于都五中2013年中考化學(xué)計(jì)算題專題.doc

于都五中2013屆中考化學(xué)練習(xí)卷-計(jì)算題專題 班級(jí) 姓名 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1，C12，N14，O16，S32，Na23，Ca40，K-39，I-127，Cl-35.5,Zn-65,Fe-56，Ba-137;（一）有關(guān)化合價(jià)的計(jì)算：1、人體吸入的O2有2%轉(zhuǎn)化為活性氧，它加速人體衰老，被稱為“奪命殺手”。我國(guó)科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，Na2SeO3中Se的化合價(jià)為 。2、鈦酸亞鐵（FeTiO3）可用來(lái)冶煉金屬鈦（未來(lái)將替代鋼鐵），其中鈦元素的化合價(jià)是 。3、2008年北京奧運(yùn)會(huì)金牌“金鑲玉”含有多種玉石，其中有一種是化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2的透閃石，該化學(xué)式中Si的化合價(jià)為 。(二)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算物質(zhì)的化學(xué)式：1、震后救災(zāi)需要大量的消毒劑，我國(guó)研制出比漂白粉更高效的飲用水消毒劑“ClO2”，制取ClO2反應(yīng)為：X+2NaClO2 =2ClO2+2NaCl，則X的化學(xué)式為 。 2、運(yùn)載火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R + 2N2O4 = 3N2 + 4H2O + 2CO2，則偏二甲肼的化學(xué)式是 。3、手電筒中使用的鋅錳干電池，在工作時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2NH4Cl+2MnO2= ZnCl2+2NH3+X+H2O，則X的化學(xué)式為 。（三）根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算：1、科學(xué)家經(jīng)過(guò)多年研究證明，有一些同學(xué)愛(ài)吃的小包裝零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化學(xué)物質(zhì)，如某些油炸食品中含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺（C3H5ON）。請(qǐng)你根據(jù)丙烯酰胺（C3H5ON）的化學(xué)式計(jì)算后填寫：（1）丙烯酰胺（C3H5ON）的相對(duì)分子質(zhì)量為_；（2）碳元素和氧元素的質(zhì)量比是_；（3）一個(gè)丙烯酰胺分子中氮原子與碳原子的個(gè)數(shù)比為 ，總原子個(gè)數(shù)為 ；（4）氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。2、在現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹?lái)越注重微量元素的攝取。碘元素對(duì)人體健康有至關(guān)重要的作用。下表是某地市場(chǎng)銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說(shuō)明。配料氯化鈉、碘酸鉀（KIO3）含碘量(20mg30mg)/kg保質(zhì)期18個(gè)月食用方法勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒貯存方法避光、避熱、蜜蜂、防潮請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由食用方法和貯藏指南可推測(cè)碘酸鉀（KIO3）的化學(xué)性質(zhì)之一是 ；（2）計(jì)算碘酸鉀（KIO3）中，鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比 ；（3）一個(gè)碘酸鉀分子中共有 個(gè)原子；（4）碘酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為 ；（5）計(jì)算碘酸鉀（KIO3）中，碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ ；（6）一個(gè)人每天攝入5g食鹽，則每天攝入的碘至少為 mg。（四）有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題：（1）有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算1、魚池中經(jīng)常用過(guò)氧化鈉（Na2O2）來(lái)增加氧溶量，其投入水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2 + H2O = 4NaOH + O2.若魚池中現(xiàn)在需要增氧9.6Kg，則需要想魚池中投入過(guò)氧化鈉多少千克？（2）有關(guān)質(zhì)量守恒定律和方程式綜合應(yīng)用的計(jì)算1、在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為922若2.6 gA與B完全反應(yīng)后生成8.8gD。則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為( )A49 B81 C10 11 D31442、將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量(g)6.43.24.00.5反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測(cè)2.567.20.5下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )A.a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑。 B.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g C.c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類D.若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1 (3)有關(guān)純度的簡(jiǎn)單計(jì)算1.某水泥廠化驗(yàn)室，為了測(cè)定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。)有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量150 g12 g157.6 g(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。(2)求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.某校研究性學(xué)習(xí)小組要制取少量的氫氣，實(shí)驗(yàn)室提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。研究小組取含雜質(zhì)的鋅粒32.5g，與100g該稀硫酸剛好完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，制取氫氣反應(yīng)后的剩余物的質(zhì)量為132.1g。(1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所制得的氫氣質(zhì)量為 g；(2）計(jì)算所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（有關(guān)化學(xué)方程式：Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2 ）3、100 g稀鹽酸恰好跟100 g 16%的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，HCl+NaOH=NaCl+H20求：(1)生成氯化鈉的質(zhì)量；(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。中考化學(xué)圖像型、表格型計(jì)算題1、長(zhǎng)久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某學(xué)?；瘜W(xué)研究小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入過(guò)量的稀鹽酸，同時(shí)測(cè)量5分鐘內(nèi)生成氣體的質(zhì)量，結(jié)果如下表：時(shí)間/min12345質(zhì)量/g3050606666試回答下列問(wèn)題：(有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2)(1)4分鐘后，產(chǎn)生的CO2 不再增加，說(shuō)明水垢中CaCO3 (填已或未)反應(yīng)完全？(2)該水垢中CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 2、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在綜合實(shí)踐活動(dòng)中了解到，某石灰石原料，其中只含有的一種雜質(zhì)是二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應(yīng)，高溫下不發(fā)生分解反應(yīng))。為了測(cè)定該石灰石的純度，興趣小組取用2g這種石灰石樣品，用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的稀鹽酸30g分次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作后稱量，每次稀鹽酸用量及剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)下表(利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的圖像見(jiàn)下圖)計(jì)算：該石灰石樣品的純度？如果該石灰石廠煅燒50t這種石灰石，最多可得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸？3、張玲同學(xué)為了測(cè)定漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù), 稱取 5.55g 研碎的漢白玉粉末，進(jìn)行四次高溫加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作。記錄數(shù)據(jù)如下表所示：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固體質(zhì)量（g）4.253.953.353.35請(qǐng)計(jì)算：CaC03=CaO+CO2（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳 g。（2）5.55g漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量為 ，則漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（3）計(jì)算高溫煅燒111g漢白玉可以得到多少g的生石灰？4、某興趣小組按右圖所示裝置制取二氧化碳，并檢驗(yàn)二氧化碳的性質(zhì)：（1）若用裝置B來(lái)證明二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，B中除有少量水外，還應(yīng)加入的試劑是 ，當(dāng)、導(dǎo)管口連接時(shí)，B中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。反應(yīng)時(shí)/min024681012141618燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g300.0299.0298.0297.2296.5296.0295.7295.6M295.6（2）他們從我市一古建筑維修現(xiàn)場(chǎng)搜集了一些舊墻灰，通過(guò)查閱資料得知：古建筑舊墻灰的主要成分是碳酸鈣。他們稱取了12.0g舊墻灰放入燒杯中，并加入足量稀鹽酸（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，不考慮H2O、HCl的逸出）。反應(yīng)開始時(shí)，燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為300.0g。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：該小組因故沒(méi)有記錄反應(yīng)時(shí)間為16min時(shí)的數(shù)據(jù)M，由表中數(shù)據(jù)推測(cè)，M g。反應(yīng)生成二氧化碳的總質(zhì)量為 （列出算式）。舊墻灰中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g溶液的pH725301205、為測(cè)定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定并記錄反應(yīng)過(guò)程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）。過(guò)濾后得濾液47.67 g。請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。XX牌輕質(zhì)碳酸鈣含量：含鈣40%質(zhì)量：25k小明購(gòu)得用于食用菌種植的輕質(zhì)碳酸鈣，標(biāo)簽如右。為測(cè)定其含鈣量小明進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是： 稱取樣品5g；加入足量7.3的鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2將所生成的全部氣體除雜干燥后，通入l00g氫氧化鈉濃溶液，反應(yīng)后此溶液總質(zhì)量為l02.2g。 請(qǐng)計(jì)算，并回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(2)標(biāo)簽標(biāo)示的含鈣量是否正確，若不正確應(yīng)如何改正?gXX化工廠出品6、小明購(gòu)得用于食用菌種植的輕質(zhì)碳酸鈣，標(biāo)簽如右。為測(cè)定其含鈣量小明進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是： 稱取樣品5g；加入足量7.3的鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2將所生成的全部氣體除雜干燥后，通入l00g氫氧化鈉濃溶液，反應(yīng)后此溶液總質(zhì)量為l02.2g。 請(qǐng)計(jì)算，并回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(2)標(biāo)簽標(biāo)示的含鈣量是否正確，若不正確應(yīng)如何改正?7、常熟白雪冰箱廠新購(gòu)進(jìn)了一批黃銅(銅鋅合金)為了測(cè)定這批黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化驗(yàn)人員將取來(lái)的樣品先加工成粉未，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)在所進(jìn)行的三次實(shí)驗(yàn)中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)123所取黃銅樣品的質(zhì)量g10.010.020.0加入稀硫酸的質(zhì)量g100.080.080.0反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量g109.889.899.8請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題： (1)黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為 ，該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (2)計(jì)算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到01) 8、現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成。取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234加入稀硫酸的質(zhì)量/g35.035.035.035.0剩余固體的質(zhì)量/g6.85.64.44.2通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：（要求寫出計(jì)算過(guò)程）（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?（3）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?9、某課外興趣小組對(duì)一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 甲乙丙燒杯稀硫酸250g200g200g加入的鐵樣品9g9g14g充分反應(yīng)后，燒杯剩余物258.7g208.7g213.7g請(qǐng)你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（燒杯的質(zhì)量為75.4g；計(jì)算結(jié)果精確到1%）（1） 同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10、（武漢）某化學(xué)活動(dòng)小組用稀鹽酸對(duì)赤鐵礦Fe2O3含量進(jìn)行測(cè)定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水），得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對(duì)其組成進(jìn)一步進(jìn)行探究。過(guò)濾該殘液，取100 g 濾液，向基中不斷加入5%和氫氧化鈉溶液，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：加入氫氧化鈉的溶液的質(zhì)量/g20406080160180生成沉淀的質(zhì)量/g00080178535535（1） 通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，該濾液中含有的溶質(zhì)是_(寫化學(xué)式)。（2） 選擇合理的數(shù)據(jù)，計(jì)算100 g 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量（若有多種溶質(zhì)，任選一種。結(jié)果精確到0.01g）。.11、（10江西）