陜西省黃陵中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）

1 陜西省黃陵中學(xué)陜西省黃陵中學(xué) 2019 20202019 2020 學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題 含解析 學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題 含解析 總分 總分 100100 分 時間 分 時間 100100 分鐘分鐘 可能用到的相對原子質(zhì)量 可能用到的相對原子質(zhì)量 h h 1 1 o o 1616 s s 3232 nana 2323 c c 1212 第第 卷卷 選擇題選擇題 一 選擇題 共一 選擇題 共 2020 小題每小題小題每小題 3 3 分 計分 計 6060 分 分 1 下列說法中 不正確的是 a 研究物質(zhì)的性質(zhì)時 常用到觀察 實驗 分類 比較等方法 b 制陶 冶金 釀酒等生產(chǎn)過程中 肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) c 1869 年俄國化學(xué)家門捷列夫提出了原子學(xué)說 為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ) d 我國化學(xué)家在 1965 年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白質(zhì) 為世界生命科學(xué)的研 究和發(fā)展做出了貢獻(xiàn) 答案 c 解析 詳解 a 觀察 實驗 分類 比較是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法 正確 b 制陶 冶金 釀酒等生產(chǎn)過程中 生成了新物質(zhì) 肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 正確 c 1803 年道爾頓提出原子學(xué)說 為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ) 錯誤 d 我國化學(xué)家在 1965 年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白質(zhì) 牛胰島素 為世界生 命科學(xué)的研究和發(fā)展作出了貢獻(xiàn) 正確 答案選 c 2 物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一 化學(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進(jìn)行分類 研究 近年來發(fā)現(xiàn) 在金星大氣層中存在三氧化二碳 下列物質(zhì)與它屬于同類的是 a h2 o3b h2so4 h2co3c so2 nod na2so3 kclo3 答案 c 解析 詳解 氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物 所以三氧化二碳屬于氧 化物 2 a h2 o3屬于單質(zhì) 故 a 錯誤 b h2so4 h2co3是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸 故 b 錯誤 c so2 no 由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物屬于氧化物 與三氧化二碳屬于同 類物質(zhì) 故 c 正確 d na2so3 kclo3是由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽 故 d 錯誤 故答案為 c 3 下列說法中不正確的是 a 一種元素可能形成兩種或多種不同的單質(zhì) b 單質(zhì)的種數(shù)一定多于元素的種數(shù) c 只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物 d 只含碳元素的物質(zhì)在氧氣中燃燒只能生成一種物質(zhì) 答案 d 解析 試題分析 a 一種元素可以形成多種單質(zhì) 例如氧氣 臭氧都是由氧元素組成 a 正確 b 同種元素可以組成不同的單質(zhì) 例如金剛石 石墨 碳 60 等 所以單質(zhì)的種數(shù)一定多 于元素的種數(shù) b 正確 c 只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物 如氧氣 臭氧 c 正確 d 完全燃燒生成 二氧化碳 不完全燃燒 生成 一氧化碳 d 錯誤 答案選 d 考點(diǎn) 單質(zhì)和化合物的概念 4 符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是 a nahco3b cu2 oh 2co3 c nacld na2co3 答案 d 解析 a nahco3屬于酸式鹽 不符合題意要求 故 a 錯誤 b cu2 oh 2co3分別屬于堿式鹽 碳 酸鹽和銅鹽 不符合題意要求 故 b 錯誤 c nacl 不屬于碳酸鹽 故 c 錯誤 d na2co3 分別屬于正鹽 碳酸鹽和鈉鹽 符合題意要求 故 d 正確 故選 d 3 5 下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是 a 能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別 b 膠體不能透過半透膜 c 使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù) 可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血 這與膠體有關(guān) d 氯化鐵溶液中逐滴加入 naoh 溶液 產(chǎn)生紅褐色沉淀 這與膠體無關(guān) 答案 a 解析 詳解 a 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的顆粒大小不同 可以用能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 鑒別溶液和膠體 故 a 錯誤 b 膠體的分散質(zhì)粒子介于 1 100nm 不能透過半透膜 故 b 正確 c 血液屬于膠體 使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù) 可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血 應(yīng)用了膠體聚沉的原理 故 c 正確 d 飽和氯化鐵溶液中逐滴加 naoh 溶液 產(chǎn)生紅褐色沉淀的過程是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的過程 與膠體無關(guān) 故 d 正確 故答案為 a 點(diǎn)睛 考查溶液 膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別和膠體的丁達(dá)爾效應(yīng) 當(dāng)分散劑是水或其它溶 液時 根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類 把分散系劃分為 溶液 小于 1nm 膠體 1nm 100nm 濁液 大于 100nm 應(yīng)注意的是溶液 膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒 子直徑的大小 不要認(rèn)為丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液 膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別 丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū) 分溶液和膠體 這是容易混淆的 6 下列反應(yīng)既是化合反應(yīng) 又是氧化還原反應(yīng)的是 a 2co o22co2b cao h2o ca oh 2 點(diǎn)燃 c c h2oco h2d co2 ca oh 2 caco3 h2o 高溫 答案 a 解析 詳解 a 2co o22co2是化合反應(yīng) 反應(yīng)中 c o 元素的化合價發(fā)生了變化 是氧化 點(diǎn)燃 還原反應(yīng) 故 a 正確 4 b cao h2o ca oh 2是化合反應(yīng) 反應(yīng)中各元素的化合價未發(fā)生變化 不屬于氧化還原反 應(yīng) 故 b 錯誤 c c h2oco h2屬于置換反應(yīng) 反應(yīng)中 c o 元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生變化 屬于 高溫 氧化還原反應(yīng) 故 c 錯誤 d co2 ca oh 2 caco3 h2o 屬于復(fù)分解反應(yīng) 反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價都沒有發(fā) 生變化 不屬于氧化還原反應(yīng) 故 d 錯誤 故答案為 a 7 下列分離混合物的方法中不正確的是 a 從酒精和水的混合物中分離出酒精 蒸餾法 b 使渾濁的食鹽水變澄清 過濾法 c 從溴水中分離出溴 蒸餾法 d 海水制 nacl 蒸發(fā)結(jié)晶 答案 c 解析 詳解 a 酒精和水的沸點(diǎn)不同 可用蒸餾法分離 蒸餾時可適當(dāng)加入生石灰 故 a 正確 b 分離固體和溶液 可用過濾的方法除去不溶物 故 b 正確 c 分離溴水中的溴 應(yīng)用萃取分液法分離 可加入四氯化碳或苯 萃取后分液 如得到純 凈的溴 可再蒸餾 故 c 錯誤 d 加熱時 水易揮發(fā) 可用結(jié)晶的方法分離 故 d 正確 故答案為 c 點(diǎn)睛 分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的 具體如下 分離提純物是固體 從簡單到復(fù)雜方法 加熱 灼燒 升華 熱分解 溶解 過濾 洗滌 沉淀 蒸發(fā) 結(jié)晶 重結(jié)晶 分離提純物是液體 從簡單到復(fù)雜方法 分液 萃取 蒸餾 分離提純物是膠體 鹽析或滲析 分離提純物是氣體 洗氣 8 下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是 5 a b c d 答案 d 解析 詳解 a 分液操作 可用于分離混合分層的液體 故 a 正確 b 升華操作 可用于分離易升華的固體混合物 故 b 正確 c 蒸發(fā)結(jié)晶 可用于從固體溶質(zhì)的水溶液中獲得固體溶質(zhì) 故 c 正確 d 并非蒸餾分餾操作示意圖 蒸餾要求當(dāng)溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口下沿處 故 d 錯誤 故答案為 d 9 下列說法中正確的是 a 1mol h2約含有 6 02 1023個微粒 b 水的摩爾質(zhì)量是 18g c 氯化氫的摩爾質(zhì)量就是它的相對分子質(zhì)量 d 相同物質(zhì)的量的 so2和 so3 含氧原子個數(shù)之比為 2 3 答案 d 解析 詳解 a 沒有指明微粒的種類 故 a 錯誤 b 水的摩爾質(zhì)量是 18g mol 故 b 錯誤 c 氯化氫的摩爾質(zhì)量 單位是 g mol 其數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量 但二者的物理意 義不同 故 c 錯誤 d 設(shè) so2和 so3的物質(zhì)的量為 n 含氧原子個數(shù)之比為 2n 3n 2 3 故 d 正確 故答案為 d 10 下列說法不正確的是 a 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 b 物質(zhì)的量是含有一定粒子數(shù)目的粒子的集合體 6 c 阿伏加德羅常數(shù)就是 12g 12c 原子所含的碳原子數(shù) d 任何一種微觀粒子的摩爾質(zhì)量以 g mol 為單位時 其數(shù)值與該種粒子的相對分子 或原 子 質(zhì)量相同 答案 a 解析 詳解 a 物質(zhì)的量 表示含有一定數(shù)目粒子的集體 符號為 n 單位是 mol 質(zhì)量 物 體的重量 故 a 錯誤 b 物質(zhì)的量是表示微觀粒子集合體的物理量 物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集合體 故 b 正確 c 阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)為 0 012kg12c 中含有的碳原子數(shù)目 故 c 正確 d 以 g mol 為單位時 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子 或原子 質(zhì)量 故 d 正 確 故答案為 a 11 下列說法正確的是 a 在常溫常壓下 11 2ln2含有的分子數(shù)為 0 5 na b 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4lh2和 o2的混合物所含分子數(shù)為 na c 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 18gh2o 的體積是 22 4 l d 1 mol so2的體積是 22 4l 答案 b 解析 詳解 a 常溫常壓下 氣體摩爾體積大于 22 4l mol 故 11 2l 氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于 0 5mol 故 a 錯誤 b 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4l 氧氣和氫氣混合物的物質(zhì)的量為 1mol 含分子數(shù)為 na 故 b 正確 c 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 水不是氣體 不能使用 n 計算 故 c 錯誤 m v v d 氣體所處的狀態(tài)不明確 不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況 故體積不一定是 22 4l 故 d 錯誤 故選 b 12 下列說法正確的是 a 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別 是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離 7 b 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別 是其水溶液導(dǎo)電性的減弱 c 酸 堿和鹽類都屬于電解質(zhì) 其他化合物都是非電解質(zhì) d 常見的強(qiáng)酸 強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì) 其他化合物都是非電解質(zhì) 答案 a 解析 試題分析 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離 a 正確 強(qiáng) 電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其在水溶液中是否完全電離 b 錯誤 酸 堿和絕大多數(shù) 鹽類 活潑金屬氧化物屬于電解質(zhì) 其他化合物是非電解質(zhì) c 錯誤 常見的強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì) 弱酸 弱堿 水等化合物是弱電解質(zhì) d 錯誤 考點(diǎn) 考查電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)的概念以及包含的物質(zhì)種類 13 下列說法中 正確的是 a 氣體的摩爾體積約為 22 4l mol b 1molh2的質(zhì)量是 2g 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它所占的體積是 22 4l mol c 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1 mol 任何物質(zhì)所占的體積都約為 22 4l mol d 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1 mol 任何氣體所占的體積都約為 22 4l 答案 d 解析 分析 a 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體的摩爾體積為 22 4l mol 1 b 沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下 無法計算體積 c 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體的摩爾體積為 22 4l mol 1 強(qiáng)調(diào)是氣體 d 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體的摩爾體積為 22 4l mol 1 詳解 a 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體的摩爾體積為 22 4l mol 1 故 a 錯誤 b 1molh2的質(zhì)量是 2g 沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下 無法計算體積 故錯誤 c 任何物質(zhì)不一定是氣體 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體的摩爾體積為 22 4l mol 1 故 c 錯誤 d 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體的摩爾體積為 22 4l mol 1 所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol 任何氣體 的體積都約是 22 4l 故 d 正確 故選 d 8 14 下列各組是元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 有相似化學(xué)性質(zhì)的一對元素是 a b c d 答案 a 解析 詳解 a 質(zhì)子數(shù)為 2 的原子為氦原子 質(zhì)子數(shù)為 18 的原子為氬原子 二者都是稀有氣 體元素 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 具有相似化學(xué)性質(zhì) 故 a 正確 b 質(zhì)子數(shù)為 2 的為氦原子 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 而質(zhì)子數(shù)為 12 的原子是鎂原子 其最外層電 子數(shù)為 2 易失最外層的 2 個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 二者化學(xué)性質(zhì)不同 故 b 錯誤 c 質(zhì)子數(shù)為 9 的原子是氟 其最外層有 7 個電子 極易得 1 個電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 質(zhì)子 數(shù)為 7 的原子是氮原子 最外層有 5 個電子 易得到 3 個電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 二者化學(xué) 性質(zhì)不同 故 c 錯誤 d 質(zhì)子數(shù)為 10 的原子是氖原子 最外層電子達(dá) 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 性質(zhì)穩(wěn)定 質(zhì)子數(shù)為 8 的原子是氧原子 最外層電子數(shù)為 6 易得 2 個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 二者化學(xué)性質(zhì)不同 故 d 錯誤 故答案為 a 15 下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 a kmno4 mno2b cl2 naclo c so2 h2sd c co2 答案 d 解析 詳解 a kmno4 mno2中 mn 元素化合價降低 發(fā)生還原反應(yīng) 可利用 kmno4直接加熱 分解即可 故 a 錯誤 b cl2 naclo 中 cl 元素化合價升高 氯氣可與 naoh 反應(yīng)生成 無需加入氧化劑 故 b 錯誤 c so2 h2s 中 s 元素化合價降低 應(yīng)加入還原劑 故 c 錯誤 d c co2中 c 元素化合價升高 應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn) 故 d 正確 故答案為 d 9 16 下列關(guān)于 fecl3溶液和 fe oh 3膠體的說法中正確的是 a 都是無色透明 均一 穩(wěn)定的分散系 b 分散質(zhì)顆粒直徑都在 10 9 10 7m 之間 c fe oh 3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng) d fecl3溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng) 答案 c 解析 詳解 a fecl3溶液和 fe oh 3膠體都是均一 透明 穩(wěn)定的分散系 但 fecl3溶液呈 淡黃色 氫氧化鐵膠體呈紅褐色 錯誤 b 膠體粒子直徑在 1 100nm 之間 溶液的粒子直徑小于 1nm 濁液的子直徑大于 100nm 所以氫氧化鐵膠體膠粒粒徑為 1 100 nm fecl3溶液的粒子粒徑小于 1nm 錯誤 c 氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng) 氯化鐵溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng) 可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分 膠體和溶液 正確 d 氯化鐵溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng) 錯誤 故選 c 17 下列電離方程式中正確的是 a h2so4 h2 so42 b ca oh 2 ca2 oh 2 c alcl3 al 3 3cl d al2 so4 3 2al3 3so42 答案 d 解析 分析 1 酸有一元酸和多元酸 堿有一元堿和多元堿 寫電離方程式時 注意 h 和 oh 的個 數(shù) 鹽的陰離子和陽離子也可能有多個 書寫電離方程式時 同樣要注意個數(shù) 2 書寫電離方程式時 離子符號要正確 例 沒有 h2 和 oh 2 這兩種形式的離子 另 外 離子右上角的電荷數(shù)的書寫不同于化合價 詳解 a 硫酸是二元強(qiáng)酸 故電離方程式應(yīng)為 h2so4 2h so42 故 a 錯誤 b 氫氧化鈣為二元強(qiáng)堿 電離方程式應(yīng)為 ca oh 2 ca2 2oh 故 b 錯誤 c 氯化鋁為強(qiáng)電解質(zhì) 電離方程式為 alcl3 al3 3cl 故 c 錯誤 10 d 硫酸鋁的電離方程式為 al2 so4 3 2al3 3so42 故 d 正確 故答案選 d 18 適度飲水有益于健康 但過量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過低 導(dǎo)致生理紊亂而引起 水中 毒 下列屬于人體內(nèi)常見電解質(zhì)的是 a co2b naclc baso4d 葡萄糖 答案 b 解析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì) 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的 化合物是非電解質(zhì) 則解 a 二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸 碳酸能電離出自由移動的陰陽 離子 所以二氧化碳的水溶液導(dǎo)電 但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳 所以二氧 化碳是非電解質(zhì) a 錯誤 b nacl 在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電 所以 nacl 是電解質(zhì) b 正確 c 硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的陰陽離子導(dǎo)電 所以硫酸鋇是電解質(zhì) 但 ba2 有毒 不是人體內(nèi)常見的電解質(zhì) c 錯誤 d 葡萄糖在水溶 液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電 是非電解質(zhì) d 錯誤 答案選 b 點(diǎn)睛 本題考查了電解質(zhì)的判斷 難度不大 注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物 單 質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 另外判斷的關(guān)鍵是看化合物能不能自身電離出 陰陽離子 19 原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射 77 顆衛(wèi)星 這與銥 ir 元素的原子核外電子數(shù)恰好 相等 因此稱為 銥星計劃 已知銥的一種原子是 則其核內(nèi)的中子數(shù)是 191 77ir a 77b 114c 191 d 268 答案 b 解析 詳解 已知核素的質(zhì)量數(shù)為 191 質(zhì)子數(shù)為 77 根據(jù)質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 則核素 191 77ir 的核內(nèi)的中子數(shù)是 191 77 114 故答案為 b 191 77ir 20 納米材料 是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿 其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中 所謂 納米材料 是指研究 開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料 如將納米材料分 散到分散劑中 所得混合物一定具有的性質(zhì)是 a 無色透明b 丁達(dá)爾效應(yīng) c 所得液體呈膠狀d 所得物質(zhì)一定是懸濁液 11 答案 b 解析 試題分析 分散系中分散質(zhì)的直徑在 1nm 100nm 之間的屬于膠體分散系 由 納米技術(shù) 是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料 則分散到液體分散劑中 分散質(zhì)的直徑在 1nm 100nm 之間 則該混合物屬于膠體 a 膠體不一定是無色透明的 如氫氧化鐵膠體 為紅褐色 故 a 錯誤 b 膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象 故 b 正確 c 膠體不一定是膠狀 如氣 溶膠 故 c 錯誤 d 該混合物屬于膠體 不屬于懸濁液或乳濁液 故 d 錯誤 故選 b 考點(diǎn) 膠體 第第 卷卷 非選擇題非選擇題 二 填空題二 填空題 共共 4040 分分 21 下列 10 種物質(zhì) 水 空氣 鐵 二氧化碳 硫酸 熟石灰 ca oh 2 膽礬 cuso4 5h2o naoh 溶 液 堿式碳酸銅 cu2 oh 2co3 硫酸氫鈉 nahso4 1 屬于混合物的是 2 屬于氧化物的是 3 屬于堿的是 4 屬于酸的是 5 屬于鹽的是 以上空格填物質(zhì)的序號 答案 1 2 3 4 5 解析 詳解 1 空氣是由氧氣 氮?dú)?二氧化碳等物質(zhì)構(gòu)成的混合物 naoh 溶液也是混合物 所以屬于混合物的是 2 水和二氧化碳都是由兩種元素構(gòu)成構(gòu)成 其中一種是氧元素 所以屬于氧化物的是 3 熟石灰是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物 所以屬于堿的是 4 硫酸電離時生成的陽離子全部是氫離子 所以屬于酸的是 5 膽礬 堿式碳酸銅 硫酸氫鈉都是由金屬離子和酸根離子組成的 所以屬于鹽的是 點(diǎn)睛 根據(jù) 混合物 氧化物 酸 堿 鹽 的定義及化學(xué)式的書寫解答 混 合物是由兩種或多種物質(zhì)組成的 氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物 12 酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物 堿是指電離時生成的陰離子全部是氫 氧根離子的化合物 鹽是指由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物 22 1 3 01 1023個氯氣分子的物質(zhì)的量是 氯原子的物質(zhì)的量是 2 1 5 mol na2so4 10h2o 中所含的 na 的物質(zhì)的量是 所含的 so 的物質(zhì)的 量是 所含 h2o 的數(shù)目是 3 一定量的 na2co3中 碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為 4 0 5 mol naoh 中含有電子的物質(zhì)的量是 在 mol na2co3中所含 na 數(shù)目與上述 0 5 mol naoh 所含 na 數(shù)目相等 5 12 4 g na2r 含 0 4 mol na 則 na2r 的摩爾質(zhì)量為 r 的相對原子質(zhì)量 為 含 r 的質(zhì)量為 1 6 g 的 na2r 其物質(zhì)的量為 答案 每空 2 分 共 22 分 1 0 5 mol 1mol 2 3 mol 1 5 mol 9 03 1024或 15na 3 1 3 4 10 mol 0 25 5 62 g mol 116 0 1 mol 解析 試題分析 1 3 01 1023個氯氣分子的物質(zhì)的量是 3 01 1023 6 02 1023mol 1 0 5mol 氯原子的物質(zhì)的量是 0 5mol 2 1mol 2 1 5 mol na2so4 10h2o 中所含的 na 的物質(zhì)的量是 1 5 mol 2 3mol 所含的 so42 的物質(zhì)的量是 1 5 mol 1 1 5mol 所含 h2o 的數(shù)目是 1 5 mol 10 6 02 1023mol 1 9 03 1024 3 一定量的 na2co3中 碳原子和氧原子的數(shù)目比為 1 3 則碳原子和氧原子的物質(zhì)的 量之比為 1 3 4 每個中含有 20 個電子 0 5 molnaoh 中含有電子的物質(zhì)的量是 0 5 mol 20 10mol 0 5 mol naoh 所含 na 的物質(zhì)的量為 0 5 mol 則 na2co3的物質(zhì)的量為 0 5mol 2 0 25mol 5 12 4g na2r 含 0 4 mol na 則 na2r 的物質(zhì)的量為 0 4mol 2 0 2mol 摩爾質(zhì) 量為 12 4g 0 2mol 62 g mol 1 na2r 的相對分子質(zhì)量為 62 r 的相對原子質(zhì)量為 62 23 2 16 1 6g 的 r 物質(zhì)的量為 1 6g 16g mol 1 0 1mol 含 r 的質(zhì)量為 1 6 g 的 na2r 其物質(zhì)的量為 0 1mol 2 0 1mol 13 考點(diǎn) 有關(guān)物質(zhì)的量的基本計算 23 1 h2so4的相對分子質(zhì)量為 它的摩爾質(zhì)量為 2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0 5mol 任何氣體的體積都約為 3 4g h2與 22 4l 標(biāo)況 co2相比 所含分子數(shù)目較多的是 4 0 01mol 某氣體的質(zhì)量為 0 28g 該氣體的摩爾質(zhì)量為 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 該氣體 的體積是 答案 1 98 2 98g mol 3 11 2l 4 4g h2 5 28g mol 1 6 0 224l 解析 分析 1 依據(jù)分子式結(jié)合相對原子質(zhì)量計算相對分子質(zhì)量 摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量 2 依據(jù) n 計算得到 m v v 3 依據(jù) n 計算物質(zhì)的量比較分子數(shù)多少 m v v m m 4 依據(jù)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量物質(zhì)的質(zhì)量 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積 n vm 詳解 1 h2so4的相對分子質(zhì)量 1 2 32 16 4 98 摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量 為 98g mol 1 2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0 5mol 任何氣體的體積 0 5mol 22 4l mol 11 2l 3 4gh2物質(zhì)的量 2mol 22 4l 標(biāo)準(zhǔn)狀況 co2物質(zhì)的量 1mol 4g 2g mol 22 4l 22 4l mol 物質(zhì)的量和分子數(shù)呈正比 所含分子數(shù)目較多的是 4g h2 4 0 01mol 某氣體的質(zhì)量為 0 28g 該氣體的摩爾質(zhì)量 28g mol 在標(biāo)準(zhǔn) m n 0 28g 0 01mol 狀況下 該氣體的體積 0 01mol 22 4l mol 0 224l 24 有 a b c d 四種核電荷數(shù)小于 20 的元素 a 原子最外層電子數(shù)是次外層的 2 倍 b 原子核外 k 層比 m 層電子數(shù)多 1 c 原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 3 倍 d 能形成 d2 d2 的 m 層為最外層 試回答下列問題 1 寫出 a b c d 四種元素的元素符號 a b c d 2 寫出 a b c d 四種元素中的任意 3 種元素所能形成的常見化合物的化學(xué)式 14 答案 1 c 2 na 3 o 4 s 5 na2co3 6 na2so3 7 na2so4 解析 分析 a 原子最外層電子數(shù)是次外層的 2 倍 則 a 為碳元素 b 原子核外 k 層比 m 層電子數(shù)多 1 則 b 為鈉元素 c 原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 3 倍 則 c 為氧元素 d 能形成 d2 d2 的 m 層為最外層 則 s 為硫元素 詳解 a 原子最外層電子數(shù)是次外層的 2 倍 則 a 為碳元素 b 原子核外 k 層比 m 層電子 數(shù)多 1 則 b 為鈉元素 c 原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 3 倍 則 c 為氧元素 d 能形 成 d2 d2 的 m 層為最外層 則 s 為硫元素 1 由分析可知 a b c d 四種元素的元素符號分別為 c na o s 2 c na o s 四種元素中的任意 3 種元素所能形成的常見化合物的化學(xué)式有 na2co3 na2so3 na2so4 25 某興趣小組為探究 na2co3溶液的性質(zhì) 需要 480ml 0 2mol l 1的 na2co3溶液 溶液的配 制過程如圖所示 1 指出配制過程中兩處明顯錯誤 2 請分析下列情況對所配溶液濃度產(chǎn)生的影響 其中引起所配溶液濃度偏高的有 填序號 下同 偏低的有 無影響的是 用 左物右碼 的方法稱量 使用游碼 碳酸鈉不純 其中混有氯化鈉 容量瓶未 經(jīng)干燥使用 稱量碳酸鈉時所用砝碼生銹 移液過程中有少量溶液濺出 3 向標(biāo)準(zhǔn)配制的 0 2mol l 1的 na2co3溶液 50m