黑龍江省齊齊哈爾市龍江二中2019_2020學(xué)年高一化學(xué)12月月考試題.docx

黑龍江省齊齊哈爾市龍江二中2019-2020學(xué)年高一化學(xué)12月月考試題相對(duì)原子質(zhì)量：Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 O:16 Ca：40 C:16 選擇題（每題3分，共48分）1、下列離子方程式正確的是（ ）A. 碳酸氫鈣溶液與鹽酸混合：HCO3+H=H2O+CO2B. 氫氧化銅中加入鹽酸：H+OH=H2OC. 氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe2+2OH=Fe(OH)2D. 鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe3+3H22、在下列反應(yīng)中， HCl 作氧化劑的是（ ）A. NaOH+HClNaCl+H2OB. Zn+2HCl=ZnCl2+H2C. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O3、根據(jù)反應(yīng)：(1)2Fe3+2I-2Fe2+I2，(2)Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+，可判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br-4、在反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O中，若有32g硫生成則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（ ）A. 6mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol5、用4103 mol的KZO4 恰好將60 mL 0.1 molL1的Na2SO3溶液氧化為Na2SO4，則元素Z在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是()A6 B4 C3 D26、在 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽(yáng)離子可能是（ ）只有Fe2+ Fe2+和Fe3+ Fe2+和Cu2+ Cu2+和Fe3+A. B. C. D. 7、下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是（ ）FeCl2FeCl3Fe（OH）3HClA. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部8、將一小塊鈉投入盛5 mLFeCl2的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（ ）A. 鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)B. 有無色無味的氣體生成C. 溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D. 溶液中產(chǎn)生的沉淀最終為紅褐色9、下列離子方程式正確的是（）A氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13+4NH3H2O4NH4+2H2O+A1O2BFeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2+2Br+2C122Fe3+Br2+4C1C硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2OD在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：HSO3+Br2+H2O3H+2Br+SO4210、向100mL 0.1mol/L AlCl3 溶液中，加入c mol/L NaOH 溶液100mL后，再滴加1mol/L 鹽酸，滴加鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則加入的NaOH溶液的濃度為（）A0.25mol/LB2mol/LC1mol/LD0.5 mol/L11、相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（）AAlBAl（OH）3 CAlCl3 DAl2O312、下列有關(guān)NH4Fe（SO4）2水溶液的敘述正確的是（）A該溶液中，H+、Mg2+、NO3、Cl可以大量共存B該溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+2IFe2+I2C該溶液和足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+SO42+Ba2+3OHFe（OH）3+BaSO4D該溶液與足量銅粉反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2Fe3+2Fe+3Cu2+13、相同質(zhì)量的鎂和鋁，分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積比為（）A1：1B1：2C2：3D3：414、甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL3molL1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束測(cè)得生成的氣體體積甲：乙=2：3（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A2.7gB3.6gC5.04gD4.05g15、向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 molL1的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)溶解，放出4.48 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為（ ）A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 無法計(jì)算16、下列說法錯(cuò)誤的是A. Na2O2可用作供氧劑B. Al2O3可用作耐火材料C. 地溝油經(jīng)處理后可用作燃料油D. 膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象二 填空題（每空2分，共52分）17、在 K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中（1）_元素被氧化（2）此反應(yīng)若轉(zhuǎn)移了12mol的電子，則生成氯氣_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）18.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O（1）上述反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比 。（2）若生成NO的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且硝酸足量，則消耗銅的質(zhì)量 g，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ，被還原的硝酸為 mol。（3）寫出該反應(yīng)的離子方程式 。19、現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度（可供選用的試劑只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中的液體試劑選用 （2）裝置B的作用是 ，裝置E中堿石灰的作用是 （3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 、 （4）若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成氣體的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則試樣中Na2O2的純度為 20、已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為 _。（2）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，化學(xué)方程式為_。（3）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_，由此反應(yīng)可知A有作為_的用途。（4）步驟的離子方程式_，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)步驟得到的溶液中主要陽(yáng)離子（除H+外）所需要的試劑：_、_（填化學(xué)式）。21、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，試回答：（1）寫出B的化學(xué)式_，D的化學(xué)式_。（2）寫出由B轉(zhuǎn)變成E的化學(xué)方程式_。（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式_；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式_。參考答案1、【答案】A2、【答案】B3、【答案】B4、【答案】B5、【答案】B6、【答案】A7、【答案】D8、【答案】C9、【答案】D10、【答案】D11、【答案】C12、【答案】A13、【答案】D14、【答案】D15、【答案】B16、【答案】D17、【答案】（1）6mol/L鹽酸；（2）除去氣體中的HCl；吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2、防止水蒸氣進(jìn)入D中；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Na2O+CO2=Na2CO3；（4）78%18、【答案】Na2O2 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O