2016年高考化學(xué)真題分類匯編-專題03離子反應(yīng)--Word版含解析.doc

專題一 離子反應(yīng)2016年高考試題 ， 1【2016年高考海南卷】下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OH=H2O” 表示的是（ ）ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶液混合CHNO3溶液與KOH溶液混合 DNa2HPO4溶液與NaOH溶液混合【答案】C考點(diǎn)：考查離子方程式的書寫及離子方程式的含義【名師點(diǎn)睛】離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如HOH=H2O可以表示可溶于水的強(qiáng)酸或強(qiáng)酸酸式鹽與可溶于水的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)。書寫離子方程式應(yīng)注意的問題(1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。(2)離子方程式書寫時(shí)，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“NaHCO”。(4)氨水作為反應(yīng)物寫為NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫為“NH3H2O”。(5)高中階段所學(xué)的離子反應(yīng)一般是在水溶液中發(fā)生的，非水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)不能寫出離子方程式，如Cu與濃硫酸的反應(yīng)、NH4Cl固體與NaOH固體的反應(yīng)。2【2016年高考北京卷】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（ ）A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OHCc點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OHDa、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性【答案】C【考點(diǎn)定位】本題主要是考查酸堿溶液混合時(shí)溶液的酸堿性的判斷以及圖像分析等【名師點(diǎn)睛】該題以氫氧化鋇與硫酸以及硫酸氫鈉的反應(yīng)為載體，側(cè)重考查溶液的導(dǎo)電性、離子判斷以及溶液酸堿性判斷。明確反應(yīng)的原理，正確書寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是解答的關(guān)鍵，特別是氫氧化鋇和硫酸氫鈉的反應(yīng)，應(yīng)用順序的不同或量的不同而導(dǎo)致方程式變化，是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。注意溶液的導(dǎo)電能力只與溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)系，與離子種類無關(guān)。3【2016年高考江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A將銅插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 -Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+【答案】C【考點(diǎn)定位】本題主要是考查離子反應(yīng)，離子方程式正誤判斷【名師點(diǎn)晴】掌握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)的原理是解答的關(guān)鍵，判斷離子方程式正確與否時(shí)一般可以從以下幾點(diǎn)角度分析：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生，例如銅和稀硫酸等。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，利用選項(xiàng)A。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確，例如選項(xiàng)D。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），例如選項(xiàng)B。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。4【2016年高考江蘇卷】制備（NH4）2Fe（SO4）26H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH1）進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ）A通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-【答案】D【解析】試題分析：A、Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2氧化為Fe3，F(xiàn)e2不存在，A錯(cuò)誤；B、ClO具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2氧化為Fe3，F(xiàn)e2不存在，另外氫離子與次氯酸根離子也不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、Fe2與OH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，NH4 與OH反應(yīng)生成一水合氨，F(xiàn)e2、NH4 不存在，C錯(cuò)誤；D、組內(nèi)離子可能在溶液中存在，D正確。答案選D?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查離子反應(yīng)、離子共存判斷【名師點(diǎn)晴】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常見離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。離子共存類問題必須從基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件，從復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等幾個(gè)方面全面考慮、比較、歸納整理得到。因此做此類問題需要心細(xì)，考慮周全，然后全面解答。5【2016年高考上海卷】已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（ ）A肯定不含I- B肯定不含SO42-C肯定含有SO32- D肯定含有NH4+【答案】BC【考點(diǎn)定位】考查常見離子反應(yīng)及離子能否共存的判斷方法。【名師點(diǎn)睛】本題將離子共存、氧化還原反應(yīng)等知識有機(jī)結(jié)合在一起，是歷次考試的重點(diǎn)題型。如果離子間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等則不能在溶液中大量共存；當(dāng)溶液中同時(shí)存在幾種還原性離子，向其中加入氧化劑時(shí)還原性強(qiáng)的離子首先被氧化，常見離子的還原性：S2-SO32-Fe2+I-Br-；注意題目中的隱含信息，如“無色”、“酸性”、“一定”、“等物質(zhì)的量”等。日常學(xué)習(xí)中，建議將離子共存和離子反應(yīng)方程式書寫結(jié)合一起做好專題總結(jié)，以便提高解題速度和準(zhǔn)確度。6【2016年高考四川卷】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（ ）A某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O【答案】C【解析】試題分析：A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4- 和Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；B、硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能電離共存，錯(cuò)誤；C、滿足電子守恒和電荷守恒，正確；D、氫離子和硫酸根、氫氧根和鋇離子的離子比例應(yīng)為2:1，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)，離子共存和離子方程式正誤判斷。【名師點(diǎn)睛】解離子共存問題要注意：審清題目的隱含信息：顏色、酸堿性、特殊反應(yīng)和題目的要求，如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，理清哪種離子和哪種離子間發(fā)生何種反應(yīng)，如復(fù)分解、氧化還原反、絡(luò)合和水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，結(jié)合要求作出正確判斷。離子方程式正誤判斷注意“七查”。1.“一查”是否符合客觀事實(shí)，2.“二查”“反應(yīng)條件”“連接符號”“”“”是否使用恰當(dāng)，3.“三查”拆分是否正確，4.“四查”是否“漏寫”離子反應(yīng)，5.“五查”是否符合三個(gè)守恒(1)質(zhì)量守恒(2)電荷守恒(3)得失電子守恒，6.“六查”是否符合離子配比，7.“七查”反應(yīng)物的“量”過量、少量、足量等。7【2016年高考天津卷】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（ ）A室溫下，測的氯化銨溶液pH7，證明一水合氨的是弱堿：NH42H2O=NH3H2OH3O B用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al2OH2H2O=2AlO23H2C用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+2HCO3-+2H2O+2CO2D用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O【答案】B【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的正誤判斷【名師點(diǎn)晴】離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點(diǎn)，解這類題主要是從以下幾個(gè)方面考慮：反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價(jià)鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32-時(shí)更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時(shí)只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。配平，離子方程式的配平不能