高三化學一輪總復習 第八章 水溶液中的離子平衡 第4講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件 新人教版.ppt

第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡 重難點 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 考綱要求 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 了解難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 知識梳理 題型構(gòu)建 知識梳理 題型構(gòu)建 沉淀溶解平衡及應用 在一定溫度下 當難溶強電解質(zhì)溶于水形成 1 沉淀溶解平衡 1 沉淀溶解平衡的概念 2 溶解平衡的建立 時 速率和速率相等的狀態(tài) 3 溶解平衡的特點 v溶解 v沉淀 溶解平衡 v溶解 v沉淀 固體溶解 v溶解 v沉淀 析出晶體 飽和溶液 溶解 生成沉淀 知識梳理 題型構(gòu)建 沉淀溶解平衡及應用 4 影響沉淀溶解平衡的因素 內(nèi)因 難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì) 這是決定因素 外因 20 時 電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系 5 電解質(zhì)在水中的溶解度 以agcl s ag aq cl aq h 0為例 知識梳理 題型構(gòu)建 沉淀溶解平衡及應用 2 沉淀溶解平衡的應用 1 沉淀的生成 2 沉淀的溶解 3 沉淀的轉(zhuǎn)化 的移動 沉淀的溶解度差別 越容易轉(zhuǎn)化 實質(zhì) 應用 鍋爐除垢 礦物轉(zhuǎn)化等 沉淀溶解平衡 越大 知識梳理 題型構(gòu)建 知識梳理 題型構(gòu)建 3 1 0 1mol l 1的鹽酸與0 1mol l 1的agno3溶液等體積混合完全反應后溶液中含有的微粒有 2 下列方程式 agcl s ag aq cl aq agcl ag cl ch3cooh ch3coo h 各表示什么意義 答案 2 把混合物與飽和ki溶液混合 振蕩靜置 溶度積大的agcl就慢慢轉(zhuǎn)化為溶度積小的agi 4 1 在實驗室中怎樣除去nacl溶液中的bacl2 答案 agcl的溶解平衡 agcl是強電解質(zhì) 溶于水的agcl完全電離 ch3cooh的電離平衡 答案 1 向溶液中加入過量的na2co3溶液充分反應過濾 向濾液中加適量鹽酸 2 怎樣除去agi中的agcl 知識梳理 題型構(gòu)建 5 試用平衡移動原理解釋下列事實 1 baco3不溶于水 為什么不能作鋇餐 2 caco3難溶于稀h2so4 卻能溶于醋酸中 3 分別用等體積的蒸餾水和0 01mol l 1的鹽酸洗滌agcl沉淀 用水洗滌造成的agcl的損失大于用稀鹽酸洗滌的損失量 遞進題組 題組一 題組二 知識梳理 題型構(gòu)建 1 2 4 3 5 知識梳理 題型構(gòu)建 a 題組一沉淀溶解平衡及其影響因素 題組一 題組二 1 2 4 3 5 知識梳理 題型構(gòu)建 題組一沉淀溶解平衡及其影響因素 題組一 題組二 1 2 4 3 5 知識梳理 題型構(gòu)建 題組一沉淀溶解平衡及其影響因素 題組一 題組二 1 2 4 3 5 答案a 知識梳理 題型構(gòu)建 b 題組一 題組二 1 2 4 3 5 題組一沉淀溶解平衡及其影響因素 知識梳理 題型構(gòu)建 題組二沉淀溶解平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用 一 廢水處理 c bc b 題組一 題組二 1 2 4 3 5 知識梳理 題型構(gòu)建 題組二沉淀溶解平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用 2432162 35 5 題組一 題組二 1 2 4 3 5 知識梳理 題型構(gòu)建 題組一 題組二 1 2 4 3 5 題組二沉淀溶解平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用 知識梳理 題型構(gòu)建 題組二沉淀溶解平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用 二 廢物利用 5 6 10 10mol l 1 sio2 2naoh na2sio3 h2o a 鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等 nahco3 題組一 題組二 1 2 4 3 5 知識梳理 題型構(gòu)建 題組二沉淀溶解平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用 題組一 題組二 1 2 4 3 5 知識梳理 題型構(gòu)建 以ambn s man aq nbm aq 為例 1 溶度積和離子積 溶度積常數(shù)及應用 知識梳理 題型構(gòu)建 溶度積常數(shù)及應用 向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時 平衡向溶解方向移動 但ksp不變 2 ksp的影響因素 1 內(nèi)因 難溶物質(zhì)本身的性質(zhì) 這是主要決定因素 2 外因 加水稀釋 平衡向方向移動 但ksp 濃度 溫度 絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是過程 升高溫度 平衡向方向移動 ksp 其他 溶解 不變 吸熱 溶解 增大 知識梳理 題型構(gòu)建 解析溫度不變 溶度積常數(shù)不變 故a項不正確 1 agcl的ksp 1 80 10 10 將0 002mol l 1的nacl和0 002mol l 1的agno3溶液等體積混合 是否有agcl沉淀生成 答案c cl c ag 0 001 0 001 10 6 ksp 有沉淀生成 2 利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的離子 答案不可能將要除去的離子全部通過沉淀除去 一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1 10 5mol l 1時 沉淀已經(jīng)完全 3 下列有關(guān)溶度積常數(shù)ksp的說法正確的是 a 常溫下 向baco3飽和溶液中加入na2co3固體 baco3的ksp減小b 溶度積常數(shù)ksp只受溫度影響 溫度升高ksp減小c 溶度積常數(shù)ksp只受溫度影響 溫度升高ksp增大d 常溫下 向mg oh 2飽和溶液中加入naoh固體 mg oh 2的ksp不變 d 大多數(shù)的難溶物溫度升高 ksp增大 但也有少數(shù)物質(zhì)相反 故b c均不正確 知識梳理 題型構(gòu)建 2 對于溶解平衡 ambn s man aq nbm aq ksp cm an cn bm 對于相同類型的物質(zhì) ksp的大小 反映了難溶電解質(zhì)在溶液中溶解能力的大小 也反映了該物質(zhì)在溶液中沉淀的難易 與平衡常數(shù)一樣 ksp與溫度有關(guān) 不過溫度改變不大時 ksp變化也不大 常溫下的計算可不考慮溫度的影響 1 溶解平衡一般是吸熱的 溫度升高平衡右移 ksp增大 但ca oh 2相反 知識梳理 題型構(gòu)建 遞進題組 題組一 1 2 題組二 3 4 5 知識梳理 題型構(gòu)建 d 題組一溶度積的有關(guān)計算及應用 題組一 1 2 題組二 3 4 5 知識梳理 題型構(gòu)建 題組一溶度積的有關(guān)計算及應用 題組一 1 2 題組二 3 4 5 知識梳理 題型構(gòu)建 題組一溶度積的有關(guān)計算及應用 題組一 1 2 題組二 3 4 5 知識梳理 題型構(gòu)建 4 13 10 6mol l 1 cl 先沉淀 題組一 1 2 題組二 3 4 5 題組一溶度積的有關(guān)計算及應用 知識梳理 題型構(gòu)建 題組二溶度積與溶解平衡曲線 b 題組一 1 2 題組二 3 4 5 知識梳理 題型構(gòu)建 d 題組一 1 2 題組二 3 4 5 題組二溶度積與溶解平衡曲線 知識梳理 題型構(gòu)建 4 涉及qc的計算時 所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度 因此計算離子濃度時 所代入的溶液體積也必須是混合液的體積 沉淀溶解平衡圖像題的解題策略 1 溶解平衡曲線類似于溶解度曲線 曲線上任一點都表示飽和溶液 曲線上方的任一點均表示過飽和 此時有沉淀析出 曲線下方的任一點 均表示不飽和 2 從圖像中找到數(shù)據(jù) 根據(jù)ksp公式計算得出ksp的值 3 比較溶液的qc與ksp的大小 判斷溶液中有無沉淀析出 探究高考 明確考向 1 2 3 4 5 考題訓練 6 探究高考 明確考向 1 2 3 4 5 6 b 探究高考 明確考向 1 2 3 4 5 6 探究高考 明確考向 1 2 3 4 5 6 答案a 探究高考 明確考向 1 2 3 4 5 6 b 探究高考 明確考向 1 2 3 4 5 6 cu oh 2 解析因為ksp cu oh 2 ksp mg oh 2 所以先生成cu oh 2沉淀 探究高考 明確考向 1 2 3 4 5 6 cu oh 2 或cu2 oh 2co3或cuo或cuco3 2 6 10 9mol l 1 探究高考 明確考向 1 2 3 4 5 6 探究高考 明確考向 1 2 3 4 5 6 2 79 103 本講內(nèi)容結(jié)束請完成練出高分 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 練出高分 b 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 練出高分 b 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 練出高分 c 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 b 解析根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)知 硫化銀和硫化鉛的溶度積很小 故應加入硫化鈉除去這兩種金屬離子 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 b 15 解析觀察題圖知 pbcl2固體在濃度為1 00mol l 1的鹽酸中 溶解度最小 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 b 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案b 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析由于溫度不變 c ba2 c oh 不變 但其數(shù)目減小 a 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 b 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 c 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 02 10 10mol l 1 c 103 1 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 co2 和ni2 沉淀的ph范圍相差太小 cu2 b 不能 b 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 fe oh 3 氨水 不會引入新的雜質(zhì) 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2fe3 aq 3mg oh 2 s acde 3mg2 aq 2fe oh 3 s 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 蒸發(fā) 濃縮 結(jié)晶 11 4 7 8 0 bcd 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1