九年級化學(xué)計算題分類探索.doc

化學(xué)計算一、有關(guān)化學(xué)式的計算（一）計算化學(xué)式的相對分子質(zhì)量（二）計算化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比（三）計算化學(xué)式中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)某物質(zhì)的化學(xué)式為AmBn1、相對分子質(zhì)量 = A的相對原子質(zhì)量m + B的相對原子質(zhì)量n2、A、B元素的質(zhì)量比 = A的相對原子質(zhì)量mB的相對原子質(zhì)量n3、A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =-1001、計算Na2CO3、H2SO4的相對分子質(zhì)量_、_； 2KClO3的相對分子質(zhì)量_。2、計算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。3、35.68g的氨氣(NH3)與多少克水中所含有的氫元素的質(zhì)量相等？4、康泰克等以前治療感冒的常用藥，因含PPA（苯丙醇胺）對人體有較大的副作用而被禁用，化學(xué)式為C9H13ON，它由 種元素組成，每個PPA分子中共含有 個原子，PPA分子中C、O、N元素的質(zhì)量比 。其相對分子質(zhì)量為 。氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，302克PPA中含氫元素的質(zhì)量為 ； 克PPA中含氫元素的質(zhì)量為13克5、蛋白質(zhì)是由多種氨基酸丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，人體通過食物獲得蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應(yīng)，生成氨基酸，試計算：（1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數(shù)比 。（2）丙氨酸的相對分子質(zhì)量 。（3）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比 。二、有關(guān)化合價的計算： 6、世界衛(wèi)生組織（WHO）將ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面都有廣泛應(yīng)用，ClO2分子中氯元素的化合價為：A1 B+2 C+3 D+47、求K2MnO4中Mn元素的化合價； 化學(xué)式NaClOx中Cl為+5價，求x的值三、有關(guān)溶液的計算1、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （其中： 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。2、溶液的稀釋和濃縮，依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變即：稀釋(或濃縮)前的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋(或濃縮)后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量3、溶液的質(zhì)量、體積和密度的關(guān)系：溶液的質(zhì)量 = 溶液的體積溶液的密度 8、配制0.9%的醫(yī)用生理鹽水500g，需氯化鈉_g，蒸餾水_g。9、化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常用到較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的硫酸。(1)稀釋后硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為 g， (2)稀釋時所需水的質(zhì)量為 g。10、把100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需要水_g，稀釋后溶液的質(zhì)量為_g。四、有關(guān)化學(xué)方程式的計算1、計算的依據(jù)：質(zhì)量守恒定律（即：化學(xué)反應(yīng)前后各原子的質(zhì)量、個數(shù)、種類都不變）2、計算的步驟：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量(2)正確書寫化學(xué)方程式(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系(4)在有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系下面寫出已知量、未知量(5)列比例式，解出未知量(6)寫出簡明答案3、純物質(zhì)量代入方程，單位統(tǒng)一純度 = (純凈物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量)100% 密度 = 質(zhì)量/體積 11、（海西24頁第3題）發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭上發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2N2H4+N2O4=3N2+4X，其中X的化學(xué)式是（）A、N2O； B、NO； C、NO2； D、H2O12、（海西24頁例3）在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學(xué)式，其中正確的是（ ）A、XY； B、X2Y3； C、X4Y6； D、X3Y213、（考試說明21頁第4題）某有機(jī)物18g在氧氣中完全燃燒，生成26.4gCO2和10.8g水，由此可半判斷此有機(jī)物的組成是（ ） A、只含碳、氫兩種元素；B、只含碳、氫、氧三種元素；C、只含碳、氧兩種元素；A、一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。14、（海西檢測五計算題）將4.4gCO2通入200g的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)。（1）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為_g。（2）求生成的Na2CO3的質(zhì)量。（3）反應(yīng)后所得溶液的pH_7.15、（考試說明32頁第8題）將氯化鈣和碳酸鈣的混全物14.4g放入140g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到氯化鈣溶液150g，如果不計生成氣體時帶出的水蒸氣，試計算：（1）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量（2）若將反應(yīng)所得溶液釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液，需加水的質(zhì)量是多少？16、100 g稀鹽酸恰好跟100 g 16%的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，求：（1）生成氯化鈉的質(zhì)量。（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17、某樣品為銅和氧化銅的混合物，現(xiàn)對其進(jìn)行成分分析，取10g此樣品，向其中分五次加入稀硫酸，使之充分反應(yīng)，每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體質(zhì)量記于下表：(反應(yīng)化學(xué)方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ，銅不參加反應(yīng)） ) 第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的質(zhì)量（g）2020202020充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）86422試回答下列問題：（1）10g樣品中，氧化銅的質(zhì)量為 8 g；（2）10g樣品中銅元素的質(zhì)量總共為多少克？8g64%+2=8.4g( 3 )足量稀硫酸與10g此樣品完全反應(yīng)后，可生成多少克硫酸銅？解：設(shè)可生成硫酸銅質(zhì)量為XCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O80 1608g X80:160=8g:X X=16g 答：可生成16克硫酸銅。五、綜合計算(2011年中考計算題)18、（4分）食鹽中常添加少量的碘酸鉀（KIO3）。已知30 時，碘酸鉀的溶解度為10 g。（1）碘酸鉀中鉀元素與氧元素的質(zhì)量比為 。（2）30 時，碘酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （精確到0.1%）。19、（6分）如右圖所示進(jìn)行實驗：S + O2SO2。已知集氣瓶的容積為 150 mL，氧氣的密度為1.4 g/L，為了節(jié)約藥品，理論上所取硫的質(zhì) 量不能超過多少克？（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）（2012年市質(zhì)檢計算題）19、造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，常用廢硫酸處理至中性后排放，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O.某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6，現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20廢硫酸9.8t，計算可以處理廢水的質(zhì)量。18、某化學(xué)興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中加入120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)(廢水中無不溶物，其它成份不與氫氧化鈉反應(yīng))。請計算：(1)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)該工廠每天用含氫氧化鈣75熟石灰處理150t這種廢水，需要熟石灰多少噸19、將10g不純的鋅粒（雜質(zhì)不容與水也不與酸反應(yīng)）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到溶液的質(zhì)量為109.8g，試計算：（1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量； （2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20、為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入98的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計算：(1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。21、（08中考）(8分)工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的NaCl。為測定純堿產(chǎn)品中Na2CO3的含量，取23g樣品置于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴滴入稀鹽酸，當(dāng)?shù)稳?00g稀鹽酸時，兩者恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出，共收集到8.8gCO2。(1)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；23g樣品中Na2CO3的質(zhì)量為_g(2)反應(yīng)后燒杯中的溶液為不飽和溶液，試通過計算求出該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量22、NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3而變質(zhì)。為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹?，稱量溶液為395.6g。請計算：反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為 g。若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？23、已知 Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：(1) 當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH 7（填、。 (2) 當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）24、我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來造機(jī)器，電器零件及日用品，為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后剩余的總質(zhì)量為59.9克。試求：（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。#有沉淀產(chǎn)生的計算20.（09中考）（8分）某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4。為了測定廢水中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取了100g廢水，逐滴加入10%的NaOH溶液至過量。測得生成Cu(OH)2沉淀質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。 （1）與H2SO4反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量為 g；100g廢水中H2SO4的質(zhì)量為 g。 （2）計算廢水中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 21、將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中（P水 = 1g/cm3），向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)。右圖是所加Na2SO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計算：（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少？（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？22、石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固體的質(zhì)量3 g2 gl g1 g(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；(2)計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1) 23、取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g。則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為_g，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24、實驗室利用石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質(zhì)20%（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的石灰石多少克？25、我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來造機(jī)器，電器零件及日用品，為了測定某黃