舊地天化學(xué)周練(一)9.14.doc

舊地天化學(xué)周練（一）9.14 滿分：150分 時(shí)間：100分鐘一二三總分一 選擇題（85）（ ）1.鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列說(shuō)法不正確的是 A. 電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe B. 電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2 C. 電池充電過(guò)程中,陰極附近溶液的pH降低 D. 電池充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O （ ）2.下列敘述正確的是A.1.00molNaCl中含有6.021023NaCl分子 B.1.molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8 6.021023 C.欲配置1.00L 1.00mol/L的NaCl溶液,可將58.5gNaCl溶于1.00L水中 D.電解58.5g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0g金屬鈉（ ）3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B.NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 5題圖C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3 - D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O（ ）4. 室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是A 若pH7，則一定是c1V1c2V2 B在任何情況下都是c(Na+)c(H+)c(CH3COO-) c(OH-) C當(dāng)pH=7時(shí)，若V1V2，一定是c2c1 D若V1V2，c1c2，則c(CH3COO-) c(CH3COOH)=c(Na+)（ ）5.已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0和20下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.b代表0下CH3COCH3的Y-t 曲線 B.反應(yīng)進(jìn)行到20min末，CH3COCH3的C.升高溫度可縮短達(dá)平衡的時(shí)間并提高轉(zhuǎn)化率 D.從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的（ ）6. 11.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體（ ）7. 下列說(shuō)法正確的是A.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色 B.蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)C.溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇（ ）8.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置.下列說(shuō)法正確的是A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均以此增強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于過(guò)渡元素二.非選擇題（60）9. （10）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由B3O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_、_；（2）基態(tài)B原子的電子排布式為_(kāi)；B和N相比，電負(fù)性較大的是_，BN中B元素的化合價(jià)為_(kāi)；（3）在BF3分子中，F(xiàn)BF的鍵角是_，B原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立體構(gòu)型為_(kāi)；（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵_，層間作用力為_(kāi)。10.（15）下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%?；卮饐?wèn)題：中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；化合物I的電子式為 ，它的空間結(jié)構(gòu)是 ；C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ，反應(yīng)后溶于與過(guò)量化合物I反應(yīng)的離子方程式為 。E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是 。11.（20）常用作風(fēng)信子等香精的定香劑D以及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線如下,已知：I.RCHO+RCH2CHO+H2O(R、R表示烴基或氫)II.醛與二元醇（如：乙二醇）可生成環(huán)狀縮醛：A的核磁共振氫譜有兩種峰。A的名稱(chēng)是 。A與苯甲醛合成B的化學(xué)方程式是 。C為反式結(jié)構(gòu)，由B還原得到。C的結(jié)構(gòu)式是 。E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A經(jīng)反應(yīng)合成。a.的反應(yīng)試劑和條件是 ；的反應(yīng)類(lèi)型是 。b.的化學(xué)方程式是 。PVAc由一種單體經(jīng)加聚反應(yīng)得到，該單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。堿性條件下，PVAc完全水解的化學(xué)方程式是 。12.（15）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。6NO28NH37N212 H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6 kJmol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-113.0 kJmol-1則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H= kJmol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變 d每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2 測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K 。(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)H 0（填“”或“ ”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 。三基本化學(xué)概念及方程式背記(50)1. 寫(xiě)電子式：氯化銨，雙氧水，過(guò)氧化鈉，氧化鈉，氨氣，四氯化碳，氯化鋁，羧基，氫氧根，羥基（20） 2. 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式（30）（1） 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)（2）