化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)生活中常見的鹽 復(fù)分解反應(yīng)的條件

第3節(jié) 生活中常見的鹽復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)目標(biāo)：認(rèn)知目標(biāo)：1了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)能判斷化合物之間是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；能力目標(biāo)：1能夠通過復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，得出常見化合物之間發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2培養(yǎng)學(xué)生觀察，分析問題的能力，合作探究的能力。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：1復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；2.離子共存問題教學(xué)過程：復(fù)習(xí)引入1復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的定義（課件展示） AB+CD=AD+CB2師談話引入 新授一復(fù)分解反應(yīng)的條件1完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2 + HClCaCO3 + HClCa(OH)2 + Na2CO3CuSO4 + NaOH 學(xué)生上黑板書寫，訂正2.討論酸堿鹽之間不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 兩種化合物相互交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。怎樣快速的判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生呢？二部分酸堿鹽的溶解性表根據(jù)酸堿鹽的溶解性表和復(fù)分解反應(yīng)的條件，判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生1. NaOH + HNO32. NaOH + BaCl2 3. CuCl2 + NaOH4. Ca(OH)2 + K2CO35. NaOH + FeCl36. BaCl2 + Na2CO37. NaCl + KNO38. CaCl2 + K2CO39. AgNO3 + NaCl 10. CaO + HCl 三離子共存問題 若兩種離子在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成水，或生成沉淀或生成氣體就不能共存。不反應(yīng)就可以共存【運(yùn)用一】判斷幾種離子能否共存1.下列離子不能在水溶液中大量共存的是（ ）ASO42- Cl- Na+ H+ BK+ SO42- Cu2+ NO3- CCl- K+ SO42- Na+ DCa2+ Cl- CO32- Na+2.下列各組離子能在水溶液中大量共存的（ ） AK+ H+ Cl CO32- BNa+ H+ Cl SO42-CK+ Ba2+ OH SO42- D. Ag+ NO3 Cl Na+3.下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ） ASO42- Cl- Na+ H+ B K+ SO42- Cu2+ NO3- CCl- K+ SO42- Na+ D. Ca2+, Cl-, CO32-, Na+4. 下列物質(zhì)能共存于同一溶液的是（ ）A. BaCl2 Na2SO4 Ca(OH)2 B. MgCl2 CuSO4 NaNO3 C. AgNO3 BaCl2 K2SO4 D. CaCl2 K2CO3 NaNO3【構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式。在網(wǎng)絡(luò)中，用短線相連的這些陰、陽(yáng)離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水?，F(xiàn)有