化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)中考化學(xué)復(fù)習(xí)－物質(zhì)的變化和性質(zhì).docx

中考化學(xué)復(fù)習(xí)物質(zhì)的變化及反應(yīng)類型一、 復(fù)習(xí)目標(biāo)1、知識(shí)與技能（1）能從宏觀和微觀兩個(gè)方面掌握物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別，并能熟練的運(yùn)用；（2）知道通過(guò)化學(xué)變化獲得能量的重要性；（3）掌握化學(xué)變化的四種基本反應(yīng)類型。2、過(guò)程與方法通過(guò)辨一辨、議一議、比一比等活動(dòng)的開展，進(jìn)一步理解化學(xué)變化的基本特征和幾種基本的化學(xué)反應(yīng)類型，學(xué)會(huì)對(duì)信息的綜合、分析、歸納和運(yùn)用。3、情感態(tài)度和價(jià)值觀通過(guò)一些化學(xué)反應(yīng)再日常生活中的廣泛應(yīng)用，感受人類的進(jìn)步與發(fā)展，人們生活質(zhì)量的提高離不開化學(xué)，離不開化學(xué)變化，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)與生活、生產(chǎn)技術(shù)、社會(huì)關(guān)系的理解。二、 復(fù)習(xí)重點(diǎn)1、物理變化和化學(xué)變化的判斷；2、幾種基本的化學(xué)反應(yīng)類型歌特征的歸納。三、復(fù)習(xí)難點(diǎn)物理變化和化學(xué)變化的判斷四、 教具準(zhǔn)備多媒體五、 課室安排 一課時(shí)六、 復(fù)習(xí)過(guò)程教師首先通過(guò)多媒體展示本節(jié)課復(fù)習(xí)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)命題解讀：該考點(diǎn)是安徽省中考的必考點(diǎn)，近五年中考中均有考查，多以選擇題、填空和簡(jiǎn)答題的形式考查。其中選擇題常會(huì)結(jié)合生產(chǎn)生活中的變化或文化遺產(chǎn)在第1題中考查，填空和簡(jiǎn)答題常會(huì)以工業(yè)流程或物質(zhì)間的反應(yīng)在第12或13題中考查。1、物質(zhì)的變化物理變化和化學(xué)變化特別提醒：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別(1) 化學(xué)變化常伴隨一些現(xiàn)象如發(fā)光、放熱、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等，這些現(xiàn)象只能幫助我們判斷某一化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生，但不能作為判斷物理變化或化學(xué)變化的依據(jù)。如電燈通電時(shí)發(fā)光、放熱，但該過(guò)程發(fā)生的是物理變化；而有的化學(xué)變化則無(wú)明顯現(xiàn)象，如緩慢氧化。(2)爆炸不一定都是化學(xué)變化，如氣球爆炸、車胎爆炸等是物理變化。2、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)規(guī)律總結(jié)：區(qū)別物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的方法判斷一種性質(zhì)是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)，關(guān)鍵是看體現(xiàn)這種性質(zhì)時(shí)發(fā)生的是何種變化。如果必須通過(guò)發(fā)生化學(xué)變化才能體現(xiàn)這種性質(zhì)，則該性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)；如果不需要發(fā)生化學(xué)變化就能體現(xiàn)該性質(zhì)，則該性質(zhì)屬于物理性質(zhì)。典例1(2016湖北黃石)下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是()A.碘升華B.鋁放置于空氣中，表面生成一層致密的薄膜C.風(fēng)能發(fā)電D.蒸發(fā)蔗糖水溶液得到蔗糖晶體考點(diǎn)2、化學(xué)反應(yīng)的類型命題解讀：該考點(diǎn)是安徽省中考的必考點(diǎn)，近五年中考中均有考查，多以選擇題、填空和簡(jiǎn)答題的形式考查。其中在選擇題中常結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖或質(zhì)量守恒定律進(jìn)行考查。1.化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，可表示為A+B+ C多變一的反應(yīng)(符合綠色化學(xué)要求)。2.分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，可表示為A B+C+一變多 的反應(yīng)。3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，可表示為A+BC AC+B一單換一單 的反應(yīng)4.復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，可表示為AB+CD AD+CB。(1)復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。(2)復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。(3)中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。(4)金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，而非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)。5.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)。氧氣在氧化反應(yīng)中提供氧。物質(zhì)在氧氣中燃燒是較劇烈的氧化反應(yīng)。有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，甚至不容易被察覺(jué)，這種氧化叫做緩慢氧化。如反應(yīng)S+O2 SO2屬于劇烈的氧化反應(yīng)，而動(dòng)植物的呼吸、食物的腐爛等屬于緩慢氧化。6.還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。如反應(yīng)2CuO+C 2Cu+CO2屬于還原反應(yīng)。典例2(2016湖北孝感)在一定條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖如下，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為74B.反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)沒(méi)有改變C.一個(gè)X分子中含有三個(gè)原子D.