九年級化學下冊 第七章 溶液 7.3 溶液濃稀的表示 7.3.3 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算課件 （新版）粵教版.ppt

第3課時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算 7 3溶液濃稀的表示 第七章溶液 1 課堂講解 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的基礎(chǔ)計算 化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算 2 課時流程 課后作業(yè) 逐點導(dǎo)講練 課堂小結(jié) 1 知識點 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的基礎(chǔ)計算 知1 導(dǎo) 例1 100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng) 這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少 分析 解本題關(guān)鍵是利用化學方程式先求出溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量 然后再求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 解 設(shè)這種硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為x zn h2so4 znso4 h2 659813gxx 19 6g 知1 導(dǎo) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100 19 6 答 這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19 6 知1 練 來自 典中點 1 中考 遵義 實驗室用50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19 6 的稀硫酸與足量的鋅粒充分反應(yīng) 可以生成氫氣多少克 2 知識點 有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 知2 導(dǎo) 例2 蘭州 圖像信息題 將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鈉樣品3g溶于足量水中得到不飽和溶液 再向所得溶液中小心滴入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的agno3溶液 雜質(zhì)不與agno3溶液反應(yīng) 實驗過程中 生成沉淀的質(zhì)量與滴入agno3溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示 提示 nacl agno3 agcl nano3 提示 nahco3 hcl nacl h2o co2 知2 講 1 恰好完全反應(yīng)時生成沉淀質(zhì)量為 g 2 樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少 結(jié)果精確到0 01g 5 74 解 設(shè)樣品中氯化鈉的質(zhì)量為x 100g硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y nacl agno3 agcl nano358 5170143 5xy5 74g根據(jù)58 5 x 170 y 143 5 5 74g解得x 2 34gy 6 8g 知2 講 3 硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少 結(jié)果精確到0 1 解 硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6 8g 100g 100 6 8 點撥 1 根據(jù)圖像中縱坐標數(shù)據(jù)可知生成沉淀的質(zhì)量為5 74g 2 根據(jù)化學方程式 利用沉淀的質(zhì)量可計算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量 3 根據(jù)圖像可知 參加反應(yīng)的硝酸銀溶液的質(zhì)量為100g 利用沉淀的質(zhì)量根據(jù)化學方程式可計算出參加反應(yīng)的硝酸銀的質(zhì)量 進而計算出硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 知2 練 來自 典中點 1 中考 益陽 某同學向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣 相關(guān)數(shù)據(jù)如下 請計算 1 該同學制得氧氣的質(zhì)量為 2 該同學所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)