元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷、微粒半徑大小的比較

元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷、微粒半徑大小的比較元素金屬性、非金屬性與其對(duì)應(yīng)單質(zhì)或離子的還原性、氧化性有著密不可分的關(guān)系，他們具有統(tǒng)一性，其實(shí)質(zhì)就是對(duì)應(yīng)原子得失電子的能力，那么，如何判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱呢？這主要應(yīng)從參加反應(yīng)的某元素的原子得失電子的難易上進(jìn)行分析，切忌根據(jù)每個(gè)原子得失電子數(shù)目的多少進(jìn)行判斷。下面就針對(duì)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法做一簡(jiǎn)要分析和總結(jié)。一、元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、 根據(jù)常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表判斷金屬元素的金屬性與金屬單質(zhì)的活動(dòng)性一般是一致的，即越靠前的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)。Na Mg Al Zn Fe 。 單質(zhì)活動(dòng)性增強(qiáng)，元素金屬性也增強(qiáng)需說(shuō)明的是這其中也有特殊情況，如Sn和Pb，金屬活動(dòng)性SnPb，元素的金屬性是SnPb，如碰到這種不常見(jiàn)的元素一定要慎重，我們可采用第二種方法。2、根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷 同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，如第三周期Na Mg Al；同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，如1中所述，Sn和Pb同屬主族，Sn在Pb的上方 ，所以金屬性SnPb。3、 根據(jù)物質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷通常失電子能力越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)，金屬性也越強(qiáng)，對(duì)于置換反應(yīng)，強(qiáng)還原劑和強(qiáng)氧化劑生成弱還原劑和弱氧化劑，因而可由此進(jìn)行判斷。如：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 說(shuō)明鐵比銅金屬性強(qiáng)。這里需說(shuō)明的是Fe對(duì)應(yīng)的為Fe2+，如：Zn + Fe2+ = Zn2+ + Fe 說(shuō)明金屬性ZnFe，但Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，卻不說(shuō)明金屬性CuFe，而實(shí)為FeCu。4、 根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度或置換氫氣的難易判斷某元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其原子失電子能力越強(qiáng)，其金屬性就越強(qiáng)。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水緩慢反應(yīng)，而Al與沸水也幾乎不作用，所以金屬性有強(qiáng)到弱為Na Mg Al；再如：Na、Fe、Cu分別投入到相同體積相同濃度的鹽酸中，鈉劇烈反應(yīng)甚至爆炸，鐵反應(yīng)較快順利產(chǎn)生氫氣，而銅無(wú)任何現(xiàn)象，根本就不反應(yīng)，故金屬性強(qiáng)弱：Na Mg AlFeCu。5、根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱判斷 如從NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物可得知金屬性：Na Mg Al。6、 根據(jù)金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱判斷一般來(lái)說(shuō)對(duì)主族元素而言最高價(jià)陽(yáng)離子的氧化性越弱，則金屬元素原子失電子能力越強(qiáng)，即對(duì)應(yīng)金屬性越強(qiáng)。如：氧化性Al3+ Mg2+ Na+ K+；金屬性K Na MgAl由以上分析可知，在判斷金屬性強(qiáng)弱時(shí)要綜合運(yùn)用各方面知識(shí)進(jìn)行，以防判斷時(shí)出現(xiàn)偏頗。二、元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、 根據(jù)元素周期表判斷同周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下非金屬性逐漸減弱。2、 從元素單質(zhì)與氫氣化合難易上比較非金屬單質(zhì)與H2化合越容易，則非金屬性越強(qiáng)。如：F2與H2可爆炸式的反應(yīng)，Cl2與H2點(diǎn)燃或光照即可劇烈反應(yīng)，Br2與H2需在200時(shí)才緩慢進(jìn)行，而I2與H2的反應(yīng)需在更高溫度下才能緩慢進(jìn)行且生成的HI很不穩(wěn)定，同時(shí)發(fā)生分解，故非金屬性FClBrI。3、 從形成氫化物的穩(wěn)定性上進(jìn)行判斷氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。如：H2S在較高溫度時(shí)即可分解，而H2O在通電情況下才發(fā)生分解，所以非金屬性O(shè)S。4、 從非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷（F除外，因F無(wú)正價(jià)）若最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。例如：原硅酸（H4SiO4）和硅酸（H2SiO3）它難溶于水，是一種很弱的酸，磷酸（H3PO4）則是中強(qiáng)酸，硫酸（H2SO4）是強(qiáng)酸，而高氯酸（HClO4）酸性比硫酸還要強(qiáng)，則非金屬性SiPSY如已知：2H2S + O2 = 2S + 2H2O，則非金屬性O(shè)S；另鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)也很好的證明了這一點(diǎn)。6、 從非金屬陰離子還原性強(qiáng)弱判斷非金屬陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)原子得電子能力越弱，其非金屬性越弱，即“易失難得”，指陰離子越易失電子，則對(duì)應(yīng)原子越難得電子。7、 從對(duì)同一種物質(zhì)氧化能力的強(qiáng)弱判斷如Fe和Cl2反應(yīng)比Fe和S反應(yīng)容易，且產(chǎn)物一個(gè)為Fe3+，一個(gè)為Fe2+，說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。8、 根據(jù)兩種元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)化合時(shí)電子的轉(zhuǎn)移或化合價(jià)判斷 一般來(lái)說(shuō)，當(dāng)兩種非金屬元素化合時(shí)，得到電子而顯負(fù)價(jià)的元素原子的電子能力強(qiáng)于失電子而顯正價(jià)的元素原子。如：S + O2 = SO2，則非金屬性O(shè)S。綜上所述可知，元素的金屬性和非金屬性與元素得失電子能力以及對(duì)應(yīng)單質(zhì)或離子的氧化性和還原性有著密不可分的關(guān)系，它們可相互推導(dǎo)；這部分內(nèi)容也是對(duì)金屬元素和非金屬元素知識(shí)的整合與提高，一定要詳細(xì)分析，理解記憶。三、微粒半徑大小的比較方法原子或離子半徑的大小比較，一般依據(jù)元素周期表判斷：1.若是同周期的，電子層數(shù)相同，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減??；（稀有氣體除外）如：NaMgAlSiPSCl.2.若是同主族的，最外層電子數(shù)相同，從上到下，隨著電子層數(shù)增多，原子半徑或離子半徑依次增大。如：LiNaKRbCs； F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+,P3S2Cl4同周期元素形成的離子中陰離子半徑一定大于陽(yáng)離子半徑，因?yàn)橥芷谠仃?yáng)離子的核外電子層數(shù)一定比陰離子少一層。5.同種金屬元素形成的不同金屬離子，其所帶正電荷數(shù)越多（失電子越多），半徑越小。如FeFe2+Fe3+；同種非金屬的陰離子半徑大于其原子半徑。概括為：同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+ ，S2S， BrBr。判斷微粒半徑大小的總原則是：1電子層數(shù)不同時(shí)，看電子層數(shù)，層數(shù)越多，半徑越大；2電子層數(shù)相同時(shí)，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越??；3電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，看電子數(shù)，電子數(shù)越多，半徑越大；如r（Fe2+） r（Fe3+）4核外電子排布相同時(shí)，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越??；5若微粒所對(duì)應(yīng)的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相鄰，也找不到可以對(duì)比的參照物，則難以直接定性判斷其半徑大小，需要查找有關(guān)數(shù)據(jù)才能判斷。注意：1