高中二年級化學選修4第三章弱電解質的電離第一課時教案

基本信息 年級高中二年級學科化學教學方法探究法 教師馬小梅單位嵐縣高級中學 課題名稱高中二年級化學選修 4 第三章 第二節(jié) 弱電解質的電離 學情分析 分析要點 1 教師主觀分析 師生訪談 學生作業(yè)或試題分析反饋 問卷調查等 學生 認知發(fā)展分析 主要分析學生現在的認知基礎 包括知識基礎和能力基礎 要形成本節(jié)內 容應該要走的認知發(fā)展線 3 學生認知障礙點 學生對導電性與電解質的關系尚未搞清 楚 教學目標 分析要點 1 知識目標 1 了解強弱電解質 弱電解質在水溶液中電離程度的差異 能判斷常見的強電解質和弱電解質 2 了解電離平衡概念 能描述弱電解質在水溶液 中的電離平衡 3 會書寫常見弱電解質的電離方程式 2 能力目標 1 能與同學 教師交流 合作 來了解有關弱電解質電離的知識 2 通過實驗 培養(yǎng)學生觀察 分 析能力 掌握推理 歸納 演繹和類比等科學方法 3 情感態(tài)度與價值觀 能通過研究 弱電解質的電離平衡及在生活中的應用 解釋生活中的一些問題 培養(yǎng)學生學習化學的興 趣 教學過程 課前預習學案概念電解質 非電解質 強電解質 弱電解質 各舉兩個 討論分析 請大家根據電解質的概念 討論以下幾種說法是否正確 并說明原因 石 墨能導電 所以是電解質 由于 BaSO4 不溶于水 所以不是電解質 鹽酸能導電 所以鹽酸是電解質 SO2 NH3 Na2O 溶于水可導電 所以均為電解質 練習 下列物質中 Cu NaCl 固體 NaOH 固體 K2SO4 溶液 CO2 蔗糖 NaCl 溶 液 H2O 酒精 是電解質 是非電解質 既不是電解質 也不是非電解質 討論分析 溶液為什么能導電 導電的強弱與什么有關 電解質與非電解質比較 電解 質 非電解質 概念 電離特點 溶液中存在的微粒 化合物類型 實例 注意 離子 型的電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以導電 而共價型的電解質只有在水溶液中才能 導電課內探究學案 思考 鹽酸與醋酸是生活中常用的酸 鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔和去除水垢 為什么 不用鹽酸代替醋酸呢 實驗探究 3 1 比較相同體積 相同濃度的鹽酸和 H 0 1mol L HCl 0 1 mol L CH3COOH 溶液的 c H 與鎂條反應的實驗現象 根據實驗現象 討論問題 鎂條與酸反應的實質是什么 影響反應速率的因素是什么 當 酸溶液的物質的量濃度相同時 溶液中 H 濃度是否相等 怎么判斷 為什么相同體積 相同物質的量濃度的鹽酸與醋酸中 H 濃度卻不相 三 強弱電解質 1 定義 強電解質 弱電解質 判斷的依據 2 強弱電解質的比較 強電解質 弱電解質 相同點 電離程度 表示方法 電解質在溶液中的微粒形式 物質的種類 討論分析 1 CaCO3 Fe OH 3 的溶解度都很小 CaCO3 屬于強電解質 而 Fe OH 3 屬于弱電解質 CH3COOH HCl 的溶解度都很大 HCl 屬于強電解質 而 CH3COOH 屬于弱電解質 電解質的強弱與其溶解性有何關系 怎樣區(qū)分強弱電解質 2 BaSO4 AgCl 是強電解質還是弱電解質 為什么 總結歸納 電解質的強弱與其溶解性 只與其在溶液中的 有關 檢測 1 下列電解質中 NaCl NaOH NH3 H2O CH3COOH BaSO4 AgCl Na2O K2O H2O 是強電解質 是弱電解 質 檢測 2 在甲酸的下列性質中 可以證明它是弱電解質的是 A 1mol L 的甲酸溶液中 c H 約為 1 10 2 mol L B 甲酸能與水以任意比例互 溶 C 1mol L 的甲酸溶液 10mL 恰好與 10mL1mol L 的 NaOH 溶液完全反應 D 在相同 條件下 等濃度的甲酸溶液的導電性比鹽酸弱 3 電離方程式的書寫 1 對強電解質應該 怎么寫 NaCl NaOH H2SO4 NaHCO3 NaHSO4 2 對多元弱酸應該怎么寫 H2CO3 H3PO4 H2S 3 對 弱堿應該怎么寫 NH3 H2O Fe OH 3 記憶 的口訣 強等號 弱可逆 多元弱酸分步寫 板書設計 歸納小結 活潑金屬的氧化物 大多數鹽 離子鍵 離子化合物 強電解質 強堿 完全電離 強酸 電解質 弱電解質 弱酸 極性鍵 共價化合物 部分電離 弱堿 水 作業(yè)或預習 反饋練習 1 下列說法中正確的是 A Ca OH 2 微溶于水 所以是弱電解質 B 在 水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物 C CO2 分子中含有極性鍵 且溶于水能導 電 所以 CO2 是電解質 D NH3 H2O 在水中只能部分電離 所以是弱電解質 2 能說明醋 酸是弱電解質的事實是 A 醋 酸溶液的導電性比鹽酸弱 B 醋酸溶液與碳酸鈣反應 緩慢放出二氧化碳 C 醋 酸溶液用水稀釋后 氫離子濃度下降 D 0 1mol L 的 CH3COOH 溶液中 氫離子濃度約 為 0 001mol L 3 下列事實可證明氨水是弱堿的是 A 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生 成氫氧化亞鐵 B 氨水不能使氫氧化鋁沉淀溶解 C 0 1mol L 氨水可以使酚酞試液變 紅色 D 0 1mol L 氨水的 COH 小于 0 1mol L NaOH 的 COH 4 用 0 01mol L 1 NaOH 溶液完全中和 0 01mol L 1 的下列溶液各 100mL 需 NaOH 溶液體積最大的是 A 鹽酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸 5 用 0 1mol L 1 NaOH 溶液完 全中和物質的量濃度相等的下列溶液各 100mL 需 NaOH 溶液體積 A 中和鹽酸的最大 B 中和硝酸的最大 C 中