高中化學(xué)-金屬的化學(xué)性質(zhì).doc

第三章 金屬及其化合物教學(xué)目的：1. 鞏固學(xué)習(xí)鈉、鋁等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，強化訓(xùn)練。知識體系：1鈉及其重要化合物的性質(zhì)（B） 位置和原子結(jié)構(gòu)示意圖： 第3周期 第A族。 鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體；密度小，(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔點和沸點低，熔點97.81，沸點882.9；硬度小，可以用小刀切割；是熱和電的良導(dǎo)體。 鈉的化學(xué)性質(zhì)： 鈉與水的反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 鈉與水反應(yīng)的實驗改進(jìn)裝置： 鈉與氧氣的反應(yīng)：鈉在空氣中緩慢氧化：4Na + O2 = 2Na2O（白色固體）鈉在空氣中加熱或點燃：2Na + O2 Na2O2（淡黃色固體） 鈉的保存及用途 鈉的保存：鈉很容易跟空氣中的氧氣和水起反應(yīng)，因此，在實驗室中，通常將鈉保存在煤油里，由于(Na) (煤油)，鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕。 鈉的用途：鈉鉀合金（室溫下呈液態(tài)），用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。制備Na2O2。作為強還原劑制備某些稀有金屬。 氧化鈉與過氧化鈉的性質(zhì)比較名 稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體與H2O反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2生成條件在常溫時，鈉與O2反應(yīng)燃燒或加熱時，鈉與O2反應(yīng)用途呼吸面罩、潛水艇的供氧劑，漂白劑 鈉鹽名稱碳酸鈉碳酸氫鈉硫酸鈉俗名純堿或蘇打小蘇打晶體Na2SO4 10H2O俗名芒硝主要性質(zhì)色態(tài)白色粉末白色晶體水溶性易溶，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶（但比Na2CO3溶解度?。芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）穩(wěn)定性穩(wěn)定受熱易分解2NaHCO3Na2CO3CO2H2O與酸反應(yīng)2HCO32 = H2OCO2HHCO3 = H2OCO2相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與Ca(OH)2反應(yīng)Ca2CO32 = CaCO3反應(yīng)實質(zhì)：CO32與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)Ca2HCO3OH = CaCO3H2O與OH反應(yīng)不反應(yīng)HCO3OH = CO32 H2O與CaCl2反應(yīng)Ca2CO32 = CaCO3不反應(yīng)與H2O和CO2的反應(yīng)CO32H2OCO2= H CO3不反應(yīng)主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器轉(zhuǎn)化關(guān)系 堿金屬元素（A） 位置：第A族。 化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，都具有強還原性，能跟鹵素、氧氣、硫等多數(shù)非金屬直接化合。由 到 ，單質(zhì)的還原性逐漸增強。單質(zhì)能跟水反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿和氫氣。 焰色反應(yīng)：是指金屬或其化合物在灼燒時使火焰顯現(xiàn)出特殊的顏色；屬物理變化。2. 鋁及其重要化合物的性質(zhì)（B） 位置和原子結(jié)構(gòu)示意圖： 第3周期 第A族。 物理性質(zhì)：密度小熔點較低，硬度較小，銀白色金屬； 化學(xué)性質(zhì) 跟O2及其它非金屬反應(yīng)常溫下，在空氣中都因生成氧化膜，具有抗腐蝕能力。4Al+3O22Al2O3 2Al+3SAl2S3 跟水反應(yīng)2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2(一般不反應(yīng)，只有氧化膜被破壞后反應(yīng)) 跟非氧化性酸的反應(yīng)2Al+6H+=2Al3+3H2(常溫下，在濃H2SO4、濃HNO3中鈍化) 跟堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 與某些金屬氧化物反應(yīng)鋁熱反應(yīng) 鋁的化合物化學(xué)式Al2O3Al(OH)3屬類兩性氧化物兩性氫氧化物顏色狀態(tài)白色固體，天然產(chǎn)稱為剛玉（紅寶石、藍(lán)寶石）白色膠狀沉淀溶解性不溶于水難溶熱穩(wěn)定性穩(wěn)定加熱分解為氧化物化和水與酸反應(yīng)Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O與堿反應(yīng)Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl