山東省郯城實驗中學九年級化學下冊 第十一單元《課題1 生活中常見的鹽》課件 （新版）新人教版.ppt

第十一單元鹽化肥 課題1生活中常見的鹽 粗鹽提純 酸 h 酸根離子 堿 金屬離子 oh 鹽 金屬離子 酸根離子 化合物 氧化物 h2oco2p2o5mgofe3o4 指出下列物質(zhì)中那些是酸 那些是堿 那些是鹽 h2ocaco3hclh2o2na2co3ca oh 2mno2h2so4naoh 酸 hclh2so4 堿 naohca oh 2 鹽 caco3na2co3 酸 在水溶液中解離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物 堿 在水溶液中解離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物 鹽 由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物 復習 1 下列物質(zhì) 銅片 空氣 二氧化碳 高錳酸鉀 氯化鈉 不銹鋼 屬于純凈物是 混合物是 單質(zhì)是 化合物是 氧化物是 2 寫出下列物質(zhì)的化學式 鹽酸 硫酸 硝酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氯化鈉 硫酸銅 hcl h2so4 hno3 naoh ca oh 2 nacl cuso4 酸 堿 鹽 二氧化碳 氧化鋁 co2 al2o3 氧化物 化合物 常見的鹽 明礬晶體 用鋇餐觀察腸內(nèi)情況 石鹽標本 五水硫酸銅晶體 食鹽 海南省東方鹽場曬鹽一景 提到鹽 同學們可能馬上會想到食鹽 其實 在化學中 鹽是指的一類化合物 即組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物 如氯化鈉 硫酸銅 碳酸鈉等 我國曾發(fā)生多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉誤作食鹽用于烹飪而引起的中毒事件 原因就是混淆了鹽和食鹽的概念 除食鹽外 生活中常見的碳酸鈉 碳酸氫鈉 高錳酸鉀 大理石等都屬于鹽 鹽 指一類化合物 如 nacl kcl na2co3 kmno4 caco3等 食鹽 單指nacl 問題一 生活中的鹽常指的是哪種物質(zhì) 食鹽 主要成分是nacl 問題二 食鹽是鹽 鹽就是食鹽 你認為是否正確 請說出理由 食鹽是鹽 是正確的 因為食鹽是由na 和cl 構(gòu)成的化合物 鹽就是食鹽 這種說法是錯誤的 因為鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的一類化合物 例如 na2co3 kcl等都是鹽 問題三 食鹽與鹽是什么關系 鹽是一類物質(zhì)的總稱 食鹽屬于這類物質(zhì)中的一種具體的鹽 問題四 我國曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽 亞硝酸鈉 誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件 你猜測是什么原因嗎 首先亞硝酸鈉 nano2 的外觀和食鹽極其相似 也有咸味 但是它有毒 其次是把鹽和食鹽的概念混淆了 亞硝酸鈉 亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽 它是一種白色不透明晶體 形狀很像食鹽 亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì) 而且攝入0 2 0 5g即可引起食物中毒 3g可致死 而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種 起著色 防腐作用 廣泛用于熟肉類 灌腸類和罐頭等動物性食品 現(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類 但用量嚴加限制 農(nóng)戶誤用某工業(yè)鹽造成8人食物中毒 廚師放錯鹽工人進醫(yī)院石家莊37人中毒 亞硝酸鈉 新聞事件 精鹽 主要用途 調(diào)味品 腌漬食品 消毒 化工原料 制法 蒸發(fā)海水 鹽湖水 井鹽水 一 氯化鈉 nacl 海鹽 湖鹽 巖鹽 井鹽 氯化鈉的存在 海水 鹽湖 鹽井 鹽礦1 用海水曬鹽的原理 蒸發(fā)溶劑 世界上最大的鹽礦儲地是柴達木盆地 儲量約為900多億噸 3 化學性質(zhì) nacl與h2o的反應 nacl與h2o在通直流電的條件下能反應 生成naoh h2和cl2 2 物理性質(zhì) nacl是易溶于水的白色固體 熔點 沸點分別是801 1413 食鹽的用途 氯化鈉日常生活用于調(diào)味和腌菜 肉 醫(yī)藥上的生理鹽水0 9 的氯化鈉溶液 工業(yè)上是化工原料 制取氯氣 鹽酸 純堿 用海水曬鹽或用鹽井水 鹽湖水煮鹽可以使水蒸發(fā) 使氯化鈉溶液達到飽和 繼續(xù)蒸發(fā) 氯化鈉成晶體析出 這樣制得的鹽含有較多雜質(zhì) 叫做粗鹽 粗鹽經(jīng)溶解 沉淀 過濾 蒸發(fā) 可制得精鹽 思考1 什么是粗鹽 粗鹽中含有哪些雜質(zhì) 一 粗鹽提純 氯化鈉在自然分布很廣 海水 鹽湖 鹽井 鹽礦中都蘊藏著大量的食鹽 人們通過晾曬海水或者煮鹽井水 鹽湖水等 可以蒸發(fā)除去其水分 得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體 粗鹽 粗鹽再次經(jīng)過加工提純即可得精鹽 粗鹽中含有的較多的可溶性雜質(zhì) 如 mgcl2 cacl2 和不溶性雜質(zhì) 如 泥沙等 粗鹽提純的步驟 稱量 左物右碼 溶解過濾 過濾的要點 一貼 二低 三靠 蒸發(fā) 是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈 稱量計算產(chǎn)率 某班同學進行粗鹽提純實驗時的部分場景 稱量 過濾 溶解 蒸發(fā) 思考2 要將粗鹽初步提純 即除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì) 泥沙 應采用什么方法 主要有哪些步驟 除去粗鹽中泥沙的方法主要是 過濾法 粗鹽提純主要步驟 溶解 過濾 蒸發(fā) 過濾操作要領 一貼 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 中間不要有氣泡 否則過濾速度慢 二低 濾紙邊緣要低于漏斗邊緣 漏斗里的液面應低于濾紙的邊緣 三靠 過濾時玻璃棒要靠在有三層濾紙的一邊 防止濾紙破損 濾液渾濁 盛有待過濾液的燒杯口要緊靠在玻璃棒上 漏斗的下端要緊靠在燒杯內(nèi)壁 防止液滴飛濺 另外注意 過濾時最好先讓上層濾液濾過 然后再將混有大量沉淀的溶液倒入漏斗 以免沉淀先行進入漏斗后可能堵塞濾紙 使過濾速度過慢 2 實驗過程中可能出現(xiàn)的誤差 產(chǎn)率低的原因 1 溶解時加入的粗鹽過多 未完全溶解 使精鹽產(chǎn)率降低 2 溶解攪拌時液滴濺出 產(chǎn)率降低 3 過濾時 液體灑出或未洗滌玻璃棒 燒杯而使nacl損失 從而產(chǎn)率降低 4 蒸發(fā)時沒有及時攪拌或停止加熱太晚造成液滴飛濺 從而使產(chǎn)率降低 1 過濾后濾液仍渾濁的原因 1 過濾時濾紙破損 2 傾倒液體時 液面超過濾紙邊緣 討論結(jié)果 思考3 什么是蒸發(fā) 蒸發(fā)操作應該注意什么 蒸發(fā)一般是用加熱的方法 使溶劑不斷揮發(fā)的過程 蒸發(fā)操作應注意以下幾個方面 1 蒸發(fā)皿應放在鐵圈上 停止加熱時 不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上 以免燙壞實驗臺 2 加熱過程中 用玻璃棒不斷攪動 防止由于局部溫度過高 造成液滴飛濺 3 當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時 停止加熱 利用余熱使濾液蒸干 溶解 過濾 蒸發(fā) 三次使用玻璃棒的作用 溶解 攪拌 加速溶解 過濾 引流 蒸發(fā) 攪拌 防止局部過熱液滴飛濺 思考4 粗鹽提純中 溶解 過濾 蒸發(fā)操作都用到了玻璃棒 玻璃棒分別起了什么作用 視頻演示 例1 請將除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)的試劑的化學式填在短線上 并寫出相應的化學方程式 feso4 cuso4 naoh na2co3 nano3 nacl 課堂練習 fe ca o