化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)酸堿鹽復(fù)習(xí)第一課時(shí).docx

酸、堿、鹽 復(fù)習(xí)課（第1課時(shí)）授課教師：嘉峪關(guān)市第四中學(xué) 趙瑞霞 教學(xué)設(shè)計(jì)課標(biāo)分析酸、堿、鹽這一部分的知識(shí)在義務(wù)教育人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)的第十、十一單元，知識(shí)點(diǎn)較多，難度很大，應(yīng)用很廣泛，與學(xué)生以往所學(xué)知識(shí)的聯(lián)系也更密切，酸、堿、鹽、氧化物、金屬之間可以發(fā)生許多化學(xué)反應(yīng)，而熟練判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，是這一單元的重難點(diǎn)。課標(biāo)在“化學(xué)物質(zhì)的多樣性”部分要求知道無機(jī)化合物可以分為氧化物、酸、堿、鹽，所以本節(jié)課的教學(xué)還要注重物質(zhì)分類的完善。另外，課標(biāo)在“認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)的多樣性”部分要求初步認(rèn)識(shí)常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，并能用于解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。這又涉及了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，但要求都不高，因此不易加深，只是讓學(xué)生知道簡(jiǎn)單規(guī)律即可。教法分析這部分內(nèi)容的教學(xué)，層次性較強(qiáng)，到本節(jié)復(fù)習(xí)課，教材對(duì)無機(jī)物所涵蓋的主要類別的物質(zhì)，以及四個(gè)基本反應(yīng)類型等內(nèi)容的教學(xué)均已講述完全。因此這一單元的復(fù)習(xí)要注意知識(shí)的總結(jié)和梳理，不能只留于對(duì)單個(gè)物質(zhì)或單一反應(yīng)類型的教學(xué)。利用一些常見的酸堿鹽離子對(duì)，以滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，可以簡(jiǎn)化處理習(xí)題中難度較大的問題。例：判斷反應(yīng)能否發(fā)生，溶液共存，除雜質(zhì)以及推斷題等。本節(jié)課主要通過溶液能否共存的練習(xí)，促進(jìn)學(xué)生對(duì)離子對(duì)的熟練掌握，為以后的多方面運(yùn)用打好基礎(chǔ)。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1.復(fù)習(xí)酸堿鹽的物質(zhì)分類和組成特點(diǎn)。2.初步了解酸堿鹽中常用的離子對(duì)，并學(xué)會(huì)用離子對(duì)解決酸堿鹽在溶液中的共存等問題。過程與方法：1.通過物質(zhì)分類的總結(jié)，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。2.通過酸、堿、鹽常用離子對(duì)的練習(xí)，提高對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的快速判斷能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1.培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。2.培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比、分析、歸納的科學(xué)方法和運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力。教學(xué)重點(diǎn)1. 酸、堿、鹽的物質(zhì)分類，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。2. 酸、堿、鹽中的常用離子對(duì)。教學(xué)難點(diǎn)：應(yīng)用離子對(duì)解決酸、堿、鹽在溶液中的共存等問題。教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件、學(xué)生練習(xí)題教學(xué)過程（新課導(dǎo)入）本節(jié)課重點(diǎn)復(fù)習(xí)酸堿鹽的一些基礎(chǔ)知識(shí)?；叵胛覀儗W(xué)過的物質(zhì)的分類是怎樣的？（師生分析）常見酸堿鹽的組成特點(diǎn)。（學(xué)生練習(xí)）請(qǐng)將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物、單質(zhì)的順序排列：NaOH HCl Fe CaCO3 Fe2O3 Zn Ca(OH)2 H2SO4 CO2 Na2CO3（過 渡）以題目中的HCl、Ca(OH)2為例，簡(jiǎn)單歸納總結(jié)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)。其中發(fā)生在酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。（老師提問）什么是復(fù)分解反應(yīng)？（學(xué)生練習(xí)）學(xué)會(huì)判斷復(fù)分解反應(yīng)，分析復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。（板 書）酸、堿、鹽中常見的離子對(duì)（分 析）這些離子成對(duì)的原因，以及可以解決簡(jiǎn)單問題的方法。（學(xué)生練習(xí)）酸堿鹽常見離子對(duì)的練習(xí)1.下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）A、HCl、NaNO3B、Na2SO4、BaCl2C、Na2CO3、Ca(OH)2D、 NaOH、Mg(NO3)22.下列離子能在PH=13的水溶液中大量共存的是（ ）A：SO42-、Cl-、Na+、H+B：K+、SO42-、Cu2+、NO3-C：Cl-、K+、SO42-、Na+D：Ca2+、Cl-、CO32-、Na+3. 某電鍍廠在對(duì)金屬鍍件表面除銹、除污過程中，使用了鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、碳酸鈉。該廠經(jīng)處理后的廢水中仍含有H+、 OH-、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32-、Cl-、SO42-中的幾種離子。某化學(xué)小組對(duì)該廢水成分進(jìn)行檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇忻坎綄?shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（填離子符號(hào)）取廢水樣品觀察，呈無色廢水中不含_測(cè)所取廢水的PH, PH=13廢水中含較多的_向廢水樣品中加入過量的稀鹽酸，無氣泡廢水中不含_根據(jù)以上信息綜合分析，你推測(cè)該廢水中除H2O外，還含有的物質(zhì)是_，不能確定的物質(zhì)是_（寫化學(xué)式）4.有一包白色固體粉末，可能是由CaCO3、K2SO4、CuSO4、KNO3和BaCl2中的一種或幾種組成，小明同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）取適量該白色固體粉末加入足量水中，得白色沉淀，上層清液無色；（2）在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此可推斷出：原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含有的物質(zhì)是_,可能含有的物質(zhì)是_。（教師點(diǎn)評(píng)）（略）課后小結(jié)：初級(jí)目標(biāo)：清楚酸堿鹽的物質(zhì)分類 中級(jí)目標(biāo)：酸堿鹽中的常用離子對(duì)及其簡(jiǎn)單應(yīng)用。課后作業(yè)：（略）板書設(shè)計(jì)：酸、堿、鹽 復(fù)習(xí)課（第1課時(shí)）一、物質(zhì)的分類二、常見的離子對(duì)H+： OH-、CO32-、HCO3-OH-: H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+Cl-: Ag+SO42-: Ba2+CO32-: H+、Ca2+、Ba2+教學(xué)反思：酸堿鹽部分知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)，我個(gè)人計(jì)劃至少需要兩到三個(gè)課時(shí)，第一課時(shí)采取講練結(jié)合的方式，通過物質(zhì)分類樹狀圖明確酸、堿、鹽的分類，找到學(xué)生易混淆的地方，分清中和反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系，通過直接找酸堿鹽中的常用離子對(duì)，弱化處理酸堿鹽的溶解性表，使學(xué)生在對(duì)這部分知識(shí)記憶、理解或書寫方程式不到位的情況下，照樣可處理一些較難的問題。熟練掌握離子對(duì)的知識(shí)，可以將酸堿鹽部分的知識(shí)變得靈活，最主要的是可以將問題簡(jiǎn)單直觀化。第二課時(shí)通過設(shè)計(jì)一個(gè)綜合