5H2O 9 皓礬 ZnSO4 7H2O 10 重晶石 BaSO4 11 蘇打 Na2CO3 12 小蘇打 NaHCO3 13 石灰 CaO 14 熟石灰 Ca OH 2 15 石灰石 大 理石 白堊 CaCO3 16 王水 濃硝酸濃鹽酸 3 1 17 石膏 CaSO4 2H2O 熟石膏 2CaSO4 H2O 18 石英 水晶 硅藻土 SiO2 19 菱鎂礦 MgCO3 20 菱鐵礦 FeCO3 21 光鹵石 KCl MgCl2 6H2O 22 剛玉 藍寶石 紅寶石 Al2O3 23 鍋垢 CaCO3 和 Mg OH 2 24 鐵紅 赤鐵 礦 Fe2O3 25 磁性氧化鐵 磁鐵礦 Fe3O4 26 鉛筆芯材料 粘土和石墨 27 煤 有機物和無機 物組成的復雜混合物 28 焦炭 含少量雜質(zhì)的單質(zhì)碳 29 石油 主要由烷烴 環(huán)烷烴 芳香烴組 成的復雜混合物 30 脈石 SiO2 31 高爐煤氣 CO CO2 N2 32 煉鋼棕色煙氣 Fe2O3 CO 33 沼 氣 天然氣 CH4 34 焦爐氣 H2 CH4 少量 CO CO2 C2H4 N2 35 裂解氣 乙烯 丙烯 丁二烯還 有甲烷 乙烷等 36 堿石灰 CaO NaOH 37 氯仿 CHCl3 38 天然橡膠 聚異戊二烯 39 電石氣 C2H2 40 汽油 C5 C11 的烴 41 分子篩 鋁硅酸鹽 42 煤焦油 含大量芳香族化合物 43 木精 CH3OH 44 甘油 丙三醇 45 石炭酸 苯酚 46 蟻醛 甲醛 47 福爾馬林 甲醛溶液 48 肥皂 高級脂肪酸的鈉鹽 某些物質(zhì)的用途某些物質(zhì)的用途 1 N2 合成氨 填充燈泡 與氬氣 保存糧食 用心 愛心 專心 2 稀有氣體 保護氣 霓虹燈 激光 3 H2 探空氣球 氫氧焰 冶金 合成氨 高能無害燃料 4 CO2 滅火劑 制純堿 制尿素 人工降雨 干冰 5 C 金剛石 制鉆頭 石墨 制電極 坩堝 鉛筆芯 高溫潤滑劑 木炭制黑火藥 焦炭冶金 炭黑制油黑 顏料 橡膠耐磨添加劑 6 CaCO3 建筑石料 混凝土 煉鐵熔劑 制水泥 制玻璃 制石灰 7 Cl2 自來水消毒 制鹽酸 制漂白粉 制氯仿 8 HF 雕刻玻璃 提煉鈾 制氟化鈉農(nóng)藥 9 AgBr 感光材料 AgI 人工降雨 NaF 殺滅地下害蟲 10 S 制硫酸 硫化橡膠 制黑火藥 制農(nóng)藥石硫合劑 制硫磺軟膏治療皮膚病 11 P 白磷制高純度磷酸 紅磷制農(nóng)藥 制火柴 制煙幕彈 12 Si 制合金 制半導體 13 SiO2 制光導纖維 石英玻璃 普通玻璃 14 Mg Al 制合金 鋁導線 鋁熱劑 15 MgO Al2O3 耐火材料 Al2O3 用于制金屬鋁 16 明礬 凈水劑 17 CuSO4 制波爾多液 PCl3 制敵百蟲 18 漂白劑 氯氣 漂白粉 實質(zhì)是 HClO SO2 或 H2SO3 Na2O2 H2O2 O3 19 消毒殺菌 氯氣 漂白粉 水消毒 高錳酸鉀 稀溶液皮膚消毒 酒精 皮膚 75 碘酒 苯酚 粗品用于環(huán)境消毒 制洗劑 軟膏用于皮膚消 甲醛 福爾馬林環(huán)境消毒 20