化學(xué)人教版九年級下冊8.2金屬的化學(xué)性質(zhì).doc

8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應(yīng),能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。2、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單地判斷,并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。3、學(xué)習(xí)通過對實驗現(xiàn)象進行篩選、對比、歸納、分析、進行信息處理,獲取科學(xué)結(jié)論的科學(xué)方法。4、培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學(xué)精神。學(xué)情分析學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實驗,基于學(xué)生的已有的基礎(chǔ)知識,采用實驗事實、對比、歸納的方法,歸納出大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng),但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。此外,學(xué)生已經(jīng)掌握了氧氣、氫氣的化學(xué)性質(zhì),以及元素方面的一些基本知識,并學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類和化學(xué)方程式的書寫,為本節(jié)課打下了理論知識基礎(chǔ)。重點難點重點:金屬活動性順序的理解和應(yīng)用難點:用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題。教學(xué)過程第一課時教學(xué)目標1.知道鎂、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認識常見金屬與鹽酸,硫酸的置換反應(yīng)。3.通過金屬與氧氣、酸反應(yīng)的實驗探究,初步了解金屬的活動性。學(xué)時重點金屬與氧氣、酸的反應(yīng)。學(xué)時難點用實驗探究金屬的活動性。教學(xué)活動【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課【講述】黃金一直被作為財富和富貴的象征,深受人們喜愛。隨著生活水平的提高,黃金及黃金飾品越來越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來的假黃金詐騙案也越來越多,請看這樣一則報道?！疽曨l】不法分子以黃銅冒充黃金進行詐騙活動?！居懻摗咳藗?yōu)楹螘袭?dāng)?你能想出一個鑒別真假黃金的辦法嗎?【回答】通過測密度;硬度不同,相互刻畫;用火燒(“真金不怕火煉”),變黑的為黃銅,不變色的為黃金【設(shè)問】大家都很聰明,有這么多的好辦法。那么,大家想過這些方法運用的金屬的哪些性質(zhì)嗎?前兩種方法利用的是金屬物理性質(zhì),后一種方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)?！具^渡】金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?本節(jié)課我們共同來研究金屬的化學(xué)性質(zhì)。（了解目標，并閱讀課本第9頁）【活動二】溫故知新歸納總結(jié)【講述】通過以前的學(xué)習(xí),我們已經(jīng)知道鎂和鐵都能與氧氣反應(yīng)。【投影】鎂在空氣中點燃;鐵在純氧中燃燒?！咎釂枴挎V在空氣中加熱即可發(fā)生反應(yīng),而鐵必須在純氧中才能燃燒,從反應(yīng)條件上比較,可以得出什么樣的結(jié)論?【回答】鎂比鐵活潑?！具^渡】很好,我們再來對比下一組?！就队啊裤~、金與氧氣反應(yīng)?！局v述】銅在高溫條件下可以與氧氣發(fā)生反應(yīng),“真金不怕火煉”說明金在高溫條件下也不與氧氣反應(yīng)。你又能得出什么結(jié)論?【回答】銅比金活潑。【總結(jié)】非常好!實驗表明,大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng),但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng),鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng),從而我們可以得出這樣的結(jié)論:Mg,AlFe,CuAu【提問】鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?閱讀教材,回答問題?！净卮稹夸X在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。【過渡】以上是金屬與氧氣的反應(yīng)。那么金屬還可以與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢?反應(yīng)情況怎樣呢?下面我們共同探究金屬與酸反應(yīng)。【活動三】實驗探究探索新知【學(xué)生分組實驗】參考教材第十頁,完成探究實驗。【分配任務(wù)】一三五組做金屬與稀鹽酸反應(yīng)的實驗,二四六組做金屬與稀硫酸反應(yīng)的實驗?！净顒铀摹空故窘涣鞯贸鼋Y(jié)論【探究結(jié)果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為MgZnFeCu【活動五】結(jié)果分析得出規(guī)律【討論】1、根據(jù)上述實驗現(xiàn)象討論:在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中,哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?由此你能把金屬分為哪兩類?哪類金屬活潑些?2、對于能發(fā)生的反應(yīng),請大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析,這些反應(yīng)有什么特點?它與我們學(xué)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點是否相同?【講述】由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng):A+BCAC+B【活動六】課堂總結(jié)能力提升通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),你有哪些收獲? 【練習(xí)】隨堂檢測反饋提高1、下列反應(yīng)a.氫氣還原氧化銅 b.硫在氧氣中燃燒 c.碳酸分解d.一氧化碳還原氧化銅 e.鋅與稀硫酸反應(yīng) f.碳還原氧化鐵屬于化合反應(yīng)的是:屬于分解反應(yīng)的是:屬于置換反應(yīng)的是: