選修四《化學(xué)反應(yīng)速率》習(xí)題(經(jīng)典).doc

. 化學(xué)反應(yīng)速率精品習(xí)題 一、選擇題(每小題4分，每小題有12個(gè)正確選項(xiàng))1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(Ls)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 2反應(yīng)4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6molL1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示，正確的是()A用A表示的反應(yīng)速率為0.4molL1min1B分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為321C在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3molL1min1D在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率都是逐漸減小的 3已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下： aA(g)bB(g)zC(g)起始濃度(mol/L) 3.0 1.0 02s末濃度(mol/L) 1.8 0.6 0.8據(jù)此可推斷出上述方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()A934B312C213 D3214在一定條件下，反應(yīng)N23H2=2NH3在2 L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為()Av(H2)0.03molL1min1Bv(N2)0.02molL1min1Cv(NH3)0.17molL1min1Dv(NH3)0.01molL1min1 5將10mol A和5mol B放入10L真空容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)在最初的2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol/(Ls)，則在2s時(shí)，容器中C的物質(zhì)的量是()A0.12mol B0.08molC0.04mol D0.8mol6某溫度下將N2和H2充入一恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：N23H22NH3。某一時(shí)刻用下列各組內(nèi)兩種物質(zhì)表示的該反應(yīng)速率，其中正確的是()Av(N2)0.01mol/(Ls)，v(H2)0.02mol/(Ls)Bv(H2)0.02mol/(Ls)，v(NH3)1.2mol/(Lmin)Cv(N2)0.01mol/(Ls)，v(NH3)1.2mol/(Lmin)Dv(H2)0.06mol/(Ls)，v(NH3)0.4mol/(Lmin)7將5.6g鐵粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，2min時(shí)鐵粉剛好完全溶解。下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率表示正確的是()A鐵的反應(yīng)速率0.5mol/(Lmin)B硫酸的反應(yīng)速率0.5mol/(Lmin)C硫酸亞鐵的反應(yīng)速率0.5mol/(Lmin)D氫氣的反應(yīng)速率0.5mol/(Lmin)8在容積固定的4L密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)X(g)2Y(g)2Z(g)并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v(正)、v(逆)與時(shí)間t的關(guān)系如下圖。則圖中陰影部分的面積表示()AX的濃度的減少 BY的物質(zhì)的量的減少CZ的濃度的增加 DX的物質(zhì)的量的減少9某反應(yīng)2A(g)3B(g)其濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示，則反應(yīng)速率表示正確的是()Av(A)0.1molL1min1Bv(B)0.2molL1min1Cv(A)v(B)0.5molL1min1Dv(A)v(B)0.3molL1min110氣體A，B分別為0.6mol和0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3ABaC2D，經(jīng)5min后，此時(shí)氣體C為0.2mol；又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin)，下面的結(jié)論正確的是()A此時(shí)，反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molBB的轉(zhuǎn)化率20%CA的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin)Da值為211將三份1mol X氣體和3mol Y氣體分別充入體積為2 L的A，B，C三個(gè)容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)。2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得A中剩余0.4mol X，B中Y的平衡濃度為0.5mol/L，C中用Z表示的反應(yīng)速率為：v(Z)0.3mol/(Lmin)，則這段時(shí)間內(nèi)三個(gè)容器中反應(yīng)速率的大小關(guān)系為()ABAC BABCCBAC DABC12在一定溫度下，向一個(gè)2L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1mol N2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N23H22NH3。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin)，則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為()A2min B3minC4min D5min二、非選擇題(共52分)13將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)5min后測(cè)得c(D)0.5molL1，c(A)c(B)35，C的反應(yīng)速率是0.1molL1min1。(1)A在5min末的濃度是_。(2)v(B)_。(3)x_。14某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。15在400時(shí)，將一定量的SO2和14mol O2壓入一個(gè)盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2O22SO3，已知2min后，容器中剩余2molsO2和12mol O2，則：(1)生成了_molsO3，SO2的起始物質(zhì)的量濃度是_。(2)2min內(nèi)平均反應(yīng)速率：v(SO2)是_mol/(Lmin)，v(SO3)是_mol/(Lmin)。16在25時(shí)，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2min末收集到氫氣1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在此后又經(jīng)過(guò)4min，鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化，則：(1)前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是_。(2)后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是_。(3)前2min與后4min相比，反應(yīng)速率_較快，其原因是_。17把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)=nZ(g)2W(g)。2min末已生成0.2molW。若以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol(Lmin)1。計(jì)算：(1)前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率。(2)2min末Y的濃度。(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n值是多少？答案：1.C 2.D 3.B 4.D 5.D 6.C 7.BC 8.C 9.A 10 BD 11C 12 B 13 (1)0.75molL1(2)0.05molL1min1(3)214：3XY2Z0.05molL1min115 (1)40.6mol/L(2)0.20.216 (1)0.25mol