《金屬及其化合物》復(fù)習(xí)資料.docVIP

高一化學(xué)金屬及其化合物復(fù)習(xí)資料1.熟記金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au2.金屬的共性：（物性）大多數(shù)有金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性；（化性）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)、與水反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與鹽反應(yīng)。3.金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱順序：Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ （H+）Cu2+ Hg2+ Fe3+ Ag+ 鈉及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖： 寫出、的化學(xué)方程式和、離子方程式：物質(zhì)主要性質(zhì)特性或解釋 NaNa+(1)與O2反應(yīng)：4Na+O22Na2O；2Na+O2Na2O2 與Cl2反應(yīng)：2NaCl22NaCl(2)與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O2NaOH+H2現(xiàn)象和解釋：浮密度比水??；球熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱；游有氣體生成；響反應(yīng)劇烈；紅(酚酞)有堿生成(3)與酸反應(yīng)：2H+2Na2Na+H2（識(shí)記計(jì)算關(guān)系：2Na2HH2；Mg2HH2；2Al6H3H2）(4)與鹽溶液反應(yīng)：鈉投入硫酸銅(aq)中，鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4+H2(1)單質(zhì)鈉保存在煤油中；(2)實(shí)驗(yàn)中用盛的鈉須放回試劑瓶中；(3)鈉失火時(shí)用干的沙土滅火。(4)金屬鈉燃燒火焰顏色為黃色。Na2O2(淡黃色固體)(1)與H2O反應(yīng)：2Na2O22H2O4NaOHO2（其水溶液能使酚酞先變紅后褪色）(2)與CO2反應(yīng)：2Na2O22CO22Na2CO3O2在以上反應(yīng)中，Na2O2既做氧化劑又做還原劑，其物質(zhì)的量之比為11Na2O2具有漂白性Na2O2作供氧劑NaOH(苛性鈉或火堿、燒堿)NaOH固體具有強(qiáng)烈腐蝕性，在空氣中容易吸水而潮解。NaOH具有堿的通性：能使指示劑(酚酞)變紅色；與酸性氧化物反應(yīng)；與酸反應(yīng)；與鹽反應(yīng)。2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；NaOH+CO2(過量)NaHCO3NaOH+CH3COOHCH3COONa+H2O；2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4稱量NaOH固體時(shí)必須放入小燒杯中Na2CO3(純堿、蘇打)NaHCO3(小蘇打)Na2CO3NaHCO3除雜：(1)Na2CO3中含NaHCO3雜質(zhì)：加熱(2) NaHCO3中含Na2CO3雜質(zhì)：溶于水，通入CO2氣體溶于水加少量水溶解，放熱，其溶解度比NaHCO3大。常用于除油污。加少量水，無明顯現(xiàn)象。用于治療胃酸過多和發(fā)酵粉。顯堿性其水溶液加入酚酞變紅色其水溶液加入酚酞變淺紅色熱穩(wěn)定性受熱不分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+ H2O與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+ H2ONaHCO3+HClNaCl+ CO2+ H2O與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca (OH)2CaCO3+2Na OHNaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O相互轉(zhuǎn)化鑒別鑒別Na2CO3、NaHCO3的方法 ：(1)等濃度兩溶液可以用滴加酚酞(觀察紅色的深淺)或加入等濃度的鹽酸(氣泡的快慢)；(2)當(dāng)濃度不等時(shí)，加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，注意不能加入Ca(OH)2(aq)焰色反應(yīng)顏色Na黃色；K紫色(鈷玻璃)鋁及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：寫出、的化學(xué)方程式和、和Al3+與氨水、過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式物質(zhì)主要性質(zhì)特性或解釋Al(1)常溫下，鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化物保護(hù)膜。(2)加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)：2Al+3O22Al2O3(3)與非氧化性酸反應(yīng)：2Al+6H+2Al3+3H2（常溫下遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。工業(yè)上可用鋁灌儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸、濃硝酸）(4)與氧化性酸反應(yīng)：Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO+2H2O(5)與強(qiáng)堿反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2（反應(yīng)中Al作還原劑，水作氧化劑） (6)等質(zhì)量Al分別與過量鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為11鋁在空氣中加熱，可看到紅熱現(xiàn)象，因熔化的鋁表面包裹著高熔點(diǎn)的Al2O3，鋁并不滴落。工業(yè)上用 Al2O3制取金屬鋁：2Al2O34Al3O2Al2O3高熔點(diǎn)物質(zhì)，常用作耐火材料。具有兩性氧化物的通性：與酸和強(qiáng)堿反應(yīng)(1)Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O；(2) Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl2O3具有高熔點(diǎn)的性質(zhì)，可制作耐火材料Al(OH)3具有兩性氫氧化物的通性：與酸和強(qiáng)堿反應(yīng)(1) Al(OH)3+3H+2Al3+3H2O；(2) Al(OH)3+OHAlO+H2O實(shí)驗(yàn)室用鋁鹽與氨水反應(yīng)制?。?Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NHAl/Al2O3/Al(OH)3/NaHCO3/(NH4)2CO3既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鋁鹽明礬：KAl(SO4)212H2O。溶于水與水反應(yīng)生成Al(OH)3膠體，用作凈水劑：Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3HAl(OH)3膠體因具有吸附作用而用于凈水圖像分析利用Al(OH)3+OHAlO+2H2O計(jì)算：n(Al3+)n(OH)b-an(Mg2+)a3n(Al3+)其它重點(diǎn)知識(shí)(1)不用任何試劑鑒別：AlCl3(aq)和NaOH(aq)；Na2CO3(aq)和鹽酸 （根據(jù)現(xiàn)象如何鑒別？）(2)醫(yī)用的胃酸中和劑：NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2(3)鐵及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系：寫出、的化學(xué)方程式和、的離子方程式：物質(zhì)主要性質(zhì)特性或解釋Fe(1)與氧氣反應(yīng)：常溫下，4Fe+3O2+ nH2O2Fe2O3nH2O（鐵生銹）3Fe+2O2Fe3O4(2)與氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3(3)與水反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(4)常溫下，鐵遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化地殼中含量最多的幾種元素：O、Si、Al、FeFeOFe2O3Fe3O4FeO(黑色)、Fe2O3(鐵紅，紅棕色，鐵紅)、Fe3O4(黑色，磁性氧化鐵，其中含+2、+3)(1)堿性氧化物，與酸反應(yīng)：FeO+2H+Fe2+H2O；Fe2O3+6H+Fe3+3H2O；Fe3O48H2Fe3+Fe2+4H2O(2)高溫下，能被CO還原，如：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（工業(yè)法煉鐵）Fe2O3的制?。?Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe2+與Fe3+間轉(zhuǎn)化Fe3+Fe2+：2FeCl3+Fe3FeCl2；2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2Fe2+Fe3+：2FeCl2+Cl22FeCl3；4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O應(yīng)用：除去FeSO4中Fe2(SO4)3雜質(zhì)：加入鐵粉；除去FeCl2中的FeCl3：通入Cl2Fe2+：淺綠色；Fe3+：黃色；Cu2+：藍(lán)色；MnO：紫色。Fe2+和Fe3+檢驗(yàn)(1)加入堿：Fe3+3OHFe(OH)3(產(chǎn)生紅褐色沉淀)；Fe2+2OHFe(OH)2生成白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色，其反應(yīng)為：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3(2)加入硫氰化鉀溶液：三價(jià)鐵鹽溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，其反應(yīng)為：Fe3+3SCNFe(SCN)3；二價(jià)鐵鹽溶液中加入KSCN溶液，溶液不變色，滴入氯水，溶液變血紅色，其反應(yīng)為：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，F(xiàn)e3+3SCNFe(SCN)3。實(shí)驗(yàn)室配制硫酸亞鐵溶液需加入少量鐵粉，以防止Fe2+被氧化。Fe3+與SCN不能大量共存問題討論在FeSO4溶液中加入金屬鈉或Na2O2有何現(xiàn)象？將所得沉淀加熱灼燒，最后所得產(chǎn)物是 。Fe(OH)3膠體如何制?。?合金(1)常見合金：銅合金(青銅、黃銅、白銅)、鐵合金(生鐵、鋼)、鋁合金；(2)特性：合金的硬度比各成分金屬大；合金的熔點(diǎn)比各成分金屬低；合金的性能有了大的改善。鞏固練習(xí)：1合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是 A碳素鋼 B黃銅 C硬鋁 D水銀2下列所列物質(zhì)的化學(xué)式、俗名、用途不相對(duì)應(yīng)的是AFe2O3鐵紅紅色油漆 BKAl(SO4)2明礬凈水劑CNaHCO3小蘇打發(fā)酵粉 DSiO2水晶光導(dǎo)纖維3對(duì)于下列常見化合物的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ）A明礬可用作凈水劑 B干冰能用于人工降雨C碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分 D小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包4氧化鈉與過氧化鈉的共同之處是 ( )A均是淡黃色固體 B均是堿性氧化物C均能與水反應(yīng)都會(huì)生成強(qiáng)堿 D均能與CO2反應(yīng)且都會(huì)放出O25下列說法不正確的是A加熱可鑒別碳酸氫鈉與碳酸鈉 B焰色反應(yīng)可鑒別鉀鹽和鈉鹽C用水可鑒別氫氧化鎂和氫氧化鋁固體 DKSCN溶液可鑒別Fe3+與Fe2+6相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別跟過量的鹽酸反應(yīng)，其中（ ）A碳酸鈉放出CO2多 B碳酸氫鈉放出CO2多C碳酸鈉消耗鹽酸多 D碳酸氫鈉消耗鹽酸多7氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是 （ ）A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮的化合價(jià)為+3 DAlN的摩爾質(zhì)量為41g8等質(zhì)量的兩塊金屬鈉，一塊直接投入水中，一塊用刺有小孔的鋁箔包好后投入水中（水均為足量），生成氫氣（ ） A前者多 B后者多 C一樣多 D無法判斷9 向含有NH、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是（ ）ANH BFe2 CMg2 DAl310等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是A 11 B 34 C 23 D 4311將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入 足量鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是（ ）A123 B632 C311 D11112用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不正確的是 ( )A氧化鋁與酸不反應(yīng) B鋁在空氣中能很快形成氧化膜C氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高 D鋁箔表面溫度低，未熔化13將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是（ ）AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO14FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ ）A加入KSCN溶液一定不變紅色B溶液中一定含F(xiàn)e2+C溶液中一定不含Cu2+D剩余固體中一定含Cu15制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（ ）A燒杯中有銅無鐵 B燒杯中有鐵無銅C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無16a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；（3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此判斷a、b、c、d、e依次為（ ）AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、Fe CMg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe17某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含六種離子：K+、Fe3+、Ag+、OH、 NO、Cl（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含有的三種離子是 、 、 。（2）