高二化學選修四--鹽類的水解測試題二.doc

精心整理高二化學選修四鹽類的水解測試題二班級姓名學號一、選擇題1下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯誤的是()A水解達到平衡時(不飽和)，加氯化鐵達飽和溶液，溶液的酸性會增強B濃度為5mol/L和0.5mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3的水解程度前者比后者小C有50和20的同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3的水解程度前者比后者小D為抑制Fe3的水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸2正常人胃液的pH在0.31.2之間，胃酸(一般以鹽酸表示)多了需要治療。某些用以治療胃酸過多的藥物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸鈉來治療的。這說明()A碳酸、酒石酸都不是強酸B對人而言，酒石酸是營養(yǎng)品CMgCO3、NaHCO3與胃酸作用產(chǎn)生CO2，在服藥后有喝汽水的舒服感D酒石酸鈉水解顯酸性3能使電離平衡H2OHOH向右移動，且使溶液呈酸性的是()A向水中加入少量硫酸氫鈉固體B向水中加入少量硫酸鋁固體C向水中加入少量碳酸鈉固體D將水加熱到100，使水的pH64有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是()A3種溶液pH的大小順序是B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是5恒溫條件下，在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)：固體NaOH；固體KOH；固體NaHSO4；固體CH3COONa；冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO)/c(Na)比值增大的是()ABCD6濃度均為0.1molL1的下列各組溶液，pH前者大于后者的是()ANa2CO3、NaHCO3BNaH2PO4、Na2HPO4CNaHSO4、NaHCO3DNa2SO4、CH3COONa70.1mol/L的下列幾種溶液，其pH由大到小的順序排列正確的是()Na2CO3CH3COONaNaClNaHCO3NH4ClABCD8已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A水的電離程度始終增大Bc（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再減小Cc（CH3COOH）與c（CH3COO）之和始終保持不變D當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO)9常溫下，某氨水PH=x，某鹽酸PH=y,已知x+y=14，且x11。將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是（已知等濃度的氨水、氯化銨混合溶液顯堿性）（）AC(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)BC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)CC(Cl-)=CC(NH4+)C(OH-)=C(H+)DC(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)C(H+)10.100的純水KW=10-12，在該溫度下pH均為11的NaOH和NaCN溶液中，由水電離出的c(OH-)之比為()A.1：1B.10-10：1 C.11：3D.10-8：111、下列各組離子中能在溶液中大量共存是（）A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3-12、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列順序正確的是（）A、B、C、D、Vb時：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb時：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa與Vb任意比時：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)1525時，在濃度為1.0mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，分別測得c(NH4+)為a、b、c（單位為mol/L）。下列判斷正確的是（）A.abcB.abcC.acbD.cab16用0.10molL1的鹽酸滴定0.10molL1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)12345678910111213141516二、填空題17、現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請按要求填空：（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是。（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是。（3）既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有。（4）既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有。18濃度均為0.1mol/L的溶液：HNO3；H2SO4；CH3COOH；Ba(OH)2；NaOH；CH3COONa；KCl；NH4Cl；NH3H2O；NaHCO3；溶液的pH由小到大的順序是：。（填編號）19、實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是。20現(xiàn)有常溫下的0.1mol/L純堿溶液。(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：_。為證明你的上述觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：_。(2)同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO離子超過其總量的10%。請你設(shè)計實驗證明該同學的觀點是否正確。_(3)同學乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式，你認為其中正確的是_。Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1mol/LDc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)21以下各小題均為常溫下的溶液(1)某溶液中由水電離的c(H)1010mol/L，則該溶液的pH為_。(2)某溶液中由水電離的c(H)104mol/L，則該溶液的pH為_。(3)某溶液的pH為4，則該溶液中由水電離出的c(H)為_。(4)某溶液的pH為10，則該溶液中由水電離出的c(H)為_。22有NH4Cl和NH3H2O組成的混合液，若其pH=7，則該溶液中c（NH4+）_c（Cl-）;若pH7，則該溶液中c（NH4+）_c（Cl-）。(填“”、“”、“=”).230.1mol/L的NaHSO3。溶液中，c（Na+）+c（H+）=_，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）=_。24.現(xiàn)有25時0.1molL1的氨水，請回答以下問題：(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：_；所得溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，用離子方程式表示其原因_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此時c(NH)amolL1，則c(SO)為(4)若向氨水中加入pH1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為11，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是25常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(molL1)NaOH物質(zhì)的量濃度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH23、c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）0.1mol/L24、（1）：減?。唬?）NH3H2O+H+=NH4+H2O，NH4+H2O?NH3H2O+H+；（3）0.5amol/l；（4）c（NH4+）c（SO42