2018中考總復(fù)習(xí)：質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式(提高)-鞏固練習(xí)

2018中考總復(fù)習(xí)：質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式（提高）【鞏固練習(xí)】 一、 選擇題 (每小題只有一個選項符合題意)1（重慶）NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是（ ）A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N22（2012湖南）在奧運比賽中，舉重運動員舉重前常用白色的“鎂粉”搓手，是因為“鎂粉”質(zhì)輕、吸水性好，可做防滑劑?！版V粉”的有效成分是堿式碳酸鎂，它不可燃，300即分解，其分解的化學(xué)方程式是：Mg5(OH)2(CO3)45MgO+X+4CO2，則X的化學(xué)式為A. O2 B.CO C.Mg（OH）2 D.H2O3（江蘇）煤氣中加人有特殊氣味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為：2X9O2 點燃 4CO2十2SO2十6H2O，則X是（ ）A.C4H12S2 B.C2H6S C.C2H6O2 D.C2H64（四川）小明同學(xué)從S+O2SO2中獲得以下信息：該反應(yīng)中反應(yīng)物是硫和氧氣； 該反應(yīng)發(fā)生的條件是點燃； 反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)保持不變；反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變；參加反應(yīng)和硫和氧氣的質(zhì)量比為2：1。其中正確的信息是A、 B、 C、 D、5下列各項反應(yīng)的化學(xué)方程式、反應(yīng)現(xiàn)象及反應(yīng)類型均正確的是（）6（福建）圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。下列說法正確的是（ ） A反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變 B反應(yīng)前后分子種類沒有改變C該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為127自來水廠常用氯氣殺菌消毒的微觀反應(yīng)過程如下圖所示，則下列說法正確的是（）A在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類已經(jīng)改變B原子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒C分子是化學(xué)變化中的最小微粒D化學(xué)反應(yīng)方程式為H2O+Cl2=HCl+HClO8有A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中還有12gA、27gC和一定質(zhì)量的D。已知B完全反應(yīng)，若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量為16、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示（）A2A+B=C+2DBA+2B=C+2DC2A+B=2C+DDA+B=C+D9（甘肅）在一密閉容器中，有甲、乙、丙丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g20m86反應(yīng)后質(zhì)量/g4待測282對該反應(yīng)，下列描述中正確的是A“待測數(shù)值一定為2 B乙一定是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為1：7 D該反應(yīng)可能是銅與氧氣的反應(yīng)10（四川）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g102.216.20.9反應(yīng)后質(zhì)量/ga4.48.11.8根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是( )AX、Z是反應(yīng)物，Y、W是生成物 Ba15C反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為229 DZ為化合物11（四川）將一定量的乙醇（C2H6O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g4.680000反應(yīng)后質(zhì)量/g005444a下列判斷正確的是A表中a的值為2.6 BX一定是該反應(yīng)的催化劑CX可能含有氫元素 D若起始時氧氣的質(zhì)量是9.6g，則無X生成 二、填空題12（四川）已知，某有機物A中只含有碳、氫兩種元素，將A和氧氣置于完全封閉的容器中引燃，充分反應(yīng)后，只生成二氧化碳和水。實驗測得反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量如下表所示：AO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g16a00反應(yīng)后質(zhì)量/g004436（1）表中a值為 ；有機物A中碳元素的質(zhì)量為 。（2）有機物A中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為 。13（山東）2012年4月15日，央視每周質(zhì)量報告報道：一些企業(yè)用皮革廢料熬制工業(yè)明膠，在加工過程中添加重鉻酸鉀，在加熱條件下重鉻酸鉀分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2，工業(yè)明膠制造藥用膠囊，導(dǎo)致膠囊重金屬鉻超標。鉻是一種重金屬元素，能對肝、腎等內(nèi)臟器官和DNA造成損傷。在通常情況下，鉻單質(zhì)是銀白色有金屬光澤的固體，有較高的熔點，是最硬的金屬；在加熱時，能與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鉻（其中鉻元素化合價為+3價），同時還生成一種大氣污染物和一種常見的液體。 回答下列問題：（1）K2CrO4中鉻元素的化合價是 ；K2Cr2O7分解生成X的化學(xué)式為 ；（2）歸納鉻單質(zhì)的物理性質(zhì) ；（3）鉻單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）食品安全事件不斷被報道，如：三聚氰胺、染色饅頭等，在廣大消費者中造成較大影響。面對事件要科學(xué)分析，正確判斷。你認為下列認識缺乏科學(xué)性的是 （填字母序號）。A使用了化學(xué)添加劑的食品對人體都有危害B三聚氰胺、蘇丹紅、甲醛都是化工產(chǎn)品，食品安全事件都是化學(xué)惹得禍C物質(zhì)對人體的影響與攝入量有關(guān)，量變才能引起質(zhì)變D要合理膳食，使人體中各種常量、微量元素保持收支平衡14（四川）材料發(fā)發(fā)展和應(yīng)用，推動了社會的進步，材料技術(shù)和應(yīng)用與化學(xué)發(fā)展密不可分。鐵、銅、棉花、聚乙烯塑料是人們生活和生產(chǎn)中常見的材料。上述材料中，屬于天然有機高分子的是 。鐵是世界上應(yīng)用最廣的金屬，工業(yè)上煉鐵是利用一氧化碳的還原性在高溫下把鐵從鐵的礦石中還原出來。請寫出一氧化碳和氧化鐵在高爐中的化學(xué)反應(yīng)方程式 。為了探究鐵和銅的金屬活動性強弱，完成該實驗有多種方案，寫出其中一種方案中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。15（湖北） (1)閱讀 下面短文并回答有關(guān)問題：鹽酸是一種用途廣泛的物質(zhì)，在實驗室中用鹽酸與其它物質(zhì)反應(yīng)可以制得多種氣體，其中一種氣體的化學(xué)式是_。鹽酸在工業(yè)上有多種用途，其中一種用途是_。四氯化硅(SiCl4)是制造半導(dǎo)體材料硅的中間原料，在空氣中容易吸收水蒸氣生成H4SiO4和H2O而產(chǎn)生白色煙霧，這一過程的化學(xué)方程式是 。(2)對所學(xué)的知識進行自己的理解與建構(gòu)，并能結(jié)合具體示例進行說明是一種很好的學(xué)習(xí)方法，請仿照示例在“判斷與解釋”欄中回答有關(guān)問題。理解與建構(gòu)判斷與解釋例1：物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化合反應(yīng)都是氧化反應(yīng)。正確例2：所有地原子核內(nèi)都有侄子、中子。不正確，如：H的原子核內(nèi)沒有中子練1：合成材料的應(yīng)用于發(fā)展，既方便了人類的生活，也帶來了“白色污染”等環(huán)境問題。練2：一種單質(zhì)中只含一種元素，一種混合物中至少含有兩種元素。練3：在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O的有機物，其組成中只含有C、H兩種元素。三、實驗題16（浙江）某科學(xué)興趣小組同學(xué)為了驗證質(zhì)量守恒定律，進行了如下實驗：實驗一：把蠟燭放在電子秤上，記錄數(shù)據(jù)后將其點燃（如圖），幾分鐘后發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變小了。實驗二：將圖二所示的裝置罩在蠟燭上方，記錄數(shù)據(jù)后再點燃蠟燭（如圖三），與實驗一燃燒相同的時間，發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變大了。請回答下列問題：（1）分析以上兩個實驗可知，要驗證質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)通常應(yīng)在 容器內(nèi)進行。（2）請你運用質(zhì)量守恒定律，選擇其中的一個實驗進行解釋： ?！敬鸢概c解析】1【答案】 A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。NH4ClO4（高氯酸銨）是由N、H、Cl、O四種元素組成的，不含碳元素，所以不能生成CO2。2【答案】 D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律中關(guān)于反應(yīng)前后原子的種類及個數(shù)不會變化分析解答即可。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目保持不變，可推知X中含有2個氫原子、一個氧原子，化學(xué)式為H2O。3【答案】 B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目保持不變，可推知X中含有2個碳原子、6個氫原子、一個硫原子，化學(xué)式為C2H6S，故選B。4【答案】 B【解析】化學(xué)反應(yīng)前后不變量：參加反應(yīng)物質(zhì)的總質(zhì)量；原子的種類、數(shù)目；元素的種類、質(zhì)量不變。改變量：分子的種類；物質(zhì)的種類?？赡芨淖兞浚悍肿拥臄?shù)目。5【答案】 D【解析】鐵在氧氣中反應(yīng)生成四氧化三鐵；石灰石的主要成分是碳酸鈣；一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)；鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，屬于復(fù)分解反應(yīng)。6【答案】 C【解析】從圖中可看出：反應(yīng)前兩種物質(zhì)的分子都分解成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子，反應(yīng)前后各種原子的總數(shù)是不變的。反應(yīng)前是兩種物質(zhì)的分子，反應(yīng)后是一種物質(zhì)的分子，所以，反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了改變。圖中反應(yīng)前是兩種物質(zhì)參加反應(yīng)，反應(yīng)后生成了一種物質(zhì)，該反應(yīng)為化合反應(yīng)。參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為11。7【答案】 D【解析】該反應(yīng)前后的分子中都含H、O、Cl三種原子，原子種類不變則元素種類不變，故A不正確；反應(yīng)物H2O、Cl2及生成物HCl、HClO的化學(xué)性質(zhì)分別由H2O分子、Cl2分子、HCl分子、HClO分子保持，而非原子保持化學(xué)性質(zhì)，故B不正確；反應(yīng)前的H2O分子、Cl2分子在反應(yīng)后變成了HCl分子、HClO分子，反應(yīng)前后分子種類發(fā)生改變，分子不是化學(xué)變化中的最小微粒，故C不正確；該反應(yīng)為一個H2O的分子和一個Cl2的分子發(fā)生反應(yīng)生成一個HCl的分子和一個HClO的分子，故反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為H2O+Cl2=HCl+HClO，故D正確。8【答案】 B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，D的質(zhì)量為：（163）（12+27）=9g；在此反應(yīng)中，A質(zhì)量減少16g12g=4g，B完全反應(yīng)質(zhì)量為16g，C質(zhì)量增加27g16g=11g，D是生成的新物質(zhì)，質(zhì)量為9g。根據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)可知，A、B為反應(yīng)物，C、D為生成物。因為A、B的質(zhì)量比為4g：16g=1：4，它們的相對分子質(zhì)量比為16：32=1：2，故B的系數(shù)應(yīng)為2；C、D的質(zhì)量比為11g：9g=11：9，它們的相對分子質(zhì)量比為44：18=22：9，故D的系數(shù)應(yīng)為2；故可判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+2B=C+2D。9【答案】 D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，從而得出待測值，再根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)的質(zhì)量可確定物質(zhì)的元素組成。參加反應(yīng)的質(zhì)量為：丁+甲=生成物的質(zhì)量丙（16+4=20）故待測物質(zhì)的質(zhì)量保持不變?nèi)詾閙。故A錯；乙的質(zhì)量沒有改變有可能是催化劑，也有可能是沒有滿足反應(yīng)條件的物質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng)故B錯；參見反應(yīng)的甲的物質(zhì)為20-4=16g，參加反應(yīng)丙的質(zhì)量為28-8=20g，其質(zhì)量比為：16：20=4：5。10【答案】 A 【解析】根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)為生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)為反應(yīng)物進行判斷。在反應(yīng)前后，Z的質(zhì)量減小，則Z是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的Z的質(zhì)量是16.2g-8.1 g=8.1 g。Y物質(zhì)、W物質(zhì)的質(zhì)量增加，則Y、W是生成物，生成Y、W的質(zhì)量分別是2.2g、0.9g；由于8.1g2.2g+0.9g，可判斷X是生成物，生成X的質(zhì)量是8.1g-2.2g-0.9g = 5g。所以該反應(yīng)是 Z X + Y + W各物質(zhì)的質(zhì)量 8.1g 5g 2.2g 0.9g 則該反應(yīng)是分解反應(yīng)。X的待測值a =10g+5g=15g。Z為化合物。反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為2.20.9= 229。11【答案】 D 【解析】在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量增加為生成物、質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，質(zhì)量不變的可能是催化劑?？膳袛嘁掖肌⒀鯕馐欠磻?yīng)物質(zhì)量為：4.6g、8.0g；水和二氧化碳為生成物質(zhì)量分別是5.4g、4.4g。X為生成物生成的質(zhì)量為2.8；故A、B錯；X是CO故C錯，若O2為9.6g。則碳完全被氧化生成二氧化碳，則X沒有剩余。12【答案】（1）64 12 （2）25%【解析】（1）化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故16+a+0+0=0+0+44+36，求得a=64；有機物中的碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳中的碳元素，故有機物中的碳元素的質(zhì)量就是二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量，故有機物中碳元素的質(zhì)量為：44g100%=12g。（2）有機物中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為水中的氫元素，故氫元素的質(zhì)量為：36g100%=4g，有機物由氫元素和碳元素組成，故有機物的質(zhì)量為：12g+4g=16g；氫元素的質(zhì)量分數(shù)為：100%=25%。13【答案】(1)+6 Cr2O3(2)銀白色有金屬光澤的固體，熔點較高，金屬中硬度最大(3)2Cr + 6H2SO4（濃）Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (4)A B【解析】（1）設(shè)鉻元素化合價為X則：（+1）2+X+（2）4=0，解得X=+6；根據(jù)反應(yīng)前后原子個數(shù)和種類不變考慮，生成物中還缺少2個Cr、3個O，所以化學(xué)式為Cr2O3。（2）物理性質(zhì)是不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，包括顏色、狀態(tài)氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等所以銀白色有金屬光澤的固體，熔點較高，金屬中硬度最大屬于物理性質(zhì)。（3）鉻單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的反應(yīng)物是鉻和硫酸，生成物是硫酸鉻、水、二氧化硫氣體。（4）使用了化學(xué)添加劑的食品對人體都有危害是錯誤的，例如醬油補鐵是對人體有利的；食品安全事件都是化學(xué)惹得禍是錯誤的說法，太片面，要正確的使用化學(xué)制品就能防止危害的發(fā)生。14【答案】棉花3CO+Fe2O32Fe+3CO2Fe+H2SO4=FeSO4+H2(或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4)【解析】棉花是自然界里直接獲取的天然纖維，屬于天然有機高分子物質(zhì)；略；鐵在金屬活動順序表中排在H的前面，能和酸反應(yīng)，銅排在H的后面不能和酸反應(yīng)；排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來；也可以用介于鐵和銅之間的金屬的鹽溶液來判斷兩種金屬的性質(zhì)。15【答案】 （1）H2或CO2等（合理就行）；金屬表面除銹等（合理就行）；SiCl4 + 4H2O = H4SiO4 +4HCl（2）練1：正確；練2：不正確，如金剛石和石墨形成的混合物（舉例合理就行）；練3：不正確，如C2H5OH 完全燃燒的生成物也是CO2和H2O（舉例合理就行）。【解析】（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2通常用鹽酸來制取H2或CO2等；鹽酸是常用的化工產(chǎn)品；根據(jù)題意提供的產(chǎn)物和和生成物以及正確的化學(xué)式可以寫出化學(xué)方程式，注意其配平即可。（2）合成材料的應(yīng)用對于人們的衣食住行都帶來很大的方便，但是其不易分解，造成“白色污染”，故