中考化學(xué) 第一部分 考點研究 第11講 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式課件.ppt

第一部分考點研究 第二單元化學(xué)基本概念和原理第11講質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式 命題點1質(zhì)量守恒定律的驗證 玩轉(zhuǎn)重慶8年中考真題 2008 2015年 1 2013重慶b23題6分 某班同學(xué)按如圖所示的實驗探究質(zhì)量守恒定律 第1題圖 1 同學(xué)們先按圖1的方式實驗 將鹽酸加到碳酸鈉粉末中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 該實驗中 大家進行了兩次稱量 有四個小組得到下列數(shù)據(jù) 其中有問題的兩組數(shù)據(jù)是 填序號 na2co3 2hcl2nacl h2o co2 ad 2 同學(xué)們又按照圖2的方式實驗 當(dāng)天平平衡后 擠壓膠頭滴管逐滴滴入鹽酸 最終天平的狀態(tài)是 填序號 a 左盤高b 右盤高c 保持平衡該實驗中通過化學(xué)反應(yīng)新生成了的物質(zhì)有 填序號 a hclb co2c na2co3d naoh c bc 解析 1 鹽酸和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為na2co3 2hcl2nacl h2o co2 根據(jù)化學(xué)方程式可知 由于生成了二氧化碳 圖1實驗在敞口容器中進行 所以造成鹽酸加入碳酸鈉粉末后質(zhì)量會減小 而表格中的a中質(zhì)量不變 d中質(zhì)量增加 都是錯誤的 2 圖2與圖1相比 由敞口裝置改成了密封裝置 生成的二氧化碳氣體不會逸出 所以最終天平是平衡的 在圖2中 除了發(fā)生na2co3 2hcl2nacl h2o co2 外 還會發(fā)生2naoh co2na2co3 h2o 所以該實驗中通過化學(xué)反應(yīng)生成的新物質(zhì)有co2 nacl和na2co3 質(zhì)量守恒定律的驗證重慶近8年僅2013年在b卷的實驗題中考查 主要考查內(nèi)容有 反應(yīng)原理 化學(xué)方程式的書寫 實驗現(xiàn)象的描述 根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷實驗數(shù)據(jù)是否正確 考情總結(jié) 命題點2 必考 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 1 2013重慶b11題2分 精美的雕花玻璃可以通過氫氟酸 hf 對玻璃的腐蝕作用制成 氫氟酸與玻璃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 sio2 4hfx 2h2o 則x的化學(xué)式為 a f2b o2c sih4d sif4 解析 由反應(yīng)的化學(xué)方程式sio2 4hfx 2h2o 根據(jù)質(zhì)量守恒定律的 兩個不變 化學(xué)反應(yīng)前后 元素種類不變 原子個數(shù)不變可知 答案 d 3 2009重慶14題2分 根據(jù)化學(xué)方程式a naohb h2o推斷 b a的相對分子質(zhì)量相差 a 12b 18c 22d 40 解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知 b a的相對分子質(zhì)量之差應(yīng)等于naoh與h2o的相對分子質(zhì)量之差 故選c c 6 2015重慶a16題2分 如圖表示三種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)的前后質(zhì)量比例的變化 下列說法正確的是 a 該反應(yīng)中cao起催化作用b 該反應(yīng)中co2是生成物c 該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)d 該反應(yīng)是化合反應(yīng) 第6題圖 由題意知 三種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng) 遵守質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變 由各物質(zhì)的質(zhì)量比例可知 各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下 碳酸鈣質(zhì)量增加 二氧化碳質(zhì)量減少 氧化鈣質(zhì)量減少 在化學(xué)變化中質(zhì)量減少的是反應(yīng)物 質(zhì)量增加的是生成物 質(zhì)量不發(fā)生變化的物質(zhì)可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)也可能是反應(yīng)的催化劑 解題思路 解析 氧化鈣質(zhì)量減少 所以氧化鈣是反應(yīng)物 a錯誤 二氧化碳質(zhì)量減少 所以二氧化碳是反應(yīng)物 b錯誤 由分析可知該反應(yīng)由氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣 符合化合反應(yīng) 多變一 的特點 所以屬于化合反應(yīng) d正確 答案 d 考情總結(jié) 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用是重慶中考近8年的必考點 主要在選擇題和填空題中以文字?jǐn)⑹龅男问竭M行考查 涉及的內(nèi)容有 推斷某一生成物或反應(yīng)物的化學(xué)式 3次 推斷元素種類 1次 推斷某兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的差值 1次 解釋微觀反應(yīng)示意圖 2次 解答此類題的關(guān)鍵是把握質(zhì)量守恒定律的實質(zhì) 即化學(xué)反應(yīng)前后 元素種類不變 原子數(shù)目不變 由此即可進行解題 備考指導(dǎo) 命題點3 必考 1 2009重慶12題2分 下列化學(xué)方程式中正確的是 a 2fe 6hcl2fecl3 3h2 b 2naoh k2co32koh na2co3c c o2cod co cuoco2 cu 化學(xué)方程式 解析 a選項中鐵與稀鹽酸反應(yīng)時 生成的應(yīng)是氯化亞鐵 fecl2 違背了客觀事實 b選項不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 而c中化學(xué)方程式?jīng)]有配平 故選d 答案 d 4 2009重慶17題3分 寫出下列化學(xué)方程式 1 木炭和氧化銅在高溫下反應(yīng) 2 用過氧化氫溶液制氧氣 3 將硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液 nacl agno3agcl nano3 2cuo c2cu co2 2h2o22h2o o2 化學(xué)方程式的書寫是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ) 也是重慶中考的必考內(nèi)容 在各種題型中都會出現(xiàn) 考查形式有兩種 根據(jù)已給的化學(xué)方程式判斷書寫正誤 主要在選擇題中考查 1次 根據(jù)題給信息書寫化學(xué)方程式 10次 考情總結(jié) 玩轉(zhuǎn)重慶8年中考真題 質(zhì)量守恒定律 考點梳理 化學(xué)方程式 內(nèi)容適用范圍實質(zhì)驗證 高頻 應(yīng)用 書寫 有關(guān)化學(xué)方程式的計算 定義意義 高頻 高頻 內(nèi)容 參加 的各物質(zhì)的 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 適用范圍 一切化學(xué)變化實質(zhì)驗證 利用物質(zhì)在密閉容器中 反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量不變來進行驗證 高頻 質(zhì)量守恒定律 詳見實驗突破欄目 應(yīng)用 化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 實質(zhì) 五個一定不變兩個一定改變兩個可能改變 微觀 不變宏觀 不變微觀 改變宏觀 改變微觀 可能改變宏觀 可能改變 原子種類 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 反應(yīng)物 生成物總質(zhì)量 元素種類 分子的種類 物質(zhì)的種類 分子的數(shù)目 元素的化合價 解釋化學(xué)變化和生活中的一些現(xiàn)象推斷某反應(yīng)物 生成物的組成元素 化學(xué)式 質(zhì)量比等判斷化學(xué)方程式書寫是否正確利用質(zhì)量守恒定律進行化學(xué)方程式的配平及有關(guān)計算 應(yīng)用 高頻 定義 用 表示 的式子意義 高頻 必考 化學(xué)方程式 計算依據(jù)計算步驟 書寫原則 以 為基礎(chǔ) 遵守 定律書寫步驟 質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)的 和 量 化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)條件 有關(guān)化學(xué)方程式的計算 質(zhì)量守恒 客觀事實 書寫 宏觀 表示反應(yīng)物 生成物各物質(zhì)的 微觀 表示反應(yīng)物 生成物各物質(zhì)的微粒相對數(shù)量 量 質(zhì)量比 書寫步驟 生成符 化學(xué)式 配平 反應(yīng)條件 狀態(tài) 設(shè) 根據(jù)題意 設(shè)未知數(shù)寫 正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式找 找出已知量 待求量的質(zhì)量關(guān)系列 列比例式 求解答 簡明地寫出答案 計算步驟 計算依據(jù) 質(zhì)量守恒定律 即各物質(zhì)間有確定的質(zhì)量比 重難點一質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 重點 考向1質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之推斷未知物的化學(xué)式例1 2015泰安 2015年我國計劃發(fā)射4顆北斗三期試驗衛(wèi)星 對全球?qū)Ш街械男录夹g(shù)進行驗證 發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是肼 n2h4 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2n2h4 n2o43x 4h2o 則x的化學(xué)式是 a n2b no2c nod hno3 重難點突破 解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)不變 可通過列表分析確定x的化學(xué)式 答案 a 方法指導(dǎo) 解答此種類型題目可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)不變 通過觀察反應(yīng)前后各元素的種類及原子個數(shù)確定未知物質(zhì)中的元素種類及原子個數(shù) 考向2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之推斷元素種類例2 2015內(nèi)江 工業(yè)用鹽亞硝酸鈉 nano2 有毒 其外觀與食鹽極為相似 在隔絕空氣并強熱下 亞硝酸鈉能分解放出一種紅棕色氣體 該氣體可能是 a n2b no2c o2d nh3 解析 分析亞硝酸鈉的化學(xué)式nano2可知 它是由na n o三種元素組成 依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變 推知生成的氣體不可能是nh3 因為氨氣中含有氫元素 d錯誤 再根據(jù)生成氣體是紅棕色 推知生成氣體不可能是n2 o2 因為它們均是無色氣體 a c不正確 故選b 答案 b 易錯警示 本題易錯選d 部分學(xué)生對氨氣顏色不清楚 片面地認(rèn)為氨氣是紅棕色 導(dǎo)致錯選 突破此誤區(qū)的關(guān)鍵是抓住質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變 考向3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之微觀反應(yīng)示意圖例3如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖 其中 分別表示碳原子和氧原子 由 聚集成的物質(zhì) 填 是 或 不是 氧化物 參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個數(shù)比為 2 1 或1 2 是 重難點二化學(xué)方程式的書寫 易錯點 1 化學(xué)方程式書寫注意事項 1 符合客觀事實 不能隨意臆造反應(yīng) 例如 將鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式寫成4fe 3o22fe2o3 實際該反應(yīng)的生成物是fe3o4 正確的化學(xué)方程式是3fe 2o2fe3o4 2 遵守質(zhì)量守恒定律 配平化學(xué)方程式 例如 將鋁箔在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式寫成al o2al2o3 正確的寫法為4al 3o22al2o3 3 正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式 例如 將氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式寫成naoh cuso4cuoh na2so4 正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2naoh cuso4cu oh 2 na2so4 4 注明反應(yīng)條件 例如 將碳與二氧化碳反應(yīng)的方程式寫為c co22co 正確的化學(xué)方程式為c co22co 5 標(biāo)注生成物的氣體或沉淀符號 例如 將用過氧化氫制氧氣的反應(yīng)方程式寫為2h2o22h2o o2 正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2h2o22h2o o2 2 化學(xué)方程式的配平方法 1 最小公倍數(shù)法 以氯酸鉀分解反應(yīng)的配平為例 方法 先找出短線左 右兩邊各出現(xiàn)一次且原子個數(shù)相差較多的原子 將其作為配平起點 求出它們的最小公倍數(shù) 最后由最小公倍數(shù)確定相關(guān)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù) 第一步 kclo3 kcl o2 寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 第二步 2kclo3 kcl 3o2 從氧原子的個數(shù)入手 kclo3中氧原子個數(shù)為3 o2中氧原子個數(shù)為2 最小公倍數(shù)為6 kclo3前配2 o2前配3 第三步 2kclo32kcl 3o2 配平其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù) 使兩邊原子個數(shù)相等 把短線改為生成符 注明反應(yīng)條件 2 奇偶配平法 以乙炔燃燒反應(yīng)的配平為例 方法 選擇方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多 且一端為奇數(shù) 一端為偶數(shù)的原子為突破口 依次推斷 第一步 c2h2 o2 co2 h2o 寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 第二步 c2h2 o2 co2 2h2o 化學(xué)方程式兩邊某元素多次出現(xiàn)并且總數(shù)為一奇一偶時 將其個數(shù)配成偶數(shù) 如 o 氧 第三步 2c2h2 5o24co2 2h2o 配平其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù) 使兩邊原子個數(shù)相等 把短線改成生成符 并標(biāo)明反應(yīng)條件 3 觀察配平法 以乙醇燃燒反應(yīng)的配平為例 第一步 c2h5oh o2 co2 h2o 寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 第二步 c2h5oh o2 2co2 3h2o 根據(jù)復(fù)雜的物質(zhì)的化學(xué)式去推其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù) 第三步 c2h5oh 3o22co2 3h2o 配平其他原子的個數(shù) 把短線改成生成符 并標(biāo)明反應(yīng)條件 考向1化學(xué)方程式的正誤判斷例1 2015南充 下列化學(xué)方程式書寫正確的是 a fe2o3 4hcl2fecl2 3h2ob cuso4 2naohcu oh 2 na2so4c 3fe 2o2fe3o4d 2kno3 cacl22kcl ca no3 2 解析 答案 b 易錯警示 化學(xué)方程式的書寫錯誤是答卷中容易失分的因素之一 主要問題有 一是寫出的化學(xué)方程式未配平 二是把反應(yīng)物 生成物的化學(xué)式寫錯 或?qū)懗龅幕瘜W(xué)式雖然正確但不符合客觀事實 三是忘記標(biāo)明反應(yīng)條件 或生成的沉淀 氣體符號等 考向2化學(xué)方程式的正確書寫例2 2015重慶八中第一次全真模擬 按要求完成下列化學(xué)方程式 1 實驗室用固體混合物制取氧氣 2 用稀硫酸驗證黃銅中有鋅 3 工業(yè)上用磁鐵礦煉鐵的原理 2kclo32kcl 3o2 fe3o4 4co3fe 4co2 zn h2so4znso4 h2 實驗質(zhì)量守恒定律的驗證 2013b卷23題 1 實驗方案及實驗裝置 實驗視頻 質(zhì)量守恒定律的探究 實驗突破 2 實驗原理及現(xiàn)象實驗a原理 實驗現(xiàn)象是紅磷燃燒 產(chǎn)生大量白煙 小氣球鼓起 冷卻后小氣球變得更癟 實驗b原理 實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡 實驗結(jié)束后天平不平衡 指針偏右 2013b卷23 1 題 4p 5o22p2o5 na2co3 2hcl2nacl h2o co2 3 實驗結(jié)論及分析 反應(yīng)前質(zhì)量記為m1 反應(yīng)后質(zhì)量記為m2 實驗a m1 m2 參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量 實驗b m1 m2 由于生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中 造成天平 質(zhì)量減少 天平指針右偏 之和 左邊 4 實驗改進實驗b 使反應(yīng)在密閉容器中進行 如圖所示 2013b卷23 2 題 5 實驗現(xiàn)象分析 1 化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象 說明肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 2 天平的平衡狀況 說明化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系 3 如果反應(yīng)后天平不平衡 對此現(xiàn)象的解釋 反應(yīng)中是否有氣體逸散 外界物質(zhì)是否進入 用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時浮力的影響等 6 適用范圍及驗證質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)的選擇 1 質(zhì)量守恒定律適用于 不能應(yīng)用于 2 所選的化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)現(xiàn)象要明顯 說明肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 3 若利用有氣體參加或生成的反應(yīng)來進行實驗 則反應(yīng)必須在 中進行 化學(xué)變化 物理變化 密閉容器 4 任何化學(xué)反應(yīng)都遵守 造成反應(yīng)前后天平不平衡的原因 有的反應(yīng)物或生成物呈現(xiàn)不同狀態(tài) 其質(zhì)量沒有計算在內(nèi) 如 參加反應(yīng)的或生成的氣體的質(zhì)量 反應(yīng)裝置 使得部分物質(zhì)進入或逸散 造成質(zhì)量發(fā)生變化 質(zhì)量守恒定律 氣密性不好 例 2015陜西 為驗證質(zhì)量守恒定律 甲 乙 丙三位同學(xué)分別做了如下三組實驗 請回答下列問題 1 甲同學(xué)實驗時 兩種溶液混合后 小燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 有藍色沉淀生成 2 乙同學(xué)實驗后 觀察到天平不平衡 原因是 3 由上述乙 丙同學(xué)的實驗可知 對于有氣體生成或參加的反應(yīng) 在進行驗證質(zhì)量守