新課標-人教版[原創(chuàng)]選修4第二章化學反應速率與化學平衡測試題.doc

高二化學運動會期間訓練題一、 單選題1. 1g氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式是A. H2 +1/2 O2 = H2O H= -285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -285.8kJ/molC.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) H= -285.8kJ/molD.H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) H= -285.8kJ/mol2.反應：A(氣)+3B(氣) 2C(氣) Hp B平衡向正反應方向移動了C物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了 D物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了131和2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A1、2均減小 B1、2均增大C1減小，2增大 D1增大，2減小 14在容積固定的密閉容器中存在如下反應： A(g)+3B(g) 2C(g)； H0 某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖： 下列判斷一定錯誤的是A圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高C圖研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高15 某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)3B(g) 2C(g)達到平衡，此時測得n(A)n(B)n(C)=221。若保持溫度不變，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是A. 剛充入時反應速率正減少，逆 增大 B. 平衡不發(fā)生移動C. 平衡向逆反應方向移動 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大16在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生反應：2NO2（g） N2O4(g) 達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)A不變 B增大 C減小 D無法判斷二、填空題17. 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H= -393.5kJ/molCO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) H= -283kJ/mol寫出C(s)與O2(g)反應生成CO(g)的熱化學方程式：_ _。18.在下列事實中，什么因素影響了化學反應速率：（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：_。（2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：_。（3）同濃度、同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：_。（4）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：_。19在100和200kPa的條件下，反應aA(g) bB(g)+c C(g)建立平衡后，在不 加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強（維護溫度不變），下表列出的不同壓強下反 應建立平衡時物質(zhì)B的濃度。 壓強(kPa)2005001000B的濃度（mol/L）0.040.10.27 根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1）壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡 轉(zhuǎn)移（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是 。 （2）壓強從500kPa增加到1000kPa時，平衡 方向轉(zhuǎn)移（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為 20反應m An Bp C在某溫度下達到平衡。若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關(guān)系是_ _。若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向_ _方向移動。如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_ _態(tài)。21.在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (H 0)(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K=_ （2）降低溫度，該反應K值_ ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_，化學反應速度_（以上均填增大、減小或不變）（3）600時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是_ 。（4）據(jù)圖判斷，反應進行至