高二化學(xué)上學(xué)期期中試題83.doc

遼源市普通高中2015級(jí)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分共25題，共100分，共3頁?？荚嚂r(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：Cl-355 H-1 O-16 Na-23 Ba-137 S-32 Fe-56 Cu-64 Al-27C-12 N-14 Ag-108 Mn-55 K-39 第卷(選擇題，共計(jì)50分)一、選擇題（總計(jì)20小題，1-10每小題2分,11-20每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列說法正確的是（ ） A1 mol硫酸與1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱 B101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱 CCO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是 吸熱反應(yīng) D25 、101 kPa時(shí)，1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等2常溫下，下列離子能使純水中的H+數(shù)目增加的是（ ）AS2 BCO32 CNH4+ DBr3某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)使用了催化劑時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為（ ） A大于25.3% B小于25.3% C等于25.3% D約等于25.3%4. 常溫，下列各組離子一定能大量共存的是（ ） A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN B在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32 C在c（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3 D在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO35 對(duì)于合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 298K時(shí), H=-92.2kJmol-1 ,S=-198.2kJmol-1K-1, 下列說法正確的是( ) A升高溫度和增大壓強(qiáng)都有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng) B298K時(shí)合成氨反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 C298K時(shí)合成氨的反應(yīng)速率一定很大 D298K時(shí)合成氨反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行6將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)B(g)xC(g)，經(jīng)2 s后測(cè)得A的物質(zhì)的量為2.8 mol，C的濃度為0.6 mol/L?，F(xiàn)有下列 幾種說法， 其中正確的是( ) 2 s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(Ls) 2 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(Ls) 2 s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70% x2 A B C D7用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ） A B Cc（H+）和c（OH）的乘積 DOH的物質(zhì)的量8下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是（ ） 常溫下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗； HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)； 常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3 HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體HF與水能以任意比混溶 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅 A B C D9一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是() A升高溫度，可能引起由c向b的變化 B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013 C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化 D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化10已知化學(xué)反應(yīng)：C(s)1/2O2(g)=CO(g)H10， CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H20， C(s)O2(g)=CO2(g)H30； 下列說法正確的是（） A56 g CO和32 g O2所具有的總能量小于88 g CO2所具有的總能量 BH10達(dá)到化學(xué)平衡后， （1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ；若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ；若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ； (2) 如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來的60%，則 B是 態(tài)，C是 態(tài)。22.（8分）已知：T、P kpa時(shí)，容積為V 的密閉容器中充有1mol A和2mol B，保持恒溫恒壓使反應(yīng)達(dá)平衡：A（g）+B（g）C（g），平衡時(shí)C 的體積分?jǐn)?shù)為40%(1)欲保持溫度、壓強(qiáng)在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，則平衡時(shí)體 系容積為 ，C的體積分?jǐn)?shù)為 ， (2)另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T，加入1molB和1molC，要使平衡時(shí) C 的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該密閉容器體積為 。23.(10分)T 、2L密閉容器中某一反應(yīng)在不同時(shí)刻的各物質(zhì)的量如圖所示(E為固體，其余為 氣體)。 回答下列問題： （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （2）反應(yīng)開始至3 min時(shí)，用D表示的平均反應(yīng)速率 為 molL-1min-1。 （3）T 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。 （4）第6 min時(shí)，保持溫度不變，將容器的體積縮小至原來的一半， 重新達(dá)到平衡后，D的體積分?jǐn)?shù)為 。 （5）另有一個(gè)2 L的密閉容器，T 、某一時(shí)刻時(shí)，容器中各物質(zhì)的量如下表所示：物質(zhì)ABDE物質(zhì)的量(mol)0.81.00.40.2 此時(shí)（正）（逆）（填“”或“”或“=”） 24.（12分）(1)室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2SO3溶液的pH。 （選填“大于”、“小于”或“等于”）。濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合 溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3濃度從大到小的順序?yàn)椤?已知：H2SO3K1=1.5410-2K2=1.0210-7HClOK1=2.9510-8 H2CO3K1=4.310-7K2=5.610-11 (2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定容有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，應(yīng)選用_作指 示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。 (3)常溫下，將amol/lCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積bmolL-1的鹽酸使溶液 呈中性(不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)),用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離平衡常數(shù) Ka= 。25.（10分）甲、乙兩個(gè)小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的 因素（2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O） 甲組：利用如圖裝置，通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的 大?。▽?shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）序號(hào) A溶液 B溶液 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4 (1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng) 速率的影響 (2)分液漏斗中A溶液應(yīng)該加入 （填“一次性”或“逐滴滴加”） (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讀數(shù)前為了使兩個(gè)量氣管的壓強(qiáng)相等， 避免產(chǎn)生壓強(qiáng)差，影響測(cè)定結(jié)果，需要進(jìn)行的操作 是 乙組：通過測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率為了探究KMnO4與H2C2O4 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234水/ml1050X0.5mol/L H2C2O4/ml5101050.2mol/L KMnO4/ml551010時(shí)間/s402010 （4）X= A5 B10 C15 D20 4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是答案1D 2C 3C 4B 5B 6B 7B 8D 9C 10C11A 12B 13D 14A 15C 16D 17C 18C 19D 20A21.（10分）（1） 變小 ； 不變 ； 變小 ；(2)B是 非氣 態(tài)，C是 任意 態(tài)。 22.（8分）平衡時(shí)體系容積為 10V/7 ，C的體積分?jǐn)?shù)為 40% ，該密閉容器體積為 5V/7 。23.（10分） （1）2A+B3D+E（2）