人教版必修1 第1章第2節(jié) 化學計量在實驗中的應用 課件（35張）.ppt

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用 一 物質的量的單位 摩爾 1 物質的量概念 是用來解決宏觀物質和微觀粒子之間關系問題的 表示含有一定數目粒子的集體的物理量 a 是七個國際基本物理量之一b 是一個專有名詞 由固定字數組成 不能分割 不能增減 c 符號為 n d 微粒是指 分子 原子 離子 中子等e 粒子必須十分明確 且用化學式表示 2 摩爾 1 概念 是物質的量的單位 簡稱摩 2 符號 mol 3 基準 每摩爾物質中含有6 02 1023個微粒 阿伏加德羅常數 原意 以12g12c中所含的原子數目為標準的 也就是說 如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數與12g12c中所含的碳原子數目相同 則它的物質的量為1mol 而這個數值 粒子數 就叫阿伏加德羅常數 4 數值 阿佛加德羅常數 用na表示 5 規(guī)定 1mol任何粒子的粒子數叫做阿佛加德羅常數 6 近似值 6 02 1023 7 物質的量 阿佛加德羅常數與粒子數 符號為n 之間的關系 使用摩爾時應注意 摩爾是物質的量的單位 1摩爾任何物質含有阿佛加德羅常數 na 個微粒 1 摩爾這一單位 通常用來表示原子 分子 離子 電子等特定對象 不能用來表示如1mol人等 摩爾定義中的每摩爾物質 通常指某種微粒 2 使用摩爾時 微粒的名稱應予以指出 通常是將微粒的符號寫在摩爾名稱或符號的后面 判斷下列說法是否正確 a 1摩爾氧 b 1摩爾氧原子 c 2摩爾分子氫 d 3摩爾水 e 0 5摩二氧化碳 思考 錯誤 必須指明微粒的種類 是氧原子 氧分子還是氧離子 正確1molo 錯誤 2molh2 正確3molh2o 正確0 5molco2 思考 已知 一個碳原子的質量為1 993 10 23g求 12g碳 12中所含的碳原子數 解 思考 2 1molc中約含有個碳原子 3 0 3molh2so4含有個硫酸分子 4 1molna2co3中約含有 molna molco32 離子 共含有離子的個數為 個 6 02 1023 0 3 6 02 1023 2 1 3 6 02 1023 1 1molh2o中多少mol的h 多少mol的o 1個水分子中有2個氫原子和1個氧原子 當同時擴大阿佛加德羅常數倍之后 有如下關系 h2o 2h o即h2o 2h o1211mol2mol1molna2nana 課堂練習 1 0 5molna2so4含有molna molso42 含個o 2 0 1molnh4 中含有個n 含有個h 1 0 5 1 204 1024 6 02 1022 2 408 1023 1mol物質的質量到底有多大 na na na na na na 12 56 98 18 23 17 3 分析以上計算結果可得出什么規(guī)律 1 1mol任何原子的質量 以克為單位 在數值上等于這種原子的相對原子質量 2 1mol任何分子的質量 以克為單位 在數值上等于這種分子的相對分子質量 3 1mol任何離子的質量 以克為單位 在數值上等于這種離子的式量 結論 1mol任何微粒或物質的質量以克為單位時 在數值上等于該微粒的相對原子質量或相對分子質量 課堂練習 填空 1 1molcu質量是克 2 1molo2質量是克 3 1molco2質量是克 4 1molcl 質量是克 5 1molna 質量是克 6 1molnacl質量克 64 32 44 35 5 23 58 5 二 摩爾質量 1 定義 單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量 2 符號 m 3 單位 g mol 4 數值 等于物質或粒子的式量 5 物質的量 n 物質的質量 m 和摩爾質量 m 之間的關系 n mol m g m g mol 注意 6 物質的量 摩爾質量 物質的質量 阿伏加得羅常數 6 02x1023之間的區(qū)別 物質的量應用于化學方程式的計算 例 實驗室用20gcaco3和200ml的鹽酸恰好完全反應 計算 1 生成cacl2的質量2 鹽酸的溶質的物質的量濃度3 生成的co2在標況下的體積 1 計算的基本步驟 1 寫出化學方程式 2 寫出已知 未知量 3 列出比例式求解x 4 寫出答案 2 弄清應注意的問題 1 化學方程式所表示的是純凈物質之間的量的關系 2 單位問題 上下一致 左右相當 3 如果是離子反應 可以根據離子方程式進行計算 如果是氧化還原反應 也可以利用電子轉移關系進行有關計算 小結 三 氣體摩爾體積 定義 在一定的溫度和壓強下 單位物質的量的物質所占有的體積 表達式 vm v n 常用單位 l mol 標況下 氣體的摩爾體積約為22 4l mol 這是在特定條件下的氣體摩爾體積 使用標況下氣體摩爾體積應注意 a 條件 標準狀況 b 單位 l mol c 適用范圍 氣體 d 數值約為22 4l mol 應用氣體摩爾體積 標況 計算的幾種情況 氣體體積v物質的量n質量m摩爾質量m密度 式量mr 據氣體體積求其物質的量 n v 22 4l mol 據氣體質量求其標況下體積 v m 22 4l mol m 據氣體摩爾質量求其標況下密度 m 22 4l mol 據氣體標況下的體積求質量 m vm 22 4l mol 據標況下氣體密度求式量 m 22 4l mol 標準狀況是指溫度為0 壓強為101kpa 1 1molh2o中約含有 個h2o 個h 個o molh molo mole 6 02 1023 1 204 1024 2 1 10 6 02 1023 練習 2 下列敘述正確的是 a 1mol任何氣體的體積都約為22 4lb 1mol任何物質在標準狀況下所占的體積都約是22 4lc 標準狀況下 22 4l的任何氣體的物質的量都是1mold 標準狀況下 1mol水所占有的體積是22 4l c 3 如果ag某氣體中含有的分子數為b 則cg該氣體在標準狀況下的體積是 式中na為阿伏加德羅常數 a 22 4bc analb 22 4ab cnalc 22 4ac bnald 22 4b acnal a 4 同溫同壓下某容器充滿o2時重116g 充滿co2時重122g 充滿某氣體時重114g 則該氣體的相對分子質量是 a 28b 60c 32d 44 a 解 設瓶重為m 瓶 則 116 m 瓶 32 122 m 瓶 44m 瓶 100g 三種氣體的物質的量均為 n 116 100 g 32g mol 1 0 5mol 故m 氣體 144g 100g 0 5mol 28g mol 1 四 物質的量濃度 含義 單位體積溶液里所含溶質b的物質的量 稱為b的物質的量濃度 符號cb單位mol l 表達式 物質的量濃度 mol l cb nb v 氣體溶于水時的濃度計算 要注意以下幾個問題 1 不能把水的體積當成溶液的體積 2 不能把水的體積 氣體體積當成溶液的體積 3 用溶液質量和密度計算溶液體積時 要注意換算為l做單位 一定物質的量濃度的溶液的配制 以配置100ml1 00mol l的氯化鈉溶液為例1 計算 nacl的質量n nacl 1 00mol l 0 1l 0 1molm nacl 0 1mol 58 5g mol 5 85克2 稱量 復習天平的使用 燒杯 容量瓶 玻璃棒 膠頭滴管 托盤天平 藥匙 固體溶質使用 量筒 液體溶質使用 儀器 步驟 3 溶解 在燒杯中用30 50毫升蒸餾水使之完全溶解 注意 應冷卻 不可在容量瓶中溶解 4 轉移 將燒杯中的nacl溶液注入100ml容量瓶 用玻璃棒引流 5 洗滌 洗滌燒杯2 3次 每次用10ml左右的水 6 定容 向容量瓶中加蒸餾水 加水到接近刻度線1 2厘米時 改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切 7 搖勻 反復搖勻8 裝瓶 貼標簽 裝入試劑瓶并貼上標簽 1 用膠頭滴管定容后振蕩 出現液面低于刻度線時不要再加水 2 如果定容時超過了刻度線 不能將超出的部分吸走 要重新配置 3 如果搖勻時不小心灑出幾滴 不能直接加水至刻度線 要重新配制 4 溶液注入容量瓶前要恢復到室溫 5 不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液 6 溶液轉移時要洗滌燒杯 玻璃棒2 3次 注意事項 誤差分析 影響 偏高 偏低 偏低 偏低 偏高 偏低 偏低 偏高 偏低 1 容量瓶上標有 溫度 濃度 容量 壓強 刻度線 酸式或堿式六項中的 a b c d 2 用已準確稱量的1 06gna2co3固體配制0 100mol l 1na2co3溶液100ml 所需要的儀器為 a 100ml容量瓶燒杯量筒玻璃棒膠頭滴管 練習 濃溶液配制稀溶液 溶液稀釋前后 溶質的物質的量不變c 濃溶液 v 濃溶液 c 稀溶液 v 稀溶液 體積單位不一定用升 相同則可 知識網絡 粒子個數n物質的量n質量m 氣體體積v 物質的量濃度cb vm vm na na m m v液 v液 1 300ml某濃度的naoh溶液中含有60g溶質 現要配制1mol lnaoh溶液 應取原溶液與蒸餾水的體積比約為 a 1 4b 1 5c 2 1d 2 3 解 c naoh 60g 40g mol 1 0 3 5mol l 15mol l 1 300ml 1mol l 1 300ml v水 v水 1200mlv v水 300 1200 1 4 能力提升 a 2 100g濃度為18mol l密度為 g ml的濃硫酸中加入一定的水稀釋成9mol l的硫酸 則加入水的體積為