陌生情景化學(xué)方程式的書寫.doc

高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)陌生情景無機(jī)方程式書寫類型一：氧化還原型方程式 題型一、信息型（給出部分反應(yīng)物和生成物）【例1】某酸性廢水中含有Cr2O72-，處理時(shí)可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+后再除去， 寫出反應(yīng)的離子方程式為_ ?！纠?】 實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4晶體。請(qǐng)回答：軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_【方法指導(dǎo)】【針對(duì)訓(xùn)練】1、 FeCl3可用于金屬蝕刻、污水處理等。工業(yè)生產(chǎn)中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2廢液（含有的溶質(zhì)為FeCl2、FeCl3、HCl）制備。寫出Na ClO3氧化酸性FeCl2廢液的離子方程式： 。2、草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：（3） “鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_；3、將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方式 。 題型二、工藝流程型（尋找反應(yīng)物和生成物）【例3】【2017新課標(biāo)1卷】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：（6）寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 ?！纠?】【2016全國(guó)I卷】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。寫出反應(yīng)方程式： ?！痉椒ㄖ笇?dǎo)】【針對(duì)訓(xùn)練】4、(2016廣一模)以某冶煉廠排放的廢酸（主要成分為鹽酸，含F(xiàn)e2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等雜質(zhì)）和鋅渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物）為原料制備電池級(jí)ZnCl2溶液的工藝流程如下：回答下列問題：（3） “一次凈化”的目的是除Fe、As，加入KClO3、FeCl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 FeCl3+H3AsO4FeAsO4+3HCl5、新型鋰電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4)有望取代廣泛使用的LiCoO2。工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為MnO2，同時(shí)含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物）為原料制備錳酸鋰的流程如下：(5)寫出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學(xué)方程式 題型三、電化學(xué)電極反應(yīng)式書寫【例5】用如圖所示裝置處理含CN廢水時(shí)，控制溶液pH為910并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為無害物質(zhì)而除去。鐵電極為_(填“陰極” 或“陽極”)，陽極產(chǎn)生ClO的電極反應(yīng)為_，陽極產(chǎn)生的ClO將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去的離子方程式為_?！痉椒ㄖ笇?dǎo)】【針對(duì)訓(xùn)練】6、（2014全國(guó)）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 ；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2與Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。7、（2015全國(guó)）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料。（1）該電池的正極反應(yīng)式為 ： 。 【方法指導(dǎo)一】類型二：非氧化還原型方程式 題型一、復(fù)分解型【例6】白鎢礦的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)鎢流程如下：（完全沉淀離子的pH值：SiO32-為8，WO42-為5）（1）CaWO4與純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。 題型二 、溶解度隨溫度變化差異型【例7】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，下圖所示是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝流程。已知1：物質(zhì)的溶解度（g/100g水） 已知2：物質(zhì)04080KCl28.040.151.3NaCl35.736.438.0K2Cr2O74.726.373.0Na2Cr2O7163.0215.0376.0焙燒時(shí)有Na2CrO4、 Fe2O3 、NaAlO2 等生成。Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ ； Cr2O72-具有很強(qiáng)的氧化性操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 題型三、水解型、其他型【例8】（2014廣東高考）石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：（注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150）（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（4）由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為_ 。 【方法指導(dǎo)二】【針對(duì)訓(xùn)練】8、氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，在潮濕空氣中易水解氧化，且在氯離子濃度較大的體系中存在CuCl+Cl-CuCl2-。工業(yè)上用低品銅礦（主要含CuS、Cu2S、FeO等）制備CuCl的一種工藝流程如下：（2）濾渣II的成分主要為MnCO3，寫出除Mn2+的離于方程式 。9、鈦酸鋇是一種強(qiáng)介電化合物材料，具有高介電常數(shù)和低介電損耗，是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一，被譽(yù)為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”，工業(yè)制取方法如下，先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體BaTiO(C2O4)24H2O，煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。（3）加入H2C2O4溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；【自我檢測(cè)】1、80時(shí)LiCoO2用硫酸酸浸時(shí)鈷元素被雙氧水還原為+2價(jià)，寫出化學(xué)方程式 2、（2018廣一模）高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進(jìn)劑等。制備 NH4ClO4的工藝流程如下：（ 1） 電解 NaClO3溶液時(shí)，ClO3在 極發(fā)生反應(yīng)， 其電極反應(yīng)式為 。3、【2016全國(guó)III卷】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫