酸堿平衡習題

酸堿平衡練習題 一 是非題 1 由于乙酸的解離平衡常數(shù) 所以只要改變乙酸的起始濃度即 HAcc AccHc Ka c HAc 必隨之改變 a K 2 緩沖溶液的緩沖能力一般認為在 pH Pka 1 范圍內(nèi) 3 稀釋可以使醋酸的電離度增大 因而可使其酸性增強 4 溶液的酸度越高 其 pH 值就越大 5 在共軛酸堿體系中 酸 堿的濃度越大 則其緩沖能力越強 6 溶液的酸度越高 其 pH 值就越小 7 根據(jù)酸堿質子理論 強酸反應后變成弱酸 8 在濃度均為 0 01 mol L 1的 HCl H2SO4 NaOH 和 NH4Ac 四種水溶液中 H 和 OH 離子濃度的乘積均相等 9 將氨水的濃度稀釋一倍 溶液中OH 離子濃度就減小到原來的一半 10 0 2mol L 1HAc 和 0 1mol L 1NaOH 等體積混合 可以組成緩沖溶液 11 緩沖溶液中 當總濃度一定時 則c A c HA 比值越大 緩沖能力也就越 大 12 某些鹽類的水溶液常呈現(xiàn)酸堿性 可以用來代替酸堿使用 13 由質子理論對酸堿的定義可知 NaHCO3只是一種堿 14 0 2mol L 1NaHCO3和 0 1mol L 1NaOH 等體積混合 可以組成緩沖溶液 二 選擇題 1 某弱酸HA 的 1 10 5 則其 0 1 mol L 1溶液的pH值為Ka A 1 0 B 2 0 C 3 0 D 3 5 2 有下列水溶液 1 0 01 mol L 1CH3COOH 2 0 01 mol L 1CH3COOH溶液和 等體積 0 01 mol L 1HCl溶液混合 3 0 01 mol L 1CH3COOH溶液和等體積 0 01 mol L 1NaOH溶液混合 4 0 01 mol L 1CH3COOH溶液和等體積 0 01mol L 1NaAc溶液混合 則它們的pH值由大到小的正確次序是 A 1 2 3 4 B 1 3 2 4 C 4 3 2 1 D 3 4 1 2 3 下列離子中只能作堿的是 A H2O B HCO C S2 D Fe H2O 6 3 3 4 在 1 0LH2S飽和溶液中加入 0 10mL0 010 mol L 1HCl則下列式子錯誤的是 A c H2S 0 10 mol L 1 B c HS CN HCOO B CN HCOO F C CN F HCOO D HCOO F CN 15 人的血液中 H2CO3 1 25 10 3mol L 含 CO2 HCO3 2 5 10 2mol L 假 設平衡條件在體溫 37 時 H2CO3的 pKa1 6 1 則血液的 pH 值是 A 7 4 B 7 67 C 7 0 D 7 2 16 對于關系式 1 23 10 20來說 下列敘述中不正確的是 22 12 2 cHc S KK aa c H S A 此式表示了氫硫酸在溶液中按下式解離 H2S 2H S2 B 此式說明了平衡時 H S2 和H2S三者濃度之間的關系 C 由于H2S的飽和溶液通常為 0 1 mol L 1 所以由此式可以看出S2 離子濃度 受H 離子濃度的控制 D 此式表明 通過調節(jié)c H 可以可以調節(jié)S2 離子濃度 17 欲配制pH 9 的緩沖溶液 應選用下列何種弱酸或弱堿和它們的鹽來配制 A HNO2 5 10 4 B NH3 H2O 1 10 5 Ka Kb C HAc 1 10 5 D HCOOH 1 10 4 Ka Ka 18 0 01 mol L 1某弱酸HA溶液的pH 5 5 該酸的為Ka A 10 10 B 10 9 C 10 6 D 10 3 19 不是共軛酸堿對的一組物質是 A NH3 NH2 B NaOH Na C HS S 2 D H2O OH 20 下列水溶液 pH 最小的是 A NaHCO3 B NaCO3 C NH4Cl D NH4Ac 21 欲配制pH 9 的緩沖溶液 應選用下列何種弱酸或弱堿和它們的鹽來配制 A HNO2 5 10 4 B NH3 H2O 1 10 5 Ka Kb C HAc 1 10 5 D HCOOH 1 10 4 Ka Ka 22 相同濃度的CO32 S2 C2O42 三種堿性物質的水溶液 在下列敘述其堿性強 弱 順序的關系中 哪一種說法是正確的 H2CO3 6 38 10 25 H2S 6 88 14 15 H2C2O4 1 pKa 2 pKa 1 pKa 2 pKa 1 22 4 19 1 pKa 2 pKa A CO32 S2 C2O42 B S2 C2O42 CO32 C S2 CO32 C2O42 D CO32 C2O42 S2 23 欲配制 pOH 4 0 的緩沖溶液 對于下列四組緩沖體系 以選用 效果 最佳 A NaHCO3 Na2CO3 PKb 3 8 B HAc NaAc PKa 4 7 C NH4Cl NH3 H2O PKb 4 7 D HCOOH HCOONa PKa 3 8 24 乙醇胺 HOCH2CH2NH2 和乙醇胺鹽配制緩沖溶液的有效pH范圍是多少 乙醇胺 的 4 50 b pK A 6 8 B 4 6 C 10 12 D 8 10 25 的共軛堿是 4 NH A B C D OH 2 NH 3 NH 2 NH 26 質子理論認為 下列物質中全部是堿的是 A HAc H3PO4 H2O B Ac PO43 H2O C HAc H2PO4 OH D Ac PO43 NH4 三 填空題 1 2 4 SO 的共軛酸是 3 NH 的共軛堿是 2 按照酸減質子理論 Fe H2O 5 OH 2 的共軛酸是 其共軛堿是 3 在 0 06mol l 1HAc 溶液中 加入 NaAc 并使 c NaAc 0 2 mol l 1 已知 Ka 1 8 10 5 混合液的 c H 接近于 4 能抵抗少量強酸 強堿的影響而保持溶液的 pH 基本不變 例如體系 5 在氨水溶液中加入NaOH溶液 則溶液的OH 離子濃度 NH4 離子濃 度 pH NH3 H2O的解離度 6 下列分子或離子 HS CO32 H2PO4 NH3 H2S NO2 HCl Ac H2O 根據(jù) 酸堿質子理論 屬于酸的是 屬于堿的是 既是酸又是堿的有 7 在 0 10 mol L 1NH3 H2O溶液中 濃度最大的物種是 濃度最小的 物 種是 加入少量NH4Cl s 后 NH3 H2O的解離度將 溶液的 pH值將 H 的濃度將 8 已知吡啶的 1 7 10 9 其共軛酸的 Kb Ka 9 由質子理論對酸堿的定義可知 HCO3 的共軛酸 堿是 10 將 2 500g純一元弱酸HA溶于水并稀釋至 500 0mL 已知該溶液的pH值為 3 15 則弱酸HA的離解常數(shù)為 M HA 50 0g mol 1 Ka 11 根據(jù)酸堿質子理論 在水溶液中的下列分子或離子 HSO4 C2O42 H2PO4 Al H2O 6 3 NO3 HCl Ac H2O Al H2O 4 OH 2 中 屬于酸 不是堿 的 有 屬于堿 不是酸 的有 既可作為酸又可作為堿的有 12 有A B C D四種溶液 其中 A pH 7 6 B pOH 9 5 C c H 10 6 2 D c OH 10 3 4 它們按酸性由弱到強的順序是 13 根據(jù)酸堿質子理論 PO43 NH4 HCO3 Ac 離子中 是酸 不是堿 的是 其 共軛堿分別是 是堿 不是酸 的是 其共軛酸分別是 既是酸又是堿的是 14 0 10 mol L 1NH3 H2O溶液中 濃度最大的物種是 濃度最小的物 種是 加入少量NH4Cl s 后 NH3 H2O的解離度將 溶液的pH值 將 H 的濃度將 15 化合物 NaCl NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl 中 同濃度的水溶液 pH 值最高的 是 五 計算題 1 欲配制 pH 5 50 的緩沖溶液 需向 0 500dm30 25 mol dm 3的 HAc 溶液中加入 多 少克 NaAc 已知 K HAc 1 8 10 5 M NaAc 82 0 2 計算說明如何用 125 mL 1 0 mol L NaAc 和 6 0 mol L HAc 溶液來配制 250 mL 的 pH 5 00 的緩沖溶液 3 欲用濃氨水 15 mol dm 3 和固體 NH4Cl 配制 pH 9 20 的緩沖溶液 0 250dm3 其中氨水的濃度為 1 0 mol dm 3 計算需濃氨水的體積及 NH4Cl 的質量 K b NH3 1 8 10 5 M NH4Cl 53 49 4 0 2mol LHCN 與 0 21mol LNaOH 等體積混合 計算混合液的 pH K HCN 6 2 10 10 5 將0 20 mol L HAc溶液和0 10 mol L KOH溶液以等體積混合 計算該溶液的 pH值 Ka HAc 1 76 10 5 6 將 0 10mol L 鹽酸溶液 100ml 與 400ml 0 10mol L 氨水相混合 求混合溶液的 pH 值 NH3的 pKb 4 75 7 計算 0 20 mol l 150ml NH4Cl 與 0 20 mol l 150ml NaOH 混合后溶液的 pH 已知 KNH3 1 8 10 5 8 在室溫下 0 10 mol L NH3 H2O 的電離度為 1 34 計算的 NH3 H2O 的 b K 和溶 液的 pH 值 9 計算 0 20 mol