非金屬及其化合物推斷題.doc

（） 集各地最新資料精華 按“教材目錄、知識體系”編排非金屬及其化合物推斷題1、已知X是一種鹽，H是常見金屬單質，F(xiàn)、I是常見非金屬單質，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質，它們有右圖所示的關系。試回答下列問題： （1）G的化學式為：_。 （2）寫出下列反應的化學方程式_ _ 。（3）X在醫(yī)藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時，生成B的物質的量與消耗鹽酸的物質的量之比為38，則X的化學式為：_ ；X與鹽酸反應的化學方程式為：_ _ 。2、已知固體甲、E、I、F均為常見的單質，其中E在常溫下為氣態(tài)。W是由兩種短周期元素組成,其與水的反應可類比電石與水的反應。乙通常是一種紅棕色粉末。G為白色膠狀沉淀。W、G、H、I三種物質中都含有同一種的短周期金屬元素。A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應時的體積比是12。各物質有如下圖所示的轉化關系（部分反應的產(chǎn)物未全部表示）。試回答下列問題： B的電子式為 ，I原子的結構示意圖_。 有上述轉化關系圖中，CE、DF、EF、IF、IE、AB 等反應中有多個反應屬于置換反應，根據(jù)要求寫出反應式。非金屬元素之間的置換反應_；金屬單質置換非金屬的置換反應_； 寫出W和水反應的化學方程式_。 3短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉化關系（反應條件略去）：單質X單質Y單質Z共價化合物甲共價化合物乙離子化合物丙蒸餾水（滴有酚酞）已知： a常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多。 b甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。（1）X的電子式是 。（2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。試管中的試劑是（填寫化學式） 。燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示） 。（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是 。（4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是 。4、如下圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體， 1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。 試回答下列各題：（1）寫出下列物質的化學式：X_，B_。（2）寫出下列反應的化學方程式：HGAF：_。CDE：_。（3）寫出下列反應的離子方程式：GCuE：_。5 下圖分別代表有關反應中的一種物質，請?zhí)钕乱韵驴瞻住＃?）、的化學式分別是 、 、 。（2）與反應的化學方程式是 。（3）用“雙線橋”表示過氧化鈉與反應中的電子轉移的方向和數(shù)目 。6已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）?，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池。有關物質之間的轉化關系如下圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）反應為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為。（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為 。（3）反應的化學方程式為 。（4）反應的化學方程式為 。（5）原電池反應中正極的電極反應式為 。7下圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應是化工生產(chǎn)中的重要反應。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質量為32。請按要求填空：反應的化學方程式_。C的電子式_；H的化學式_。L的溶液與化合物E反應的離子方程式_?；衔颙的化學式_。8U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：.V的單質分子的結構式為_；XW的電子式為_；Z元素在周期表中的位置是_。.U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）_。 原子晶體 離子晶體 分子晶體 金屬晶體.U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）_；V、W的氫化物分子結合H能力較強的是（寫化學式）_，用一個離子方程式加以證明_ 。.YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為_ _ ，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式）_ _ 。 9. A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲、乙兩種元素的原子個數(shù)比分別為1：1和1：2，高溫煅燒A、B時，產(chǎn)物都是C（固體）和D（氣體）。由D可制得E（酸）。E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應得到溶液F，往F溶液中加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉變成C。往F溶液中加入甲元素的單質得到溶液G。試根據(jù)以上信息填寫下列空白：（1）A的化學式（分子式）是 ；（2）B煅燒生成C和D的化學方程式是 ；甲元素的單質與F溶液反應的離子方程式是 ；（3）往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是 ；10 A、B、C、D、E、F六種中學常見的物質，皆由短周期元素組成，有轉化關系：（1）若A、C、E皆為氧化物，且常溫下A為無色液體，E為有毒氣。B、D、F皆為非金屬單質，且D為氣體。則A的結構式為 ， 1molC中含有 個共價鍵。（2）若A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中C的相對分子質量最??；D、E、 F皆為氧化物， 其中D、F為有毒氣體。則 A、C、E沸點由高到低的順序為 （填化學式）。 A跟D常溫下反應可生成一種單質，化學方程式為 。11根據(jù)下列框圖關系填空，已知反應、是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，X常溫下為無色無味透明液體；C焰色反應火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質量分數(shù)約為46.7%。XD,高溫XB固體A固體CDEFGHIJF（1）G的化學式為 ；（2）固體A中所包含的化學鍵與固體B類似，則A的電子式為 ；（3）反應的離子方程式： ；（4）反應的離子方程式： ；（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ熱量，則反應的熱化學方程式為： 。 12AH及X均為中學化學常見物質， X是一種金屬單質，A、B是非金屬單質且A在常溫下為氣體。它們在一定條件下有如下轉化關系（圖中條件均已略去）。AXBCDH（紅褐色沉淀）EGBFFANaClO溶液X 試回答下列問題：（1）寫出C物質的化學式；（2）在上述反應中肯定不屬于氧化還原反應的是（填編號）；（3）指出元素X在元素周期表中的位置：第周期，第族；（4）請寫出反應和的離子方程式： ，；（5）用離子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因： 答案1、(1)NaOH (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Mg+CO22MgO+C(3) 3MgCO3Mg(OH)2或Mg4(OH)2(CO3)3等 3MgCO3Mg(OH)2+8HCl=4MgCl2+3CO2+5H2O 2、 （1） ( 2) （2） H2OC COH2 2Al2NaOH6H2O2NaAl(OH)43H2(3)Al4C312H2O3CH44Al(OH)3 3、 （1） （2） Ca（OH）2和NH4Cl； NH3+H2ONH4+ + OH-(3)PCl5 (4)P3N3Cl64、（1） NH4HCO3 H2O (2) C+4HNO3(濃)CO2+2NO2+2H2O 4NH3+5O24NO+6H2O(3) 3Cu+2NO3-+8H+Cu2+2NO+4H2O5、（1）NH4HCO3 或 (NH4)2CO3 （3）C+4HNO3CO2+4NO2+2H2O失去2e-2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3+O2 (3)得到2e-6、（1）2Mg+CO2=2MgO+C; （2）將D溶液在HCl氣流中蒸干；（3）4NH3+5O24NO+6H2O; （4）C+4HNO3（濃） CO2+4NO2+2H2O（5）2NH4+2e-= 2NH3+H27、(1)2NH3+H2SO4(NH4)2SO4 (2)NN (NH4)2SO3或NH4HSO3(3)ClO-+SO2+2OH-Cl-+ SO42- +H2O (4)N2H48、（1） （2） （3）CH4 NH3 NH3+H3O+=NH4+H2O （4）9、（1）FeS （2）4FeS2+11O2= 2Fe2O3+8SO2； 2Fe3+Fe =3Fe2+（3）生成的沉淀由白色變成灰綠色最終變成紅褐色10、(1)H-O-H 4NA 。(2) H2ONH3H2S ，H2O 4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O， SO2 + 2H2S=2H2O + 3S 11、（1） SO3 （2） （3）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（4）