2018_2019學(xué)年高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用（2）作業(yè)魯科版.docx

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用（2）1.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是()A 酸性：H3PO4H4SiO4H2CO3B 穩(wěn)定性：H2OH2SHFC 離子半徑：S2ClKD 離子的氧化性：NaMg2Al32.氮族元素與同周期碳族、氧族、鹵族元素相比較，下列遞變規(guī)律正確的是()A 原子半徑：CNOB 非金屬性：SiPClC 還原性：SiH4PH3HClD 酸性：H3PO4H2SiO3H2SO43.下列遞變規(guī)律中，錯誤的是()A Na、Mg、Al的還原性依次減弱B N2、O2、F2的氧化性依次增強C C、N、O的原子半徑依次增大D P、S、Cl的最高化合價依次升高4.下列敘述正確的是()A 金屬性：AlMgNaB 原子半徑：ClSOC 穩(wěn)定性：HBrHClHFD 酸性：HClO4H2SO4H3PO45.各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是()A 酸性：HIHBrHClHFB 穩(wěn)定性：HFHClHBrHIC 氧化性：F2Cl2Br2I2D 沸點：F2Cl2Br2I26.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是()A 酸性：HClO4HBrO4HIO4B 穩(wěn)定性：H2SeH2SH2OC 堿性：KOHNaOHLiOHD 氧化性：I2Br2Cl27.下列各組的排列順序中，正確的是()A 原子半徑NaMgAlB 酸性H2SiO3H2CO3H2SO4C 穩(wěn)定性HFHClHBrD 堿性NaOHMg(OH)2Al(OH)38.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是()A 酸性強弱：HIO4HBrO4HClO4B 原子半徑大?。篗gPNC 堿性強弱：KOHNaOHLiOHD 金屬性強弱：NaMgAl9.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子的性質(zhì)變化正確的是()A 穩(wěn)定性H2SHClHBrHIB 還原性NaS2BrClC 微粒半徑ClKS2SD 酸性HClO4H2SO4H2CO3HClO10.下列結(jié)論正確的是()離子半徑：KAl3S2Cl氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4離子的還原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金屬性：ONPSi金屬性：BeMgCaKA 只有B C D 11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是 ()A X、Y元素的金屬性Xr(T2)B M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性C X單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3D L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等13.部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示，則下列說法中正確的是()A M與Q在同一周期B L單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)不如Q劇烈C M與T形成的化合物具有兩性D L2與R2的核外電子數(shù)相等14.已知X、Y、Z均為主族元素，分析表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是()A X與Y位于同一主族，且X在Y的上一周期B X與Z位于同一主族，且X在Z的上一周期C X與Z位于同一周期，且X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)D X與Z位于同一主族，且X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)15.元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子排布。下列推測不正確的是()A 同周期元素中X的金屬性最強B 原子半徑：XY，離子半徑：XZ2C 同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D 同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強16.A、B、C都為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2和C，B2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是()A C元素的最高正化合價為7價B 原子半徑：ABCC 離子半徑：A2CB2D 還原性：A2n的元素為非金屬元素，mn的元素為金屬元素。第七周期為不完全周期，若把這一周期元素全部排滿，則下列有關(guān)第七周期元素的推論可能錯誤的是()A 第七周期排滿時有32種元素，全部是放射性元素B 第七周期排滿時最后一種的單質(zhì)不與任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C 第七周期第A族元素的原子序數(shù)為117，是一種金屬元素D 第七周期第A族元素的氫氧化物與氫氧化鋁具有相似的化學(xué)性質(zhì)22.(雙選)已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下，下列說法中正確的是()A 乙的常見氧化物有兩種B 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙丁C 原子半徑大?。杭譇lB原子半徑：AlTlC堿性：Al(OH)3Tl(OH)3D氧化性：Tl3Al3(4)鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。Tl3與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl32AgTl2Ag。下列推斷正確的是_。ATl最外層有1個電子BTl能形成3價和1價的化合物CTl3的氧化性比Ag弱DTl的還原性比Ag強25.根據(jù)周期表對角線觀測，金屬鈹與鋁的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)對應(yīng)相似。如圖是幾種元素在周期表中的相對位置，號元素原子的最外層子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等。(1)號元素的符號為_，其在周期表中的位置是_。(2)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO3的離子方程式_。(3)氫氧化鈹與氫氧化鎂可用_鑒別，對應(yīng)離子方程式是_。26.回答下列問題：(1)鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述正確的是_。ALi2SO4難溶于水BLi與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3NCLiOH難溶于水DLiOH與Li2CO3受熱都易分解(2)與鋁位于對角線位置的第二周期元素是_，能區(qū)別Be(OH)2和Mg(OH)2的一種試劑是_，反應(yīng)的化學(xué)方程_。(3)門捷列夫在研究元素周期表時，科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期表中留下空位。例如，他預(yù)測在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，后來被法國化學(xué)家于1875年發(fā)現(xiàn)，命名為鎵。鎵的元素符號是_，它在周期表中的位置是_。(4)關(guān)于與鎵同主族的第6周期元素性質(zhì)的推測中不正確的是_。A單質(zhì)是銀白色較軟的金屬B其氫氧化物是兩性氫氧化物C在化合物中顯3價D單質(zhì)與鹽酸的反應(yīng)比鋁劇烈27.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：(1)R在元素周期表中的位置是_；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系為_。(2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)Y與R相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是_。a常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b穩(wěn)定性：XRYX4c最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HRO4H2YO3(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測Y的原子半徑的范圍：_nmrY_nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，且甲乙丙水，則丙的化學(xué)式為_(寫出一種即可)。28.核電荷數(shù)小于18的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3。請回答：(1)X元素的名稱是_；Y元素的名稱是_；Z元素的名稱是_。(2)化合物XZ3的化學(xué)式是_。(3)分別寫出X、Y的最高價含氧酸的化學(xué)式_。29.A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價依次為1、4、5、7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物是已知無機含氧酸中最強的酸。則：(1)A、B、C、D分別是_、_、_、_。(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與A的氫氧化物反應(yīng)生成_種鹽，其化學(xué)式分別為_、_、_(可不填滿，也可補充)。(4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是_。30.A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑DCAB，其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問題。(1)這4種元素分別是：A_，B_，C_，D_(填元素名稱)。(2)這4種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序_。(3)A與B形成的三原子分子的化學(xué)式是_，B與D形成的原子個數(shù)之比為1w：1的化合物的化學(xué)式是_。(4)A元素的某氧化物與D元素的某含氧化合物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是_。答案解析1.C【解析】元素的非金屬性PCSi，它們最高價氧化物的水化物的酸性：H3PO4H2CO3H4SiO4；同主族元素O的非金屬性比S強，同周期元素F的非金屬性比O強，它們氫化物的穩(wěn)定性：HFH2OH2S；S2、Cl、K核外電子排布相同，它們的核電荷數(shù)依次增多，離子半徑：S2ClK；同一周期元素Na、Mg、Al，原子序數(shù)依次增大，其金屬性依次減弱，單質(zhì)還原性依次增強，對應(yīng)離子的氧化性依次減弱：NaMg2Al3。2.B【解析】同一周期元素C、N、O，原子序數(shù)依次增大，它們的原子半徑逐漸減小(CNO)；同一周期元素Si、P、Cl，原子序數(shù)依次增大，它們的非金屬性逐漸增強(SiPCl)，對應(yīng)氫化物的還原性逐漸減弱(SiH4PH3HCl)；同一周期元素Si、P、S，原子序數(shù)依次增大，它們的非金屬性逐漸增強(SiPS)，對應(yīng)的最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強(H2SiO3H3PO4H2SO4)。3.C【解析】同一周期元素Na、Mg、Al，原子序數(shù)依次增大，它們的金屬性依次減弱，其單質(zhì)的還原性依次減弱(NaMgAl)；同一周期元素C、N、F，原子序數(shù)依次增大，它們的非金屬性依次增強(NOF)，其單質(zhì)的氧化性依次增強(N2O2F2)；同一周期元素C、N、O，原子序數(shù)依次增大，它們的原子半徑依次減小(CNO)；同一周期元素P、S、Cl，原子序數(shù)依次增大，它們最高正價(分別為5、6、7)依次升高。4.D【解析】同周期元素Na、Mg、Al，原子序數(shù)依次增大，它們的金屬性依次減弱(NaMgAl)；同周期元素S的原子半徑比Cl大，同主族元素S的原子半徑比O大； 同主族元素F、Cl、Br，非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱(HFHClHBr)；同周期元素P、S、Cl，非金屬性依次增強，其最高價氧化物水化物的酸性依次增強。5.D【解析】鹵素F、Cl、Br、I，原子序數(shù)依次增大，它們的非金屬性依次減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，氫化物水溶液的酸性依次增強，單質(zhì)的氧化性依次增強；單質(zhì)沸點依次升高。6.C【解析】同主族元素的非金屬性：ClBrI，其最高價氧化物水化物的酸性：HClO4HBrO4HIO4；同主族元素的非金屬性：OSSe，其氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2SH2Se；同主族元素的金屬性：KNaLi，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：KOHNaOHLiOH；同主族元素的非金屬性：ClBrI，其單質(zhì)的氧化性：Cl2Br2I2。7.B【解析】同周期元素Na、Mg、Al，原子序數(shù)依次增大，原子半徑依次減小(NaMgAl)，它們的金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性依次減弱(NaOHMg(OH)2Al(OH)3)；元素的非金屬性：SCSi，它們最高價氧化物水化物的酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3；同主族元素F、Cl、Br，它們的非金屬性逐漸減弱，其氫化物的穩(wěn)定性：HFHClHBr。8.A【解析】同主族元素的非金屬性：ClBrI，其最高價氧化物水化物的酸性：HClO4HBrO4HIO4；同周期元素P的原子半徑比Mg小，同主族元素P的原子半徑比N大；同主族元素的金屬性：KNaLi，其最高價氧化物水化物的堿性：KOHNaOHLiOH；同周期元素Na、Mg、Al，原子序數(shù)依次增大，它們的金屬性依次減弱：NaMgAl。9.D【解析】元素的非金屬性：ClBrSI，其氫化物的穩(wěn)定性：HClHBrH2SHI；元素的非金屬性：ClBrS，相應(yīng)離子的還原性：S2BrCl( Na無還原性)；S2、Cl、K核外電子排布相同，核電荷數(shù)依次增大，離子半徑依次減?。篠2ClK；元素的非金屬性：ClSC，其最高價氧化物水化物的酸性：HClO4H2SO4H2CO3(HClO的酸性比碳酸弱)。10.C【解析】 S2、Cl、K電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)依次增大，離子半徑依次減小，Al3只有2個電子層，其半徑比K離子半徑??；元素的非金屬性FClSPSi，其氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4；元素的非金屬性ClBrIS，其陰離子的還原性：S2IBrCl；元素的非金屬性ClSSeTe，其單質(zhì)氧化性：Cl2SSeTe；非金屬性SPC，最高價含氧酸酸性H2SO4H3PO4H2CO3(碳酸酸性比次氯酸強)；同周期元素的非金屬性：ON，PSi；同主族元素的非金屬性：NP；同主族元素的金屬性：BeMgCa；同周期元素的金屬性：CaK。11.D【解析】由表中化合價、原子半徑數(shù)據(jù)可判斷W為氧元素、X為鎂元素、Y為鋁元素、Z為氮元素，金屬性鎂鋁；氮氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮；氫氧化鋁不溶于稀氨水。12.B【解析】根據(jù)表格中元素的主要化合價和原子半徑，可以推斷出：L為鎂，M為鋁，X為硫，R為鈹，T為氧。A項中r(Al3)r(O2)；C項中硫在氧氣中燃燒只生成二氧化硫；D項中L、X形成的簡單離子為Mg2、S2，核外電子數(shù)分別為10、18。13.C【解析】由表格中的原子半徑和主要化合價首先判斷出T為O，R為S，然后根據(jù)L、M、Q的化合價以及原子半徑與O和S的大小比較可以判斷出Q為Be，M為Al，L為Mg。Al和Be不在同一周期