2014年中考化學(xué)模擬試題分類(lèi)匯編（四）：金屬和金屬材料、溶液

1 8 四四 金屬和金屬材料金屬和金屬材料 溶液溶液 時(shí)間 60 分鐘 滿分 100 分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35 5 Na 23 Al 27 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一 選擇題 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 每小題 3 分 共 45 分 1 食品包裝袋中經(jīng)常使用到鋁箔 鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X具有良好的 A 導(dǎo)電性 B 抗腐蝕性 C 導(dǎo)熱性 D 延展性 2 焊錫是錫鉛合金 把鉛加入錫中制成合金的主要目的是 A 增加強(qiáng)度 B 降低熔點(diǎn) C 增加延展性 D 增強(qiáng)抗腐蝕性 3 把金屬鎳 Ni 錳 Mn 分別放入鹽溶液中 反應(yīng)的結(jié)果如下表 則它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?A Mg Ni Mn Cu B Cu Ni Mn Mg C Cu Mn Ni Mg D Mg Mn Ni Cu 5 將下列四種物質(zhì)分別放入水中 能形成溶液的是 A 泥土 B 氫氣 C 蔗糖 D 汽油 6 各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活中 下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是 A 用汽油除去衣服上的油污 B 用餐具洗潔精清洗餐具上的油 污 C 用水洗去盤(pán)子中的水果渣 D 用醋洗去水壺的水垢 7 如圖所示裝置 將 X 滴加到 Y 中 U 形管中的液面變得左高右低 則 X Y 對(duì)應(yīng)的試劑組可能 是 8 甲 乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖 A 所示 常溫下 先在兩支試管里分別裝入甲 乙 兩種物質(zhì)的飽和溶液 試管底部均有未溶解的固體 再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里 圖 B 下列說(shuō)法正 確的是 A 乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B 裝甲溶液的試管中剩余的固體減少 C 試管里甲 乙物質(zhì)的溶解度都增大 D 兩支試管里剩余的固體都增多 9 下列關(guān)于溶液的敘述中 正確的是 A 任何溶液中只能含有一種溶質(zhì) B 飽和溶液一定是濃溶液 不飽和溶液一定是稀溶液 C 溶液一定是均一 穩(wěn)定的 D 一定溫度下 物質(zhì)的溶解度隨溶劑的量的變化而變化 10 將少量的生石灰加到一定質(zhì)量的飽和石灰水中 溶液的溫度升高 再恢復(fù)到室溫 不考慮水的 蒸發(fā) 下列四位同學(xué)對(duì)變化后溶液的分析錯(cuò)誤的是 11 如圖 一木塊漂浮于 X 中 向 X 中緩緩加入 或通入 少量物質(zhì) Y 后最終木塊上浮 則 X 與 Y 可能是 溶液的體積變化忽略不計(jì) 序號(hào)XY 水食鹽 氫氧化鈣溶液二氧化碳 稀硫酸鎂粉 硫酸銅溶液鐵粉 2 8 A B C D 12 將質(zhì)量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積 同濃度的稀硫酸反應(yīng) 反應(yīng)情況如下圖所示 有關(guān) 敘述中正確的是 A 鋁粉 鐵粉和硫酸反應(yīng)后均有剩余 B 鋁粉 鐵粉均反應(yīng)完 硫酸有剩余 C 硫酸 鐵粉均反應(yīng)完 鋁粉有剩余 D 硫酸 鋁粉均反應(yīng)完 鐵粉有剩余 13 往 AgNO3和 Cu NO3 2的混合溶液中加入一定量的鐵粉 充分反應(yīng)后過(guò)濾 向?yàn)V渣中加入稀 鹽酸 無(wú)氣泡產(chǎn)生 根據(jù)上述現(xiàn)象 你能得出的結(jié)論是 A 濾渣中一定有 Fe 粉 B 濾渣中一定有 Cu 粉 C 濾液中一定有 Fe2 D 濾液中一定有 Ag Cu2 14 置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型之一 金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng) 一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的 金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái) 非金屬單質(zhì)也具有類(lèi)似金屬與鹽溶液之間的 置換反應(yīng)規(guī)律 即活潑性較強(qiáng)的非金屬可把活潑性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái) 如在溶 液中可發(fā)生下列反應(yīng) Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 Br2 2KI 2KBr I2 I2 Na2S 2NaI S 由此可判斷下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是 A Cl2 2NaI 2NaCl I2 B I2 2KBr 2KI Br2 C Br2 Na2S 2NaBr S D Cl2 K2S 2KCl S 15 配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10 的氯化鈉溶液時(shí) 不會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是 A 用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù) B 配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗 C 氯化鈉晶體不純 D 轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí) 有少量溶液濺出 二 填空題 本題包括 5 個(gè)小題 共 23 分 16 5 分 人類(lèi)的生產(chǎn)和生活都離不開(kāi)金屬 1 金屬元素在自然界中分布很廣 地殼中含量最多的金屬元素是 金屬以礦物形式存 在 下列礦石的主要成分屬于氧化物的是 填化學(xué)式 2 鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬 工業(yè)常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 使用過(guò)的菜刀 鐵鍋等鐵制品 清洗后需要及時(shí)擦干放置 可以減少 對(duì)鐵銹蝕的 影響 3 將一定量的鋅加入到稀硫酸 硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中 充分反應(yīng)后過(guò)濾 向?yàn)V渣中加 入鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 濾渣和濾液中一定有的物質(zhì)是 17 6 分 根據(jù)物質(zhì)的溶解度和溶解過(guò)程的有關(guān)知識(shí) 回答下列問(wèn)題 1 20 時(shí) 34 g 氯化鉀溶解在 100 g 水中恰好達(dá)到飽和 則該溫度下氯化鉀的溶解度為 g 2 相同條件下 碘難溶于水 高錳酸鉀易溶于水 說(shuō)明固體物質(zhì)的溶解能力與 有關(guān) 碘難溶于水而易溶于酒精 說(shuō)明固體物質(zhì)的溶解能力與 有關(guān) 此外 你認(rèn)為固體的溶 解能力還與外界 條件有關(guān) 3 在試管中加入氫氧化鈉固體 加入少量蒸餾水溶解 用手觸摸試管外壁 你會(huì)感到試管外壁 用 X 固體代替氫氧化鈉重復(fù)上述實(shí)驗(yàn) 若試管外壁變冷 則加入的 X 固體可能是 18 3 分 1 盛夏 當(dāng)天氣又悶又熱時(shí) 大氣壓較低 魚(yú)池中常常出現(xiàn)魚(yú)兒 浮頭 現(xiàn)象 魚(yú)缺氧 浮上水面呼吸 其原因是 2 氯化氫 HCl 氣體和空氣在 0 101 kPa 時(shí)的密度分別為 1 629 g L 1和 1 293 g L 1 常溫常壓 下 1 體積水能溶解氯化氫約 500 體積 根據(jù)氯化氫的上述性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)室收集氯化氫最好采用 法 判斷集氣瓶中集滿氯化氫氣體的現(xiàn)象是 19 4 分 請(qǐng)仔細(xì)觀察下面溶液的變化并回答問(wèn)題 3 8 1 A 中的試管 填 能 或 不能 把水加入濃硫酸中 2 B 中溶液變渾濁的原因是 3 把 A 中試管內(nèi)試劑改為 Mg 和稀鹽酸 填 會(huì) 或 不會(huì) 出現(xiàn)與上圖相同的現(xiàn)象 4 在 A B C 中 Ca OH 2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 用 A B C 和 或 Mn Ni Cu 4 A 鋼是含有少量碳及其他金屬的鐵 5 C 泥土放入水中得到的是懸濁液 氫氣難溶于水 汽油放入水中 得到的是乳濁液 蔗糖放 入水中能形成均一 穩(wěn)定的混合物是溶液 6 B 用餐具洗潔精清洗餐具上的油污是將油污分散成小油滴均勻分散在水中 隨水流走 7 B 要使 U 形管中的液面左高右低 則廣口瓶中氣體壓強(qiáng)要降低 氣體體積收縮 B 中 NH4NO3溶于水吸熱 氣體體積收縮 故 U 形管液面左高右低 故 B 正確 A 中 NaCl 溶于水溫 度不變 故 U 形管內(nèi)液面不變 C 中生石灰與水反應(yīng)放熱 U 形管內(nèi)液面左低右高 D 中 Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體 U 形管內(nèi)液面左低右高 8 A 隨溫度的降低 甲溶解度減小 乙溶解度增大 所以甲試管中有晶體析出 而乙試管中原 試管底部的固體會(huì)繼續(xù)溶解 導(dǎo)致其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 9 C 糖 鹽水溶液中的溶質(zhì)有糖和鹽兩種溶質(zhì) 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定 是稀溶液 如 Ca OH 2的飽和溶液 通常是稀溶液 硝酸鉀的不飽和溶液可形成很濃的溶液 溶解度隨著溫度的變化而變化 溶質(zhì)溶解量隨溶劑量增加而增加 10 D 生石灰加入飽和石灰水中 發(fā)生反應(yīng) CaO H2O Ca OH 2 反應(yīng)消耗掉原飽和石灰 水中的一部分水 B 正確 反應(yīng)后恢復(fù)到室溫 即加生石灰前后 飽和石灰水的溫度沒(méi)有變化 因此溶質(zhì)的溶解度不變 也就意味著溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 A 正確 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 仍為 飽和溶液 D 錯(cuò) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 一部分溶劑被消耗 那么 必然有一部分溶質(zhì)從溶液中 析出 C 正確 11 B 木塊上浮 說(shuō)明溶液的密度變大 在溶液體積變化忽略不計(jì)的前提下 當(dāng)溶液質(zhì)量變大 時(shí) 溶液的密度變大 食鹽溶于水 溶液的密度變大 二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 溶液質(zhì)量變小 鎂與稀硫酸反應(yīng) 每反應(yīng) 24 份質(zhì)量的鎂就會(huì)產(chǎn)生 2 份質(zhì)量的氫氣 溶液質(zhì)量變 大 鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng) 56 份質(zhì)量的鐵能置換得到 64 份質(zhì)量的銅 所以溶液質(zhì) 量變小 12 C 由圖像知 最終反應(yīng)生成 H2質(zhì)量相同 而 H2是由硫酸中的氫元素而來(lái) 說(shuō)明硫酸反應(yīng) 完 因?yàn)樯上嗟荣|(zhì)量的氫氣時(shí) 消耗的鋁質(zhì)量少 所以鐵完全反應(yīng)時(shí) 鋁粉一定剩余 選項(xiàng) C 正確 還有另外一種符合圖像的情況是 H2SO4反應(yīng)完 Fe Al 都有剩余 13 C 根據(jù)優(yōu)先反應(yīng)原理 鐵粉先與 AgNO3反應(yīng) AgNO3完全反應(yīng)后 鐵粉再與 Cu NO3 2 反應(yīng) 根據(jù)濾渣中加入稀鹽酸不產(chǎn)生氣泡 推斷濾渣中一定沒(méi)有 Fe 粉 一定有 Ag 可能有 Cu 濾液中一定有 Fe2 若 AgNO3和 Cu NO3 2全部反應(yīng) 則濾液中沒(méi)有 Ag 和 Cu2 14 B 由題中信息知 Cl2 Br2 I2 S 四種物質(zhì)的活潑性順序?yàn)?Cl2 Br2 I2 S 而活潑性較強(qiáng) 的非金屬單質(zhì)可以把活潑性弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái) 所以反應(yīng) A C D 均可發(fā)生 6 8 只有 B 不能發(fā)生 故 B 錯(cuò)誤 15 D 引起溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的因素有 一是溶劑多于計(jì)算的理論值 二是溶質(zhì)少于計(jì) 算的理論值 A 中仰視讀數(shù)會(huì)使量取的水的量偏多 B 中燒杯中原來(lái)就有少量水 也會(huì)使溶劑量 增多 而 C 中 NaCl 不純 則會(huì)使 NaCl 的量少于理論值 故 A B C 均能使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 已配好的溶液 即使有少量溶液濺出 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不會(huì)改變 16 答案 答案 1 鋁 Al Fe2O3和 Al2O3 2 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 水 高溫 3 鐵 銅 硫酸鋅 解析 解析 1 地殼中含量最多的金屬元素是鋁 赤鐵礦和鋁土礦的主要成分的類(lèi)別都屬于氧化物 2 找準(zhǔn)反應(yīng)物 生成物和反應(yīng)條件 按化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟完成 擦干放置主要是為了 減少水對(duì)鐵銹蝕的影響 3 向?yàn)V渣中加入鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 說(shuō)明濾渣中一定有鐵 可能有鋅 因?yàn)V渣中一定有鐵 則濾液中銅離子一定被全部置換出 即濾渣中一定有鐵和銅 濾液中一定有 硫酸鋅 17 答案 答案 1 34 2 溶質(zhì)的性質(zhì) 溶劑的性質(zhì) 溫度 3 發(fā)燙 或發(fā)熱或有熱感 硝 酸銨 或NH4NO3 解析 解析 1 由題意可知 20 氯化鉀的溶解度為 34 g 2 由題意可知 物質(zhì)的溶解能力與溶 質(zhì)的性質(zhì) 溶劑的性質(zhì)還與外界的溫度有關(guān) 3 NaOH 固體溶于水 放出大量熱 會(huì)感到試管 外壁發(fā)燙 NH4NO3固體溶于水 使溶液的溫度降低 會(huì)感到試管壁變冷 18 答案 答案 1 天氣悶熱時(shí) 氣溫高 氣壓低 水中氧氣含量降低 2 向上排空氣 集氣瓶 口上方產(chǎn)生大量白霧 解析 解析 氣體的溶解度隨溫度的升高 氣壓的降低而減小 HCl 氣體密度比空氣大 易溶于水 所 以只能用向上排空氣法收集 不能用排水法收集 因?yàn)?HCl 極易溶于水 所以 HCl 氣體逸散到空 氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴 使我們看到白霧 19 答案 答案 1 不能 2 濃硫酸溶于水放熱 溶液溫度升高使 Ca OH 2析出 3 會(huì) 4 A C B 解析 解析 1 A 中試管內(nèi)裝的是水 稀釋濃硫酸時(shí) 應(yīng)將濃硫酸慢慢倒入水中 不能把水加入到濃 硫酸中 2 濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱 使飽和石灰水的溫度升高 而熟石灰的溶解度隨 著溫度的升高而減小 所以會(huì)有溶質(zhì)析出 3 若更換 A 中的試劑為 Mg 和稀鹽酸 二者反應(yīng) 為放熱反應(yīng) 也會(huì)使 B 中溶液變渾濁 4 A 和 C 均為室溫條件 所以飽和石灰水中溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)相等 B 中溫度較高 有溶質(zhì)析出 飽和石灰水中溶質(zhì)含量相對(duì)減少 其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)比 A C 溶液的小 則 A B C 中 Ca OH 2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 A C B 20 答案 答案 1 AB 2 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 高溫 3 Fe CuSO4 Cu FeSO4 4 3 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 解析 解析 1 鐵生銹的主要條件是鐵與水和氧氣同時(shí)接觸 3 丙溶液為藍(lán)色 可以推測(cè)出丙溶液 為 CuSO4溶液 由 2 中的方程式 高溫?zé)掕F的生成物為 Fe 和 CO2 已知生成物為 C 和 D 且 C 為氣體 則 C 為 CO2 D 為 Fe D 與丙的反應(yīng) 即 Fe 與 CuSO4的反應(yīng) 4 生銹的廢鐵屑樣 品 里面含有 Fe2O3與 Fe 與過(guò)量的甲溶液生成 A 和 B 生成物 A 為氣體 可以推出甲為一種酸 和 Fe 反應(yīng)生成氫氣 A 甲 丙含有相同的 2 價(jià)原子團(tuán) 已知丙為 CuSO4 則甲為 H2SO4 此時(shí) 溶液中可能發(fā)生以下幾個(gè)反應(yīng) Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O Fe H2SO4 FeSO4 H2 已知 3 價(jià)鐵鹽溶液可與鐵單質(zhì)反應(yīng)生成 2 價(jià)亞鐵鹽溶液 還可能存在著反應(yīng) Fe2 SO4 3 Fe 3FeSO4 這三個(gè)反應(yīng)中 既不屬于置換反應(yīng)又不屬于化 合反應(yīng)的 只有 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 21 答案 答案 1 甲 2 鐵在潮濕的空氣中容易生銹 南方沿海地區(qū)的空氣濕度較大且溫度要高一些 3 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 解析 解析 1 金屬越活潑 開(kāi)發(fā)和利用的時(shí)間越晚 2 鐵生銹的條件是有水和氧氣存在 在南 方沿海地區(qū)氣溫高 空氣濕度大 所以鐵欄桿更易生銹 3 鹽酸與 Fe2O3反應(yīng)生成 FeCl3和 H2O 22 答案 答案 1 多級(jí)閃急蒸餾法 或蒸餾法 加熱蒸發(fā)后無(wú)殘留物 或液體不導(dǎo)電 加入硝酸 銀溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生等其他合理答案也可 2 可燃冰 或天然氣水合物 3 MgCl2 0 9 燒杯 量筒 玻璃棒 膠頭滴管 答出前三種即可 稱(chēng)量氯化鈉時(shí)操作 錯(cuò)誤 如左盤(pán)放了紙片右盤(pán)未放紙片等 用量筒量取水時(shí)錯(cuò)誤 如取水時(shí)仰視讀數(shù)等 氯化鈉中 7 8 混有雜質(zhì)等 其他合理答案也可 解析 解析 1 海水淡化常用的方法是蒸餾法或多級(jí)閃急蒸餾法 證明淡水的方法可用加熱蒸發(fā)無(wú)晶 體析出或者利用純水不導(dǎo)電或利用 AgNO3溶液證明無(wú) Cl 等 2 海底中被譽(yù)為 21 世紀(jì)能源 的是可燃冰 3 t1 時(shí) MgCl2的溶解度最大 其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 需 NaCl 質(zhì) 量 100 g 0 9 0 9 g 用到的玻璃儀器有燒杯 玻璃棒 量筒 膠頭滴管 配制溶液的溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)低于 0 9 其原因是 稱(chēng)量 NaCl 質(zhì)量小了 量取水量多了 NaCl 中混有雜質(zhì)等 23 答案 答案 1 稀鹽酸或稀硫酸 2 氯離子對(duì)金屬及其氧化物的結(jié)構(gòu)具有較強(qiáng)的破壞作用 或氯離子促使反應(yīng)進(jìn)行 3 A B AC 4 證實(shí)氧化膜對(duì)反應(yīng)的影響 5 在溶液中 鋁比銅活潑 每 2 個(gè)鋁原子失去 6 個(gè)電子 變成 2 個(gè)鋁離子 每 3 個(gè)銅離子得到 6 個(gè)電子 變成 3 個(gè)銅原子 解析 解析 1 金屬氧化物能夠與酸發(fā)生反應(yīng) 2 未打磨的鋁片表面有一層保護(hù)膜 當(dāng)加入 CuCl2溶液時(shí)迅速反應(yīng) 說(shuō)明了 Cl 對(duì)氧化物有較 強(qiáng)的破壞性等 3 仔細(xì)比較現(xiàn)象一和二知 粗砂紙打磨的均勻程度不一樣 帶來(lái)的結(jié)果就不一樣 而現(xiàn)象三和 一分別選用了細(xì)砂紙和粗砂紙 現(xiàn)象四與三都選用了細(xì)砂紙但打磨的時(shí)間不一樣 用力程度也不 一樣 4 以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)都是為了不同程度地破壞氧化膜 5 由圖示知 在溶液中 Al 的活動(dòng)性比 Cu 強(qiáng) 24 答案 答案 1 a 減小 A 2 解 23 2 12 3 16 106 設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為 x 氯化鈉的質(zhì)量為 y Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 106 117 44 x y 13 2 g x 31 8 g 106 44 x 13 2 g y 35 1 g 117 44 y 13 2 g Na2CO3的純度 100 91 9