2000年化學試測題.doc

2000年化學試測題一、多選題（每小題3分，共30分）1、碳所化合物是一種大氣污染物，下列現(xiàn)象與碳氫化合物有關的是A 臭氧空洞 B 光化學煙霧 C 酸雨 D 火山爆發(fā) 2、室溫時下列溶液密度比純水密度小的是 A 1molL-1HCl B 0.1molL-1 HNO3 C 0.01molL-1 H2SO4 D 25% 氨水3、下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 A 溫度相同、體積相同的O2和N2 B 質量相等、密度不等的N2和C2H4 C 體積相等、密度相等的CO和C2H4 D 壓力相同、體積相同的N2和O2 4、下列說法正確的是 A 在化學反應中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原了 B 失電子難的原子獲得電子的能力一定強 C 電子層結構相同的各種離子，它的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小 D 最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強 5、兩個硫酸分子可以脫去一分子水生成焦硫酸（H2SO4）。已知硫酸的分子中有4個硫氧鍵，則焦硫酸分子中硫氧鍵的數(shù)目是 A 4 B 6 C 7 D 8 6、 下列各組物質中，兩者互為同分異構的是 A NH4CNO與CO(NH2)2 B CuSO43H2O與CuSO45H2O C Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O與Cr(H2O)5ClCl2H2O D H2O與D2O（氨水） 7、某容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A（氣）+2B（氣）2C（氣）。若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V，此時C氣體的體積占40%，則下列推斷正確的是 A 原混合氣體的體積為1.1V B 原混合氣體體積為1.2V C 反應達到平衡時，氣體A消耗了0.2V D 反應達到平衡時，氣體B消耗了0.2V 8、下列說法正確的是 A 相同溫度下，1 molL-1氨水溶液與0.5 molL-1氨水溶液中，OH-之比是2：1 B 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中的NH=Cl- C 向0.1 molL-1NaNO3 溶液中滴加稀鹽酸，使溶液pH=5，此時混合液中Na+=Cl- D 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使 混合液的pH=7，此時混合液中Na+=CH3COO- 9、制備鹵磷酸鈣螢光粉所用的高純氯化鈣中混有鎂雜質，除去的方法是把氯化扌的水溶液加熱到9095，在不斷攪拌下加入適當?shù)某恋韯规V生成沉淀過濾除去。此沉定最好選用 A 氫氧化鈣乳漿 B 碳酸鈉溶液 C 碳酸氫鈉溶液 D 氫氧化鈉溶液 10、下列溶液，一定呈中性的是 A 由等體積、等物質的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液 B H+=110-7molL-1 的溶液 C pH=14-pOH 的溶液 D pH=pOH 的溶液 二、單選題（每小題4分，共20分）11、相同質量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質的量最多的是 A 濃硫酸 B 稀硫酸 C 濃硝酸 D 稀硝酸 12、甲、乙、丙三種不同濃度的稀H2SO4，分別跟等物質的量的Al、KHCO3和K2CO3剛好反應完全，所耗去甲、乙、丙三種酸的體積比為1：2：3，則甲、乙、丙三種酸物質的量之比應是 A 1：1：1 B 3：1：2 C 6：3：2 D 18：3：4 13、某烴室溫時為氣態(tài)，完全燃燒后，生成的H2O和CO2的物質的量之比為3：4。該不飽和烴的鏈狀同分異構體的數(shù)目應是 A 2 B 3 C 4 D 5 14、已知甲醛（HCHO）分子中的4個原子共平面的。下列分子中所有原子不可能同時存在于同一個平面上的是 A 苯乙烯 B 苯甲酸 C 苯甲醛 D 苯乙酮 15、下列溶液經反應后，溶液內含有0.50 mol NaHCO3和0.50 mol Na2CO3的是 A 0.50L 1.00 molL-1NaHCO3加0.50L 0.50 molL-1NaOH B 0.50L 0.75 molL-1 Na2CO3加0.50L 0.50 molL-1 HCl C 0.50L 1.00 molL-1 NaHCO3 加0.50L 0.25 molL-1 NaOH D 1.00L 1.00 molL-1 Na2CO3 加1.00L 0.50 molL-1 HCl 三、（本大題共14分） 16、為了測定某烷烴樣品（丁烷，并含少量丙烷等氣態(tài)烴）的平均分子量，設計了下面的實驗：取一個配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶，準確稱量，得到質量m1 往錐形瓶中通入干燥的該烷烴樣品，塞好膠塞，準確稱量；重復操作，直到前后兩次稱量結果基本相同，得到質量m2 往錐形瓶內加滿水，塞好膠塞，稱量得到質量m3 已知實驗時的溫度T（K），壓強P（Kpa），水的密度（gL-1）空氣的平均分子量29.0，密度（gL-1），回答下面問題：本實驗的原理是（具體說明） 步驟中為什么要重復操作，直到前后兩次稱量結果基本相同？ 具體說明本實驗中怎樣做到每次測量都是在相同條件下進行的？ 本實驗中收集氣體樣品的操作，可選用的方法是（填圖中標號） 錐形瓶內空氣的質量（）是 （列出算式）。瓶中樣品的質量（）是 （列出算式）。由實驗測得該烷烴的平均分子量是 （列出算式）。 四、（本大題共3個小題，共20分） 17、（6分）設X、Y、Z代表3種元素。已知：X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結構；Z元素原子核內質子數(shù)比Y元素原子核內質子數(shù)少9個；Y和Z兩元素可以形成四核42個電子的負一價陰離子。據此，請?zhí)羁眨篩元素是 ，Z元素是 。由X、Y、Z三元素所形成的含68個電子的鹽類化合物之分子式（即化學式）是 18、（6分）下表數(shù)據是在某高溫度下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄：反應時間 t/h1491625MgO層厚Y/nmNiO層厚Y/nm0.05ab0.20a2b0.45a3b0.80a4b1.25a5b*注：a和b均為與溫度有關的常數(shù) 請?zhí)羁栈卮穑航饘俑邷匮趸g速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是 。金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關系是（填直線、拋物線、對數(shù)或雙曲線等類型）：MgO氧化膜厚Y屬 型，NiO氧化膜厚Y屬 型。 Mg與Ni比較，哪一種金屬具有良好的耐氧化腐蝕性： ，其理由是： 。 19、（8分）氧化物A單 質 B氧化物C單 質 D化合物 I單 質 H單 質 G化合物F單 質 E 高溫 反應 高溫 反應 燃燒 反應 高溫 反應如上圖，已知：單質E可作為半導體材料；化合物F是不能生成鹽的氧化物；化合物I能溶于水呈酸性，它能夠跟氧化物A起反應。據此，請?zhí)羁眨夯衔颋是 ?；衔颕 是 。反應的化學方程式是 反應的化學方程式是 五、（本大題共3小題，共24分）20、（9分）某烴A分子量是156，在CCl4溶液中跟Br2不起反應。但是在光照下，Br2可以跟A起取代反應。取代產物的分子量是235的只有兩種：產量較多的一種是B，產量較少的一種C。另外，還可得到分子量是314的產物多種。請寫出A、B、C的結構簡式。分子量是314的有多少種？試寫出它們的結構簡式。21、（6分）氰化鉀（KCN）的氰基（CN）可以取代鹵代烴的鹵素（X）生成腈（R-CN）。腈可以經酸性水解成為羧酸（RCOOH）；腈也可以被催化加氫成為胺（RCH2NH2）。請自選一種鹵代烴，由它和任意無機試劑合成制取尼龍66所需要的兩種原料：己二酸HCOOC(CH2)4COOH和H2NCH2(XH2)4CH2NH2 。寫出各步反應方程式（需配平）。 22、（9分）已知某化合物甲，分子中只含C、H、O三種元素，其C、H的質量分數(shù)合計為78.4%。又已知，甲分子中有一個碳原子，它的4個價鍵分別連接在4個不同的原子（或原子團）上，如下圖所示： A、B、D、E為互不相同的原子或原子團。請建議甲的分子 寫出甲的結構簡式，并以系統(tǒng)法命名之。六、（本大題共12分）23、鄰苯二甲酸氫鉀（ 分子量204.2）可以用于標定NaOH溶液的濃度反應如下：KHC8H4O4 + NaOH = KnaC8H4O4 + H2O。準確稱取KHC8H4O4晶體0.5105g，溶于水后加入酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡紅色，消耗NaOH溶液的濃度（結果保留四位有效數(shù)字）。測定食醋的總酸度。食醋中除醋酸（CH3COOH）外，還含有少量其它有機酸。食醋的總酸度以每1000mL食醋中含醋酸（其它酸也折算作醋酸）的質量（g）表示，通常寫作CH3COOH%。用移液管移取市售食醋50.00mL，置于250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。再從中移取25.00mL，用上小題 已知濃度的 NaOH溶液滴定，消耗堿液體積為V（mL）， 寫出CH3COOH%的計算式。已知0.1molL-1 鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測得混合液的pH等于7，則堿與酸的濃度比值（X）為 （選填下列選項編號）。A x2 B x=2 C 2x1 D x=1 E1x1/2 F x=1/2 2000年化學試測題答案一、1B 2. D 3.BC 4.C 5.D 6.AC 7.BC 8.CD 9.A 10.D 二、11.C 12.D 13.C 14.D 15.D三、16、根據阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，兩種同體積的不同氣體的質量之比等于它們的相對分子量之比。（2分）為了保證瓶內的空氣已完全被排出，并充滿了樣品氣。 （2分）第一次稱量前，錐形瓶塞緊膠塞后，在瓶口處的膠塞上做一記號，以后每次測量，膠塞塞入瓶口的位置都以此為準。 （2分） D （2分） （2分） m2-m1+m空氣 （2分） 29.0 (2分)四、17、Cl（氯），O（氧） KClO3 （每空2分，共6分） 18、反應速率可以用反應物的消耗速率，也可以用產物的生成速率。 直線，拋物線Ni，它的腐蝕速率隨時間的增長比鎂的