水的電離和溶液的酸堿性第一課時》教學設計.doc

基本信息課題第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性教材分析本節(jié)是電離平衡在水的電離及電離平衡移動方面的具體應用，是第三節(jié)鹽類水解的基礎，本節(jié)課主要通過引導學生復習弱電解質的電離特點及平衡移動問題，使學生理解酸、堿溶液中，水的電離程度減小，使溶液中H+、OH濃度不相等，從而表現(xiàn)出酸性或堿性。本節(jié)課以復習為主，主要是為了培養(yǎng)學生對所學知識的遷移應用能力。學情分析在講解水的電離這部分通過復習和回憶化學平衡常數(shù)、弱電解質的電離以及電離平衡常數(shù)等知識，引入水的電離和水的電離平衡常數(shù)的書寫，讓學生能很好地做到知識的推廣和應用。再通過回憶化學平衡時講解純液體的濃度為常數(shù)，從而推出水的離子積，使學生更容易接受和理解。而通過回憶弱電解質的電離平衡的知識來分析水的電離平衡的影響因素，能加深學生對弱電解質的電離平衡影響因素的記憶和理解，也使舊知識在水的電離平衡中得到應用和推廣，達到知識的延伸。教學目標 知識與技能：1、認識水的電離和水的離子積常數(shù)，明確水的離子積常數(shù)與溫度的關系；2、明確溶液PH的意義以及c（H+），PH與溶液酸堿性的關系，了解PH的應用。過程與方法：1、培養(yǎng)學生歸納知識，總結知識的能力；2、培養(yǎng)學生對知識點遷移能力及分析問題、解決問題的能力。情感態(tài)度與價值觀：通過水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學，對學生進行矛盾的對立統(tǒng)一、事物間的相互關系和相互制約等辨證唯物主義觀點的教育教學重點和難點教學重點：水的離子積，c（H+）、PH與溶液酸堿性的關系教學難點：水的離子積教學過程一、對水的電離及水電離子積常數(shù)，采用類比、推理法，培養(yǎng)學生對所學知識的遷移能力；什么樣的物質才能發(fā)生電離？水是強電解質，還是弱電解質？弱電解質的電離有什么特點？分析表格中的數(shù)據(jù)，規(guī)律，并解釋。改變條件水的電離平衡是否移動？向哪個方向移動？水的離子積常數(shù)是否改變？是增大還是減??？二、溶液的PH的教學以講練結合為主，培養(yǎng)學生運用知識的綜合能力。教學環(huán)節(jié)教師活動預設學生行為設計意圖【引言】【過渡】【調(diào)板】【講解】【提問】【過渡】在初中我們已經(jīng)學過一些PH的知識，這節(jié)課我們來進一步學習水的電離和溶液的PH，現(xiàn)在我們來回憶一下溶液的與酸堿性有什么關系？這節(jié)課的標題是水的電離和溶液的酸堿性，那么溶液的酸堿性與水的電離有關系嗎？有什么關系？我們學習完本節(jié)的內(nèi)容就知道了。什么樣的物質才能發(fā)生電離？水是強電解質，還是弱電解質？弱電解質的電離有什么特點？請同學們寫出水的電離方程式：實驗證明，25時1L純水中只有1107mol的水電離，因此，純水中c(H+)和c(OH)都為1107mol，在一定溫度時，c(H+)和c(OH)的乘積是一個常數(shù)c(H+). c(OH)=Kw，Kw叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。25時Kw=11071107=11014.改變下列條件水的電離平衡是否移動？向哪個方向移動？水的離子積常數(shù)是否改變？是增大還是減??？加入NaCl 加入NaOH 加入HCl水中加入酸后，就成了酸溶液，此時溶液中還有OH嗎？既然酸溶液中有OH，堿溶液中有H+那么為什么溶液還有酸、堿之分呢？酸或堿溶液中的H+和OH濃度之間有什么關系呢？下面我們學習第二個問題。學生回答后，投影顯示指定學生回答，并由其他學生補充：不能完全電離；電離過程可逆，存在電離平衡；條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。H2O 分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋學生討論回答1、溫度越高，Kw越大2、水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大。學生討論后回答平衡不移動，離子積不變；平衡逆向移動，離子積不變；平衡逆向移動，離子積不變。請同學們討論以下問題：1、0.1mol/L的NaOH溶液中c(OH)= c(H+)=由水電離出的c(OH)水=c(H+)水=培養(yǎng)學生對所學知識的遷移能力培養(yǎng)學生運用知識的綜合能力【討論】從以上練習可以看出，溶液的酸堿性與溶液的H+、OH濃度有何關系？在酸、堿或鹽溶液中，水電離出的H+、OH濃度有何關系？學生討論后，得出結論，指定學生回答，并由其他同學補充，最后教師總結2、0.1mol/L的H2SO4溶液中c(H+)水=c(OH)= c(H+)=由水電離出的c(OH)水=3、0.1mol/L的NaCl溶液中c(OH)= c(H+)=由水電離出的c(OH)水=c(H+)水=板書設計（需要一直留在黑板上主板書）第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性一、水的電離H2O H2OH2O HO水的離子積：Kw= c(H+). c(OH) Kw決定于溫度 25時Kw=11014溫度0202550100Kw1.1410156.811015110145.47101411012影響水的電離的因素：1、升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大2、加入酸或堿抑制水的電離，Kw不變二、溶液的酸堿性與PH溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH)的關系1、溶液中c(H+) c(OH)，溶液顯酸性2、溶液中c(H+)= c(OH)，溶液顯中性3、溶液中c(H+)35 D水的電離是吸熱的 2.25時，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中，求： 溶液中的c(H+)，c(OH)是多少？ 由水電離出的c(H+)水，c(OH)水分別是多少？拓展練習： 1.某溫度下，純水中的c(H+)約為110-6molL，則c(OH)約為（ ）。 （A）110-8molL （B）110-7molL （C）110-6molL （D）110-5molL2.25時，某溶液中，c(H+)/c(OH)=106，那么溶液顯什么性？3