2011年高中化學(xué) 3.1《水的電離電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)》同步測(cè)試 魯科版選修4

用心 愛(ài)心 專心1 第第 3 3 章章 第第 1 1 節(jié)節(jié) 第第 1 1 課時(shí)課時(shí) 45 分鐘 100 分 本欄目?jī)?nèi)容 在學(xué)生用書(shū)中以活頁(yè)形式分冊(cè)裝訂 一 選擇題 本題包括 10 小題 每小題 5 分 共 50 分 1 在某溫度時(shí) 測(cè)得純水中的 H 2 4 10 7mol L 1 則 OH 為 A 2 4 10 7 mol L 1 B 0 1 10 7 mol L 1 C mol L 1 D OH 無(wú)法確定 1 0 10 14 2 4 10 7 解析 無(wú)論在什么條件下 純水中 H OH 答案 A 2 向蒸餾水中滴入少量鹽酸后 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A H OH 乘積不變 B H 增加 C OH 降低 D 水電離出的 H 增加 解析 由 H2O H OH 可知向蒸餾水中加入鹽酸 H 增大 電離平衡逆移 OH 減小 即 H2O 電離出的 H 降低 但溶液中 OH H 不變 答案 D 3 室溫下 水的離子積為 1 10 14 平均每m個(gè)水分子中有一個(gè)發(fā)生電離 則m的 數(shù)值為 A 10 14 B 10 7 C 5 56 D 5 56 108 解析 1 L 水電離出 1 10 7的氫離子或氫氧根離子 也就是 1 000 18 1 10 7 m 1 m 5 56 108 答案 D 4 25 時(shí) 水的電離達(dá)到平衡 H2O H OH H 0 下列敘述正確的是 A 向水中加入稀氨水 平衡逆向移動(dòng) OH 降低 B 向水中加入少量固體硫酸氫鈉 H 增大 KW不變 C 向水中加入少量固體鈉 平衡逆向移動(dòng) H 降低 D 將水加熱 KW增大 H 不變 解析 向水中加入稀氨水 增大 OH 濃度 水電離平衡逆向移動(dòng) A 錯(cuò)誤 向水中 加入少量固體硫酸氫鈉 硫酸氫鈉是強(qiáng)酸酸式鹽 在水溶液中完全電離 NaHSO4 Na H SO42 H 增大 由于KW只與溫度有關(guān) 所以KW不變 B 項(xiàng)正確 向水中加入少量固體鈉 由于金屬鈉非常活潑 可與水電離出的 H 直接發(fā)生置換反應(yīng) 產(chǎn)生 H2 故促進(jìn)了水的電離 使平衡正向移動(dòng) C 項(xiàng)錯(cuò)誤 將水加熱 KW 增大 H 用心 愛(ài)心 專心2 OH 均增大 D 項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 B 5 2011 安慶高二質(zhì)檢 水的電離過(guò)程為 H2O H OH 在不同溫度下 其離子 積分別為KW 25 1 0 10 14 mol2 L 2 KW 35 2 1 10 14 mol2 L 2 則下列 敘述正確的是 A H 隨著溫度的升高而降低B 在 35 時(shí) H OH C 水的電離程度 25 35 D OH 隨溫度升高而增大 解析 35 時(shí)的KW大于 25 時(shí)的KW 說(shuō)明升高溫度水的電離平衡右移 H OH 都增大 但是仍相等 答案 D 6 2011 肇慶高二質(zhì)檢 下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是 編號(hào)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì) ANaClHFCl2 BNaHSO4NaHCO3CCl4 CBa OH 2HClCu DAgClH2SC2H5OH 解析 A C 項(xiàng)中的 Cl2和 Cu 是單質(zhì) 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) B 中 NaHSO4 NaHCO3均為強(qiáng)電解質(zhì) D 中 AgCl 難溶于水 但其溶解部分完全電離 屬于強(qiáng)電解 質(zhì) 答案 D 7 2011 萊蕪高二質(zhì)檢 下列敘述中 能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 A 熔化時(shí)不導(dǎo)電 B 不是離子化合物 而是極性共價(jià)化合物 C 水溶液的導(dǎo)電能力很差 D 溶液中已電離出的離子和未電離的分子共存 解析 強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中是否完全電離 弱電解質(zhì)不完全電離 既有分子也有離子 存在電離平衡 答案 D 8 某固體化合物 A 不導(dǎo)電 但熔化或溶于水都能完全電離 下列關(guān)于物質(zhì) A 的說(shuō)法中 正確的是 A A 為非電解質(zhì) B A 是強(qiáng)電解質(zhì) C A 是共價(jià)化合物 D A 為弱電解質(zhì) 解析 A 熔化或溶于水都能完全電離 是強(qiáng)電解質(zhì) 熔化能電離 是離子化合物 答案 B 9 下列電解質(zhì)的電離方程式中正確的是 用心 愛(ài)心 專心3 A NaHCO3 的水溶液 NaHCO3 Na H CO32 B 熔融狀態(tài)的 NaHSO4 NaHSO4 Na H SO42 C NaHSO4 的水溶液 NaHSO4 Na H SO42 D H2S 的水溶液 H2S 2H S2 解析 A 項(xiàng) H2CO3 是弱酸 故 NaHCO3 在水溶液中的電離方程式為 NaHCO3 Na HCO3 B 項(xiàng) H2SO4 是共價(jià)化合物 在熔化狀態(tài)下不電離 所以熔融狀態(tài) 下 NaHSO4的電離方程式為 NaHSO4 Na HSO4 C 項(xiàng) HSO4 在水中完全電離產(chǎn)生 H 和 SO42 C 項(xiàng)正確 D 項(xiàng) H2S 是二元弱酸 應(yīng)分步電離 不能合并 答案 C 10 2011 平頂山高二質(zhì)檢 在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置 如圖所示 中 若向某一電 解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液 則燈泡由亮變暗 至熄滅后又逐漸變亮的是 A 鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B 硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 C 硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D 醋酸中逐滴加入氨水 解析 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱決定于離子濃度的大小 由題意可知 加入另一 溶液后 離子濃度減小 幾乎變?yōu)?0 后再逐漸增大 A B 中不會(huì)出現(xiàn)離子濃度為零 燈泡 熄滅的情況 D 中離子濃度會(huì)先變大 再減小 即燈泡先變亮后變暗 不符合題意 答案 C 二 非選擇題 本題包括 4 小題 共 50 分 11 10 分 下列物質(zhì)中 A NaOH 溶液 B 銅 C 液態(tài) HCl D 液態(tài) CH3COOH E 蔗糖溶液 F 液氨 G 氨水 H CuSO4溶液 I 石墨 J 無(wú)水乙醇 K BaSO4 L CaO 1 常溫下能導(dǎo)電的是 2 屬于電解質(zhì)的是 3 屬于非電解質(zhì)的是 4 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 5 屬于弱電解質(zhì)的是 答案 1 A B G H I 2 C D K L 3 F J 4 C K L 5 D 12 11 分 已知某溫度下 水的離子積常數(shù)為KW 1 0 10 12 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 用心 愛(ài)心 專心4 1 此溫度 25 填 水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大 2 A B 13 15 分 在水的電離平衡中 H 和 OH 的關(guān)系如圖所示 1 A 點(diǎn)水的離子積為 1 10 14 mol2 L 2 B 點(diǎn)水的離子積為 mol2 L 2 造成水的離子積變化的原因是 2 100 時(shí) 若向溶液中滴加鹽酸 能否使體系處于 B 點(diǎn)位置 為什么 3 100 時(shí) 若鹽酸中 H 5 10 4mol L 1 則由水電離產(chǎn)生的 H 是多少 解析 1 KW 只受溫度影響 溫度越高 KW越大 2 溶液處于 B 點(diǎn)時(shí) H OH 而在鹽酸溶液中 H OH 3 H H2O OH H2O 2 10 9mol L 1 KW H 1 10 12mol2 L 2 5 10 4 mol L 1 答案 1 1 10 12 水的電離要吸熱 溫度升高 水的電離程度增大 即離子積 增大 2 否 在鹽酸中 H OH 所以不在 B 點(diǎn) 3 2 10 9 mol L 1 14 14 分 25 時(shí)欲配制 1 L 某溶液 使水電離產(chǎn)生的 H 10 13mol L 1 用心 愛(ài)心 專心5 1 若向水中加入 5 0 mol L 1的鹽酸能達(dá)到要求 則加入鹽酸的體積是多少 2 若向水中加入 NaOH 晶體能達(dá)到要求 則加入 NaOH 的質(zhì)量是多少 解析 H 水 10 13 mol L 1 若為酸溶液 溶液中的 OH H 水 10 13 mol L 1 由 H 10 1 mol L 1 則 1 KW OH 1 10 14 mol2 L 2 1 10 13 mol L 1 L 10 1mol L 1 V 5 0 m