2018屆奉賢區(qū)高考化學(xué)一模(精編).doc

2017學(xué)年高三等級(jí)考試化學(xué)試卷考試時(shí)間60分鐘 滿分100 201801 相對(duì)原子質(zhì)量: H1, D2 C12, O16, Na23, S32 Cl35.5, K39, Br80,S-32一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1、下列說法與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念不一致的是A.將工業(yè)廢液排入海洋以減少河道污染B.推廣煤的液化、氣化技術(shù)以提高煤的使用效率C.利用CO2制成全降解塑料可緩解日益嚴(yán)重的“白色污染”D.采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)可將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體2、下列物質(zhì)中不會(huì)因見光而分解的是 A.AgI B. HNO3 C. NaHCO3 D. HClO3、下列有機(jī)物命名正確的是 A. 2乙基丙烷 B. CH3CH2CH2CH2OH 1羥基丁烷 C. 對(duì)二甲苯 D. 2甲基2丙烯4、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是A 氘(D)原子核外有1個(gè)電子 B. 1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體 D. 1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同5、下列有關(guān)氮原子的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是 A B C. 1s22s22p3 D.6、如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法正確的是A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性： YWTB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： WXC單質(zhì)還原性：TZDZ、T、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以相互反應(yīng)7、能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A.常溫下0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 B.CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2 C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2 D.0.1mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)鈉及其化合物敘述錯(cuò)誤的是。A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA個(gè)B. 1molNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(gè)C常溫下，2.3g鈉投入到100mL水中，鈉失去的電子數(shù)為0.1NAD. 0.1mol鈉在空氣中完全燃燒生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是10、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是A. Na2CO3的水溶液呈堿性，醫(yī)學(xué)上能用作治療胃酸過多B. Na2O2能分別與H2O、 CO2反應(yīng)，可用作供氧劑C.生石灰吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑D.鋁是活潑的金屬單質(zhì)，鋁可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬11、反應(yīng)2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量變化如圖所示， 下列說法正確的是A由于分解反應(yīng)，所以該反應(yīng)吸熱B途徑b改變了反應(yīng)的熱效應(yīng)C1 molH2O2(l)的能量高于1 molH2O(l)的能量D途徑a放出的熱量多12、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是A. 氨氣 B. 純堿 C. 硫酸 D. 溴單質(zhì)eee13、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是A分子晶體中一定含有共價(jià)鍵 B離子晶體中一定含有離子鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子 D含有非極性鍵的分子一定是非極性分子14、以下除雜方法（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）中，錯(cuò)誤的是 A. CH3CH2OH（H2O）：加CaO，蒸餾 B. NaCl（I2）：加熱，升華C. NaCl（KNO3）：配成溶液，降溫結(jié)晶 D. 溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液15、右表為部分一氯代烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和一些性質(zhì)數(shù)據(jù)：下列對(duì)表中物質(zhì)與數(shù)據(jù)的分析歸納錯(cuò)誤的是序號(hào)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式沸點(diǎn)/相對(duì)密度CH3Cl24.20.9159CH3CH2Cl12.30.8978CH3CH2CH2Cl46.60.8909CH3CHClCH335.70.8617CH3CH2CH2CH2Cl78.440.8862CH3CH2CHClCH3X0.8732(CH3)3CCl520.8420A52X_。25、請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋上述含7種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)體系中，屬于同一主族兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱，_；_。 （二）本題共14分燃煤及硫酸工業(yè)尾氣中的SO2是重要的大氣污染物，可以用以下方法處理尾氣中的SO2， 方法一：通過活性炭作用回收 2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g）26、上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；若在某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，為了加快吸收SO2，可采取的措施有_。方法二：利用亞硫酸鈉溶液進(jìn)行吸牧27、把尾氣(含二氧化硫)不斷通入到飽和亞硫酸鈉溶液中，生成亞硫酸氫鈉， PH值的變化如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖示，解釋PH值變化的原因：_。方法三：利用氯氣和干燥的二氧化硫在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制取氯化硫酰： 氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點(diǎn)54.1，沸點(diǎn)69.1。SO2(g)Cl2(g)SO2Cl2(l)+97.3kJ28、若反應(yīng)的容器體積為2L，2分鐘內(nèi)液體質(zhì)量增加了2.7克，用二氧化硫表示這兩分鐘內(nèi)的化學(xué)反應(yīng) 速率_。29、若在此條件下，提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_；當(dāng)_時(shí)說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。（三）本題共15分氮元素在地球上含量豐富，其中氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的作用。30、大氣中氮以_（填微粒符號(hào)）形式存在。固氮是氮循環(huán)的重要環(huán)節(jié)，工業(yè)固氮制NH3反應(yīng)溫度選擇500左右的原因是_。31、某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化，加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。32、上圖中若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，該白煙的化學(xué)式可能為_。33、實(shí)驗(yàn)室還可用濃氨水與氫氧化鈉固體混合，制得氨氣。請(qǐng)用平衡移動(dòng)及其他相關(guān)的理論解釋該方法能制備氨氣的原因： _。34、按右圖裝置進(jìn)行氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（旋塞1和旋塞2實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉），G、H是兩個(gè)等體積的容器。先打開旋塞1，一段時(shí)間后，關(guān)閉旋塞1，再打開旋塞2，H瓶中現(xiàn)象依次是：_。（四）本題共15分某酯的合成路線如下圖所示35、反應(yīng)反應(yīng)類型為 ； D中含氧官能團(tuán)為 （寫名稱）。36、反應(yīng)的反應(yīng)條件為： 。37、CD的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。38、寫出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含苯環(huán)且苯環(huán)上一溴代物兩種不能與鈉反應(yīng)39、寫出B合成的合成路線。合成路線常用的表示方式為： 2017學(xué)年第一學(xué)期期末化學(xué)試卷答案及評(píng)分 201801一、 選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）題號(hào)12345678910答案ACCCDDABBA題號(hào)11121314151617181920答案CBBCBDDABD二、綜合題 以下空格，除注明分值外，一律每空2分（一）共16分21、2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+ 2MnSO4+5Cl2+8H2O（無需配平） MnSO4 11.2L22、S2- Cl-23、3S23P5 17 1分24、BiO3 MnO425、 OS 1分 氧原子與硫原子最外層均有6個(gè)電子，前者只有兩層，后者有三層電子，氧原子半徑小于硫原子，氧原子得電子能力強(qiáng)于硫原子，所以，氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素的非金屬性。（二）本題14分26、K=S2CO22/SO22 升高溫度或增大壓強(qiáng)或使用適當(dāng)催化劑等 （只要回答一個(gè)合理即可）27、亞硫酸鈉溶液由于水解呈堿性(PH7)；當(dāng)通入二氧化硫后由于生成了亞硫酸氫鈉，其HSO3-電離（電離呈酸性）程度大于其水解（水解呈堿性）程度，所以溶液呈酸性。隨著二氧化硫的通入，亞硫酸鈉濃度逐漸減小，亞硫酸氫鈉濃度逐漸增大，一直到反應(yīng)完全，故PH值逐漸減小直至不變。4分28、0.005mol/(Lmin)29、 降低溫度或增大壓強(qiáng) 容器內(nèi)顏色不再改變或液體質(zhì)量不再改變等等 （兩空均只要回答一個(gè)合理即可）（三）本題15分30、N2 催化劑活性適宜溫度、同時(shí)升溫至500C加快反應(yīng)速率。31、放熱32、 NH4NO333、已知氨水中存在：NH3+H2ONH3H2O NH4+ + OH，氫氧化鈉固體溶于水（或氨水）的