高一化學(xué)必修1第一章----物質(zhì)分類和轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量分散系電離復(fù)習(xí)教案

龍博教育 LB Education 1 龍博教育輔導(dǎo)教案龍博教育輔導(dǎo)教案 學(xué)學(xué) 生生年年 級(jí)級(jí)高一科科 目目化學(xué) 課時(shí)數(shù)課時(shí)數(shù) 2 小時(shí)教教 師師 日日 期期 2016 年 月 日 課課 題題物質(zhì)分類和轉(zhuǎn)化 物質(zhì)的量 分散系 電離 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 1 知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué) 了解物質(zhì)的組 成 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì) 知道物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化 2 認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位 能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算 體會(huì)定量研究 的方法和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用 3 知道膠體是一種常見的分散系 知道酸 堿 鹽在溶液中能發(fā)生電離 教學(xué)內(nèi)容教學(xué)內(nèi)容 龍博教育 LB Education 2 1 1 作業(yè)檢查作業(yè)檢查 2 2 知識(shí)梳理知識(shí)梳理 一 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 一 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 由于同一類物質(zhì)在組成及性能方面往往具有一定的相似性 這就需要將眾多物質(zhì)進(jìn)行分類 一類一類去研 究 物質(zhì) 混合物 非均勻混合物 均勻混合物 純凈物 單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 金屬單質(zhì) 化合物 有機(jī)化合物 無機(jī)化合物 氧化物 金屬氧化物 非金屬氧化物 酸 堿 鹽 初中我們就學(xué)習(xí)過單質(zhì) 酸 堿 鹽 氧化物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律 四種反應(yīng)類型分類 龍博教育 LB Education 3 反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)規(guī)律 在熟記酸 堿 鹽的溶解性表和理解金屬活動(dòng)性順序表的基礎(chǔ)上 重點(diǎn)掌握以下兩種重要反應(yīng)類型的規(guī)律 與條件 1 置換反應(yīng)的規(guī)律與條件 規(guī)規(guī) 律律反應(yīng)條件反應(yīng)條件 H2 金屬氧化物 金屬 水 1 加熱 2 K Ca Na Mg Al 等的金屬氧化物除 外 碳 金屬氧化物 金屬 CO2 1 高溫加熱 2 K Ca Na Mg Al 等的金屬氧化 物除外 金屬 酸 鹽 氫氣 1 因濃硫酸 硝酸具有氧化性 與金屬反應(yīng)不能生成氫氣 2 在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之前的金屬 才能置換酸中 的氫 金屬 鹽 新鹽 新金屬 1 鹽可溶 2 在金屬活動(dòng)性順序中 排在前面的金屬 才能置換后面的金屬 3 鉀 鈣 鈉很活潑 在鹽溶液中 不能置換出金屬 2 復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律與條件 規(guī)規(guī) 律律反應(yīng)條件反應(yīng)條件 酸 堿 鹽 水中和反應(yīng) 有水生成 一般能發(fā)生 酸 鹽 另一種鹽 另一種 酸 1 鹽中不溶于酸的 BaSO4 AgCl 等除外 2 生成物中 要有沉淀 氣體或水 堿 鹽 另一種堿 另一種 鹽 1 反應(yīng)物都可溶于水 2 生成物中要有沉淀 鹽 鹽 另兩種新鹽 1 反應(yīng)物都可溶于水 2 生成物中要有沉淀 龍博教育 LB Education 4 2 兩類反應(yīng)的條件 1 復(fù)分解反應(yīng) 沉淀 氣體 水生成 2 金屬與鹽溶液的置換反應(yīng) 活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換出活動(dòng)性弱的金屬 3 把有元素化合價(jià)化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 書 書 5 關(guān)于氧化還原反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng) 本質(zhì) 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 二 物質(zhì)的量 二 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一 物質(zhì)的量是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一 前面我們了解了不同物質(zhì)之間的分類和相互轉(zhuǎn)化 在研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程中 常常涉及到原子 分子的 量的關(guān)系 分子 原子 離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ?可以構(gòu)成客觀存在的 具有一定質(zhì)量的物質(zhì) 這說明 在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間 必定存在著某種聯(lián)系 我們用 物質(zhì)的量 這個(gè)物理量把一定數(shù)目 的原子 分子 或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來 今天我們一起來學(xué)習(xí) 物質(zhì)的量 的有關(guān)知識(shí) 就像長(zhǎng)度可用來表示物體的長(zhǎng)短 溫度可表示物體的冷熱程度一樣 物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù) 目的多少 其符號(hào)為目的多少 其符號(hào)為 n 它是國(guó)際單位制中的基本物理量 它是國(guó)際單位制中的基本物理量 四個(gè)字不能分開 長(zhǎng)度 溫度的單位分別是米和開 爾 文 物質(zhì)的量的單位是摩爾 符號(hào)位是摩爾 符號(hào) mol 簡(jiǎn)稱摩 簡(jiǎn)稱摩 1 mol 粒子的數(shù)目是 0 012 kg 12C 中所含的碳原子數(shù)目 約為 6 02 1023個(gè) 阿伏加德羅常數(shù) NA 0 012 kg 12C 中所含的碳原子數(shù)目 人為規(guī)定 近似值約為 6 02 1023個(gè) 見教材 P8 問題解決 1 1 2 4 方法指導(dǎo) 方法指導(dǎo) 列出計(jì)算式 注意題中氫分子 氯離子 鈉離子的表述 1 0 5molH2中的氫分子數(shù)為 0 5mol 6 02 1023mol 1 3 01 1023 龍博教育 LB Education 5 n N N A 2 1molNaCl 中的氯離子數(shù) 1mol 6 02 1023mol 1 6 02 1023 4 1 204 1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量 1 204 1024 6 02 1023mol 1 2mol 歸納概括 歸納概括 物質(zhì)的量 微粒數(shù)量 阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系 摩爾是一個(gè)巨大數(shù)量粒子集合體 可以有 0 5 mol O2 0 01 mol H2SO4等 而分子 原子等 就不能說 0 5 個(gè)或 0 01 個(gè) 交流與討論 交流與討論 如將 1 改為 0 5molH2中的氫原子數(shù)為 又該如何計(jì)算 方法指導(dǎo) 明確 H2分子的組成 分子與原子的關(guān)系 一個(gè)氫分子有幾個(gè)氫原子構(gòu)成 0 5molH2中的氫原子數(shù)為 0 5mol 2 6 02 1023mol 1 6 02 1023 小結(jié) 小結(jié) 物質(zhì)的量并沒限制粒子種類 所以 使用摩爾時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種 物質(zhì)的量并沒限制粒子種類 所以 使用摩爾時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種 三 三 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 1 定義 摩爾質(zhì)量 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 摩爾質(zhì)量用 M 表示 單位是 g moL 對(duì)于離子來講 由于電子的質(zhì)量很小 可以忽略不計(jì) 所以 1 mol 離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該原子或原子 團(tuán)的式量 如 Na 的摩爾質(zhì)量是 23g moL 1 mol H2O 的質(zhì)量是 1 mol SO的質(zhì)量是 2 4 1 mol S 的質(zhì)量是 NaCl 的摩爾質(zhì)量是 H2SO4的摩爾質(zhì)量是 龍博教育 LB Education 6 Mnm M m n n m M 或 或 歸納 物質(zhì)的量 n 與物質(zhì)的質(zhì)量 m 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 M 之間的關(guān)系 例 在反應(yīng) H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 中 要使 1mol NaOH 完全反應(yīng) 求需要 H2SO4 的物質(zhì)的量 解 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 1 2 x 1mol 解得 x 0 5mol 書 四 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 四 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 宏觀物質(zhì)都是由無數(shù)微觀粒子的聚合體 不同狀態(tài)的聚集體又有宏觀的物理性質(zhì) 物質(zhì)的主要三種聚集狀態(tài) 氣態(tài) 液態(tài)和固態(tài) 從結(jié)構(gòu)上對(duì)物質(zhì)的這些特性進(jìn)行解釋 表 1 3 不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)固定的形狀固定的體積能否被壓縮 固態(tài)有有不易 液態(tài)無有不易 氣態(tài)無無易 龍博教育 LB Education 7 m V 物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動(dòng)方式宏觀性質(zhì) 固態(tài) 微粒排列緊密 微 粒間的空隙很小 在固定的位置上振動(dòng) 有固定的形狀 幾 乎不能被壓縮 液態(tài) 微粒排列較緊密 微粒間的空隙較小 可以自由移動(dòng) 沒有固定的形狀 不易被壓縮 氣態(tài)微粒間的距離較大可以自由移動(dòng) 沒有固定的形狀 容易被壓縮 總結(jié)歸納總結(jié)歸納 固態(tài) 液態(tài) 氣態(tài)物質(zhì)中 微粒的運(yùn)動(dòng)方式微觀粒子的距離是不同的 不同的聚集狀態(tài)的物質(zhì)在微觀社會(huì) 的差異導(dǎo)致了物質(zhì)性質(zhì)的不同 由于在微觀結(jié)構(gòu)上存在差異 我們知道 1 mol 任何物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)都相等 約為 6 02 1023個(gè) 1 mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位 在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的相對(duì)原子 分子 質(zhì)量 那么 1 mol 任何物質(zhì)的體積 即摩爾體積 又該如何確 定呢 質(zhì)量 m 體積 V 密度 三者之間的關(guān)系 比較計(jì)算結(jié)果 你能得出什么結(jié)論 表 1 4 1mol 物質(zhì)的體積 物質(zhì)狀態(tài)摩爾質(zhì)量 g mol 1密度1mol 物質(zhì)的體積 Al固態(tài)26 982 70g cm 39 99 cm3 Fe固態(tài)55 857 86g cm 37 11 cm3 龍博教育 LB Education 8 H2O液態(tài)18 020 998g cm 318 06cm3 C2H5OH液態(tài)46 070 789g cm 358 39cm3 H2氣態(tài)2 0160 0899g cm 322 43L N2氣態(tài)28 021 25g cm 322 42L CO氣態(tài)28 011 25g cm 322 42L 說明 固體 液體均為 293K 時(shí)的測(cè)定值 氣體為 1 01 105Pa 273K 時(shí)的測(cè)定值 歸納概括歸納概括 通過比較 1mol 固 液 氣體的體積 引導(dǎo)學(xué)生分析 發(fā)現(xiàn) 在相同條件下 1 01 105Pa 273K 1mol 固態(tài) 液態(tài)物質(zhì)所含的體積各不相同 而 1mol 氣態(tài)物質(zhì)所含的體 積卻大致相同 分析和討論以下問題 分析和討論以下問題 1 物質(zhì)體積的大小取決于哪些微觀因素 2 當(dāng)粒子數(shù)一定時(shí) 固 液 氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于什么因素 3 為什么相同外界條件下 1 mol 固 液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同 而 1 mol 氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻基本 相同 4 為什么比較一定量氣體的體積 要在相同的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行 結(jié)論 1 物質(zhì)體積的大小取決于物質(zhì)粒子數(shù)的多少 粒子本身的大小和粒子之間的距離三個(gè)因素 2 當(dāng)粒子數(shù)一定時(shí) 固 液態(tài)的體積主要決定于粒子本身的大小 而氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離 3 在固態(tài)和液態(tài)中 粒子本身的大小不同決定了其體積的不同 而不同氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下 分子之間的 距離可以看作是相同的 所以 粒子數(shù)相同的氣體有著近似相同的體積 龍博教育 LB Education 9 4 氣體的體積受溫度 壓強(qiáng)的影響很大 因此 說到氣體的體積時(shí) 必須指明外界條件 對(duì)于氣體來說 我們用得更多的是氣體的體積 而不是質(zhì)量 且外界條件相同時(shí) 物質(zhì)的量相同的任何氣 體都含有相同的體積 這給我們測(cè)定氣體提供了很大的方便 為此 我們專門引出了氣體摩爾體積的概念 氣體摩爾體積氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積 即氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比 符號(hào)為 Vm 表達(dá)式為 Vm 單位 L mol 1 n V 1 為了研究的方便 科學(xué)上把溫度為 0 C 壓強(qiáng)為 101 kPa 規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài) 用 S T P 表示 2 氣體摩爾體積僅僅是針對(duì)氣體而言 3 同溫同壓下 氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān) 而與氣體分子的種類無關(guān) 4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1 mol 任何氣體的體積都約是任何氣體的體積都約是 22 4 L 或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是 22 4 L 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比 因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之 比 對(duì)于氣體物質(zhì) 因?yàn)橄嗤瑮l件下分子數(shù)相等 物質(zhì)的量相等 物質(zhì)的體積也相等 所以化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的 系數(shù)之比等于相同條件下氣體的體積比 氣體相對(duì)分子質(zhì)量氣體相對(duì)分子質(zhì)量Mr有關(guān)的計(jì)算有關(guān)的計(jì)算 1 標(biāo)況下氣體密度 M Vm Vm M M Mr g moL 2 氣體相對(duì)密度 略 龍博教育 LB Education 10 3 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 略 阿伏加德羅定律及其推論阿伏加德羅定律及其推論 1 理想氣體狀態(tài)方程 我們?cè)O(shè)定 溫度 氣體奪強(qiáng) 物質(zhì)的量 氣體的體積 氣體的質(zhì)量 氣體的摩TpnVmM 爾質(zhì)量 氣體的密度 氣體的分子數(shù) 理想氣體狀態(tài)方程為 N 1 2 為常數(shù) 1 11 T Vp 2 22 T Vp pVnRTRT M m R 對(duì) 2 若的單位為大氣壓 atm 為升 L 為絕對(duì)溫度時(shí) 0 082 若為帕斯卡 Pa pVTRp 為立方米 m3 為絕對(duì)溫度時(shí) 8 31 VTR 2 阿伏加德羅定律 在相同溫度和壓強(qiáng)下 相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)在相同溫度和壓強(qiáng)下 相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù) 這是意大利科學(xué)家阿伏加德羅最早 提出的 因此稱為 阿伏加德羅定律 理解時(shí)注意 在該定律中有 四同 同溫 同壓 同體積 同分子數(shù)目 有 三同 就可定 一同 如 同溫同壓 下 同體積的兩種氣體必含有相同數(shù)目的分子 同溫同壓下 同分子數(shù)目的兩種氣體必然同體積 再如 在同 溫下 兩種氣體同體積又同分子數(shù)目 則必然同壓 3 阿伏加德羅定律的推論 根據(jù)阿伏加德羅定律及氣態(tài)方程 限定不同的條件 便可得到阿伏加德羅定律的多種形式 pVnRT 熟練并掌握了它們 解答有關(guān)問題時(shí) 可達(dá)到事半功倍的效果 條件結(jié)論語言敘述 相同 同溫同壓下 氣體的分子數(shù)與其體積成正比Tp 2 1 N N 2 1 V V 龍博教育 LB Education 11 相同 溫度 體積相同的氣體 壓強(qiáng)與其分子數(shù)成正比TV 2 1 p p 2 1 N N 相同 分子數(shù)相等 壓強(qiáng)相同的氣體 體積與其溫度成正比np 2 1 V V 2 1 T T 相同 分子數(shù)相等 溫度相同的氣體 壓強(qiáng)與其體積成反比nT 2 1 p p 1 2 V V 相同 同溫同壓下 等質(zhì)量的氣體相對(duì)分子質(zhì)量與其體積成反比Tpm 2 1 M M 1 2 V V 五 物質(zhì)的分散系 五 物質(zhì)的分散系 在初中曾經(jīng)學(xué)習(xí)過有關(guān)溶液 懸濁液 乳濁液的知識(shí) 請(qǐng)大家結(jié)合實(shí)例分析一下這三種混合物的特點(diǎn) 溶液 如 氯化鈉溶液 均一 穩(wěn)定 透明 乳濁液 如 植物油和水 不均一 不穩(wěn)定 不透明 懸濁液 如 泥水 不均一 不穩(wěn)定 不透明 共同點(diǎn) 都是一種 或幾種 物質(zhì)的微粒分散于另一種物質(zhì)里形成的混合物 我們把這種混合物稱之為分分 散系散系 不同點(diǎn) 分散質(zhì)微粒大小不同 通常情況下 我們把分散質(zhì)粒子的直徑大于 10 7m 的分散系作濁液濁液 10 9 10 7之間的分散系叫做膠體膠體 小 龍博教育 LB Education 12 于 10 9的分散系叫做溶液溶液 2 膠體 膠體 1 概念 分散質(zhì)微粒直徑大小在 10 9 10 7m 之間的分散系 2 膠體性質(zhì) 丁達(dá)爾現(xiàn)象 利用這種現(xiàn)象可以用來鑒別膠體和溶液 書 3 溶液 把可以導(dǎo)電的溶液叫做電解質(zhì)溶液 不能導(dǎo)電的溶液叫做非電解質(zhì)溶液 水溶液中的化合物在水分子的作用下發(fā)生電離 生成了自由移動(dòng)的水合離子 從而使溶液具有導(dǎo)電性 4 化合物 電解質(zhì) 像在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物化合物 非電解質(zhì) 在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物化合物 歸納概括 1 電解質(zhì)是化合物 Fe 單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 2 或 是兩種情況之一即可 BaSO4 Al2O3雖然難溶于水 不導(dǎo)電 但熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電 3 判斷氧化物是否為電解質(zhì) 也要作具體分析 1 非金屬氧化物 如 SO2 SO3 P2O5 CO2等它們的水溶液中即便能導(dǎo)電 但也不是電解質(zhì) 因?yàn)檫@ 些氧化物與水反應(yīng)生成了新的能導(dǎo)電的物質(zhì) 溶液中導(dǎo)電的不是原氧化物 如 SO2本身不能電離 而它和水反應(yīng) 生成亞硫酸 亞硫酸為電解質(zhì) 2 金屬氧化物 如 Na2O MgO CaO Al2O3等它們?cè)谌刍癄顟B(tài)下能夠?qū)щ?因此是電解質(zhì) 總結(jié) 電解質(zhì)包含哪些類別物質(zhì) 酸 堿 鹽和常見的金屬氧化物等 5 電離方程式 龍博教育 LB Education 13 NaCl Na Cl H2SO4 2H SO42 NaOH Na OH 書寫電離方程式時(shí) 要注意以下幾點(diǎn) 1 1 式子左邊書寫化學(xué)式 表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài) 右邊書寫離子符號(hào) 表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離 子 2 離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù) 3 在電解質(zhì)溶液中 陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù) 六 物質(zhì)的分離與提純 六 物質(zhì)的分離與提純 復(fù)習(xí)初中學(xué)過的過濾和蒸發(fā)操作 一 幾種分離提純方法比較一 幾種分離提純方法比較 分離方法適用對(duì)象原理主要操作示例 過濾固體和溶液 兩種固體 固體不溶于液體 其中一種不溶 溶解 過濾泥沙與水 泥沙與食鹽 蒸發(fā)可溶固體與液體沸點(diǎn)不同蒸發(fā) 結(jié)晶食鹽水 結(jié)晶兩種均可溶的固體溶解度隨溫度變化差異 較大 加熱 溶解 結(jié)晶 過濾 提純含有 KCl 的 KNO3 二 除雜實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的原則 1 不增不減 除雜務(wù)盡 2 試劑加入順序的確定 后面試劑要能解決前面的遺留殘留雜質(zhì) 龍博教育 LB Education 14 三 萃取三 萃取 怎么將溴水中的溴從水中分離出來 書 19 1 有無分層 怎么判斷的 為什么會(huì)分層 2 油層和水層的顏色變化 為什么 3 能不能將 CCl4改成酒精 4 萃取后怎么將兩種液體分離 分液漏斗 分離方法分離方法適用對(duì)象適用對(duì)象分離原理分離原理示例示例 萃取萃取將溶質(zhì)從一種溶劑中提取將溶質(zhì)從一種溶劑中提取 出來出來 溶質(zhì)在萃取劑中的溶溶質(zhì)在萃取劑中的溶 解度比在原溶劑中大解度比在原溶劑中大 用用 CCl4把溴從溴水把溴從溴水 中萃取出來中萃取出來 分液分液兩種互不溶的液體兩種互不溶的液體密度不同密度不同水與水與 CCl4 分液操作的要點(diǎn) 上上下下 上面從上面倒出來 下面從下面流出來 4 蒸餾 書 分離方法分離方法適用對(duì)象適用對(duì)象分離原理分離原理示例示例 蒸餾固體與液體 互溶的液體 沸點(diǎn)不同由食鹽水制取蒸餾水 石油分餾 操作要點(diǎn) 溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾燒瓶的口處 測(cè)量蒸汽的溫度 根據(jù)沸點(diǎn)收集成分 冷凝水往高處流 逆流原理 增大接觸時(shí)間 增強(qiáng)冷凝效果 五 層析法 書 龍博教育 LB Education 15 七 七 常見物質(zhì)的檢驗(yàn)常見物質(zhì)的檢驗(yàn) 待檢驗(yàn)的物質(zhì)檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 碳酸鹽加氯化鋇和鹽酸產(chǎn)生白色沉淀 溶于鹽酸 產(chǎn)生無色無味氣體 氯化物加硝酸銀和硝酸產(chǎn)生白色沉淀 不溶于硝酸 酸溶液加石蕊或甲基橙試劑石蕊或甲基橙試劑變紅 堿溶液加石蕊 酚酞或甲基橙試劑石蕊變藍(lán) 酚酞變紅 甲基橙變黃 硫酸鹽加氯化鋇和鹽酸產(chǎn)生白色沉淀 不溶于稀硝酸 檢驗(yàn)鹽中所含的離子不僅要檢驗(yàn)陰離子 還要檢驗(yàn)陽離子 NH4 離子的檢驗(yàn)方法 反應(yīng) 反應(yīng) NH4CI NaOHNaCI NH3 H2O K 的檢驗(yàn)方法 的檢驗(yàn)方法 焰色反應(yīng) 焰色反應(yīng) 書書 在酒精燈火焰灼燒 透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 焰色呈淺紫色 在酒精燈火焰灼燒 透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 焰色呈淺紫色 鈉是黃色 鈉是黃色 焰色反應(yīng) 1 焰色反應(yīng)的定義 許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色 這叫焰色反應(yīng) 2 焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法和步驟 注意焰色反應(yīng)是物理變化注意焰色反應(yīng)是物理變化 3 3 題型分析題型分析 1 下列物質(zhì)屬于純凈物的是 龍博教育 LB Education 16 A 冰水混合物 B 爆鳴氣 C 天然氣 D 純凈的無污染的空氣 2 對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷 不正確的是 A CO2 H2O H2CO3化合反應(yīng) D NaCl AgNO3 AgCl NaNO3復(fù)分解反應(yīng) 3 完成化學(xué)方程式 1 CaO H2O 2 CaO HCl 3 CaCO3 HCl 4 CaCO3 5 Ca H2O 6 Ca O2 7 Ca HCl 8 Ca OH 2 HCl 9 Ca OH 2 Na2CO3 10 CaCl2 CO2 4 根據(jù)摩爾的有關(guān)知識(shí) 進(jìn)行計(jì)算 1 1 204 1024個(gè) H2含多少 mol 氫氣分子 龍博教育 LB Education 17 2 5 mol 的 O2中有多少個(gè)氧氣分子 3 NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少 已知 阿伏加德羅常數(shù)為 NA 5 完成下列計(jì)算 1 mol H2O 的質(zhì)量是 1 mol SO的質(zhì)量是 2 4 1 mol S 的質(zhì)量是 NaCl 的摩爾質(zhì)量是 H2SO4的摩爾質(zhì)量是 6 483 g Na2SO4 10H2O 中所含的 Na 和 SO42 的物質(zhì)的量各是多少 所含 H2O 分子的數(shù)目是多少 解 Na2SO4 10H2O 的相對(duì)分子質(zhì)量為 322 摩爾質(zhì)量為 322 g mol 1 mol molg g OHSONaM OHSONam OHSONan50 1 322 483 10 10 10 1 242 242 242 則 Na 的物質(zhì)的量為 3 00mol SO42 的物質(zhì)的量為 1 50mol H2O 的物質(zhì)的量為 15 0mol 24123 22 1003 9 1002 6 0 15 molmolNOHnOHN A 答 483 g Na2SO4 10H2O 中所含的 Na 的物質(zhì)的量為 3 00 mol SO42 的物質(zhì)的量為 1 50mol H2O 分子的數(shù) 目約為 9 03 1024 龍博教育 LB Education 18 7 0 3mol O2和 0 2molO3的質(zhì)量比是 所含的分子數(shù)之比是 所含的 原子數(shù)之比是 8 判斷下列說法是否正確 為什么 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體的摩爾體積都約是 22 4L 2 1CO2的體積約為 mol22 4 L 3 1H2O 在標(biāo)況下的體積約為 mol22 4 L 4 3 22 4L 氣體所含分子數(shù)一定大于 11 2L 氣體所含的分子數(shù) 9 填寫下列空白 1 標(biāo)況下 0 5H2 molL 2 標(biāo)況下 2O2占有的體積是 molL 3 標(biāo)況下 33 6H2的物質(zhì)的量是 Lmol 10 13 0g 鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng) 最多可收集到多少體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 的氫氣 解法 1 13 0g 鋅的物質(zhì)的量為 0 200mol Zn 2HCl ZnCl2 H2 1mol 22 4L 0 200mol V H2 解得 V H2 4 48L 解法 2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 65g 22 4L 13 0g V H2 解得 V H2 4 48L 小結(jié)歸納 小結(jié)歸納 1 化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系 2 單位問題 上下一致 左右相當(dāng) 龍博教育 LB Education 19 11 下列含有分子數(shù)最多的物質(zhì)是 A 3 2 克的 SO2 B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24L 的 O3 C 3 01 1023個(gè) CO2 D 28gN2 12 濁液區(qū)別與其它分散系的最本質(zhì)特征是 A 外觀混濁不清 B 濁液沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象 C 不穩(wěn)定 D 分散系粒子直徑大于 100nm 問題表征 最本質(zhì)特征是微粒的大小 其余是性質(zhì) B 項(xiàng)錯(cuò)濁液也是有丁達(dá)爾現(xiàn)象的濁液也是有丁達(dá)爾現(xiàn)象的 13 在分別盛有 100mL 和 200mL 水的燒杯 a 和 b 中 各溶解 1molNaCl a b 兩燒杯溶液的導(dǎo)電能力 A 相同 B a 大 C b 大 D 無法比較 問題表征 已知 溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同 溶劑的量不同 求解 比較溶液導(dǎo)電能力 思路分析 溶液的導(dǎo)電能力與溶液的離子濃度成正比 與離子所帶電荷成正比 電荷相同 比較離子濃度 溶質(zhì)一樣 比較水 14 將下列物質(zhì)溶于水 自由離子數(shù)目最多的是 A 0 5molNaCl B 0 4molH2SO4 C 0 5molNa2O D 0 8molCuSO4 1