第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘學(xué)案

海南澄邁思源實驗學(xué)校導(dǎo)學(xué)案 第 1 頁 共 20 頁 第 2 頁 共 20 頁 第三章第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第一節(jié)第一節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 第構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 第 1 課時 課時 學(xué)習(xí)目標學(xué)習(xí)目標 1 認識物質(zhì)的微粒性 物質(zhì)由微粒構(gòu)成 微粒在不斷運動的 微粒之間有空隙 2 能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象 3 設(shè)計或完成某些說明物質(zhì)微粒性的簡單實驗 4 總結(jié)微粒的性質(zhì) 學(xué)習(xí)重點學(xué)習(xí)重點 1 體驗科學(xué)探究的過程 學(xué)會提出假設(shè) 設(shè)計實驗 驗證假設(shè) 2 總結(jié)微粒的性質(zhì) 學(xué)習(xí)難點學(xué)習(xí)難點 認識物質(zhì)的微粒性 自學(xué)導(dǎo)航自學(xué)導(dǎo)航 閱讀教材 完成以下問題 探究一 物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的探究一 物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的 物質(zhì)是由肉眼 的 的微粒構(gòu)成的 探究二 微粒是不斷運動的探究二 微粒是不斷運動的 1 探究微粒運動的實驗 實驗 1 向燒杯 A 中加入 20mL 蒸餾水 滴入 2 3 滴酚酞試液 得到溶液甲 觀察到的現(xiàn)象 得到的結(jié)論 再向溶液中慢慢滴加濃氨水 觀察到的現(xiàn)象 得到的結(jié)論 實驗 2 重新配制甲溶液 在燒杯 B 中加入 3mL 5mL 濃氨水 用 一個大燒杯把兩燒杯的溶液罩在一起 如右圖所示 觀察到的現(xiàn)象 產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因 得到的結(jié)論 該實驗是否需要做下圖 1 所示的對比實驗 理由是 該實驗做下圖 2 所示的對比實驗 其目的是 2 總結(jié) 微粒是在不斷地 的 下列事件可以用此解釋的現(xiàn)象有 不能解釋的現(xiàn)象有 填字母 a 花園里聞到花香 b 落葉紛紛 c 長期堆煤的墻變黑了 d 塵土飛揚 e 雪花飄飄 f 柳絮輕飛 g 糖放到水里 溶解了 影響微粒運動快慢的因素是 越高 微粒運動的速率越 可以解釋的現(xiàn)象有 a 濕衣服在陽光下比陰涼處干的快 b 相同質(zhì)量的白糖在熱水中 溶解比在同樣多的冷水中快 探究三 微粒之間有空隙探究三 微粒之間有空隙 1 探究微粒之間有空隙的實驗 實驗 1 可以觀察到的現(xiàn)象 其液體體積會 填 增大 減小 或 不變 可以得到結(jié)論 構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間都有一定的 不同微粒之間的空隙 填 相同 或 不同 實驗 2 哪一支注射器內(nèi)的物質(zhì)容易被壓縮 得到的結(jié)論 在固體 液體中微粒之間的空隙比較 在氣體物質(zhì)中微粒之間的空隙 比較 所以氣體往往比較 被壓縮 固體和液體物質(zhì) 被 壓縮 2 總結(jié)結(jié)論 微粒之間有 1 影響微粒之間空隙大小的因素之一是 越高 微粒之間空隙越 可以用此解釋的現(xiàn)象有 a 物體的熱脹冷縮現(xiàn)象 b 溫度升高時水銀溫度計的汞柱上升 c 壓癟的乒乓球在熱水中能鼓起來 d 工業(yè)上可將大量的氣體壓入鋼瓶 e 水蒸氣遇冷變成水滴后體積縮小 2 影響微粒之間空隙大小的因素 之二是 越大 微粒之間空隙越 可以用此解釋的現(xiàn)象有 a 工業(yè)上可將大量的氣體壓入鋼瓶 b 水蒸氣遇冷變成水滴后體積縮小 綜合以上探究 我們可以總結(jié)出微粒的基本性質(zhì) 1 2 3 鞏固訓(xùn)練鞏固訓(xùn)練 1 下列事實體現(xiàn)出微粒的什么性質(zhì) 1 打開醋瓶就可以聞到醋味 2 液化石油氣能壓縮在鋼瓶中 3 一滴水里約有十七億億個水的微粒 2 用 大于 小于 或 等于 填空 1 50mL 酒精和 50mL 酒精混合 體積 100mL 2 50mL 酒精和 50mL 水混合 體積 100mL 3 50g 酒精和 50g 水混合后質(zhì)量 100g 4 二氧化碳氣體微粒間的空隙 干冰微粒間的空隙 5 構(gòu)成液氧的微粒之間的空隙 構(gòu)成氧氣的微粒之間的空隙 3 將 的高錳酸鉀加入水中振蕩 管中的液體變成了 說明構(gòu)成高錳酸鉀的微粒 到水中去了 第三章第一節(jié)第三章第一節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 第第 2 2 課時課時 海南澄邁思源實驗學(xué)校導(dǎo)學(xué)案 第 3 頁 共 20 頁 第 4 頁 共 20 頁 元素符號 氫原子 氧原子 原子模型 氫原子 氧原子 原子結(jié)構(gòu)示意圖 學(xué)習(xí)目標學(xué)習(xí)目標 1 認識物質(zhì)是由分子 原子等微小粒子構(gòu)成的 2 能運用分子 原子的觀點解釋一些簡單的生活和實驗現(xiàn)象 學(xué)習(xí)重點學(xué)習(xí)重點 1 認識物質(zhì)是由分子 原子等到微小粒子構(gòu)成的 2 從分子和原子的觀點認識物質(zhì)變化與化學(xué)變化 學(xué)習(xí)難點學(xué)習(xí)難點 1 建立微觀粒子運動的想象 體會它與宏觀物體運動的不同點 2 從分子 原子的角度對化學(xué)變化和物理變化區(qū)分 自學(xué)導(dǎo)航自學(xué)導(dǎo)航 閱讀教材 完成以下問題 探究一 構(gòu)成物質(zhì)的微粒探究一 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 2 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì) Fe Cu Mg Na He Ne 金剛石 C 石墨 C S Si 等 3 由分子構(gòu)成的物質(zhì)有 常見氣體 H2 CO2 O2 N2 NH3 SO2 CH4 HCl 等 液 體 苯 酒精 H2O 等 固 體 五氧化二磷 干冰 固態(tài)二氧化碳 等 4 由離子構(gòu)成的物質(zhì)有 氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的 探究二 分探究二 分 子子 1 概念 分子是 的 微粒 2 2 分子的基本性質(zhì) 分子的基本性質(zhì) 分子的體積小 質(zhì)量小 分子是在 分子之間有 同種分子 不同種分子 3 備注 分子是保持物質(zhì)的 性質(zhì)的一種微粒 不能保持物質(zhì)的 性質(zhì) 分子在 變化中可以再分 在 變化中不能分 例 保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 能保持二氧化碳的化學(xué)性質(zhì) 4 分子的表示法 5 用分子的觀點解釋 純凈物和混合物 種分子構(gòu)成純凈物 種分子構(gòu)成混合物 物質(zhì)的變化 用分子的角度看物理變化 物理變化過程中 用分子的角度看化學(xué)變化 化學(xué)變化過程中 微觀示意圖表示的意義 宏觀 化學(xué)反應(yīng)前后 的種類不變 該反應(yīng)屬于 反應(yīng) 水分解生成 和 微觀 水 分解生成 和 化學(xué)反應(yīng)前后 的種類發(fā)生了改變 化學(xué)反應(yīng) 前后 的種類沒有改變 是化學(xué)變化中的最小微粒 分析討論 電解水可以得到氫氣和氧氣 氫氣 氧氣和水各自有獨特的性質(zhì) 為什么水不再具有氫氣 氧氣 的性質(zhì)呢 探究三 原子探究三 原子 1 概念 原子是化學(xué)變化中的 微粒 2 原子基本性質(zhì) 原子體積 質(zhì)量都很 原子在不斷運動的 原子在化學(xué)變化中 再分 3 注意 原子和分子不要比質(zhì)量和大小 有些原子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 例如 在化學(xué)變化中原子 再分 填 能 或 不能 只能重新組合成 4 原子表示法 5 分子與原子的聯(lián)系與區(qū)別 聯(lián)系 分子是由 結(jié)合而成的 例如 氧氣是由氧 構(gòu)成的 氧分子是由氧 構(gòu)成的 一個氧分子是由 構(gòu)成的 思考 水是由 組成的 水是由 構(gòu)成的 水分子是由 構(gòu)成的 一個水分子是由 區(qū)別 原子在化學(xué)變化中 再分 分子在化學(xué)變化中 再分 6 用分子 原子的觀點理解化學(xué)變化的實質(zhì) 物理變化時 構(gòu)成物質(zhì)的 沒有改變 只是分子間的 發(fā)生了改變 化學(xué)變化時 構(gòu)成物質(zhì)的分子分解成 重新組合生成了 這也是化學(xué)變化的實質(zhì) 鞏固練習(xí)鞏固練習(xí) 1 下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是 A 水 B 二氧化碳 C 金剛石 D 氧氣 2 下列變化中分子本身發(fā)生了變 A 冰融化成水 B 二氧化碳變成了干冰 C 氧化汞受熱分解生成了汞和氧氣 D 碘加熱變成了碘的蒸氣 3 分子和原子的主要區(qū)別是 A 分子大原子小 B 是否能構(gòu)成物質(zhì) C 在化學(xué)變化中本身是否發(fā)生了變化 D 是否在不斷地運動 4 用微粒的觀點回答下列問題 保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是 水通電分解過程中 不變的微粒是 用濕抹布查過的桌面 一段時間后變干的原因是 第三章第一節(jié)第三章第一節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 第第 3 3 課時課時 化學(xué)式 水分子 氧分子 氫分子 分子模型 水分子 氧分子 氫分子 海南澄邁思源實驗學(xué)校導(dǎo)學(xué)案 第 5 頁 共 20 頁 第 6 頁 共 20 頁 其他原子的質(zhì)量 一種碳原子質(zhì)量 1 12 學(xué)習(xí)目標學(xué)習(xí)目標 1 認識原子的內(nèi)部構(gòu)成 2 理解相對原子質(zhì)量的概念 并會通過相對原子質(zhì)量計算相對分子質(zhì)量 學(xué)習(xí)重點學(xué)習(xí)重點 1 了解原子的內(nèi)部構(gòu)成 2 相對原子質(zhì)量的概念 3 相對分子質(zhì)量的計算 學(xué)習(xí)難點學(xué)習(xí)難點 相對原子質(zhì)量概念的形成 自學(xué)導(dǎo)航自學(xué)導(dǎo)航 閱讀教材 完成以下問題 探究一 原子的構(gòu)成探究一 原子的構(gòu)成 1 早在 19 世紀末 英國科學(xué)家 發(fā)現(xiàn)了電子 從此揭開了原子內(nèi)部的秘密 2 1911 年英國科學(xué)家 等人為探究原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進行了下面的實驗 盧瑟福用一束帶正電的 質(zhì)量比電子大得多的高速運動的 粒子的微粒轟擊金箔時 發(fā)現(xiàn) 大多數(shù) 粒子能穿透金箔 而且不改變原來的前進方向 一小部分 粒子改變了原來的運動方向 有極少數(shù)的 粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質(zhì)點而被彈了 出來 請你根據(jù)對原子結(jié)構(gòu)的認識 分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因 現(xiàn)象一 現(xiàn)象二 現(xiàn)象三 3 原子的構(gòu)成 原子是由帶正電荷的 和帶負電荷的 構(gòu)成的 4 原子呈電中性的原因 兩者所帶的 大小相等 相反 因而原子呈電中性 5 原子核的構(gòu)成 原子核由帶正電荷的 和不帶電荷的 構(gòu)成 核電荷數(shù) 在原子中 數(shù) 數(shù) 數(shù) 6 原子的質(zhì)量 微粒的質(zhì)量 原子的質(zhì)量主要集中在 探究二 相對原子質(zhì)量探究二 相對原子質(zhì)量 1 定義 以 的質(zhì)量的 作為基準 其他原子的 這一基準的 稱為這種原子的相對原子質(zhì)量 2 公式 相對原子質(zhì)量 Ar 3 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 思考 填寫下表 原子 名稱 元素 符號 質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量 氫 10 氧 88 碳 66 鈉 1211 鐵 3026 探究三 相對分子質(zhì)量探究三 相對分子質(zhì)量 1 定義 相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和 2 計算下列各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 CO2 N2 Ca OH 2 Fe3O4 NH4NO3 CuSO4 5H2O 鞏固訓(xùn)練鞏固訓(xùn)練 1 原子的質(zhì)量主要集中在 A 質(zhì)子上 B 中子上 C 電子上 D 原子核上 2 有兩種原子 一種原子核內(nèi)有 6 個質(zhì)子和 6 個中子 另一種原子核內(nèi)有 6 個質(zhì)子和 7 個中子 則這兩種原子不相等的是 A 原子的帶電量 B 原子的核電荷數(shù) C 原子的質(zhì)量大小 D 核外電子數(shù) 3 1985 年 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子 它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu) 其分子構(gòu)成是 C60 由此可知它的一個分子中含有 個碳原子 其相對分子質(zhì)量的大小是 4 計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 H2SO4 H2O2 CaCO3 NH4 2CO3 5 已知鐵原子的相對原子質(zhì)量是 56 核電荷數(shù)是 26 則鐵原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是 核外電子數(shù)是 核內(nèi)中子數(shù)是 6 在分子 原子 原子核 質(zhì)子 中子 電子等粒子中找出符合下列條件的粒子 填在相應(yīng)橫線上 能直接構(gòu)成物質(zhì)的是 能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是 化學(xué)變化中最小的粒子是 帶正電荷的是 帶負電荷的是 不顯電性的是 質(zhì)量最小的是 在同一原子中數(shù)目相等的是 7 查閱相對原子質(zhì)量的數(shù)據(jù) 計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 氧氣 O2 水 H2O 錳酸鉀 KMnO4 硫酸銅晶體 CuSO4 5H2O 氫氧化鈣 Ca OH 2 第三章第一節(jié)第三章第一節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 第第 4 4 課時課時 海南澄邁思源實驗學(xué)校導(dǎo)學(xué)案 第 7 頁 共 20 頁 第 8 頁 共 20 頁 點燃 學(xué)習(xí)目標學(xué)習(xí)目標 理解原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)換 學(xué)習(xí)重點學(xué)習(xí)重點 離子的形成 學(xué)習(xí)難點學(xué)習(xí)難點 對離子形成過程的認知 自學(xué)導(dǎo)航自學(xué)導(dǎo)航 閱讀教材 完成以下問題 探究一 探究一 原子核外電子的排布原子核外電子的排布 1 原子核外電子在原子核外空間作高速運動 在含多個電子的原子中 核外電子運動區(qū)域離核遠近不 同 形成不同電子層 也就是說核外電子是分層排布的 2 原子結(jié)構(gòu)示意圖 3 部分原子結(jié)構(gòu)示意圖 探究二 離子探究二 離子 1 定義 帶電的原子 或原子團 稱為離子 2 離子的形成 原子 電子形成帶 電荷的 離子 原子 電子形成帶 電荷的 離子 3 原子和離子之間的相互轉(zhuǎn)化 4 離子結(jié)構(gòu)示意圖 在原子中 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 荷外電子數(shù) 在陽離子中 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 荷外電子數(shù) 在陰離子中 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 荷外電子數(shù) 5 離子的表示方法 離子符號 在元素符號或原子團的右上角標出 其中離子所帶的電荷數(shù) 即數(shù)字 在前 數(shù)字 1 省 略 正負號在后 陽離子 氫離子 H 鈉離子 Na 鉀離子 K 鈣離子 Ca2 鋁離子 Al3 鎂離子 Mg2 銨根離子 NH4 陰離子 氯離子 Cl 氧離子 O2 硫離子 S2 氫氧根離子 OH 硫酸根離子 S042 6 原子團及原子團的化合價 什么叫原子團 在許多化學(xué)反應(yīng)里 作為整體參加化學(xué)反應(yīng) 如像原子一樣 這樣 的原子集團叫原子團 原子團的名稱及離子符號 探究三 氯化鈉 探究三 氯化鈉 NaClNaCl 的形成 的形成 將金屬鈉點燃 伸入到盛氯氣的瓶內(nèi) 鈉在氯氣中能繼續(xù)燃燒生成氯化鈉 2Na Cl2 2NaCl 從原子結(jié)構(gòu)的角度來理解 氯化鈉的形成 鈉原子失電子 變成鈉離子 氯原子得電子變成氯離子 陰陽離子相互作 用形成氯化鈉 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 探究四 探究四 分子 原子 離子間的轉(zhuǎn)化分子 原子 離子間的轉(zhuǎn)化 由圖獲得信息 物質(zhì)的構(gòu)成 具體構(gòu)成 化學(xué)反應(yīng)實質(zhì) 微粒的得失電子 鞏固練習(xí)鞏固練習(xí) 1 氯化鈉的構(gòu)成說法錯誤的是 A 氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成 B 鈉離子帶負電 氯離子帶正電 C 鈉離子是鈉原子失去一個電子形成的 D 氯化鈉不顯電性 2 下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是 A 銅 B 氯化鈉 C 氧氣 D 金剛石 3 用下列粒子的序號填空 2N Cl H2 表示分子的是 表示離子的是 表示原子的是 海南澄邁思源實驗學(xué)校導(dǎo)學(xué)案 第 9 頁 共 20 頁 第 10 頁 共 20 頁 第三章第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第二節(jié)第二節(jié) 組成物質(zhì)的化學(xué)元素組成物質(zhì)的化學(xué)元素 第第 1 課時課時 學(xué)習(xí)目標學(xué)習(xí)目標 1 認常見元素 會書寫識一些它們的名稱與符號 2 知道一些元素與人體健康的關(guān)系 3 知道元素符號的意義 4 學(xué)會利用網(wǎng)絡(luò)進行自主學(xué)習(xí)并且懂得如何查找 提煉相關(guān)信息 學(xué)習(xí)重點學(xué)習(xí)重點 1 會寫常見元素的名稱和符號2 了解一些與人類關(guān)系密切的常見元素 學(xué)習(xí)難點學(xué)習(xí)難點 對元素的概念理解 自學(xué)導(dǎo)航自學(xué)導(dǎo)航 閱讀教材 完成以下填空 合作探究合作探究 探究一 元素與元素符號探究一 元素與元素符號 1 定義 元素就是具有相同 即 同的一類 的總稱 思考 1 生活中出現(xiàn)了高鈣牛奶 加碘食鹽 鐵化醬油等 這里鈣碘鐵是指 A 元素 B 原子 C 分子 D 單質(zhì) 2 元素與原子的區(qū)別 元素是 填 宏觀 或 微觀 的名詞 只論 不論 原子是 填 宏觀 或 微觀 的名詞 即論 又論 3 物質(zhì) 元素 分子 原子的相互關(guān)系 關(guān)系如下圖所示 由上圖可獲得的信息 物質(zhì)由 組成 例如 水由 組成 物質(zhì)由 構(gòu)成 例如 水由 構(gòu)成 鐵由 構(gòu)成 分子由 構(gòu)成 例如 水分子由 構(gòu)成 一個分子由幾個原子構(gòu)成 例如 一個水分子由 構(gòu)成 注意 由分子構(gòu)成的物質(zhì) 千萬不能說成該物質(zhì)由原子構(gòu)成 混合物一般不說由元素組成 說由哪些物質(zhì)組成 4 元素的分類 決定元素的種類 不同種元素具有不同性質(zhì) 依此可以把元素簡單分成 漢字中書寫帶 钅 字旁的是 汞 金除外 漢字中書寫帶 石 字旁的是 漢字中書寫帶 氣 字旁的是 統(tǒng)稱 元素 漢字中書寫帶 氵 字旁的是 稀有氣體元素 5 元素符號 書寫 國際通用的元素符號用 1 個或 2 個 字母來表示 第一個字母 寫第二個字母 寫 練習(xí) 寫出下列元素符號 氫 氦 碳 氮 氧 氟 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣 鐵 銅 錳 碘 鋅 銀 汞 意義 元素符號除了表示 外 也可表示這種元素的 如 Cl 表示 思考 1 寫出下列元素符號的意義 宏觀意義 3H Fe 微觀意義 4Fe 宏觀意義 2O 注意 單個元素符號表示一種元素 又表示一個原子 但不一定都表示物質(zhì) 只有由原子構(gòu)成的物質(zhì) 元素符號才能表示該物質(zhì) 當元素符號前有數(shù)字時只有一個微觀意義 即表示幾個某原子 思考 2 下列化學(xué)用語既能表示一種元素 又能表示一個原子 還能表示一種物質(zhì)的是 A H B Fe C N2 D H2O 探究二 自然界中元素的存在及含量探究二 自然界中元素的存在及含量 元素以單質(zhì)狀態(tài)存在例如 氧氣 氮氣 1 元素在自然界的存在形式 金剛石中各元素均以游離態(tài)存在 元素以化合物狀態(tài)存在例如 水 二氧化碳中各元素均以化合態(tài)存在 2 元素的含量 質(zhì)量分數(shù)或質(zhì)量百分含量 地殼中 氧 硅 鋁 鐵 鈣 海水中 氧 氫 氯 鈉 鎂 人體中 氧 碳 氫 氮 太陽上 氫 氦 碳 氮 氧 空氣中 氮 氧 鞏固練習(xí)鞏固練習(xí) 1 指出下列符號中 2 的意義 2O 2Cl Ca2 2 下列關(guān)于符號 Mg 所述含義錯誤的是 A 表示鎂 B 表示鎂元素 C 表示一個鎂分子 D 表示一個鎂原子 3 2H 表示的是 A 兩個氫元素 B 兩個氫原子 C 兩個氫分子 D 氫氣 海南澄邁思源實驗學(xué)校導(dǎo)學(xué)案 第 11 頁 共 20 頁 第 12 頁 共 20 頁 第三章第三章 第二節(jié)第二節(jié)組成物質(zhì)的化學(xué)元素組成物質(zhì)的化學(xué)元素 第第 2 2 課時課時 學(xué)習(xí)目標學(xué)習(xí)目標 1 認識科學(xué)分類的依據(jù)和方法 2 學(xué)會利用網(wǎng)絡(luò)進行自主學(xué)習(xí)并且懂得如何查找 提煉相關(guān)信息 學(xué)習(xí)重點學(xué)習(xí)重點 能根據(jù)單質(zhì) 化合物 純凈物進行簡單的分類 學(xué)習(xí)難點學(xué)習(xí)難點 單質(zhì) 化合物 氧化物的概念及區(qū)分 自學(xué)導(dǎo)航自學(xué)導(dǎo)航 已知有下列物質(zhì) 海水 氧化鎂 水銀 干冰 清新的空氣 鎂條 氯酸鉀 液氧 食鹽 用有關(guān)序號填寫下列空格 屬于混合物的是 屬于純凈物的是 屬于單質(zhì)的是 屬于化合物的是 屬于氧化物的是 探究一 元素與人體健康探究一 元素與人體健康 1 對健康的生命所必須的元素稱為生命必須元素 含量較高的有 0 C H N Ca P S K 等 2 人體中所需的微量元素有 Fe Cu Mn Zn Co I Se F 等 3 人體中缺少某些元素會影響健康 甚至?xí)鸺膊?缺鈣有可能導(dǎo)致骨質(zhì)疏松 畸形 易得佝僂病 缺鈷 鐵易得貧血癥 缺鋅會使兒童發(fā)育停滯 智力低下 嚴重時會得侏儒癥 缺碘會得甲狀腺疾病 4 人體中某些元素過量也會導(dǎo)致疾病 鈣吸收過多 容易引起白內(nèi)障 動脈硬化 微量的硒可以防癌 過量的硒則是致癌的因素 探究二 物質(zhì)分類探究二 物質(zhì)分類 1 概念 宏觀 只由 組成 純凈物 微觀 只由 構(gòu)成 研究對象為分子構(gòu)成的物質(zhì) 宏觀 由 組成 混合物 微觀 由 構(gòu)成 研究對象為分子構(gòu)成的物質(zhì) 單 質(zhì) 組成的 稱為單質(zhì) 化合物 組成的 稱為化合物 氧化物 組成的 其中有一種是 稱為 2 物質(zhì)分類所屬關(guān)系 鞏固練習(xí)鞏固練習(xí) 1 下列物質(zhì)中屬于氧化物的是 A 氧化鈣 B 氯化鋅 C 金剛石 D 葡萄糖 2 下列物質(zhì)中含有氧氣的是 A 空氣 B 二氧化碳 C 水 D 雙氧水 3 下列物質(zhì)中含有氧分子的是 A 氧氣 B 二氧化碳 C 水 D 雙氧水 6 下列物質(zhì)屬于混合物的是 純凈物的是 單質(zhì)的是 化合物的是 氧化物的是 干冰 石灰水 氧氣 氨氣 高錳酸鉀 氧化銅 水銀 空氣 水 液態(tài)氧 7 有下列四組物質(zhì) 每組中都含有一種與其它物質(zhì)所屬類別不同的物質(zhì) 請在后面的橫線上 寫出這種物質(zhì)的名稱 食醋 牛奶 加碘鹽 水 冰 干冰 五氧化二磷 高錳酸鉀 氯化鈉 碳酸氫銨 氨氣 氧化鎂 碳酸鈣 四氧化三鐵 鐵粉 二氧化錳 10 下圖是表示氣體粒子的示意圖 圖中 和 分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子 指出圖中 A B C D E 各表示什么物質(zhì) 填 混合物 化合物 或 單質(zhì) A B C D E A 表示 B 表示 C 表示 D 表示 E 表示 可能屬于氧化物的是 11 下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中 所盛物質(zhì)屬于單質(zhì)的是 化合物的是 純凈物的是 混合物的是 氧化物的是 純凈物 混合物 單質(zhì) 化合物 氧化物 非氧化物 金屬氧化物 非金屬氧化物 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì)稀有 氣體單質(zhì) 海南澄邁思源實驗學(xué)校導(dǎo)學(xué)案 第 13 頁 共 20 頁 第 14 頁 共 20 頁 第三章第三章 第三節(jié)第三節(jié)物質(zhì)的物質(zhì)的組成組成 第第 1 1 課時課時 學(xué)習(xí)目標學(xué)習(xí)目標 1 能說出化學(xué)式的含義 2 能根據(jù)化合價寫出常見物質(zhì)的化學(xué)式 3 記住常見元素的化合價 4 根據(jù)化合價求化合物中某元素的化合價 學(xué)習(xí)重點學(xué)習(xí)重點 1 記憶部分元素及原子團的化合價 并能根據(jù)化合價寫出部分物質(zhì)的化學(xué)式 2 化學(xué)式表示的意義 學(xué)習(xí)難點學(xué)習(xí)難點 化學(xué)式表示的意義的理解 自學(xué)導(dǎo)航自學(xué)導(dǎo)航 閱讀教材完成以下問題 探究一 化學(xué)式反映物質(zhì)的組成探究一 化學(xué)式反映物質(zhì)的組成 1 用 和 的組合表示純凈物組成的式子叫化學(xué)式 注意 化學(xué)式是對物質(zhì)組成情況的真實反映注意 化學(xué)式是對物質(zhì)組成情況的真實反映 2 化學(xué)式表示的意義 表示 表示該物質(zhì)的 表示該物質(zhì)的 表示該物質(zhì)的 舉例 舉例 I 四點意義 例如 寫出水 H2O 化學(xué)式的意義 II 三點意義 例如 說出下列符號表示的意義 Cu 3 用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成 由分子構(gòu)成的物質(zhì)由分子構(gòu)成的物質(zhì) 用化學(xué)式表示單質(zhì)的組成 例如 氫氣 氧氣 氮氣 用化學(xué)式表示化合物的組成 例如 水 氯化氫 二氧化碳 二氧化硫 三氧化硫 二氧化氮 氨氣 由原子構(gòu)成的物質(zhì)由原子構(gòu)成的物質(zhì) 鐵是由 組成的 鐵是由 構(gòu)成的 用化學(xué)式表示鐵的組成 其他金屬和稀有氣體的組成也用其 來表示 練習(xí) 用化學(xué)式表示下列物質(zhì)的組成 氦 氬 鈣 鎂 鋁 鉀 鈉 鋅 汞 金剛石 由離子構(gòu)成的物質(zhì) 由離子構(gòu)成的物質(zhì) 氯化鈉中的鈉離子和氯離子是有序排列的 鈉離子與氯離子的個數(shù)比為 所 以用來表示氯化鈉組成的化學(xué)式為 探究二 化合價探究二 化合價 1 定義 正確體現(xiàn)化合物中不同元素原子數(shù)目比值關(guān)系 在化合物中 氫元素通常顯 1 價 氧元素通常顯 2 價 金屬元素通常顯正價 非金屬元素通常顯負價 非金屬元素與氧元素化合時顯正價 化合價是可變的 例 Fe 2 3 S 2 4 6 單質(zhì)分子里 元素的化合價為零 2 化合價的標注方法 元素 原子團 化合價標在相應(yīng)元素 原子團 符號的 所標化合價符號在前 數(shù)字在后 不能省略 3 原子團及原子團的化合價 什么叫原子團 在許多化學(xué)反應(yīng)里 作為整體參加化學(xué)反應(yīng) 如像原子一樣 這樣 的原子集團叫原子團 原子團的名稱及化合價 4 化合價的實質(zhì) 在化合物中 正負化合價的代數(shù)和為零 5 常見元素的化合價 一價氫氯鉀鈉銀 二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五價磷 二三鐵 二四碳 二四六硫都齊全 銅汞二價最常見 單質(zhì)零價記心間 探究三 已知化學(xué)式判斷各元素的化合價探究三 已知化學(xué)式判斷各元素的化合價 1 1 求氧化物中另一種元素的化合價 求氧化物中另一種元素的化合價 已知氧元素為 2 價 標出下列物質(zhì)中其它元素的化合價 H2O CO2 SO2 Fe2O3 P2O5 2 2 求酸根中非金屬元素的化合價 求酸根中非金屬元素的化合價 已知氫元素顯 1 價 氧元素顯 2 價 標出其它元素的化合價 H2SO4 H2CO3 HNO3 3 3 求酸根的化合價 求酸根的化合價 已知氫元素顯正 價 標出下列酸中酸根的化合價 H2SO4 H2CO3 H3PO4 HNO3 H2SO3 4 4 同一元素在不同化合物中化合價不同 同一元素在不同化合物中化合價不同 已知氫元素顯 1 價 氧元素顯 2 價 標出氯的化合價 HCl HClO HClO3 HClO4 ClO2 鞏固練習(xí)鞏固練習(xí) 標出下列化學(xué)式中氮元素的化合價 NH3 N2 N2O NO N2O3 NO2 KNO3 N2O5 類型 由分子構(gòu)成的物質(zhì) H2 O2 CO2等 例 H2 表示 表示 表示 表示 表示氫氣由 組成 表示 個 表示一個氫分子由 構(gòu)成 海南澄邁思源實驗學(xué)校導(dǎo)學(xué)案 第 15 頁 共 20 頁 第 16 頁 共 20 頁 1 1 2 2 3 1 2 2 3 2 1 1 第三章第三章 第三節(jié)第三節(jié) 物質(zhì)的組物質(zhì)的組成成 第第 2 2 課時課時 學(xué)習(xí)目標學(xué)習(xí)目標 1 能根據(jù)化合價寫出常見物質(zhì)的化學(xué)式 2 能命名化學(xué)式 學(xué)習(xí)重點學(xué)習(xí)重點 1 1 能根據(jù)元素及原子團的化合價寫出部分物質(zhì)的化學(xué)式 2 根據(jù)化合價寫出常見純凈物的化學(xué)式 學(xué)習(xí)難點學(xué)習(xí)難點 根據(jù)化合價寫化學(xué)式 自學(xué)導(dǎo)航自學(xué)導(dǎo)航 閱讀教材完成以下問題 探究一 書寫化學(xué)式規(guī)則探究一 書寫化學(xué)式規(guī)則 寫化學(xué)式時 正價元素通常寫在 負價元素通常寫在 原子的數(shù)目用阿拉伯 數(shù)字寫在元素符號右下角 例如 NaCl CO2 在化合物里 氧通常顯 氫通常顯 例如 H2O 在金屬與非金屬形成的化合物里 金屬元素一般呈 非金屬元素一般呈 例如 CaCl2 在非金屬氧化物中 非金屬元素一般顯 例如 SO2 根據(jù)化合價原則 確定化合物中各種元素的原子數(shù)目 ClOSO4PO4OHCO3 Na Mg Al NH4 Fe H 探究二 簡單化合物命名探究二 簡單化合物命名 1 兩種元素組成的化合物命名為 某化某 有時還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個數(shù) 練習(xí) 1 NaCl HCl Al2O3 MgO CaO ZnCl2 BaCl2 NO2 ClO2 P2O5 CO CO2 SO2 SO3 注意 含有注意 含有 3 3 價鐵的化合物讀作價鐵的化合物讀作 某化鐵某化鐵 含有 含有 2 2 價鐵的化合物讀作價鐵的化合物讀作 某化亞某某化亞某 練習(xí) 2 FeO Fe2O3 FeCl2 FeCl3 FeS 注意 含有 2 價銅的化合物讀作 某化銅 含有 1 價銅的化合物讀作 某化亞銅 練習(xí) 3 CuO Cu2O CuCl2 CuCl 2 含有氫氧根 OH 的化合物讀作 氫氧化某 練習(xí) 4 NaOH Ca OH 2 Al OH 3 Fe OH 3 Fe OH 2 Cu OH 2 Ba OH 2 KOH 3 含有酸根的化合物讀作 某酸某 練習(xí) 5 Na2SO4 K2CO3 CaCO3 BaSO4 AgNO3 FeSO4 KMnO4 CuSO4 NaNO3 Al2 SO4 3 KNO3 Na2SO3 Fe NO3 3 BaCO3 ZnSO4 NH4NO3 NH4 2SO4 NaHCO3 NH4HCO3 4 酸根和氫元素結(jié)合的化合物讀作 某酸 H2SO4 H2SO3 HNO3 H2CO3 H3PO4 HClO3 HMnO4 H2MnO4 鞏固練習(xí)鞏固練習(xí) 1 下列物質(zhì)的名稱和化學(xué)式相符的是 A 氧化鐵 FeO B 硫酸鈉 Na2S04 C 氫氧化鈉 Na2OH D 氦氣 He2 2 下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是 A 硫酸鐵 FeSO4 B 氧化汞 AgO C 硝酸鈉 Na2NO3 D 氫氧化銅 Cu OH 2 3 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 氧氣 氫氣 氦氣 氖氣 紅磷 木炭 銅 汞 四氧化三鐵 二氧化碳 五氧化二磷 高錳酸鉀 過氧化氫 水 氨氣 鹽酸 4 寫出下列離子符號 氫離子 鈉離子 鎂離子 鈣離子 鋁離子 氯離子 鐵離子 2 個亞鐵離子 氫氧根離子 硫酸根離子 3 個硝酸根離子 M 個銨根離子 5 寫出下列符號的意義 N Ca2 Mg O2 6 寫出下列化學(xué)符號中 2 的意義 2S 2Al3 Mg2 2CO2 8 用化學(xué)用語表示 磷元素 2 個氮原子 1 個氧分子 2 個二氧化硫分子 海南澄邁思源實驗學(xué)校導(dǎo)學(xué)案 第 17 頁 共 20 頁 第 18 頁 共 20 頁 Ar N 2 Mr CO NH2 2 第三章第三節(jié)第三章第三節(jié) 物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成 第第 3 3 課時課時 學(xué)習(xí)目標學(xué)習(xí)目標 掌握某物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比及元素的質(zhì)量分數(shù)的計算方法 學(xué)習(xí)重點學(xué)習(xí)重點 有關(guān)相對分子質(zhì)量 元素的質(zhì)量比和元素質(zhì)量分數(shù)的計算 學(xué)習(xí)難點學(xué)習(xí)難點 能根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)中元素的質(zhì)量分數(shù)及元素的質(zhì)量或已知元素的質(zhì) 量求物質(zhì)的質(zhì)量 自學(xué)導(dǎo)航自學(xué)導(dǎo)航 閱讀教材完成以下問題 探究一 根據(jù)化學(xué)式計算相對分子質(zhì)量探究一 根據(jù)化學(xué)式計算相對分子質(zhì)量 1 計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 K2MnO4 Cu2 OH 2CO3 KAl SO4 2 12H2O 2 計算相對分子質(zhì)量總和 2KMnO4 4Fe2 SO4 3 探究二探究二 根據(jù)化學(xué)式計算各元素的質(zhì)量比根據(jù)化學(xué)式計算各元素的質(zhì)量比 例 計算 CO NH2 2 中各元素的質(zhì)量比 mC mO mN mH 12 16 14 2 1 4 3 4 7 1 練習(xí) 計算 NH4NO3 Al2 SO4 3 Cu2 OH 2CO3中各元素的質(zhì)量比 探究三探究三 根據(jù)化學(xué)式計算某元素的質(zhì)量分數(shù)根據(jù)化學(xué)式計算某元素的質(zhì)量分數(shù) 對于純凈物來說 組成元素的質(zhì)量分數(shù)可以直接從化學(xué)式求得 某元素的質(zhì)量分數(shù) 例 計算尿素中氮肥元素的質(zhì)量分數(shù) 尿素中氮肥元素的質(zhì)量分數(shù) 100 練習(xí) 計算 NH4NO3氮元素的質(zhì)量分數(shù) K2MnO4錳元素的質(zhì)量分數(shù) Cu2 OH 2CO3氧元素質(zhì)量分數(shù) 保留 0 01 位 鞏固練習(xí)鞏固練習(xí) 1 下列有關(guān)化學(xué)式的相對分子質(zhì)量計算式正確的是 A H2O2 1 2 16 2 B Ba OH 2 137 16 1 2 C CuSO4 5H2O 64 32 16 4 18 5 D NaOH 23 16 1 2 鐵銹的主要成分是 Fe2O3 在 Fe2O3中 鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為 A 2 3 B 7 3 C 7 2 D 3 7 3 某元素的相對原子質(zhì)量為 24 化合物為 2 價 該元素形成氧化物中氧元素的質(zhì)量 分數(shù)為 A 12 B 60 C 40 D 24 4 汽車尾氣中含有一種氮的氧化物 氮元素的質(zhì)量分數(shù)是 46 7 則該化合物是 A NO B NO2 C N2O5 D N20 5 被稱為 笑氣 的某種氮的氧化物 其中氮元素與氧元素的質(zhì)量比是 7 4 則該氧化 物的化學(xué)式是 A N20 B NO2 C N2O4 D N2O5 6 2012年11月 白酒塑化劑風(fēng)波再次引發(fā)食品安全領(lǐng)域的 地震 塑化劑的化學(xué)式為 C24H38O4 對人體血液系統(tǒng)會造成損害 你認為下列說法正確的是 A 塑化劑是一種氧化物 B 塑化劑中碳 氫 氧三種元素的質(zhì)量比為12 19 2 C 塑化劑由66個原子構(gòu)成 D 塑化劑中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為73 8 7 查閱相對原子質(zhì)量的數(shù)據(jù) 計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 FeCl2 NH4 2SO4 8 計算下列物質(zhì)中個元素的質(zhì)量比 Ca OH 2 Fe2O3 NH4NO3 9 計算尿素 CO NH2 2 中氮元素的質(zhì)量分數(shù) 10 硝酸銨 NH4NO3 是農(nóng)村常用的一種氮肥 計算其中氮元素的質(zhì)量分數(shù) 12 維生素 C 化學(xué)式為 C6H8O6 可預(yù)防壞血病 它主要存在于蔬菜 水果中 請計算 維生素 C 中碳 氫 氧三種元素的原子個數(shù)比是 填最簡整數(shù)比 維生素 C 中碳 氫兩種元素的質(zhì)量比是 填最簡整數(shù)比 該元素的相對 原子質(zhì)量 Ar 原子個 數(shù) 化合物的相對分子質(zhì)量 Mr 100 海南澄邁思源實驗學(xué)校導(dǎo)學(xué)案 第 19 頁 共 20 頁 第 20 頁 共 20 頁 第三章第三節(jié)第三章第三節(jié) 物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成 第第 4 4 課時課時 學(xué)習(xí)目標學(xué)習(xí)目標 1 能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量 2 能根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)中元素的質(zhì)量分數(shù)及元素的質(zhì)量或已知元素的質(zhì)量求物質(zhì)的質(zhì)量 學(xué)習(xí)重點學(xué)習(xí)重點 能根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)中元素的質(zhì)量分數(shù)及元素的質(zhì)量或已知元素的質(zhì)量求物質(zhì)的質(zhì)量 學(xué)習(xí)難點學(xué)習(xí)難點 有關(guān)化學(xué)式的綜合計算題 自學(xué)導(dǎo)航自學(xué)導(dǎo)航 閱讀教材完成以下問題 探究一探究一 已知化合物的質(zhì)量 求某一元素的質(zhì)量 已知化合物的質(zhì)量 求某一元素的質(zhì)量 已知 H2O 的質(zhì)量為 36g 求氫元素和氧元素的質(zhì)量 探究二探究二 已知化合物中某元素的質(zhì)量 求化合物的質(zhì)量 已知化合物中某元素的質(zhì)量 求化合物的質(zhì)量 已知 H2O 中氫元素的質(zhì)量為 4g 求 H2O 的質(zhì)量 探究三 有關(guān)商品標簽或