初中化學第十章化學實驗 教案

初中化學第十章化學實驗 教案 只要孩子愿意，任何奇跡都有可能發(fā)生！1學員科目第次個性化教案授課時間教師姓名備課時間學員年級九年級課題名稱初中化學實驗復習教學階段第（）周課時總數(shù)共（）課時教育顧問教學目標同步教學知識內容 1、氣體的制取、凈化和除雜 2、物質的鑒別和推斷 3、物質的分離和提純 4、物質的性質實驗個性化學習問題解決初中化學實驗能提升學員學習的興趣，本專題的內容以實驗為主，全面提高學員對化學學習的興趣。 教學重點 1、氣體的制取、凈化和除雜 2、物質的鑒別和推斷 3、物質的分離和提純 4、物質的性質實驗教學難點實驗操作的過程以及性質實驗教學過程教師活動學生活動 一、作業(yè)檢查與評講 二、回顧與復習化學實驗 一、氣體的制取、凈化和除雜初中化學中的實驗組合題一般以氧氣、氫氣和二氧化碳三大氣體的制取和性質實驗或遷移應用其原理和性質的實驗為主線，將許多儀器連接起來形成完整的實驗裝置圖，再根據(jù)要求進行實驗。 1氣體制取的儀器組合順序制備純凈干燥氣體的步驟是:實驗儀器組裝公式氣體發(fā)生裝置除雜質裝置干燥裝置氣體收集裝置尾氣處理制氣裝置的選擇A所需藥品的狀態(tài)；B反應條件集氣裝置的選擇A氣體的溶解性；B氣體的密度除雜質的試劑和干燥劑的選擇實驗室制取的氣體常常有酸霧或水份。 酸霧可用水、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水或飽和碳酸鈉（碳酸氫鈉）溶液除去，水份可用干燥劑如濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）等除去 （1）酸性干燥劑（濃硫酸）不能干燥堿性氣體如氨氣； （2）堿性干燥劑（NaOH）不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、氯化氫等氣體除雜的方法A水吸收法易溶于水的氣體雜質用水吸收。 （如HCl）只要孩子愿意，任何奇跡都有可能發(fā)生！2B酸堿吸收法酸性氣體雜質用堿性試劑吸收。 （如氫氧化鈉溶液吸收CO 2、HCl。 ）C沉淀法將雜質氣體轉變?yōu)槌恋沓ァ?（如用澄清石灰水除CO2）D固化法將雜質氣體與固體試劑反應生成固體而除去。 （如除去O2用灼熱的氧化銅）E轉純法將雜質轉化為所需氣體。 （如除去CO中的CO2，可將氣體通過熾熱的炭粉）氣體除雜的原則不減少被凈化氣體的質量，不引進新的雜質。 氣體除雜的注意事項A選擇除雜試劑一般只能跟雜質起反應，而不能與被凈化的氣體反應。 B除雜務盡選擇除雜試劑要注意反應進行的程度。 （如除去CO2時用氫氧化鈉溶液比用澄清石灰水要好。 因為氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣要大很多，因此其溶質質量分數(shù)較大。 ）C有許多雜質要除去時，要注意除雜的順序。 一般來說，雜質中有許多酸性雜質時，先除酸性較強的雜質；而水蒸氣要放在最后除去除去雜質和干燥的裝置一般用洗氣瓶或干燥管。 在洗氣瓶中導氣管一般是長進短出，在干燥管中一般是大進小出。 除雜和干燥一般是先除雜后干燥。 處理裝置一般有三種，一是用溶液吸收；二是點燃尾氣；三是回收。 2制取氣體的操作順序要制取氣體需要經(jīng)過儀器連接、氣密性檢查、裝入藥品、儀器拆洗等步驟。 3、氧氣、氫氣和二氧化碳的實驗室制法和收集氧氣氫氣二氧化碳藥品氯酸鉀和二氧化錳或高錳酸鉀過氧化氫溶液與二氧化錳鋅粒和稀硫酸（或稀鹽酸）大理石（或石灰石）和稀鹽酸化學反應原理反應物狀態(tài)固體與固體混合固體與液體混合固體與液體混合固體與液體混合反應條件加熱不需加熱不需加熱不需加熱制得氣體在水中的溶解性氧氣不易溶于水氫氣難溶于水二氧化碳能溶于水制得氣體的密度與空氣的比較氧氣密度比空氣密度大氫氣密度比空氣密度小二氧化碳密度比空氣密度大收集方法排水法或向上排空氣法排水法或向下排空氣法向上排空氣法檢驗方法將帶火星的木條插入集氣瓶內，若復燃，說明是氧氣。 點燃該氣體，檢驗其生成的產(chǎn)物。 將氣體通入澄清的石灰水，若其變渾濁，說明是二氧化碳只要孩子愿意，任何奇跡都有可能發(fā)生！3驗滿或驗純將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復燃，說明已收集滿。 用拇指堵住倒置已收集滿氫氣的試管，靠近火焰移開手指，若為“噗”的一聲，說明已純。 將燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條熄滅，說明已收集滿。 實驗裝置 4、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法除水蒸氣可用濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等除CO2可用澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等除HCl氣體可用AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質的原則用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。 5、實驗注意的地方防爆炸點燃可燃性氣體（如H 2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。 防暴沸稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒進行有關有毒氣體（如CO、SO 2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理CO點燃燒掉；SO 2、NO2用堿液吸收。 防倒吸加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 6、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質 （1）制O2要除的雜質水蒸氣（H2O） （2）用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質） （3）制CO2要除的雜質水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等除HCl氣體的試劑AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應 7、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 （1）有CO的驗證方法（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。 現(xiàn)象黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。 （2）有H2的驗證方法（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水只要孩子愿意，任何奇跡都有可能發(fā)生！4CuSO4中。 現(xiàn)象黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。 （3）有CO2的驗證方法將混合氣體通入澄清石灰水。 現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁。 8、設計實驗 （1）試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。 實驗步驟實驗現(xiàn)象結論將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素 （2）試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。 實驗步驟實驗現(xiàn)象結論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質 二、物質的鑒別和推斷檢驗、鑒別、推斷的含義檢驗及鑒別是根據(jù)物質的某一特性，用化學方法來確定是不是這種物質或含不含某種成分，是對物質的確認、鑒別及區(qū)別。 推斷是根據(jù)已知現(xiàn)象，應用物質特性進行分析，推理，判斷被檢測物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。 （一）初中化學物質的檢驗 1、氣體的檢驗1氧氣帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣2氫氣在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣3二氧化碳通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳4氨氣濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣5水蒸氣通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣6一氧化碳在玻璃尖嘴點燃氣體，在火焰上方罩一干冷小燒杯，觀察燒杯內壁無水珠生成，然后將燒杯迅速倒轉，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則是一氧化碳7氮氣將燃燒的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，然后向集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。 2、離子的檢驗. （1）酸液（H+）用紫色石蕊試液或PH試紙活潑金屬（如鎂條、鋅粒等）不溶性堿（如氫氧化銅等）某些金屬氧化物（如鐵銹）只要孩子愿意，任何奇跡都有可能發(fā)生！55碳酸鹽（如碳酸鈉等） （2）堿液（OH-）紫色石蕊試液或無色酚酞或PH試紙某些可溶性鹽（如硫酸銅、氯化鐵） （3）鹽酸和Cl-用AgNO3溶液和稀HNO3，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 (4)硫酸和SO42-硝酸鋇溶液Ba(NO3)2和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇BaCl2區(qū)別Cl-和SO42-:先用Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液 (5)CO32-用鹽酸和石灰水 (6)銨鹽（NH4+）氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。 (7)Cu2+用可溶性堿（如氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子 (8)Fe2+用可溶性堿（如氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 (9)Ca2+用可溶性碳酸鹽（如碳酸鈉）若產(chǎn)生白色沉淀則是鈣離子*相關例題1如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質2檢驗生石灰中是否含有石灰石滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石3檢驗NaOH中是否含有NaCl先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。 4檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO34淀粉加入碘溶液，若變藍則含淀粉。 5葡萄糖加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖*常見的鑒別方法一如何用化學方法鑒別一氧化碳和二氧化碳根據(jù)一氧化碳、二氧化碳兩種氣體性質的不同進行鑒別，有以下兩種方法。 方法1取兩支潔凈的試管，里邊分別倒入少量澄清的石灰水。 然后將兩個貯氣瓶中的氣體分別通入兩個試管里，其中一個試管內的石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳，另一個試管內的石灰水不變，則該氣體是一氧化碳。 CO2Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO與Ca(OH)2不反應方法2將兩個貯氣瓶導氣管的閥門（活塞）打開，用燃著的木條接近導氣管口。 其中一個氣體能燃燒且發(fā)出藍色火焰的，則證明該氣體為一氧化碳；另一個使燃著的木條熄滅，則是二氧化碳。 2CO+O22CO2二如何鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷三種無色氣體？分別點燃三種氣體，在三個火焰的上方各罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，會看只要孩子愿意，任何奇跡都有可能發(fā)生！6到有兩個燒杯的內壁變得模糊并有水蒸氣凝結，則說明這兩種氣體中有一個是氫氣，另一個是甲烷。 在燒杯內壁沒有水蒸氣凝結的那種氣體一定是一氧化碳。 再向另外兩個燒杯內分別注入少量的澄清的石灰水，振蕩，見有石灰水變渾的，則說明那種氣體為甲烷。 石灰水不變渾的，說明那種氣體為氫氣。 三有氧氣、氫氣、氮氣、空氣、一氧化碳、二氧化碳6種氣體，怎樣鑒別它們？取6支試管，并分別倒入澄清的石灰水。 然后將6個貯存氣體的橡膠袋上的導氣管分別插入6個試管的石灰水中，打開自由夾，觀察6個試管中石灰水的變化。 其中有一支試管中的石灰水變渾濁，此種氣體必為二氧化碳。 其它五支試管中無變化。 關閉自由夾。 取一個水槽并放好水。 再取5個集氣瓶在其內部也全裝滿水并倒立在水槽中。 將剩余的5種氣體均采用排水取氣法各收集一集氣瓶氣體，并將此5瓶氣體用玻璃片蓋好，從水槽中取出，放置在桌面上。 用燃著的木條分別放在5個集氣的瓶口，觀察現(xiàn)象。 其中一瓶氣體能使木條越著越旺的，則一定是氧氣。 其中一瓶對于木條燃燒沒什么影響，而瓶中氣體也沒有燃燒現(xiàn)象的，則一定是空氣。 其中一瓶能使燃著木條熄滅的一定為氮氣。 有兩瓶氣體在遇燃著的木條時，瓶中的氣體被點燃了，且燃燒時的火焰均為淡藍色，此時迅速地往兩個集氣瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，蓋上玻璃片，搖動集氣瓶，觀察石灰水的變化。 其中有一瓶中的石灰水變渾濁了，則原來的氣體一定為一氧化碳，因為一氧化碳燃燒后生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁。 而另一集氣瓶中的石灰水沒變化，則原來的氣體一定為氫氣，因為氫氣燃燒只能生成水。 四今有水、鹽酸、氫氧化鈉三瓶無色液體，怎樣鑒別它們？取三支試管，并分別倒入液1mL至2mL，然后各滴入石蕊試液2滴至3滴，振蕩，石蕊試液不變色仍為紫色者，原液體為水。 五用一種試劑，如何將碳酸鉀、硝酸銀、硫酸鋅三種溶液區(qū)別開？取三支試管，并分別倒入液1mL至2mL，然后各倒入1mL至2mL鹽酸，觀察現(xiàn)象。 若一個試管中有無色氣泡放出者，原溶液為碳酸鉀溶液。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2若一個試管中有白色沉淀生成者，原溶液為硝酸銀溶液。 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3如一個試管中既無氣泡放出也無白色沉淀生成，又無其它現(xiàn)象發(fā)生的，原溶液為硫酸鋅溶液。 六今有氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末，怎樣鑒別它們？取氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末各一藥匙，分別放入四個燒杯中。 再在各燒杯中加適量蒸餾水使其完全溶解，得四種無色溶液。 取四支試管分別倒入液1mL至2mL，并往四支試管中加入1mL至2mL鹽酸。 其中一支試管中有無色氣泡產(chǎn)生，則原物質為碳酸鉀。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2其它三支試管中沒有氣泡生成，也無其它現(xiàn)象發(fā)生。 因氯化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀三種溶液跟鹽酸都不反應。 再取三支試管分別倒入余下的三種液1mL至2mL并往三支試管中加入1mL至2mL氯化鋇溶液，其中一個有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸。 如果白色沉淀不消失，則此原物質為硫酸鉀。 K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl只要孩子愿意，任何奇跡都有可能發(fā)生！7其它兩支試管中沒有白色沉淀生成，也無別的現(xiàn)象發(fā)生。 因為氯化鉀、硝酸鉀兩種溶液跟氯化鋇溶液都不反應。 再取兩只試管分別倒入余下的兩種液1mL至2mL，并往兩支試管中加入1mL至2mL硝酸銀溶液，其中一個有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸，如果白色沉淀不消失，則此原物質為氯化鉀。 KCl+AgNO3=AgCl+KNO3在另一試管中沒有白色沉淀生成，也無其它現(xiàn)象發(fā)生。 因為硝酸鉀溶液跟硝酸銀溶液不反應。 所以，余下的一種原物質為硝酸鉀。 七如何鑒定一瓶無色液體為鹽酸？鹽酸溶液中的陽離子為氫離子(H+)，陰離子為氯離子(Cl-)。 如果通過一定的實驗步驟和具體的實驗現(xiàn)象能確定溶液中既含有氫離子又含有氯離子，就能確定該無色溶液一定為鹽酸。 檢驗氫離子(H+)。 把兩塊鋅粒放入一支試管中，將少量待鑒定的無色溶液倒入試管中3mL5mL，用拇指堵住試管口，待試管中氣體對拇指的壓力較大時，移開拇指，立即用燃著的火柴點燃試管中的氣體，如果氣體安靜燃燒或發(fā)出尖銳的爆鳴聲，證明有氫氣生成，也就證明原無色溶液中含有氫離子(H+)。 或用干燥清潔的玻璃棒蘸取待測無色溶液滴在藍色的石蕊試紙上，若藍色石蕊試紙變紅，則證明溶液中氫離子(H+)的存在。 檢驗氯離子(Cl-)。 取一支試管，倒入待測溶液1mL至2mL然后加入1mL至2mL硝酸銀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。 如果有白色沉淀生成，再加入1mL至2mL稀硝酸，若沉淀不消失，則證明氯離子(Cl-)的存在。 該無色溶液中既含有氫離子又含有氯離子，則此溶液為鹽酸。 八如何檢驗H+、Ag+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-六種離子？ (1)H+檢驗。 方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。 方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。 方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。 (2)Ag+檢驗。 將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。 (3)OH-的檢驗。 方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。 方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。 方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。 方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。 只要孩子愿意，任何奇跡都有可能發(fā)生！8 (4)Cl-的檢驗。 將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。 (5)SO42-的檢驗。 將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。 (6)CO32-的檢驗。 將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測液的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測液中CO32-的存在。 （二）常見物質的物理性質歸納 1、固體物質的顏色A白色固體氧化鎂MgO、五氧化二磷P5O 2、氧化鈣CaO、氫氧化鈣Ca(OH) 2、碳酸鈉Na2CO 3、碳酸鈣CaCO 3、氯酸鉀KClO 3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無水硫酸銅CuSO4等。 B黃色固體硫粉S C紅色固體紅磷P、氧化鐵Fe2O 3、銅Cu D藍色固體膽礬CuSO4.5H2O E黑色固體木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO 2、四氧化三鐵Fe3O 4、生鐵Fe F綠色固體堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3G紫黑色固體高錳酸鉀KMnO4H無色固體冰，干冰，金剛石I銀白色固體銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 2、生成沉淀的顏色A白色沉淀不溶于水也不溶于稀硝酸氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸氫氧化鎂Mg(OH) 2、碳酸鈣CaCO 3、碳酸鋇BaCO3B紅褐色沉淀氫氧化鐵Fe(OH)3C藍色沉淀氫氧化銅Cu(OH) 23、溶液的顏色A藍色溶液Cu2+硫酸銅CuSO 4、硝酸銅Cu(NO3) 2、氯化銅CuCl2等B黃色溶液Fe3+氯化鐵FeCl 3、硫酸鐵Fe2（SO4） 3、硝酸鐵Fe(NO3)3等C淺綠色溶液Fe2+氯化亞鐵FeCl 2、硫酸亞鐵FeSO 4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等D無色液體水，雙氧水E紫紅色溶液高錳酸鉀溶液F紫色溶液石蕊溶液 4、氣體的顏色A紅棕色氣體二氧化氮B黃綠色氣體氯氣C無色氣體氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。 三、物質的分離和提純分離根據(jù)混合物中各成分的性質差異，采用適當?shù)奈锢砘蚧瘜W方法將它們從混合物中一分開，得到幾種純凈物的過程。 提純（除雜）利用物質和雜質的性質不同，選擇適當實驗方法除去該物質中的少量雜質而得到純凈物的過程。 提純時只保留混合物的提純成分，除去的雜質不保留。 提純的原則“不增”除雜時不能引人新雜質，加人的過量除雜劑也應最后除去。 只要孩子愿意，任何奇跡都有可能發(fā)生！9“不變”選擇的除雜劑一般只與雜質反應，不能使被提純物質的性質改變。 “易分”要選擇簡單易分離、現(xiàn)象明顯、所得物質純度高的除雜方法。 1常用的物理方法過濾用于固體不溶物與液體的分離。 蒸發(fā)用加熱使溶劑不斷揮發(fā)，從而使溶液濃縮或使溶質析出。 2常用的化學方法溶解過濾法Cu（Fe）、Cu（CuO）-加稀鹽酸溶解后過濾生成氣體法NaCl溶液（Na2CO3）-加適量稀鹽酸生成沉淀法NaCl溶液（CaCl2）-加適量碳酸鈉溶液后過濾酸堿中和法NaCl溶液（NaOH）-加適量稀鹽酸*相關物質的除雜 1、H2HCl通入氫氧化鈉溶液HCl+NaOH=NaCl+H2O 2、CO2HCl通入飽和的碳酸氫鈉溶液HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 3、COCO2通入足量的石灰水或足量的氫氧化鈉溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 4、CO2CO通過灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO 25、氣體的干燥H 2、CO 2、COH2O可用濃硫酸、無水氯化鈣、氫氧化鈉固體、堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物）、無水硫酸銅等除去如H2（水蒸氣）通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體；CO2（水蒸氣）通過濃硫酸 6、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物C+O2點燃CO 27、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2 8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 9、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 10、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 11、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 12、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸HCl+NaOH=NaCl+H2